高中化学中书写与量有关的离子方程式.pdf

.高中化学中书写与“量”相关的离子方程式 一、生成的产物可与过度的物质持续反响的离子反响 例 1、向 AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过度，其离子反响分步写 （1）Al3+3OH-=Al(OH)3 （2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 若向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3 溶液至过度，其离子反响分步写 （1）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 若向 AlCl3 溶液中加入过度 NaOH 溶液，其离子反响一步达成 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量 Al2(SO4)3 溶液中加入少许的 NaOH 溶液，其离子方程式为：Al3+3OH-=Al(OH)3 例 2、向 NaAlO2 溶液中滴入盐酸溶液至过度，其离子反响分步写 （1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 （2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 若向盐酸溶液中滴入 NaAlO2 溶液至过度，其离子反响分步写 （1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O (2)3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 若向 NaAlO2 溶液中加入过度盐酸溶液，其离子反响一步达成 AlO2-+4H+=Al3+2H2O 若向足量 NaAlO2 溶液中加入少许的盐酸溶液，其离子方程式为：;.AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 例 3、向 NaAlO2 溶液中通人 CO2 气体至过度，其离子反响分步写 （1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaAlO2 溶液中通人过度 CO2 气体，其离子反响一步达成 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3-若向足量 NaAlO2 溶液中通人少许 CO2 气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO32-例 4、向 Na2CO3 溶液中滴入盐酸溶液至过度，其离子反响分步写 （1）CO32-+H+=HCO3-（2）HCO3-+H+=CO2 +H2O 若向盐酸溶液中滴入 Na2CO3 溶液至不再产生气体，其离子反响一步达成 CO32-+2H+=CO2 +H2O 若向足量 Na2CO3 溶液中加入少许的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-例 5、向 NaOH 溶液中通人 CO2 气体至过度，其离子反响分步写 （1）2OH-+CO2=CO32-+H2O (2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向 NaOH 溶液中通人过度 CO2 气体，其离子反响一步达成 OH-+CO2=HCO3-若向足量 NaOH 溶液中通人少许 CO2 气体，其离子方程式为：;.2OH-+CO2=CO32-+H2O 二、酸式盐与”量”相关的离子反响 一般书写时量不足的物质其参加反响的离子的物质的量之比必定要与它的化学式符合 合，而足量的物质其参加反响的离子的物质的量之比不必定要与它的化学式相切合。即以不足量物质实质参加离子反响的离子完整反响为基准同足量物质反响来书写离子方程式。例 1、向足量的 NaHCO3 溶液中渐渐滴入澄清石灰水 化学方程式 :Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3 +Na2CO3 离子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3 +CO32-例 2、向足量的澄清石灰水中渐渐滴入 NaHCO3 溶液 化学方程式 :NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3 +NaOH 离子方程式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3 +OH-或 HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3 例 3、向足量的 NaHSO4 溶液中渐渐滴入 Ba(HCO3)2 溶液 化学方程式 :Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4 离子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4 例 4、向足量的 Ba(HCO3)2 溶液中渐渐滴入 NaHSO4 溶液 化学方程式 :NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2 +BaSO4+NaHCO3 离子方程式：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2 +BaSO4 例 5、向足量的 Ca(HCO3)2 溶液中渐渐滴入 NaOH 溶液 化学方程式 :NaOH+Ca(HCO3)2=H2O+CaCO3 +NaHCO3 离子方程式：OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3 例 6、向足量的 NaOH 溶液中渐渐滴入 Ca(HCO3)2 溶液 化学方程式 :Ca(HCO3)2+2NaOH=2H2O+CaCO3 +Na2CO3 ;.