高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)(2).pdf

.高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、构造、反响及实验基本操作 一、物质的分类及转变 溶液 混淆物（胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混淆物：含多种物质，不行用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，能够用化学式来表示 二、化学反响的种类 1、四种基本反响种类：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响 2、四种基本反响种类与氧化复原反响的关系：置换反响必定是氧化复原反响，复分解反响必定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可能是氧化复原反响 3、氧化复原反响 本质：电子的转移（得失或许偏移）特色：化合价的改变（判断氧化复原反响的依照）观点：氧 (氧化剂)-得(得电子)-降(化合价降低 )-还(发生复原反响、被复原、获得复原产物)还(复原剂)-失(失电子)-升(化合价高升)-氧（发生氧化反响、被氧化、获得氧化产物）表示方法：双线桥 失掉 2e-1 0 0-1 2 KBr+Cl 2=Br 2+2KCl 获得 2e-三、物质的量 1、定义：表示必定数量微粒的会合体的物理量。符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12 C 中所含有的碳原子数。用 NA 表示。约为 6.02x10 23 3、微粒数与物质的量的关系：公式：n=N NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所拥有的质量。用 M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：m n=M 6、体积与物质的量的关系：公式：V 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L n=Vm ;.7、阿伏加德罗定律：同温同压下，同样体积的任何气体土都含有同样的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：nB CB=V 物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶能否漏水 步骤：.计算 m=c vM .称量.溶解 .转移（清洗 2-3 次 清洗液转入容量瓶）.定容.摇匀.装瓶贴签 四、分别系 溶 液 胶体 浊液 1、分别质大小（nm）100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象（光明的通路）用于划分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或许融化状态下能导电的化合物 酸：HCl、H 2SO4、HNO 3、H 3PO4、H 2SO3 等 电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3 等 盐：Na2CO 3、NaHCO 3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 开朗金属氧化物：Na2O、CaO、Al 2O3、ZnO 4、非电解质：在水溶液中和融化状态下都不可以导电的化合物 非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO 2、P2 O5、SO2、SO3 非电解质 多半有机物：蔗糖、酒精、甲烷 非酸性的非金属氢化物：NH 3 五、物质的分别与提纯 1、过滤法：合用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混淆物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混淆物中各组分物质在溶剂中溶解性的差别 3、蒸馏法：合用于分别各组分互溶，但沸点不一样的液态混淆物。如：酒精与水的分别 主要仪器：蒸馏 烧瓶 冷凝器 4、分液：分别互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不一样 如：CCl 4 萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无 色基层呈紫红色，不用酒精萃取。六、离子的查验 焰色反响 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-查验：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色积淀 SO42-查验:先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色积淀 NH 4+查验:加入 NaOH 加热产生气体使润湿的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+查验：加入 KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色积淀 Fe2+查验：加入 KSCN 溶液不变色，持续加入氯水变为血红色；加碱出现白色积淀，快速变为灰绿色最 终变为红褐色。