2019届高三化学上学期第二次周考试题人教 版.doc

- 1 -20192019 届高三第二次周考化学试题届高三第二次周考化学试题7物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是A硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 B葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质CNa2CO3可用作食用碱，因为 Na2CO3的水溶液显碱性 D酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性8、分子式为 C4H10O 的有机物含有-CH2OH 基团的同分异构体有A. 2 种 B3 种 C4 种 D5 种9已知 A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A：在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是AA、C 的氧化物均含离子键 BC 离子的半径小于 D 离子的半径CA、B 可形成多种原子个数比为 1:1 的化合物 D含 D 元素的盐溶液只能显碱性10乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是A等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同 B丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C乙烯和丙烯与 HCI 加成均有两种产物 D以丙烯为单体加聚可以生成11常温下，将 0. 1L0.1molL Na2S2O3溶液与一定量的 pH=2 的硫酸溶液混合，放出 VL 气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足ApH=2 的硫酸溶液含有 H+数目为 0. 0lNA B该反应释放 SO2分子数目为NAC反应中每摩尔 Na2S2O3转移的电子数目为 4NA D若 98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为 2NA12.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是- 2 -13.利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间的 NO 和 CO的浓度如下表：时间/s012345c (NO) /×10-3 mol·L-11.000.450.250.150.100.10c(CO) / ×10-3 mol·L-13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是A2s 内的平均反应速率 (N2)1.875×10-4 mol·L-1·s-1 B使用催化剂可以提高单位时间 CO 和 NO 的处理量C若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90% D在该温度下，反应的平衡常数 K1526（13 分）钛矿工业中的酸性废水富含 Ti、Fe 等元素，其综合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。(l)TiO2+钛的化合价为 。(2)步骤 I 中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。(3)操作 a 是蒸发浓缩、冷却结晶、 。(4)步骤中发生反应的化学方程式为_；反应温度一般需控制在 35以下，其目的是 - 3 -。(5)已知。步骤中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH 为 8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的 FeCO3中_（填“有”或“没有” ）Fe(OH)2；步骤中，为了得到较为纯净的 Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是 。(6)向“富含 TiO2+溶液”中加入 Na2CO3粉末得到固体 TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。27 （15 分）某学习小组根据 SO2的性质进行如下相关实验研究。【制备 SO2】按照如图装置制备 SO2。(1)A 试管中可观察到的现象是 ；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质 。(2)若 A 试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管 b 出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测 b 处出现酸雾的主要化学反应方程式为 。(3) SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备 NH3的化学方程式为_；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是 （填序号） 。【SO2浓度检测】(4)学生用 ME3 - SO2型电化学传感器测量试管 B 中 SO2气体浓度，工作原理如上图。电极的反应式为 ；当通入 VmL 气体时，测得 SO2浓度为 amolL。此时电解液中生成的 n(H+)为 ；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得 SO2,浓度可能偏低，其原因可能是 。28(15 分)CO 是合成尿素、甲酸的原料。(1)在 l00kPa 和 TK 下，由稳定单质生成 1mol 化合物的焓变称为该物质在 TK 时的标准摩尔生成焓，用符号H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为 393. 5kJ/mol 和 2830 kJ/mol，则 CO(g)的H0=_。(2)合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) H = - 810kJ/mol；T时，- 4 -在体积为 2L 的恒容密闭容器中，将 2 mol 的 NH3 和 1mol CO 混合反应，5 min 时，NH3的转化率为 80%。则 05min 平均反应速率为 v(CO)= 。则：K1 126.5（填“>”或“< ” ） ；其判断理由是 。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为 3 mol 的 NH3和 CO 以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中 c 表示平衡体系中尿素的体积分数，则 a 表示_的转化率。当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 （写一种） 。(3)通过人工光合作用可将 CO 转化成 HCOOH。已知常温下，浓度均为 0.1 molL 的 HCOOH和 HCOONa 混合溶液 pH =3.7，则 HCOOH 的电离常数 Ka= （已知 lg2=0.3） 。用电化学可消除 HCOOH 对水质造成的污染，其原理是电解 CoSO4、稀硫酸和 HCOOH 混合溶液，用电解产生的 Co3+将 HCOOH 氧化成 CO2。Co3+氧化 HCOOH 的离子方程式为 ；忽略体积变化，电解前后 Co2+的浓度将 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。3535 化学化学选修选修 3 3：物质结构与性质：物质结构与性质 已知反应 (1)基态 Fe 原子核外共有 种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为_。( 2)NaH 的电子式为 ；1mol NaOH 含有的 d 键数目为_，其中 O 原子的杂化类型为 ；Fe3+可以和 SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力 （填“强”或“弱” ） 。(3)上述反应中含 Na 的化合物晶体类型均为 晶体；NaH 的熔点显著高于 NaOH，主要原因是 。(4)某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为_；若 r(Fe)表示 Fe 原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 列出含 r(Fe)的计算表达式）。- 5 -3636、 化学化学选修选修 5:5:有机化学基础有机化学基础 有机物 E 是医药合成中间体。其合成路线如下：(1) 的官能团名称为_。(2)已知的系统命名为 2-丙酮酸，则 A 的名称是 。(3)D 为二元酯，则 BD 的化学方程式为 。(4)DE 的反应历程如下：其中属于取代反应的是_（填序号）中能与稀 NaOH 溶液反应的官能团是 。检验该官能团的方法是_。(5)写出满足下列条件的 D 的所有同分异构体的结构简式 。a核磁共振氢谱有 4 组峰 b常温下能与 NaHCO3 按 1:2 反应并释放出气体(6)由化合物 A 经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚 3-羟基丁酸酯请写出反应合成线路_。 （无机试剂任用）合成线路示例如下：- 6 -化学周考（二）参考答案及评分标准7B 8A 9C 10A 11D 12B 13D26（13 分）(1)+4（1 分）(2)KSCN 溶液（2 分）(3)过滤（或过滤、洗涤） （1 分）27.（15 分）(1)铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体（2 分，不全扣一分，其它合理也给分）温度升高，吸附在电极上的 SO2减少，导致测得结果偏低。 （2 分，其它合理也可）- 7 -