江苏高考二轮专题复习专题一离子反应氧化还原反应页.pptx

最新考纲最新考纲1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并能正确书写简单的离子反应方程式。3.能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。第1页/共88页根据条件对离子共存情况作出判断根据条件对离子共存情况作出判断1.(2017江苏化学，江苏化学，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()第2页/共88页答案答案B第3页/共88页2.(2016江江苏苏化化学学，12)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()第4页/共88页答案答案D第5页/共88页3.(2015江苏化学，江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()第6页/共88页答案答案B第7页/共88页离子方程式书写的正误判断离子方程式书写的正误判断4.(2017江苏化学，江苏化学，6)下列指定反应的离子方程式正确的是()第8页/共88页答案答案B第9页/共88页5.(2016江苏化学，江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是()第10页/共88页答案答案C第11页/共88页6.(2015江苏化学，江苏化学，9)下列指定反应的离子方程式正确的是()第12页/共88页答案答案D第13页/共88页离子的检验离子的检验7.(2013江苏化学，江苏化学，13)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2第14页/共88页解解析析不不能能排排除除碳碳酸酸氢氢盐盐、亚亚硫硫酸酸盐盐和和亚亚硫硫酸酸氢氢盐盐的的干干扰扰，A错错；焰焰色色反反应应火火焰焰呈呈黄黄色色仅仅证证明明含含有有钠钠元元素素，也也可可能能是是NaOH溶溶液液，B错错；其其他他还还原原性性气气体体或或碱碱等等都都可可使使溴水褪色，溴水褪色，C错。错。答案答案D第15页/共88页8.(江苏高考组合题江苏高考组合题)下列依据相关实验得出的结论正确的是()第16页/共88页解解析析若若溶溶液液中中有有亚亚硫硫酸酸根根离离子子，滴滴加加稀稀硝硝酸酸会会被被氧氧化化成成硫硫酸酸根根离离子子，再再滴滴加加Ba(NO3)2溶溶液液，也也生生成成白白色色沉沉淀淀，A错错误误；检检验验亚亚铁铁离离子子，应应先先加加KSCN溶溶液液，若若无无现现象象，再再加加氯氯水水，B错错误误；氯氯气气与与水水反反应应生生成成氯氯化化氢氢和和次次氯氯酸酸，氯氯化化氢氢为为强强电电解解质质，完完全全电电离离生生成成氢氢离离子子和和氯氯离离子子，氯氯离离子子与与银银离离子子反反应应生生成成氯氯化化银银沉沉淀淀，氢氢离离子子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，C、D正确。正确。答案答案CD第17页/共88页新情境氧化还原反应化学新情境氧化还原反应化学(或离子或离子)方程式的书写方程式的书写9.(2017江江苏苏化化学学，节节选选)(1)向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。第18页/共88页(3)电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。第19页/共88页第20页/共88页第21页/共88页10.(2016江江苏苏化化学学，节节选选)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：第22页/共88页(2)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_。第23页/共88页第24页/共88页第25页/共88页第26页/共88页11.(2015江苏化学第江苏化学第10、19、20题节选改编题节选改编)第27页/共88页第28页/共88页第29页/共88页分析评价分析评价题型：选择题填空题题型：选择题填空题评评价价：离离子子方方程程式式是是高高考考热热点点和和重重点点，判判断断时时要要注注意意与与量量有有关关的的离离子子反反应应；书书写写时时要要注注意意正正确确应应用用信信息息，借借助助转转移移电电子子守守恒恒、电电荷荷守守恒恒、原原子子守守恒恒完完成成书书写写；离离子子共共存存的的考考查查主主要要为为限限定定条条件件下下共共存存情情况况判判断断，一一般般条条件件中中隐隐含含离离子子设设陷陷；氧氧化化还还原原反反应应的的概概念念主主要要考考查查利利用用基基本本概概念念及及其其关关系系解解决决实实际际问问题题，如如对对一一些些陌陌生生氧氧化化还还原原反反应应的的分分析析与与判判断断等等；而而卷卷中中氧氧化化还还原原反反应应的的书书写写和和计计算算，既既是是考考查查重重点点又又是难点，应加以重视。是难点，应加以重视。第30页/共88页启示启示：注意根据课本中离子反应迁移时，物质变化造成离子反应的变化。注意根据课本中离子反应迁移时，物质变化造成离子反应的变化。离离子子方方程程式式的的书书写写，在在判判定定出出反反应应物物离离子子和和生生成成物物离离子子的的前前提提下下，注注意意介介质质对对反应的影响。反应的影响。强化信息型氧化还原反应方程式的书写技巧。强化信息型氧化还原反应方程式的书写技巧。第31页/共88页1.溶液酸、碱性的几种表示方法溶液酸、碱性的几种表示方法高频考点一离子反应考点精要考点精要酸性溶液a.pH7或c(H)c(OH)或c(OH)10(814)molL1(25)。b.能使pH试纸显红色的溶液。c.能使甲基橙显红色或橙色的溶液。d.能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。