离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3 +CO32-例 7、向 NaHSO4 溶液中渐渐滴入 Ba(OH)2 溶液至积淀完整化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 +NaOH 离子方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O 例 8、向 NaHSO4 溶液中渐渐滴入 Ba(OH)2 溶液至中性 化学方程式 :2 NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4 +Na2SO4 离子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 +SO42-或 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 若在例 8 的中性溶液中持续滴加 Ba(OH)2 溶液，将看到白色积淀生成，其离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4 例 9、向足量的 NH4HCO3 溶液中渐渐滴入 NaOH 溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+H2O+CO32-例 10、向 NH4HCO3 溶液中加入过度 NaOH 溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3 +2H2O+Na2CO3 离子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3 +2H2O+CO32-三、发生氧化复原反响并且与“量”和“反响次序”相关的离子反响 例 1、FeBr2 溶液与氯气反响的问题，有以下三种状况，分别议论以下：a、Cl2 过度时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5 时，Fe2+、Br-均被 Cl2 氧化，发生以下反 应 化学方程式 :2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2 b、Cl2 不足时即当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5 时，只有 Fe2+被 Cl2 氧化，发生以下反响 ;.化学方程式 :FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3 离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、当 n(FeBr2):n(Cl2)=1:1 时，Fe2+所有被 Cl2 氧化，Br-部分被氧化，发生以下反响 化学方程式 :FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2 离子方程式：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 例 2、FeI2 溶液与氯气反响的问题，有以下三种状况，分别议论以下：因 I-Fe2+（复原性）故 Cl2 在氧化 FeI2 溶液时，I-先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。a、Cl2 过度时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5 时，I-、Fe2+均被 Cl2 氧化，发生以下反响 化学方程式 :2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 离子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2 b、Cl2 不足时即当 n(FeI2):n(Cl2)=1:1 时，只有 I-被 Cl2 氧化，发生以下反响 化学方程式 :FeI2+Cl2=FeCl2+I2 离子方程式：2I-+CI2=2Cl-+I2 c、当 n(FeI2):n(Cl2)=4:5 时，I-所有被 Cl2 氧化，Fe2+部分被氧化，发生以下反响 化学方程式 :4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2 离子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2 四、混淆次序不一样，即惹起“量”不一样，则离子反响也不一样 例 1、向 NaOH 溶液中渐渐滴入 Mg(HCO3)2 溶液至积淀完整。