Al 3+查验：加入 NaOH 先出现白色积淀跟着 NaOH 过度积淀消逝 ;.七、原子构造 质子 Z 原子核 1、原子 AZX 中子 N=A-Z 核外电子 Z 2、质量数=质子数+中子数 3、核电荷数 =质子数=原子核外电子数=原子序数 4、同位素：有同样质子数不一样中子数的不一样原子互称 1 2 3 1H 1H 1H 八、离子反响 1、发生的条件：（1）生成难溶物 (积淀)（2）生成挥发性的物质(气体)（3）生成难电离物质(水等)2、书写步骤：.写.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式）.删.查（电荷守衡，原子个数守恒）强酸：HCl、H2SO4、HNO 3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 易溶易电离的物质 含 Na+、K+、NH 4+、NO3-的盐 除 BaSO4 外的硫酸盐 易溶盐 除 AgCl 外的氯化物 碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、全部碳酸氢盐 磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、全部磷酸氢盐 弱酸：H2 S、H 2SO3、CH 3 COOH、弱碱：NH 3 H 2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3 难溶难电离物 难溶物：CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 单质：O2、H 2、Fe、Mg、Al 气体：CO2、SO2、H 2S 氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H 2O 专题二 氯、钠 一氯气 1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气拥有强氧化性 （1）能跟金属（如 Na、Fe、等）：2Na+Cl 2 2Na Cl 2Fe+3Cl 22FeCL3（2）和水的反响：Cl 2+H 2O=HCl+HClO 次氯酸的性质：（弱酸性、不稳固性、强氧化性）氯水易见光 分解方程式 2HClO=2HCl+O 2，保存的新制氯水含 Cl 2、HClO、HCl 等成分。（3）与碱的反响：2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O（用于尾气办理及制漂白液）2Ca(OH)2+2Cl 2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2 O(制漂白粉)3溴、碘的提取(1)2KI+C1 2=2KCl+I 2(2)2KI+Br 2=2KBr+I 2(3)2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2 二、钠 1钠的物理性质：银白色、有金属光彩的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低 2钠的化学性质 钠与水反响 现象及解说：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低；该反响为放热反响）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）。化学方程式为 2Na+2H 2O=2NaOH+H，离子方程式为 2Na+2H 2O=2Na+-。2 +2OH+H 2 与氧气反响：4Na+O 2=2Na2O 2Na+O 2 Na2O2 ;.三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱 苏打 小苏打 溶解性 易溶 易溶 溶解度比碳酸钠小 热稳固性 稳固 不稳固：2NaHCO3Na2CO 3+H 2O+CO2 与盐酸反响 Na2 CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 比 Na2CO3 激烈 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 与 NaOH 反响 NaHCO 3+NaOH=Na 2 CO3+H2O 相互转变 除杂：Na2CO 3 固体（NaHCO 3）充足加热 Na2CO 3 溶液（NaHCO 3）NaOH 鉴识碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠 专题三 铁、硅 4 明矾：十二水合硫酸铝钾 KAl(SO 4)212H 2 O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为 Al 3+3H 2O?Al(OH)3+3H+，所以明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝拥有吸附性，汲取 了水中悬浮物而下沉。