碱性溶液a.pH7或c(H)c(OH)或c(H)10(814)molL1(25)。b.能使酚酞溶液显红色的溶液。c.能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。d.能使pH试纸显蓝色的溶液。第32页/共88页可能为酸性可能为酸性溶液也可能溶液也可能为碱性溶液为碱性溶液a.与与Al反反应应放放出出H2的的溶溶液液(注注：不不能能为为HNO3形形成的酸性溶液成的酸性溶液)。b.由由水水电电离离出出的的c(H)110 n molL 1或或c(OH)110n molL1的的溶溶液液(常常温温下下n7)(说说明明：n7水水解解显显酸酸性性或或碱碱性性，n7加加酸酸或或加碱抑制水的电离加碱抑制水的电离)。c.与与NH4HCO3或或(NH4)2CO3等等反反应应放放出出气气体体的的溶液。溶液。第33页/共88页2.常见离子的五种性质常见离子的五种性质第34页/共88页3.识记：高考识记：高考10大高频离子方程式大高频离子方程式第35页/共88页第36页/共88页(10)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2，过量Cl2，等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。第37页/共88页4.常见离子的检验常见离子的检验第38页/共88页第39页/共88页离子共存离子共存【典例演示【典例演示1】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()考法指导考法指导第40页/共88页【解题指导】【解题指导】第41页/共88页答案答案B第42页/共88页【考考法法训训练练1】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“”“”，不能大量共存的打“”“”。第43页/共88页答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)第44页/共88页【考考法法训训练练2】(2016扬扬州州四四模模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()第45页/共88页答案答案A第46页/共88页【考考法法训训练练3】(2017南南京京盐盐城城一一模模)制备Al2Fe(SO4)424H2O的实验中，对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()第47页/共88页答案答案C第48页/共88页【考考法法训训练练4】(2017苏苏锡锡常常镇镇二二调调)硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是()B第49页/共88页离子共存分析思路离子共存分析思路【当堂指导】【当堂指导】第50页/共88页离子方程式书写的正误判断离子方程式书写的正误判断【典例演示【典例演示2】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()第51页/共88页答案答案D第52页/共88页解解题题反反思思该该题题题题干干限限定定了了问问题题解解答答的的方方向向为为离离子子方方程程式式是是否否符符合合实实际际情情况况，故故学学生生可可先先根根据据实实际际发发生生的的反反应应判判断断离离子子方方程程式式是是否否符符合合客客观观事事实实，然然后后利利用用离离子子方方程程式式正正误误判判断断的的技技巧巧，确确定定合合理理答答案案。如如该该题题通通过过是是否否符符合合实实际际可可排排除除选选项项A、C，通通过电荷守恒、电子守恒可排除选项过电荷守恒、电子守恒可排除选项B。第53页/共88页【考法训练【考法训练5】判断正误，正确的打“”“”，错误的打“”“”。第54页/共88页答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)第55页/共88页【考法训练【考法训练6】(2017苏北四市摸底苏北四市摸底)下列离子方程式中，正确的是()第56页/共88页解解析析稀稀硝硝酸酸具具有有强强氧氧化化性性，能能将将Fe2氧氧化化为为Fe3，A项项错错误误；醋醋酸酸为为弱弱酸酸，在在离离子子方方程程式式中中不不能能拆拆开开，B项项错错误误；NH3H2O是是弱弱碱碱，在在离离子子方方程程式式中中不不能能拆拆开开，且且Al(OH)3不溶于氨水，不溶于氨水，C项错误。项错误。答案答案D第57页/共88页【考考法法训训练练7】(2017通通、扬扬、泰泰、淮淮三三调调)下列指定反应的离子方程式正确的是()第58页/共88页答案答案B第59页/共88页【考法训练【考法训练8】下列离子方程式的书写及评价合理的是()第60页/共88页第61页/共88页答案答案B第62页/共88页离子方程式正误判断审题要点离子方程式正误判断审题要点【当堂指导】【当堂指导】审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物、气体不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆第63页/共88页反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒得失电子是否守恒第64页/共88页1.解答有关缺项配平类题目的方法和步骤解答有关缺项配平类题目的方法和步骤(1)先根据化合价升降相等的原则配平含变价元素物质反应前后的化学计量数。(2)再根据质量守恒和元素的原子或离子个数守恒配平其他物质。(3)最后通过观察比较反应物、生成物增减原子或离子以确定未知物并配平。高频考点二氧化还原反应考点精要考点精要第65页/共88页2.有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序有离子参与的氧化还原反应方程式的配平顺序(1)根据化合价升降，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(2)根据电荷守恒调节离子的化学计量数。