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氢原子能级跃迁公式 氢原子的能级公式：en=1/n2e1（n=1，2，3，），其中 e1 为基态能量。氢原子能级：原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。在氢光谱中，n=2，3，4，5，.向 n=1 光子闪烁构成赖曼线系；n=3，4，5，6向 n=2 跃迁发光形成巴耳末线系；n=4，5，6，7向 n=3 光子闪烁构成帕邢线系；n=5，6，7，8向 n=4 跃迁发光形成布喇开线系，其中只有巴耳末线系的前 4 条谱线落到红外线区域内。能量最低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态。电子“远离”原子核，不再受原子核的吸引力时的状态叫做电离态，电离态的能级为 0（电子由基态跃迁到电离态时，吸收的能量最大）。能级光子首先由波尔（niels bohr）明确提出，但是波尔将宏观规律使用其中，所以除了氢原子的能级光子之外，在对其他繁杂的原子的光子规律的探究中，波尔碰到了非常大的困难。组成物质的原子中，有不同数量的粒子（电子）分布在不同的能级上，在高能级上的粒子受到某种光子的激发，会从高能级跳到（跃迁）到低能级上，这时将会辐射出与激发它的光相同性质的光。