高二化学上学期第二次联考试题（含解析）.doc

- 1 - / 21【2019【2019 最新最新】精选高二化学上学期第二次联考试题（含解析）精选高二化学上学期第二次联考试题（含解析）高二化学试题高二化学试题1. 下列关于说法正确的是（ ）A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的H 不同B. CO(g)的燃烧热H =-283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+2×283.0kJ/molC. 热化学方程式未注明温度和压强时，H 表示标准状况下的数据D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应【答案】B【解析】A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的H 相同，故 A 错误；B. CO(g)的燃烧热H=-283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+2×283.0kJ/mol，故 B 正确；C. 热化学方程式未注明温度和压强时，H 表示 25、101kPa 下的数据，故 C 错误；D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应不一定为吸热反应，如在点燃条件下进行的燃烧反应是放热反应，故 D 错误。故选 B。点睛：解答本题需要熟悉以下内容：同一化学反应，经过不同途径的H 相同；互逆反应的H 数值相等、符号相反。- 2 - / 212. 醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49.0kJ/molCH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=-192.9kJ/mol下列说法正确的是（ ）A. CH3OH 的标准燃烧热为H=192.9kJ·mol-1B. 反应中的能量变化如图所示C. 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>-192.9kJ/molD. CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量【答案】C【解析】A. 燃烧热H0，与图示不符，故 B 错误；C. 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>-192.9kJ/mol，故 C 正确；D. 反应中 CH3OH 转变成H2 的过程释放能量，故 D 错误。故选 C。3. 下列说法正确的是（ ）增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。对反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。对于反应 3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入 KC1固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大- 3 - / 21A. B. C. D. 无【答案】D【解析】镁跟水的反应速率和水量的多少没有关系，升高温度，可以加快镁跟水的反应速率，故错误；浓硫酸和金属锌之间反应生成的不是氢气而是二氧化硫，故错误；在体积不变时，充入氦气，由于参加反应气体的浓度不变，则不影响反应速率，若体积发生变化，充入氦气，气体的体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减慢，故错误；氯离子不参与反应，加入 KCl 固体，溶液中参加反应的离子浓度不变，反应速率不变，故错误；故选 D。点睛：本题从多角度考查化学反应速率的影响因素。侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查。本题的易错点为和，中注意容器的体积是否变化，中注意根据反应的本质(即离子方程式)进行判断。4. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）工业合成氨 酸碱中和反应 水蒸气变成液态水 固体 NaOH 溶于水 Na 在 Cl2 中燃烧 食物腐败 浓H2SO4 稀释A. B. C. D. 【答案】C【解析】属于放热反应；属于放热反应；不属于化学反应；不属于化学反应；属于放热反应；属于放热反应；不属于化学- 4 - / 21反应。故选 C。点睛：解答本题需要熟悉常见反应中的放热反应、吸热反应 。常见放热反应：活泼金属与水或酸或碱溶液的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应、铝热反应；常见吸热反应：多数分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应。5. 在一定条件下，在容积为 2L 的密闭容器中加入一定量的 A，发生如下的反应并建立平衡： A(g) 2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度是：c(A)=0.5mol·L-1， c(B)=0.3 mol·L-1，c(C)=0.15 mol·L-1，则最初加入的 A 物质的量是（ ）A. l.8mol B. l.6mol C. l.2mol D. 0.9mol【答案】B【解析】生成 C0.3mol，消耗 B0.6mol，共生成 B1.2mol，消耗A0.6mol，最初加入的 A 物质的量是 1.6mol，故选 B。6. 在一定条件下，lmolX 与 3molY 在恒容密闭容器中发生反应 X(g)+3Y(g)2Z(g)，H = -QkJ·mol-1(Q>0)，下列说法正确的是（ ）A. 达到平衡时，3v 正(Y)=2v 逆(Z)B. 反应一段时间后，X 与 Y 的转化率之比为 1:3C. X 的体积分数不变，说明反应己达到平衡状态D. 达到平衡后，若从平衡体系中移走部分的 Z 则 v 正增大 v 逆减小【答案】C- 5 - / 21【解析】A. 达到平衡时，2v 正(Y)=2v 逆(Y)=3v 逆(Z)，故 A 错误；B. X、Y 的配比等于化学计量数之比，反应一段时间后，X 与 Y 的转化率之比为 1:1，故 B 错误；C. X 的体积分数不变，说明反应己达到平衡状态，故 C 正确；D. 达到平衡后，若从平衡体系中移走部分的 Z 则v 正不变，故 D 错误。