一、铁及其化合物 1铁的化学性质 与氧气反响 3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反响 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3Fe+S FeS 与水反响 3Fe+4H 2 O(g)3 4+4H 2 与酸反响 Fe+H 24 4+H 2 Fe O SO=FeSO 与盐反响 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 2氧化铁：与酸反响 Fe O+6HCl=2FeCl 3+3H 2 O 2 3 3 Fe3+和 Fe2+之间的相互转变 Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+加氧化剂 加复原剂 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2FeCl3+Fe=3FeCl 2 Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2 4氢氧化铁：制备 :FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 与酸反响：Fe（OH）3+3HCl=3 Fe Cl 3+3H 2O 受热分解：2Fe（OH）3 Fe2O 3+3H 2O 5氢氧化亚铁：制备:FeCl +NaOH=Fe(OH)+NaCl 与酸反响：Fe（OH）+HCl=Fe Cl +3H 2 O 在空气中氧化：Fe（OH）+O2+H 2O=Fe(OH)3 二、硅及其化合物 1 SiO 2 化学性质：不开朗,耐高温耐腐化 不与水酸(除 HF)反响 SiO2+4HF=SiF 4+2HO 玻璃瓶不可以装 HF 酸 与碱性氧化物反响 SiO 2+CaO=CaSiO 3 与碱反响 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2 O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞 晶体硅是优秀的半导体资料，二氧化硅能够制造光导纤维，陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐 ;.专题四 硫、氮 一、二氧化硫的性质与作用 1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质 （1）与水反响 SO2+H 2O=H 2 SO3 可逆反响 H 2SO3 的不稳固性 2H2 SO3+O2=2H 2SO 4（2）复原性 2SO2+O2 2SO3 （3）漂白性：SO2 能使品红溶液退色 ,可是不可以使指示剂退色 原理：与有色物质联合生成无色物质，该物质不稳固 （临时性漂白）；氯水永远性漂白 原理：HClO 拥有强氧化性 3、酸雨：PH 5.6 正常性雨水 PH 值大概为 6，水中溶解有 CO 2 硫酸性酸雨的形成原由：SO2 根源：（主要）化石燃料及其产品的焚烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫办理，提升环境保护的意识 常有的环境保护问题：酸雨：SO 2；温室效应：CO2 ；光化学烟雾：NO 2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色 垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与 NO 与血红蛋白联合 有毒；电池：重 金属离子污染 二、硫酸的制备与性质 1、制硫酸 原理：SO3 转变为硫酸 SO3+H 2 O=H 2SO4 2、硫酸的性质 浓硫酸的特征吸水性：作干燥剂，不可以干燥碱性气体 NH 3 脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上办理：先用抹布抹去。再用大批的水冲刷 （3）浓硫酸的强氧化性 与铜反响：2H2SO4（浓）+Cu CuSO 4+SO 2O +2H 与碳反响：C+2H 2 4（浓）SO2 +CO2+2HO SO 常温下，浓硫酸使铁铝钝化 三、氮氧化合物的产生及转变 1、N 2 电子式：构造式：N 2 含有三键所以比较稳固 2、氨气的性质（独一显碱性的气体）（1）与水反响 氨溶于水时，大多半氨分子和水形成一水合氨，NH 3H 2 O 不稳固，受热分解为氨气和水 NH 3+H 2O NH 3H 2O+OH-NH 3H2O NH 3 +H NH 4 2 O 氨气能使润湿的红色石蕊试纸变蓝 （2）氨能够与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反响生成盐 NH 3+HCl=NH 4 Cl （白烟）NH 3+HNO 3=NH 4 NO 3（白烟）NH 3+H+=NH 4+3、铵盐 铵盐易溶解于水 （1）受热易分解 NH 4 Cl NH 3 +HCl NH 4HCO 3 NH 3+H2O+CO 2 （2）铵盐与碱反响放出氨气（用于实验室制氨气及 NH 4+的查验）2NH 4 Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3 +2H O ;.4、硝酸的制备与性质 工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反响，生成 NO 4NH 3+5O2 4 NO+6 H 2O （2）NO 与氧气反响生成 NO 2 2NO+O 2=2NO 2 （3）用水汲取 NO 2 生成硝酸 3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO 性质：Cu+4HNO 3(浓)=Cu（NO3）2+2NO 2+2H 2 O 3Cu+8HNO 3(稀)=Cu（NO 3）2+2NO+4H 2O C+4HNO 3(浓)=CO 2+2NO 2+2H 2O 专题五 原子构造与周期表 一、核外电子排布 1元素：含有同样质子数同一类原子总称。