第一章从实验学化学复习课件.pptx
一知识结构实验计算第1页/共16页二、重点知识二、重点知识混合物的分离和提纯过滤、蒸发、蒸馏、萃取等基本操作离子的检验（SO42-、Cl-、CO32-等）以物质的量为中心的换算关系：l配制一定物质的量浓度的溶液：配制一定物质的量浓度的溶液：第2页/共16页、混合物的分离和提纯 1、过滤和蒸发注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。第3页/共16页2、蒸馏和萃取（1）蒸馏 名称：原理：仪器：操作：现象:利用沸点的不同除去难挥发或不挥发的杂质。铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度 计，冷凝管，牛角管，锥形瓶连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热.实验1-3 从自来水制取蒸馏水随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.第4页/共16页蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管冷水下进上出使用前要检查装置的气密性！第5页/共16页注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。蒸馏烧瓶中液体体积不超过容积的2/3。蒸馏烧瓶加热时要垫石棉网。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。第6页/共16页（2）萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。主要仪器：分液漏斗、烧杯l操作过程：振荡静置分液 待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,下层溶液从下端口放出,上层溶液从上端口倒出。装液第7页/共16页1.分离以下混合物的方法分别是：花生油和水乙醇和水食盐和水提取食盐中的单质碘氯化纳和单质碘的水溶液分液蒸馏蒸发升华萃取分液练习：第8页/共16页2.现在有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质 分子式熔点/沸点/密度g/cm3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，甲和乙互相分离的最佳方法是 。采用此法需要的仪器有：。在操作中要注意 。蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管第9页/共16页、离子检验（取少量样品）离子离子所加试剂所加试剂现象现象化学方程式化学方程式 CO32-H+产生能使澄清石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2Cl-稀HNO3 AgNO3产生白色沉淀HCl+AgNO3 AgCl+HNO3SO42-稀HClBaCl2白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl第10页/共16页练习：计算标准状况下67.2L氧气的质量是多少克？约含多少个氧分子。已知标准状况下7.0g某气体与0.5gH2所含的分子数相同，求该气体的物质的量？该气体的密度？取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的H2SO4注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，求混合溶液中H+的物质的量浓度为多少mol/L?第12页/共16页 配制一定物质的量浓度的溶液：1.实验仪器：2.实验步骤：3.误差分析：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平和 药匙（量筒）第13页/共16页配制一定物质的量浓度的溶液：配制一定物质的量浓度的溶液：计算：固体的质量或浓溶液的体积称量：用托盘天平称取固体或用量筒量取浓溶液溶解：在烧杯中用适当的蒸馏水溶解固体或稀释浓溶液，用玻璃棒搅拌转移：用玻璃棒引流，把溶液转移到容量瓶中洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也全部转移到容量瓶中定容：加水到接近刻度线12cm处时改用胶头滴管加水，直到溶液凹液面与刻度线相切摇匀：右手食指顶瓶塞，左手五指托瓶底，反复摇动容量瓶，使溶液混合均匀第14页/共16页配制步骤配制步骤错误操作错误操作nv c1.计算计算结果结果m5.85g称称5.9g2.称量称量砝码生锈（没脱落）砝码生锈（没脱落）少量少量NaCl沾在纸上沾在纸上3.溶解溶解为促进为促进NaCl溶解而加热，将热溶解而加热，将热溶液转移到容量瓶中溶液转移到容量瓶中4.转移转移玻璃棒在刻度上引流玻璃棒在刻度上引流5.洗涤洗涤未洗或洗涤液未注入容量瓶未洗或洗涤液未注入容量瓶6.定容定容仰视仰视超过刻度线吸出一部分水超过刻度线吸出一部分水7.摇匀摇匀摇匀后液面下降，补充水摇匀后液面下降，补充水第15页/共16页感谢您的观看！第16页/共16页