故选 C。7. 下列说法正确的是（ ）A. 零下 10 摄氏度液态水结冰属于自发过程，因为这是一个熵增的过程B. 在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大C. 升髙温度和使用正催化剂都可降低反应活化能而使化学反应速率加快D. 使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大【答案】D【解析】零下 10 摄氏度液态水结冰属于自发过程，因为这是一个熵减的过程，故 A 错误；放热反应的化学平衡常数随温度的升高而减小，故 B 错误；温度不能改变反应活化能，故 C 错误；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故 D 正确。8. 有一反应：2A+B2C，其中 A、B、C 均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x 轴表示温度，y 轴表示 B 的转化率，图中有 a、b、c 三点，则下列描述正确的是（ ）- 6 - / 21A. 该反应是放热反应B. c 点 v 正v 逆C. T1 温度下若由 a 点达到平衡，可以采取增大压强的方法D. b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化【答案】D【解析】A. B 的转化率随着温度升高而增大，所以该反应是吸热反应，故 A 错误；B. T2 温度下，c 点向消耗 B 的方向建立平衡，所以 c 点v 正>v 逆，故 B 错误；C. a 点加压，平衡右移，B 的转化率增大，不能达到平衡状态，故 C 错误；D. b 点时反应达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故 D 正确。故选 D。9. 在实验 I 和实验 II 中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的 CO2 的体积，实验 I 用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。图中所示哪个图象能正确反映两种实验的结果（ ）A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、石灰石足量，盐酸完全反应，则生成的二氧化碳的体积相等，故 A、C 错误；B、粉末状石灰石表面积较大，反应速率较大，故 B 正确；D、用的是粉末状石灰石，速率大，D 错误。故选 B。10. 在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.32mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 x(g)+ Y(g) 2Z(g)AHv（正）C. 该温度下此反应的平衡常数 k=1.44D. 其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数减小【答案】C【解析】A. 反应前 2min 的平均速率 v(Y)=0.08/10/2mol/(L·min)=4.0×10-3mol/(L·min)，v(Z)=2v(Y)=8.0×10-3mol/(L·min)，故A 错误；B. 其他条件不变，降低温度，平衡右移，反应达到新平衡前v（逆）1- 8 - / 21D. 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 溶液中不变【答案】D【解析】A、加水稀释促进醋酸电离，溶液中 c（CH3COO-） 、c（H+）都增大且增大程度相同，才 c（CH3COOH）减小，所以增大，选项 A 错误；B、升高温度，CH3COONa 溶液水解程度增大，溶液中 c（CH3COO-）减小、c（CH3COOH） 、c（OH-）都增大，所以减小，选项 B 错误；C、向盐酸中加入氨水至中性，则 c（H+）= c（OH-） ，且电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）= c(Cl-)+c（OH-） ，则溶液中，选项 C 错误；D、向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，c（Ag+）相同，=，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，选项 D 正确。答案选D。12. 定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSP(25)8.0×10-162.2×10-204.0×10-3825时，对于 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 各 0.5mol 的 1L 混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（ ）A. 向混合溶液中加入适量氨水，并调节 pH 在 34 后过滤，可获得纯净的 CuSO4 溶液B. 向混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀C. 该溶液中 c(SO42-)：c(Cu2)+ c(Fe2)+c(Fe3)5：4- 9 - / 21D. 在 pH=5 的溶液中Fe3不能大量存在【答案】A13. 在常温下，pH=2 的氯化铁溶液，pH=2 的硫酸溶液，pH=12 的氨水溶液，pH=12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（ ）A. a=d>b=c B. a=d>c>b C. b=c>a=d D. b=c>a>d【答案】A【解析】酸碱电离的 H、OH抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。在常温下，pH=2 的氯化铁溶液，pH=2 的硫酸溶液，pH=12 的氨水溶液，pH=12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c、d，pH=2的氯化铁溶液中 c(H)等于 pH=12 的碳酸钠溶液中 c(OH)，pH=2 的硫酸溶液中 c(H)等于 pH=12 的氨水溶液中 c(OH) ，水的电离程度大小比较正确的是 a=d>b=c，故选 A。