2019学年高二化学下学期期末模拟试题人教版.doc

120192019 学年高二化学下学期期末模拟试题学年高二化学下学期期末模拟试题7诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将 CO、NO、NO2 等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是 A催化转化器中的铂催化剂可加快 CO 的氧化 B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C使用铂催化剂，可以提高 CO、NO、NO2 的转化率 D在铂催化下，NO、NO2 可被 CO还原成 N28元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化9氰气的化学式为(CN)2,结构式为 NCCN,性质与卤素相似,下列叙述正确的是A在一定条件下可发生加成反应 B分子中 NC 键的键长大于 CC 键的键长C分子中含有 2 个 键和 4 个 键 D不和氢氧化钠溶液发生反应10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.的溶液中: 12c(H )1 10c(OH ) 2 33KNaCONO、C.的溶液中: 21c Fe 1 mol L2 444KNHMnOSO、D. 能使甲基橙变红的溶液中: 2 443NaNHSOHCO、11已知：G=HTS，当G0，反应能自发进行，G0 反应不能自发进行。下列说法中正确的是A非自发反应在任何条件下都不能发生B熵增加且放热的反应一定是自发反应C自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应12右图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是A溶液由无色逐渐变为蓝色 B铜片表面有气泡C电流计指针发生偏转 D锌是负极，其质量逐渐减小213下列关于热化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应BCO(g)的燃烧热 H-283.0 kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/molCHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJ/mol，则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的反应热H2×(57.3) kJ/molD已知在 120 、101 kPa 下，1 g H2燃烧生成水放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为H2(g) O2(g)=H2O(l) H242 kJ·mol11 226.（15 分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有 MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al 的氧化物)为原料，制备 MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_。（2）加入 30%H2O2的目的是_。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的 Fe3+萃取分液完成后，检验水相中是否含有 Fe3+的最佳试剂是_。（4）室温下，除去 MgSO4溶液中的 A13+(使 Al3+浓度小于 1×10-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂 X 为_，应调节 pH 的范围为_。已知：KspAl(OH)3=1.0×10-33 pH=8.5 时，Mg(OH)2开始沉淀（5）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的 X 射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_，温度较高时 MgCO3·3H2O 发生转化的化学方程式为_。27.（15 分）现用 0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4溶液，反应3离子方程式是：2MnO45H2C2O46H+ = 2Mn2+10CO28H2O填空完成问题：（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有_。 （填字母）A酸式滴定管 B碱式滴定管 C量筒 D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I漏斗（2）不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。（3）滴定终点的现象为_。（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL。（5）某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表： 0.1000 mol/L KMnO4的体积（mL）滴定次数待测 H2C2O4溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为_。（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4标准液B滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数28 （13 分）（1）某同学为探究酸性 KMnO4 溶液和 H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：写出酸性 KMnO4 溶液和 H2C2O4 的离子方程式_。配制 100mL0.0400mol·L-1 的 H2C2O4 溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃4棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_。将 KMnO4 溶液逐滴滴入一定体积的酸性 H2C2O4 溶液中（温度相同，并振荡） ，记录的现象如下：滴入 KMnO4 溶液的次序KMnO4 溶液紫色褪去所需的时间先滴入第 1 滴60s褪色后，再滴入第 2 滴15s褪色后，再滴入第 3 滴3s褪色后，再滴入第 4 滴1s请分析 KMnO4 溶液褪色时间变化的可能原因_。（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol·L-1 的2 4CrO2 27Cr ONa2CrO4 溶液中随 c(H+)的变化如图所示2 27(Cr O )c用离子方程式表示溶液中和的转化反应_。2 4CrO2 27Cr O由图可知，溶液酸性减小，的平衡转化率_（填“增大” “减小”或“不2 4CrO变” ） 。升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的 H_0（填“大于”2 4CrO“小于”或“等于” ） 。35.化学一选修 3：物质结构与性质镍是重要的合金元素，可制作镍铬、镍铝等合金，镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。(1)写出基态 Cr 的简化电子排布式_，Cr 中共有_种不同能级的电子。(2)Ni(CO)n与 Fe(CO)5同属金属羰基配合物，形成配合物时，每个 CO 提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和 CO 提供的电子总和等于 18。5Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为_。 Ni(CO)n 分子中 n=_。已知 Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为 69pm 和 78pm，根据岩浆晶出规则熔融的 NiO 和 FeO岩浆在冷却过程中，NiO 更容易先结晶，试解释其原因_。(3)检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺，化学式 C2H4N4，其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有_，分子结构中键能最大的共价键是_。(4)镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如下图所示。镍晶体的堆积方式为_。已知 Al 的第一、第二电离能分别为：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，简述l2远大于l1的原因_。已知：镍铝合金密度为dg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数，则铝镍的核间距为_ pm。(用代数式表示)36.化学一选修 5：有机化学基础2018 年大部分地区爆发了流感流感常伴随发热高烧等症状。布洛芬是一种常用的儿童退热药，它的 BHC 合成法如下(1)A 的名称是_，B 的核磁共振氢谱有_种吸收峰。(2)反应需用浓盐酸而不用稀盐酸，其原因是_。(3)E 的分子式是_，官能团的名称是_。(4)反应的化学方程式是_，反应类型是_。6(5)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_种a 遇 FeCl3 溶液显紫色 b.分子中有 5 种不同化学环境的氢 c.能发生银镜反应(6)请写出由苯和( CH3COOCH2CO)2O 为原料合成的线路图(其他试剂任选)化学部分化学部分7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.A 13.B 26.（15 分） （1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（2 分，答案合理即给分）MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 MgSiO3+2H+=Mg2+H2SiO3 （4 分，各 2 分）（2）将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，便于除去 （2 分）（3）KSCN 溶液 （2 分）（4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3 或 Mg2(OH)2 CO3 （1 分，任写一种即可）5.0<pH8.5 （1 分）（5）293K313K（313K 以下也可） （1 分） 5MgCO3·3H2O = Mg5 (OH)2 (CO3)4· 4H2O+CO2+10H2O （2 分）27 （15 分）（1） ADG （3 分） （2）碱（2 分） 高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀橡胶管（或高锰酸钾溶液能把橡胶管氧化） （2 分） （3）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色 （2 分） （4）0.00（1 分） 26.10（1 分） （5）0.2610 mol/L（2 分） （6） CD（2 分）28 （共 12 分） （1）（3 分）2 4224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O 100mL 容量瓶、胶头滴管反应生成的 Mn2+对反应有催化作用，且 Mn2+的浓度大催化效果更好（2） 减小 小于7