实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定.pdf

实验实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。2、巩固用减量法称量固体物质。3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。4、本实验需 8 学时。二、仪器与试剂二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000 mL）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体 NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法三、原理与方法NaOH 易吸收空气中 CO2而生成 Na2CO3，反应式为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，因此配制的 NaOH 溶液需要标定。标定 NaOH 的基准物质有草酸（H2C2O42H2O）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度：cNaOHmKHC8H4O4VNaOHMKHC8H4O4103式中 c（NaOH）：NaOH 标准溶液的浓度，mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V：滴定消耗 NaOH 标准溶液的体积，mL；M(KHC8H4O4)：KHC8H4O4的摩尔质量，204.2 g/mol。四、实验步骤四、实验步骤 1 1、配制、配制 mol/L mol/L 的的 NaOHNaOH 标准溶液标准溶液用托盘天平准确称取 4.5 g NaOH 固体，加入到预先盛有 300 mL 蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线 2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“mol/L 氢氧化钠溶液”，放置待标定。2 2、标定、标定 mol/L mol/L 的的 NaOHNaOH 标准溶液标准溶液称取已于 105烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾(g，称准至 0.0001g，放入 250 mL 锥形瓶中，加入约 50 mL 蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液 2 滴，用待标定的 NaOH 标准溶液滴定至溶液变为浅红色（保持 30 s 不褪色）为终点，记录滴定消耗的 NaOH 标准溶液的体积。平行测定三次，根据消耗 NaOH 溶液的体积，计算滴定液 NaOH 的浓度和相对平均偏差。五、数据记录与处理五、数据记录与处理1.记录减量法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。2.记录消耗 NaOH 滴定液的体积。3.计算 NaOH 的浓度及所标定浓度的相对平均偏差。编号1项目称量瓶+KHC8H4O4质量/g(倾倒前)称量瓶+KHC8H4O4质量/g(倾倒后)KHC8H4O4质量/gVNaOH/mLc NaOH/(mol/L)cNaOH/(mol/L)23RD(相对偏差)RAD(相对平均偏差)六、注意事项六、注意事项1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量，不能在称量纸上称量，因为氢氧化钠极易吸潮，因而称量速度尽量快。2、滴定前，应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡，如有气泡应排除，否则影响其读数，会给测定带来误差。3、盛放基准物的 3 个锥形瓶应编号，以免混淆，防止过失误差。