14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）含有大量 Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、SO42-pH=11 的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+水电离的 H+浓度为 10-12 mol·L-1，的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、SO42-澄清溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl-、SO42-c(H+)/c(OH-)=l×10-12 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- 10 - / 21使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、SO42-、NH4+、NO3-、Cl-A. B. C. D. 【答案】D【解析】含有大量 Fe3+的溶液：Fe3+、SCN-发生反应，故一定不能大量共存；pH=11 的溶液中：OH-、CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+不发生反应，故一定能大量共存；水电离的 H+浓度为 10-12 mol·L-1c(NH3 H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B【解析】A. 纯碱溶液中：根据电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故 A 错误；B. 形成等浓度 CH3COOH 和 CH3COONa的混合溶液，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，元素守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，消去 c(Na+)可得 c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故 B 正确；C. 等浓度的 CH3COOH、CH3COONa 等体积混合，溶液 pHc(Na+)>c(CH3COOH)，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可见，c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故 C 错误；D. 浓度均为 0.1 mol·L-1的 NH3·H2O 和 NH4C1 溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明NH3·H2O 的电离程度大于 NH4C1 的水解程度，而且它们的电离程度和水解程度都很小，则 c(NH4+)>c(NH3 H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故 D 正确。故选 D。16. 在 15mL0.l mol·L-1KOH 溶液中逐滴加入 0.2mol·L-1 甲酸溶液，溶液 pH 和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（ ）A. 在 B 点：c(K+)=c(HCOO-)c(OH-)=c(H+)，且 a=7.5B. 在 A、B 间任意一点，c(HCOO-)>c(K+)c(OH-)>c(H+)- 12 - / 21C. 在 D 点：c(HCOO-)+ c(HCOOH)2c(K+)D. BC，水的电离程度先增大后减小【答案】C【解析】A、B 点溶液呈中性，则 c（OH-）=c（H+） ，甲酸钾是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应该稍微大于碱，所以a7.5，A 错误；B、在 A、B 间任意一点，因为开始时 c（OH-）c（HCOO-） ，即也有可能是 c（K+）c（OH-）c（HCOO-）c（H+） ，B 错误；C、D 点甲酸过量，所加入甲酸的物质的量为0.02L×0.2mol/L0.004mol，KOH 的物质的量为0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，则反应后 c（CH3COO-）+c（CH3COOH）2c（K+） ，C 正确；D、根据以上分析可知 B 点甲酸过量，则 BC 段水的电离程度逐渐减小，D 错误，答案选 C。【点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质及其性质是解答本题的关键，注意结合电荷守恒及物料守恒来分析解答，易错选项是 D，注意掌握外界条件是如何影响水的电离平衡的。17. 工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)H=-632kJ·mol-1。H2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A. 电极 a 为电池的负极B. 电极 b 上的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OC. 若有 17gH2S 参与反应，则会有 1molH+经质子膜进入正极区D. 若电路中通过 2mol 电子，则电池内部释放 632kJ 热能- 13 - / 21【答案】D【解析】A. H2S 被氧化为 S2 的电极 a 为电池的负极，故 A 正确；B. 酸性燃料电池，正极电极 b 上的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2O，故 B 正确；C. H2S2e-，若有 17gH2S 参与反应，则会有 1molH+经质子膜进入正极区，故 C 正确；D. 4e-632kJ，若电路中通过 2mol 电子，则电池内部释放 316kJ 热能，故 D 不正确。故选 D。18. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加B. 铜电极上发生氧化反应C. 电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42-)减小D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡【答案】A【解析】A. Zn2+由甲池移向乙池，Cu2+被还原为 Cu，电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加，故 A 正确；B. 