核素：含有必定数量质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不一样中子数的同一种元素的不一样原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2核外电子排布规律：最外层最多只好容纳 8 个电子（氦原子是 2 个）；次外层最多只好容纳 18 个电子；倒数第三层最多只好容纳 32 个电子；每个电子层最多只好容纳 2n2 个电子。此外，电子老是尽先排布在能量最低的电子层里；3 1 18 号元素的原子构造表示图 4元素周期律：元素的性质跟着原子核电荷数的递加而体现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递加的必定结果 （1）跟着原子核电荷数的递加原子的最外层电子电子排布体现周期性变化除 1、2 号元素外，最外层 电子层上的电子重复出现 1 递加 8 的变化 （2）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也这样。金属性：Na Mg Al，氢氧化物碱性强弱为 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强，反之也这样。非金属性：Si P S Cl，H3 PO4 是 弱 酸，H2 SO4 是 强 酸，HClO 4 是最强酸；H3PO 4 H 2SO4 HClO 4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳固；氢化物的稳固性为SiH 4 PH 3H 2 S 生成物的总能量 断开化学键所汲取的能量小于形成化学键所放出的能量 2吸热反响：化学上汲取热量的化学反响 生成物的总能量 反响物的总能量 断开化学键所汲取的能量大于形成化学键所放出的能量常有的放热反响：焚烧、酸碱中和反响、金属与酸或水的反响、氧化钙与水 常有的吸热反响：往常需要高温或许加热的反响（C+CO 2）、氢氧化钙与氯化铵晶体反响 ;.四、化学能与电能的转变 原电池 定义：将化学能转变为电能的装置 原理：氧化复原反响 较开朗的金属发生氧化反响，电子从较开朗的金属（负极）流向较不开朗的金属或非 金属导体（正极）电极反响 锌-铜原电池 负极（氧化反响）：Zn-2e=Zn 2+正极（复原反响）：+总反响：+专题七 有机化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH 4 二、甲烷（正四周体）1、分子式：CH4 构造式：电子式 甲烷的存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质 一般状况下，性质稳固，跟强酸、强碱或强氧化剂不反响 （1）、氧化性 点燃 CH 4+2O 2 CO2+2H 2O；HH 2CO 3 2CH 3 COOH+Na 2CO3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2 （2）酯化反响 醇和酸起作用生成酯和水的反响叫酯化反响 CH 3CH 2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2 CH 3+H 2O 反响种类：代替反响 反响本质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）（1）汲取挥发出来的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度 总结：-CH 2 CH 2-n-CH3CH2 OH CH 3 CHO CH 3COOH CH2=CH 2 乙醛 乙酸 聚乙烯 乙醇 乙烯 七、酯 油脂 CH2BrCH 2Br CH3COOCH 2CH3 乙酸乙酯 油：植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯 油脂 脂：动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯 油脂在酸性和碱性条件下水解反响 皂化反响：油脂在碱性条件下水解反响 ;.甘油 用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 八、糖类 1、分类 单糖：葡萄糖 C6H 12O6 糖类 二糖：蔗糖：C12 H 22 O11 多糖：淀粉、纤维素（C6H 10 O5）n 2、性质 葡萄糖 （1）氧化反响 葡萄糖能发生银镜反响（光明的银镜）与新制 Cu（OH）2 反响（红色积淀）证明葡萄糖的存在 查验病人的尿液中葡萄糖的含量能否偏高 （2）人体组织中的氧化反响 供给生命活动所需要的能量 C6H12 O6+6O 2=6CO 2+6H 2O C6H12O6 酒化 酶 2C 2H 5OH+2CO 2 淀粉 （1）水解 （2）颜色反响：与碘单质作用显蓝色 九、蛋白质 1、构成元素：C 、H、O、N 等，有的有 S、P 2、性质 （1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大 （2）盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低进而析出 （3）变性：蛋白质发生化学变化凝集成固态物质而析出 （4）颜色反响：蛋白质跟很多试剂发生颜色反响 （5）气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特别气味 （6）蛋白质水解生成氨基酸 蛋白质 氨基酸 氨基酸的构造通式：;.;.