物质的量浓度概念的计算精.ppt
物质的量浓度概念的计算第1页，本讲稿共25页三、物质的量浓度三、物质的量浓度1、物质的量浓度、物质的量浓度l含义：以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量来表示溶液组的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。l单位：mol/L l物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质溶质的物质的量（的量（mol)溶液的体积溶液的体积（L)L)cB=n nB BV Vaqaqc(B)=n(B)n(B)V Vaqaq或或第2页，本讲稿共25页思考与练习：下下列列各各溶溶液液中中：其其中中Na+的的物物质质的的量量浓浓度度分别是多少？分别是多少？（1）0.8L 0.4mol/L的的NaOH溶液溶液（2）2L 0.15mol/L的的Na3PO4溶液溶液（3）1L 0.3mol/L的的Na2SO4溶液溶液（4）2L 0.5mol/L的的NaCl溶液溶液mol/L0.40.450.60.5第3页，本讲稿共25页N,n,m,VN,n,m,V，c c之间的相互转化之间的相互转化质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数MMNANA（m）（n）（N）VmVm气体体积气体体积（V）溶液浓度溶液浓度（cB）VV第4页，本讲稿共25页3、有关物质的量浓度的计算、有关物质的量浓度的计算(1)有关物质的量浓度概念的计算有关物质的量浓度概念的计算例例1例例1把把ga固体溶解于水中配成的溶液，请求固体溶解于水中配成的溶液，请求出）这溶液中出）这溶液中a的物质的量是多少？的物质的量是多少？）每升溶液中含有）每升溶液中含有a的物质的量是多少？的物质的量是多少？n n（a a）a a（aqaq）mol.molc c（a a）（物质的量浓度）（物质的量浓度）（物质的量浓度）（物质的量浓度）溶解于水中的溶解于水中的溶解于水中的溶解于水中的a a固体的物质的量总共为：固体的物质的量总共为：固体的物质的量总共为：固体的物质的量总共为：n n（a a）mm（a a）（）（）（）（a a）g ggmolgmolmolmol每升溶液中所含有的每升溶液中所含有的每升溶液中所含有的每升溶液中所含有的a a固体的物质的量为：固体的物质的量为：固体的物质的量为：固体的物质的量为：即：即：即：即：第5页，本讲稿共25页教材例教材例1:将将23.4gal溶于水中，配成溶于水中，配成250ml溶液，溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：分析：物质的量浓度就是单位体积溶液里所含溶分析：物质的量浓度就是单位体积溶液里所含溶质的物质的量。因此，本题可以根据物质的量浓质的物质的量。因此，本题可以根据物质的量浓度的概念以及溶质的质量、物质的量、摩尔质量度的概念以及溶质的质量、物质的量、摩尔质量的关系进行计算。的关系进行计算。第6页，本讲稿共25页答：答：将将23.4gal溶于水中，配成溶于水中，配成250ml溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度为溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度为 58.5g/mol 教材例教材例1:将将23.4gal溶于水中，配成溶于水中，配成250ml溶液，溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：解：23.4gal的物质的量为：的物质的量为：n(a Cl)=23.4g=m(al)M(al)=0.4mol溶液中溶液中al的物质的量浓度为：的物质的量浓度为：C(a Cl)=n(a Cl)V(al)(aq)=0.4mol0.25L=1.6mol/L第7页，本讲稿共25页例例(教材例教材例2)：计算配制：计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液所溶液所需需NaOH的质量。的质量。n(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol m(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g 答：答：配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。分析：可以根据题意先计算出分析：可以根据题意先计算出500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶溶液中溶质的物质的量，然后再利用液中溶质的物质的量，然后再利用NaOH的摩尔质量，计的摩尔质量，计算出所需的算出所需的NaOH的质量。的质量。第8页，本讲稿共25页例例(教材例教材例2)：计算配制：计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液所溶液所需需NaOH的质量。的质量。V(NaOH)（aq）=500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液中溶质溶液中溶质NaOH的物质的量为：的物质的量为：500mL=0.5 Ln(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol m(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g 答：答：配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：0.05 mol NaOH的质量为的质量为：第9页，本讲稿共25页练习：练习：1、2、3、4、把、把.85g的的al固体溶于水中配成的溶液，固体溶于水中配成的溶液，其物质的量浓度是多少？