铜电极为正极，发生还原反应，故 B 错误；C. 电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42-)不变，故 C 错误；D. 阳离子 Zn2+通过阳离子交换膜向正极移动，同时 Cu2+被还原为 Cu，保持溶液中电荷平衡，故 D 错误。故选 A。19. 请回答下列问题：（1）纯水在 T时，pH=6，该温度下 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(OH-)=_ molL-1。- 14 - / 21（2）在 25下；将 amol·L-1 的 NaX 溶液与 0.01mol·L-1 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，则 a_0.01（填“” 、“”或“=” ） ；用含 a 的代数式表示 HX 的电离常数 Ka=_。（3）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) H=-aKJ·mol-1 (a0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-bKJ·mol-1 (b0)若用标准状况下 5. 6LCO 将 NO2 还原至 N2（CO 完全反应） ，则整个过程中转移电子的物质的量为_ mol，放出的热量为_ kJ（用含有 a 和 b 的代数式表示） 。（4）已知 AgCl、Ag2CrO4 (砖红色) 的 Ksp 分别为 2×10-10 和2.0×10-12。分析化学中，测定含氯的中性溶液中 Cl- 的含量，以K2CrO4 作指示剂，用 AgNO3 溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_，当溶液中 Cl- 恰好完全沉淀（浓度等于 1.0×10-5 mol·L-1） 时，此时溶液中 c(CrO42-)等于_ molL-1。【答案】 (1). 10-11 (2). (3). (a0.01)×105 (4). 0.5 (5). (6). AgCl (7). 5×10-3【解析】本题主要考查溶液中的离子平衡。（1）纯水在 T时，pH=6，则 Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-12，该温度下 0.1 molL-1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(OH-)=c(H+)=10-11molL-1。（2）在 25下；将 amol·L-1 的 NaX 溶液与 0.01mol·L-1 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，说明弱酸盐 NaX 剩余，则- 15 - / 21a>0.01；c(H+)=1×10-7molL-1，c(X-)=(a-0.01)/2molL-1，c(HX)=0.01/2molL-1，Ka=(a0.01)×105。（3）2+得 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H=-(2a+b)KJ·mol-1，若用标准状况下 5.6L 即 0.25molCO 将 NO2 还原至 N2（CO完全反应） ，CO2e-，则整个过程中转移电子的物质的量为 0.5mol，放出的热量为 kJ（用含有 a 和 b 的代数式表示） 。（4）c(Cl)较大，滴定过程中首先析出沉淀 AgCl，当溶液中 Cl-恰好完全沉淀（浓度等于 1.0×10-5 mol·L-1）时，c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，此时溶液中 c(CrO42-)=5×10-3molL-1。20. 结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8×10-5HClO3×10-8H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2C2O 4K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5H2SK1=1.3×10-7K2=7.1×10-15请回答下列问题：（1）同浓度的 CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_。（2）常温下 0.1 molL-1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_（填序号） 。- 16 - / 21A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)（3）0.1 molL-1 的 H2C2O4 溶液与 0.1 molL-1 的 KOH 的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（4）pH 相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa_NaClO，两溶液中：c(Na+)-c(ClO-)_c(K+)-c(CH3COO-)（填“” “”或“=” ） 。（5）向 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液 pH=_。【答案】 (1). HC2O4 (2). AC (3). c(K)>c(HC2O4)>c(H)>c(C2O42)>c(OH) (4). > (5). (6). 5【解析】本题主要考查弱酸的电离平衡。（1）同浓度的 CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是 K 最大的微粒 H2C2O4 电离出 H+后的酸根离子HC2O4。（2）A.溶液酸性减弱，故 A 变小；B.电离常数 Ka=不变，而c(CH3COO-)变小，故 B 增大；C.c(H+)变小，c(OH-)增大，故 C 变小；D.增大。故选 AC。（3）得到 KHC2O4 溶液，溶液中的变化：H+，+H2OH2C2O4+OH，H2OH+OH。该溶液呈酸性，说明 HC2O4- 17 - / 21的电离程度大于水解程度，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K)>c(HC2O4)>c(H)>c(C2O42)>c(OH)。