(3)最后检查原子守恒和电荷守恒。3.信息型氧化还原反应方程式配平程序信息型氧化还原反应方程式配平程序高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在 强 碱 性 条 件 下 反 应 可 制 取 K2FeO4，其 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。第66页/共88页第67页/共88页第68页/共88页氧化还原反应规律的应用氧化还原反应规律的应用【考考法法训训练练1】(1)2013江江苏苏化化学学，20(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是_。(2)2014江江苏苏化化学学，20(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。考法指导考法指导第69页/共88页在图示的转化中，化合价不变的元素是_。反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。第70页/共88页解解析析(1)Cu3P中中Cu显显 1价价，所所以以 60 mol CuSO4参参加加反反应应得得到到 60 mol电电子子，P4被被 氧氧化化 为为 H3PO4，每每有有 1 mol P4被被氧氧化化失失去去电电子子 20 mol，所所以以 60 mol CuSO4能能氧氧化化 3 mol白白磷磷。(2)由由图图示示反反应应原原理理，溶溶液液里里 H2O中中 1价价 的的 H，Cl、Cu2没没有有参参与与氧氧化化还还原原反反应应，即即 H、Cl、Cu三三种种元元素素的的化化合合价价没没有有变变化化。其其他他元元素素如如 O(O2被被还还原原为为 2价价 氧氧)、Fe(Fe3与与Fe2相相互互转转化化)、S(S2转转化化为为 S)的的化化合合价价均均有有变变化化。根根据据得得失失电电子子守守恒恒可可知知，1 mol H2S转转化化为为S单单质质时时，需需要要氧氧气气0.5 mol。欲欲不不生生成成CuS，可可以以增增加加氧氧化化剂剂O2的量，也就是增加混合气体中空气的比例，使的量，也就是增加混合气体中空气的比例，使S2完全氧化为硫单质。完全氧化为硫单质。答案答案(1)3 mol(2)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)0.5 mol提高混合气体中空气的比例第71页/共88页【考考法法训训练练2】(1)2016课课标标全全国国卷卷，26(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。(2)(2015课课标标全全国国卷卷)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。第72页/共88页(3)(2015课课标标全全国国卷卷)ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a.明矾 b.碘化钾c.盐酸 d.硫酸亚铁答案答案(1)固体逐渐变黑，并有气泡产生(2)MnSO4(3)d第73页/共88页利用电子守恒规律解题模板利用电子守恒规律解题模板【当堂指导】【当堂指导】第74页/共88页信息型氧化还原反应方程式的书写信息型氧化还原反应方程式的书写【典典例例演演示示】(2016江江苏苏化化学学，18)过氧化钙(CaO28H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2H2O26H2O=CaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_。第75页/共88页第76页/共88页解解析析(1)Ca(OH)2过过量量，促促进进H2O2吸吸收收，提提高高H2O2的的利利用用率率。(2)CaO28H2O溶溶于于水水与与水水反反应应生生成成Ca(OH)2和和O2，增增加加了了Ca2和和OH的的浓浓度度。(3)反反应应物物为为O2、Mn2，生成物为生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充，溶液呈碱性，可以补充OH配平。配平。第77页/共88页第78页/共88页【考法训练【考法训练3】根据信息写出下列氧化还原反应方程式：第79页/共88页【考考法法训训练练4】铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：(注：高铈是指溶液中Ce为4价)(1)写出加入氨水时发生反应的离子方程式_。(2)“氧 化”过 程 若 用 NaClO代 替 H2O2，写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式_。第80页/共88页第81页/共88页【考法训练【考法训练5】铁、氯、溴、碘、硫、氮等元素均存在多种化合价。请回答下列问题：(1)KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液反应生成等物质的量I2和KIO3，则该反应的离子方程式为_。若KI溶液浓度为0.3 molL1，体积为200 mL，则消耗的KMnO4的物质的量为_ mol。第82页/共88页(2)将Na2SO3溶液滴加到Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐变为浅绿色，出现该现象的原因是_，但一会又变为棕黄色，出现该现象的原因是_(写离子方程式)。第83页/共88页第84页/共88页第85页/共88页第86页/共88页卷氧化还原反应型离子方程式的书写程序卷氧化还原反应型离子方程式的书写程序【当堂指导】【当堂指导】第87页/共88页感谢您的观看。第88页/共88页