人教版九年级化学下111生活中常见的盐课件.ppt

学习目标学习目标导 入 新 课 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。主要用途。3.掌握碳酸根离子检验的方法。掌握碳酸根离子检验的方法。2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。4.初步认识复分解反应。初步认识复分解反应。原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。打一物质 食盐食盐导 入 新 课 NaNa2 2SOSO4 4 KCl KCl KCl KCl NHNHNHNH4 4 4 4ClClClClCa(OH)Ca(OH)2 2 KClOKClO3 3 HNOHNOHNOHNO3 3 3 3CuSOCuSO4 4 NaHCONaHCO3 3 KMnOKMnO4 4 NaOH NaOH Fe Fe Fe Fe3 3O O4 4答案：答案：详 解 教 材请问以下哪些物质属于盐？请问以下哪些物质属于盐？1、氯化钠一定是盐、氯化钠一定是盐 盐不只是氯化钠盐不只是氯化钠 2、盐可能没有金属元素、盐可能没有金属元素 3、盐可能含氢元素、盐可能含氢元素 盐的分类盐的分类指出下列物质中哪些是酸指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱哪些是碱?哪哪些是盐些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸酸:HCl H2SO4碱碱:NaOH Ca(OH)2 盐盐:CaCO3 Na2CO3 酸酸H+酸根离子酸根离子碱碱金属离子金属离子+OH-盐盐金属离子金属离子+酸根离子酸根离子CuSO4 5H2O详 解 教 材“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐误食引起恶性食物中毒事故屡有发生。亚硝酸钠有咸味，外形虽与食盐很相似，但其水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠和食盐应（）A.A.看颜色看颜色 B.B.闻气味闻气味 C.C.品尝品尝 D.D.加水溶解加水溶解E.E.取少量于试管，加水溶解后，取少量于试管，加水溶解后，滴加几滴酚酞溶液滴加几滴酚酞溶液 详 解 教 材蒸发的一些注意事项：蒸发的一些注意事项：蒸发的一些注意事项：蒸发的一些注意事项：（1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿容积的）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿容积的2/3；（2）蒸发皿直接用酒精灯加热；）蒸发皿直接用酒精灯加热；（3）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，等到蒸发皿）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，等到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，剩余滤液利用余热蒸干；中有大量固体出现时，停止加热，剩余滤液利用余热蒸干；（4）热的蒸发皿用）热的蒸发皿用坩埚钳坩埚钳夹取放在夹取放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台。石棉网上冷却，以免烫坏实验台。？：粗盐溶解、过滤、蒸发提纯后，是纯净物吗？：粗盐溶解、过滤、蒸发提纯后，是纯净物吗？在粗盐提纯的过程中，玻璃棒的作用是什么？在粗盐提纯的过程中，玻璃棒的作用是什么？溶解溶解时搅拌时搅拌,加速固体溶解。加速固体溶解。过滤过滤时，引流。时，引流。蒸发蒸发时，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。时，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。称量称量时，转移固体。时，转移固体。v溶解v过滤v蒸发v转移详 解 教 材【问题交流】1 能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？【问题交流】1 能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。【问题交流】1 能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。2 造成精盐产率偏大或偏小的原因有哪些？【问题交流】1 能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。2 造成精盐产率偏大或偏小的原因有哪些？精盐产率 100精盐质量溶解粗盐质量结果结果偏大偏大:过滤后滤液仍浑浊就进行蒸发过滤后滤液仍浑浊就进行蒸发未蒸干就停止蒸发未蒸干就停止蒸发 结果结果偏小偏小:分析实验可能出现误差的原因：分析实验可能出现误差的原因：.精盐产率 100精盐质量溶解粗盐质量溶解时粗盐未用玻璃棒充分搅拌；溶解时粗盐未用玻璃棒充分搅拌；食盐没有全部溶解就过滤；食盐没有全部溶解就过滤；过滤时漏斗内仍有少量液体残留就停止过滤；过滤时漏斗内仍有少量液体残留就停止过滤；蒸发滤液时液体溅出；蒸发滤液时液体溅出；从蒸发皿中转移固体时固体洒落从蒸发皿中转移固体时固体洒落.氯化钠一常见的盐氯化钠（1）俗称：食盐；（2）化学式：NaCl；（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。