其物质的量浓度是多少？.01mol、把、把.4的的l气体溶解在水中配成的盐酸气体溶解在水中配成的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？.5mol、从、从1L浓度为浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出的蔗糖溶液中取出100ml,取出的取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？溶液中蔗糖的物质的量是多少？.1mol、如何从一瓶物质的量浓度为、如何从一瓶物质的量浓度为mol的的a溶液中溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有取出一部分溶液，并要求溶液中含有g的的a。计算多少升溶液中含有计算多少升溶液中含有g的的a.1用量筒量取用量筒量取.1体积的该溶液体积的该溶液第10页，本讲稿共25页练习5、6、75、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少mol H2SO4，其质量是多少克？6、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？7、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？第11页，本讲稿共25页(2)溶液中溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数与与溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度的换的换算算例例2 2例例2(2(教材例教材例3)3)：市售浓硫酸中溶质的质量分数：市售浓硫酸中溶质的质量分数98%98%，密度，密度为为1.84 g/mL1.84 g/mL。计算市售浓硫酸中。计算市售浓硫酸中H H2 2SOSO4 4的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解：解：解：1000mL1000mL1000mL1000mL浓硫酸的质量：浓硫酸的质量：浓硫酸的质量：浓硫酸的质量：m(Hm(Hm(Hm(H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4)H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4(aq)V(aq)VH H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4(aq)(aq)(H(H(H(H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4)1.84 g/mL1.84 g/mL 1000mL98%1000mL98%1000mL98%1000mL98%1803 g1803 g1803 g1803 g 1803 g 1803 g 1803 g 1803 g H H2 2SOSO4 4的物质的量：的物质的量：1803g1803g98g/mol98g/mol18.4mol18.4moln(n(H2SO4)因为因为因为因为1000mL1000mL1000mL1000mL浓硫酸中含浓硫酸中含浓硫酸中含浓硫酸中含18.4 mol 18.4 mol 18.4 mol 18.4 mol H H2 2SOSO4 4 ，所以，所以，所以，所以市售浓硫市售浓硫酸中酸中H H2 2SOSO4 4的物质的量浓度为的物质的量浓度为18.4 mol/L18.4 mol/L18.4 mol/L18.4 mol/L。第12页，本讲稿共25页溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系关系M1000 r r a%物质的量浓度物质的量浓度=(mol/L)溶液的密度：溶液的密度：r r 单位：单位：g/mL溶质的质量分数：溶质的质量分数：a%溶质的摩尔质量：溶质的摩尔质量：M 单位：单位：g/mol第13页，本讲稿共25页例例3 3例例3：已知某盐酸的密度为已知某盐酸的密度为已知某盐酸的密度为已知某盐酸的密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3 、HClHCl物质的量浓度为物质的量浓度为物质的量浓度为物质的量浓度为12mol/L12mol/L，求该盐酸中，求该盐酸中，求该盐酸中，求该盐酸中HClHCl的质量分数。的质量分数。的质量分数。的质量分数。解：解：解：解：1L1L1L1L盐酸中盐酸中盐酸中盐酸中HClHClHClHCl的质量：的质量：的质量：的质量：m(HCl)m(HCl)m(HCl)m(HCl)C(HCl)VC(HCl)VHCl(HCl(HCl(HCl(aq)aq)M(HCl)M(HCl)M(HCl)M(HCl)12 mol/L12 mol/L 1L36.5g/mol 1L36.5g/mol 1L36.5g/mol 1L36.5g/mol 438 g438 g438 g438 g 1L 1L 1L 1L盐酸的质量：盐酸的质量：盐酸的质量：盐酸的质量：mmHCl(HCl(HCl(HCl(aq)aq)HCl(HCl(HCl(HCl(aq)Vaq)VHCl(HCl(HCl(HCl(aq)aq)1.19g/mL1.19g/mL 1000mL 1000mL 1000mL 1000mL 1190 g1190 g1190 g1190 g 盐酸中盐酸中盐酸中盐酸中HClHCl的质量分数：的质量分数：的质量分数：的质量分数：100%100%m(HCl)m(HCl)mmHCl(HCl(aq)aq)(HCl)100%100%438 g438 g1190 g 1190 g 36.8%36.8%答：该盐酸中答：该盐酸中答：该盐酸中答：该盐酸中HClHCl的质量分数为的质量分数为的质量分数为的质量分数为36.8%36.8%。