（4）由酸性：HClOCH3COOK，所以pH 相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa>NaClO，两溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)，c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此，c(Na+)-c(ClO-)=c(K+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)。（5）由 Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 和 c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9得 c(H+)=1×10-5mol/L，此时溶液 pH=5。21. I.在一定温度下将 2molA 和 2molB 两种气体混合于 2L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=- 2C(g)+ 2D(g),2 分钟末反应达到平衡状态，生成了 0.6mol D，回答下列问题：（1）用 D 表示 2min 内的平均反应速率为_，A 的转化率为_。（2）如果缩小容器容积（温度不变） ，则平衡体系中混合气体的密度_（填“增大” 、 “减少”或“不变” ） 。（3）若开始时只加 C 和 D 各 4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_mol B 物质。（4）若向原平衡体系中再投入 1molA 和 1molB,B 的转化率_（填“增大” 、 “减少”或“不变” ） 。- 18 - / 21II.有人设计出利用 CH3OH 和 O2 的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH3OH 在 O2 中燃烧，则：（1）每消耗 1molCH3OH 可以向外电路提供_mole-；（2）负极电极反应式为_。（3）电池放电后，溶液的 pH_（填“增大” 、 “减少”或“不变” ） 。【答案】 (1). 0.15molL-1min-1 (2). 45 (3). 增大 (4). (5). 不变 (6). 6 (7). CH3OH6e-8OH-=CO32-6H2O (8). 减小【解析】本题主要考查化学平衡的移动和甲醇燃料电池。I.（1）用 D 表示 2min 内的平均反应速率为 0.6/2/2molL-1min-1=0.15molL-1min-1，生成了 0.6molD，消耗 0.9molA，A 的转化率为0.9/2=45%。（2）混合气体质量不变，如果缩小容器容积（温度不变） ，则平衡体系中混合气体的密度增大。（3）新平衡与原平衡属于等效平衡，假设 C 和 D 各 4/3mol 完全转化为反应物，则生成 2/3molB 物质，还应加入(2-2/3)mol=4/3molB 物质。（4）若向原平衡体系中再投入 1molA 和 1molB，相当于原平衡加压，该反应气体物质的量无变化，平衡不移动，所以 B 的转化率不变。II.（1）CH3OHCO32-6e-，每消耗 ImolCH3OH，可以向外电路提供6mole-；- 19 - / 21（2）负极电极反应式为 CH3OH6e-8OH-=CO32-6H2O。（3）电池反应为 2CH3OH+3O24OH-=2CO32-6H2O，可见电池放电后，由于消耗 OH-，溶液的 pH 减小。22. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量简量取 30mL0.50 molL-1 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取 50mL 0.50molL-1NaOH 溶液，并用同一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）如果用 30mL0.50mol/L 硫酸与 70mL0.50mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等” 、 “不相等” ） ，所求中和热_（填“相等” 、 “不相等” ） ，简述理由_。（2）某实验小组配制 0.50mol/LNaOH 溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体_g。（3）若用 KOH 代替 NaOH，对测定结果_(填“有”或“无”) 影响；若用醋酸代替 HCl 做实验，对测定结果_(填“ 有”或“无”)影响。（4） 近似认为 0.50 molL-1 硫酸和 0.50 molL-1NaOH 溶液密度- 20 - / 21都是 1g·cm3，中和后溶液温度上升了 4，生成溶液的比热容c=4.18J ·(g·)-1 ，则中和热H= _（小数点后保留一位有效数字） 。上述实验结果与-57.3kJ·mol-1 有偏差，产生偏差的原因可能是_（填字母） 。A.实验装置保温隔热效果差B.量取 NaOH 溶液体积时仰视读数C.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸的温度【答案】 (1). 不相等 (2). 相等 (3). 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关 (4). 5.0 (5). 无 (6). 有 (7). -53.5kJ·mol-1 (8). ACD【解析】本题主要考查测定中和热实验。.（2）某实验小组配制 0.50mol/LNaOH 溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH 溶液，需要选择 250mL 容量瓶配制溶液，至少需要称量NaOH 固体 0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g。（3）若用 KOH 代替 NaOH，对测定结果无影响；若用醋酸代替 HCl 做- 21 - / 21实验，醋酸电离吸热，对测定结果有影响。（4）中和热H=4×4.18J·(g·)-1×80g/0.025mol=53.5kJ·mol-1。A.热量散失，温度上升值减小，测定结果偏小；B.NaOH 溶液体积增大，温度上升值增大，测定结果偏大；C. 热量散失，温度上升值减小，测定结果偏小；D. 热量散失，温度上升值减小，测定结果偏小。故选 ACD。