（5）构成微粒：钠离子、氯离子（Na+、Cl-）（6）粗盐的提纯：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶课堂小结课堂小结碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二（1）俗名：纯碱、苏打；（2）化学式：Na2CO3；（3）纯碱不是碱，而是盐；（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。1.碳酸钠讲授新课讲授新课讲授新课讲授新课洗涤剂造纸纺织印染玻璃瓷砖二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钠碳酸钠用途用途2.碳酸钙 （1）大理石、石灰石主要成分；（2）化学式：CaCO3；（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；不溶于水，能溶于酸。（4）在在101.325101.325千帕下加热到千帕下加热到900900时分解为时分解为氧化钙氧化钙和和二氧化碳二氧化碳。讲授新课讲授新课珍珠首饰制生石灰建筑材料v碳酸钙用途补钙剂水泥原料讲授新课讲授新课 天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，人民料，人民 大会堂的许多柱子、天安门前的华表就是用大理石做的；碳酸钙还可用大会堂的许多柱子、天安门前的华表就是用大理石做的；碳酸钙还可用作补钙剂。作补钙剂。碳酸钙碳酸钙用途用途（1）俗名：小苏打；（2）化学式：NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的碱性，较易分解。3.碳酸氢钠讲授新课讲授新课面点发酵剂治疗胃酸过多胃药灭火剂原料饮料原料讲授新课讲授新课 碳酸氢钠是培制模点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗碳酸氢钠是培制模点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗 胃酸过多症的一种药剂。胃酸过多症的一种药剂。碳酸氢钠碳酸氢钠用途用途 1 1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）氯化钠、盐氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 A 2 2、下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B.B.小苏打是发酵粉的主小苏打是发酵粉的主要成分之一，还可治疗胃酸过多要成分之一，还可治疗胃酸过多 C.C.大理石、生石灰的主要成分相同，都是重要的建筑材料大理石、生石灰的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D.D.胃液中含有的适量醋酸，帮助消化，增进食欲胃液中含有的适量醋酸，帮助消化，增进食欲 E E.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 F.F.纯碱溶液用于除水垢、除铁锈纯碱溶液用于除水垢、除铁锈来来B3 3、下列关于、下列关于NaClNaCl的性质和用途的描述中，不正确的是（）的性质和用途的描述中，不正确的是（）A A0.9%NaCl0.9%NaCl溶液用作医疗上的生理盐水溶液用作医疗上的生理盐水 B B能吸收空气中的水分而潮解能吸收空气中的水分而潮解 C C冬季向公路上的积雪撒食盐，可以加速冰雪融化冬季向公路上的积雪撒食盐，可以加速冰雪融化 D D易溶于水易溶于水B B【回顾】【回顾】请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 +2 HCl=CaCl2+CO2+H2O【讨论】【讨论】根据上述反应，请问根据上述反应，请问Na2CO3和和NaHCO3能否与稀盐酸反应？能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成如果能反应，请问它们又会生成什么物质？什么物质？盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材CaCO3 +2 HCl=CaCl2+H2CO3CO2+H2O讲授新课讲授新课讲授新课讲授新课【实验【实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析迅速反应迅速反应(碳酸氢钠反应更剧烈碳酸氢钠反应更剧烈)，生成大，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊。量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊。碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了生成了CO2气体。气体。Na2CO3 +2 HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3 +HCl =NaCl+H2O+CO2综上所述：综上所述：含有碳酸根离子（含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离）或碳酸氢根离子（子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。气体。归纳：三种碳酸盐的化学性质归纳：三种碳酸盐的化学性质（1）能与酸反应，）能与酸反应，Na2 CO3 +2 H Cl=2NaCl+H2O+CO2Na HCO3 +H Cl=NaCl+H2O +CO2生成新盐和新酸生成新盐和新酸（2）能与碱反应，）能与碱反应，生成新盐和新碱生成新盐和新碱Na2 CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2 NaOH（3）能与某些盐反应）能与某些盐反应Na2 CO3+Ca Cl2 CaCO3+2NaClCa CO3 +2 H Cl =CaCl2+H2O+CO2复分解反应复分解反应1、定义：两种化合物两种化合物互相交换成分，互相交换成分，生成另外两种化合物另外两种化合物的反应。