第14页，本讲稿共25页练习练习8、9、108、质量分数为、质量分数为37%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm3，求，求其物质的量浓度？其物质的量浓度？9、试求质量分数为试求质量分数为32%，密度为，密度为1.2g/mL的硝酸的硝酸溶液的物质的量浓度？溶液的物质的量浓度？10、98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质，求其物质的量浓度？的量浓度？第15页，本讲稿共25页(3)一定物质的量浓度溶液的稀释一定物质的量浓度溶液的稀释例例4 例例例例4(4(教材例教材例教材例教材例5)5)：配制：配制：配制：配制250 mL 1mol/L HCl250 mL 1mol/L HCl溶液，需要溶液，需要溶液，需要溶液，需要12mol/L 12mol/L HClHCl溶液的体积是多少？溶液的体积是多少？溶液的体积是多少？溶液的体积是多少？解：设解：设需要需要需要需要12mol/L HCl12mol/L HCl溶液的体积为溶液的体积为溶液的体积为溶液的体积为x x x x 。由由C(C(浓溶液浓溶液浓溶液浓溶液)V()V(浓溶液浓溶液浓溶液浓溶液)C(C(稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液)V()V(稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液)得得得得 12mol/L x x x x 1mol/L0.250L 0.0208L 20.8mL答：需要答：需要20.8mL 12mol/L HCl12mol/L HCl溶液溶液溶液溶液。利用稀释前后溶质的物质的量相等利用稀释前后溶质的物质的量相等C1V1=C2V2第16页，本讲稿共25页练习练习11练习练习练习练习1111：怎样用密度为：怎样用密度为：怎样用密度为：怎样用密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3 、HClHCl质量分数为质量分数为质量分数为质量分数为37%37%的的的的浓盐酸配制浓盐酸配制浓盐酸配制浓盐酸配制1 L 1mol/L 1 L 1mol/L 的稀盐酸？的稀盐酸？的稀盐酸？的稀盐酸？解：设解：设解：设解：设需要浓盐酸的体积为需要浓盐酸的体积为需要浓盐酸的体积为需要浓盐酸的体积为x x x x 。1.19g/cm1.19g/cm3 3 x x x x 37%37%1mol/L1L36.5g/mol1mol/L1L36.5g/mol x x x x 82.9mL82.9mL答：取答：取答：取答：取82.9 mL82.9 mL浓盐酸加水稀释成浓盐酸加水稀释成浓盐酸加水稀释成浓盐酸加水稀释成1000mL1000mL。第17页，本讲稿共25页教材例教材例4:第18页，本讲稿共25页不同浓度溶液混合的计算不同浓度溶液混合的计算例例5 l例例5 2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。练习122 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？混合前后溶质的物质的量总和不变混合前后溶质的物质的量总和不变 C3V3=C1V1+C2V2 第19页，本讲稿共25页(4)一定物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算一定物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例例6 例6、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+个，SO42-个第20页，本讲稿共25页练习练习12、13 练习120.5 mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝 练习13求等体积的0.5 mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？第21页，本讲稿共25页(5)有关气体溶于水的计算有关气体溶于水的计算例例7 7练习练习1414例例7.7.将标况下将标况下a LHCl溶解于溶解于1LH2O得到盐酸的得到盐酸的密度为密度为b g/mL,则此盐酸的物质的量浓度为则此盐酸的物质的量浓度为 ;练习练习1414：标准状况下用排空气集气法收集满一烧瓶标准状况下用排空气集气法收集满一烧瓶HCl气体气体,现将此烧瓶倒置于水槽中现将此烧瓶倒置于水槽中,烧瓶中充满液烧瓶中充满液体，若不考虑溶质的扩散体，若不考虑溶质的扩散,则烧瓶中溶液的物质的量则烧瓶中溶液的物质的量浓度为浓度为 ;若收集的气体中还含有空气，将烧若收集的气体中还含有空气，将烧瓶倒置于水槽中瓶倒置于水槽中,最后进入烧瓶中液体的体积约为烧瓶最后进入烧瓶中液体的体积约为烧瓶容积的容积的3/4;则烧瓶中溶液的物质的量浓度为则烧瓶中溶液的物质的量浓度为;0.045mol/Lmol/L0.045mol/L第22页，本讲稿共25页(6)有有关关溶溶液液中中反反应应的的计计算算知识链接知识链接微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量物质的量molmolmol微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol化学反应方程式中，系数之比即反应过化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质的物质的量之比程中各物质的物质的量之比第23页，本讲稿共25页例中和1升0.5 mol/L NaOH溶液，需要多少升1 mol/L H2SO4溶液？l练习5.中和 50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1.05g/mL）第24页，本讲稿共25页 请同学们认真完成课后强化作业第25页，本讲稿共25页