化学方程式 :Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3 离子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2 +2CO32-例 2、向 Mg(HCO3)2 溶液中渐渐滴入 NaOH 溶液至积淀完整。化学方程式 :2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2 +2NaHCO3 ;.离子方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2 例 3、向 AgNO3 溶液中逐滴加入氨水至积淀恰巧溶解为止。离子方程式：Ag+NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O 例 4、向氨水中逐滴加入 AgNO3 溶液，则发生以下反响。离子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O 除生成 Ag(NH3)2+外，还可生成其余物质。例 5、向明矾溶液中渐渐滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO42-恰巧完整积淀。化学方程式 :KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4 +KAlO2 离子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 +AlO2-+2H2O 例 6、向 Ba(OH)2 溶液中渐渐滴入明矾溶液时，当生成的积淀的物质的量为最大值时，发生以下反响。化学方程式 :KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3 +1/2K2SO4 离子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3 总之，书写与“量”相关的离子方程式时，要详细问题详细剖析。特别是要判断不足的 物质是谁，以不足的物质完整反响为依据写出对应的化学反响方程式，再改写成离子方程式，防备出差错。对有离子参加的氧化复原反响，要注意发生反响的离子的次序问题。对有详细要求的反响如“中和”或“积淀量最大”的离子反响要依据详细的要求去写离子方程式。与量相关的非氧化复原反响 一、二元或多元酸与碱反响：1、H3PO4 与 Ca(OH)2 反响：向 H3PO4 溶液中逐滴加入 Ca(OH)2 溶液至过度 现象:开始无现象 ,以后产生白色积淀 方程式：2H3PO4 Ca(OH)2=Ca(H 2PO4)2 2H 2O Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2=2CaHPO42H 2O 2CaHPO4 Ca(OH)2=Ca3(PO4)2 2H 2O 向 Ca(OH)2 中逐滴加入 H3PO4 溶液至过度 ;.现象:先产生白色积淀，后积淀消逝 方程式:3Ca(OH)2 2H 3PO4=Ca3(PO4)2+6H 2O Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4 CaHPO4 H3PO4=Ca(H 2PO4)2 应用:互相滴加现象不一样,可不用其余试剂进行鉴识 发散：H2SO4、H2SO3、H 2S 与 Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH 等反响二、二元或多元酸酐与碱反响 2、澄清石灰水中通入 CO2 至过度 现象：先生成白色积淀，而后积淀消逝 方程式：Ca(OH)2CO2=CaCO 3 H2O CaCO3 CO2 H2O=Ca(HCO 3)2 总反响：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO 3)2 发散：SO2 与 Ca(OH)2 、NaOH 等的反响 三、弱酸盐与酸反响:3、Na2CO3 溶液与 HCl 溶液反响 碳酸钠中滴入盐酸至过度 现象：开始无现象，后产生气泡 方程式:Na 2CO3HCl=NaHCO3 NaCl NaHCO 3 HCl=NaCl CO2 H2O 盐酸中滴入碳酸钠至过度 现象：立刻产生气泡，后停止 方程式：2HCl Na2CO3=2NaCl CO2 H2O 应用:互相滴加现象不一样,可不用其余试剂进行鉴识 发散：Na S、Na SO 与 HCl、H2SO4 等反响 2 2 3 4、NaAlO2 溶液与 HCl 溶液反响 向 NaAlO2 溶液中滴入 HCl 溶液至过度 现象：先生成白色积淀，后积淀溶解 方程式：NaAlO2 HClH2O=NaCl Al(OH)3 Al(OH)3 3HCl=AlCl 3H O 3 2 向 HCl 溶液中滴入 NaAlO2 溶液至过度 现象：开始无现象（或产生积淀并立刻溶解），后生成白色积淀 方程式：4HCl NaAlO2=NaCl AlCl 3 2H2O AlCl 3 3NaAlO2 6H2O=4Al(OH)3+NaCl 应用:互相滴加现象不一样,可不用其余试剂进行鉴识。