(基本反应类型)讲授新课讲授新课复分解反应复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。(属于基本反应类型)2、通式：A B+C D A D+C B3、特征：双交换，价不变 复分解反应方程式写法 双交换 价不变 双交换，价不变：HCl+Na2CO3 NaCl+H2CO3 分解 H2CO3：HCl+Na2CO3 NaCl+H2O+CO2 配平：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2提问：酸、碱、盐之间的反应都属于复分解反应。但 是不是 任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应呢？讲授新课讲授新课 下列化学反应属复分解反应的是（下列化学反应属复分解反应的是（）A、CaO+H2O=Ca(OH)2 B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 D、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OE、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OH、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3G、Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+Ca2CO3F、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2FeFe2 2O O3 3+3CO+3CO 高温高温 2Fe+3CO2Fe+3CO2 2 CH CH4 4+O+O2 2 点燃点燃 CO CO2 2+H+H2 2O OCa(OH)2+CO2=H2O+CaCO31.答：（答：（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸作用产生）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸作用产生CO2气体。气体附在鸡蛋壳表面，气体。气体附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋上浮，到液面后气泡破裂，鸡蛋下沉，然后又会有气体附于鸡蛋亮表面，于是鸡蛋使鸡蛋上浮，到液面后气泡破裂，鸡蛋下沉，然后又会有气体附于鸡蛋亮表面，于是鸡蛋反复上下移动。反复上下移动。（2）和面时，发醇粉中的碳酸氢钠能和有机酸遇水起反应，产生）和面时，发醇粉中的碳酸氢钠能和有机酸遇水起反应，产生CO2气体，气体在气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包等疏松多孔。面团中形成许多小气室，使馒头、面包等疏松多孔。课后作业课后作业阅读填空阅读填空阅读填空阅读填空 1943年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，如图是联合制碱法的简单流程：（1）纯碱的化学式 ，物质属类是 氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵：氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵：=NH4HCO3 碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠（结晶）沉淀碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠（结晶）沉淀（2）反应原理原理是是(按要求完成化学方程式按要求完成化学方程式)：=NH4Cl+NaHCO3 阅读填空阅读填空（3）反应原理原理是：是：2 NaHCO3=Na2CO3+CO2 一天，助手小娟走进实验室，检查实验桌上一天，助手小娟走进实验室，检查实验桌上的药品、仪器，看到了一个不和谐的的药品、仪器，看到了一个不和谐的“音符音符”：这些氢氧化钠溶液变质了吗？这些氢氧化钠溶液变质了吗？猜想猜想：一一.氢氧化钠变质的原因氢氧化钠变质的原因是什么？是什么？没有变质没有变质已经变质已经变质长期或长期或敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH +CO2 =Na2CO3 +H2O二二.如何证明氢氧化钠是否变质呢？如何证明氢氧化钠是否变质呢？1、与某些金属反应：盐、与某些金属反应：盐+金属金属 新盐新盐+新金属新金属 CuS04+Fe=.2、与酸反应：、与酸反应：碳酸盐碳酸盐+酸酸 新盐新盐+二氧化碳二氧化碳+水水 CaCO3+2HCl=.Na2CO3+2HCl=.NaHCO3+HCl=.3、与碱反应：盐、与碱反应：盐+碱碱 新盐新盐+新碱新碱 Na2CO3+Ca(OH)2=4、与某些盐反应：盐、与某些盐反应：盐+盐盐 新盐新盐+新盐新盐 (后边学习后边学习)盐的化学性质盐的化学性质:课堂小结课堂小结Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3基本反应类型比较：基本反应类型比较：课堂小结课堂小结课堂小结课堂小结我们因崇尚科学而不愿放弃努力我们因崇尚科学而不愿放弃努力 !我们因敬畏科学我们因敬畏科学 而崇敬一切为了科学而努力的人而崇敬一切为了科学而努力的人!