四、弱酸盐与 CO2反响 5、NaAlO2 溶液中通入 CO2 2NaAlO2 CO2(少许)3H2O=2Al(OH)3 Na2CO3 NaAlO2 CO2(过度)2H2O=Al(OH)3 NaHCO3 发散:NaSiO 3溶液中通入 CO2 6、漂白粉溶液中通入 CO2 ;.Ca(ClO)2 CO2(少许)H2O=CaCO3 2HClO Ca(ClO)2 2CO(过度)2H2O=CaHCO3 2HClO 注意:若将 CO2换成 SO2、H2S 等时,反响有所不一样。五、酸式盐与碱反响：7、NaHCO 3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反响 2NaHCO 3 Ca(OH)2(少许)=CaCO 3 Na 2CO3 2H 2O NaHCO 3 Ca(OH)2(过度)=CaCO 3 NaOH H2 O 8、Ca(HCO 3)2 溶液与 NaOH 溶液反响 Ca(HCO 3)2 NaOH(少许)=CaCO 3 NaHCO 3 H2O Ca(HCO 3)2 2NaOH(过度)=CaCO 3 Na 2CO3 2H 2O 发散:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4与 Ca(OH)2、Ba(OH)2 等反响；Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2 与 NaOH、KOH 等反响.9、Mg(HCO 3)2 溶液与 Ca(OH)2 溶液反响 Mg(HCO 3)2 Ca(OH)2(少许)=MgCO 3 CaCO3 2H 2O Mg(HCO 3)2 2Ca(OH)2(过度)=Mg(OH)2 2CaCO 3 2H 2O 注意：此类反响两溶液互相滴加时现象同样，不用其余试剂没法鉴识。且酸式盐与碱的阳离子同样时，反响与量的多少没关。六、碱与某些盐反响:10、AlCl 3 溶液与 NaOH 溶液反响 向 AlCl 3 溶液中滴入 NaOH 溶液至过度 现象：开始成白色色积淀，后白色积淀消逝 AlCl 33NaOH=Al(OH)3 3NaCl Al(OH)3 NaOH=NaAlO 2 2H2 O 向 NaOH 溶液中滴入 AlCl 3 溶液至过度 现象：开始无现象（或产生积淀并立刻溶解），后生成白色积淀 4NaOH AlCl 3=NaAlO 2 3NaCl 2H 2O 3NaAlO 2 AlCl 3 6H2O=4Al(OH)3 3NaCl 应用:互相滴加现象不一样,可不用其余试剂进行鉴识 11、AgNO 3 溶液与 NH 3H2O 溶液反响 向 AgNO 3 溶液中滴加 NH 3H 2O 溶液 现象：开始成白色色积淀，后白色积淀消逝 AgNO 3 NH 3H2O=AgOH NH 4NO 3 AgOH 2NH 3H 2O=Ag(NH 3)2OH 2H2O 向 NH 3H 2O 溶液中滴加 AgNO 3 溶液 现象：向来无现象 3NH 3H2OAgNO 3=Ag(NH 3)2OH NH 4NO 3 2H 2O 应用:互相滴加现象不一样,可不用其余试剂进行鉴识 ;.12、明矾溶液与 Ba(OH)2 溶液反响 2KAl(SO 4)2 3Ba(OH)2(少许)=2Al(OH)3 BaSO4 K 2SO4 KAl(SO 4)2 2Ba(OH)2(过度)=2BaSO 4 KAlO 2 2H2 O 与量相关的氧化复原反响 13、FeBr2 溶液与 Cl 2 反响 6FeBr2 3Cl2(少许)=2FeCl 3 4FeBr 3 2FeBr2 3Cl2(过度)=2FeCl 3 2Br 2 14、FeI2 溶液与 Cl 2(或溴水)反响 FeI2Cl 2(少许)=FeCl 2 I 2 2FeI2 3Cl 2(过度)=2FeCl 3 2I2 15、Na2SO3 溶液与氯水 (或溴水、碘水 )反响 Cl2 H2O Na2SO3(少许)=2NaCl H2 SO4 Cl2 2Na2SO3(过度)=2NaCl Na2SO4 SO2 16、FeCl3 溶液与 Na2S 溶液反响 2FeCl3 Na2S(少许)=2NaCl 2FeCl 2 S 2FeCl3 3Na2S(过度)=6NaCl 2FeS S 17、Fe(OH)3 溶液与 HI 酸反响 2Fe(OH)3 2HI(少许)=2Fe(OH)2 I 2 2H 2O 2Fe(OH)3 6HI(过度)=2FeI 2 I2 6H2 O 氧化性:Cl 2 Br 2 Fe3 I2 SO2 S 复原性：S2 SO32 I Fe2 Br Cl 18、Fe 与稀 HNO 3 的反响 Fe(少许)+4HNO 3（稀）=Fe(NO 3)3+NO+2H2O 3Fe(过度)+8HNO 3（稀）=3Fe(NO 3)2+2NO+4H 2O 注意：Fe、Cu 等金属与少许浓 H2SO4 或浓 HNO 3 反响时,随酸的浓度降落，反响产物有所 变化。练习：1、C6H5ONa 溶液中通入少许 CO2 2、NaHSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反响后溶液 pH=7 3、NH 4HCO 3 溶液中加入少许 NaOH 溶液 4、Na2S 溶液与 CuSO4 溶液混淆 5、H 2S 气体通入 CuSO4 溶液中 练习答案：1、C6H5O CO2 H2O=C 6H 5OH HCO3 2、2H SO42 2OH Ba2=BaSO 4 2HO 2 ;.3、NH 4 OH =NH 3H 2O 4、Cu2 S2=CuS 5、H 2SCu2=CuS 2H ;.