选修 1化学与生活 第一章 关注营养均衡第一节 生命的基础能源 糖类 1、糖 是 色植物光合作用的 物。由 C、H、O 三种元素 成的一 有机化合物，存在于植物的 种子和 茎中，如大米、玉米、面粉、薯等中。2、葡萄糖分子式 C6H 12 O6 3、葡萄糖的 方法:（1）和 氨溶液反，有 生：（2）和新制 Cu(OH)2 反，生 色积淀。4、葡萄糖 人体供给能源 葡萄糖供 给能量的方程式：C 6 H 12O 6 6O 2 酶 6CO 2 6H 2O;H 0 粮食中的糖 在人体中 化成葡萄糖而被汲取，在体内有三条门路，即：a、直接氧化供能；b、化成糖元被肝 和 肌肉 存，当血液中的葡萄糖即血糖的 量分数比正常 低，糖元就 放出来 持血糖 度的相 定；c、脂肪，存在脂肪 里。5、蔗糖和麦芽糖是二糖，它 水解的化学方程式分 是：12 22 11（蔗糖）2 酶 6 12 （6葡萄糖）6 12 （6果糖）C H O H O C H O C H O C 12H 22O（11麦芽糖）H 2O 酶 葡萄糖）2C 6H 12O（6 6、淀粉是一种重要的多糖，分子式（C6H 10 O5）n，是一种相 分子 量很大的天然高分子有机化合物。淀粉在在酸的催化下逐渐水解，其方程式（C 6 H 10O 5）n 淀粉+nH 2O 稀硫酸 nC 6 H 12O 6葡萄糖 。淀粉的特征：I2 能使淀粉溶液 成 色。是 室 淀粉或 I2 存在的重要原理。7、素是 色植物通 光合作用生成的，是构成植物 胞的基 物，它是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。素在 或 硫酸催化下 生水解，其化学方程式 （C 6H 10O5）n纤维素+nH2 O 酶或浓硫酸 nC 6 H 12O 6葡萄糖 。素不可以作 人体汲取，但在人体内不行或缺，如：能刺激 道蠕 和分泌消化液，有助于失 和 物的排泄 。第二节 重要的体内能源 油脂 1、油脂是由高 脂肪酸和甘油生成的 物，是混淆物。2、油脂的成分：常温下呈液 的高 脂肪酸的甘油 称 油，呈固 的称 脂，它 称 油脂。3、依据 构特色，油脂兼有 和不 和 物 的性。油脂在酸性 境和碱性 境都能水解，在酸性 境中的水解是可逆的，在碱性 境中的水解因为生成的高 脂肪酸能够 和碱反，故不行 逆，油脂在碱性条件下的水解反 又叫皂化反 4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供 人体 量、存能量、合成人体所需物 的原料、必要脂肪酸在体内有多种生理功能。第三节 生命的基础 蛋白质 1、蛋白 的 成元素是 C、H、O、N，是由氨基酸通 脱水 合而构成的天然有机高分子化合物化合物，拥有两性。;.2、蛋白 的性：两性（酸性和碱性）、性（加、紫外、射、酸、碱、重金属）、析（加入无机）、色反（和 硝酸）、燃 蛋白 有 焦羽毛的气味，此中 色反 和燃 气 味可用作蛋白 的 。3、是一种拥有催化活性的蛋白。第四节 维生素和微量元素 1、生素是参加生物生 育和新 代 所必要的一 小分子有机化合物，上依照不一样的溶解 性，把它 分 脂溶性 生素(主要包含 生素 A、D、E、K)和水溶性 生素(主要包含 生素 C、生 素 B 族)2、生素 C 是一种无色晶体，是一种水溶性 生素，溶液 酸性，其宽泛存在于新 水果和 色蔬 菜中，人体不可以合成，必 从食品中 充。生素 C 也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。生素 C 的化学特征是简单失掉 子，是一种 的 原，在水中或受 很溶液被氧化，在碱性溶液中更容 易被氧化。所以，生吃新 蔬菜比熟吃 生素 C 失小 3、碘是人体必要的微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体内的含量 30mg，此中一半集 中在甲状腺内，其余 散布在其余 。可多吃海、海、紫菜来 充；也可吃加碘食 (含有 KIO 3)，但在食用 要注意：寄存 密封、防潮、防晒，菜出 再放以防分解 4、在人体中的含量 4-5g，是人体必要的微量元素中最多的一种。人体内的含 化合物主要分 两，即功能性 和 存性，它 一同参加 O2 的运，缺 可通 化 油来 充,之所以 用 油作 化食品的 体，主假如因 油能够促 汲取，并且拥有宽泛的民众食用基，此外，人 油的日 入量 定在相 合理的数 范 内 5、中国有句名言：不如食。人体有自我 能力，只需养成科学的 食 、不偏食、不挑食、全面 取各样 养，保持饮食均衡，食品中所供给的 生素和微量元素就足 了 第二章 促使身心健康 第一节 合理选择饮食 1、水是人体的重要 成成分，占人体体重的三分之二，其主要作用是优秀溶、反 介 和反 物、体温。2、食品的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不同样，他是指食品的成酸性或成碱性，是按食品在 体内代 的最 物的性 来分 的。比如，由 C、N、S、P 等元素 成的蛋白，在体内 消化、汲取后，最后氧化成 的的酸：C 成碳酸，N 成尿酸，S 成硫酸，P 成磷酸，些最 物是 酸，使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含 K、Na、Ca、Mg 等 ，在人体内代 后生成碱，使 体液呈弱碱性。而人体血液的 pH 保持碱性 境（7.35-7.45），需要 酸性食品或碱性食品来加以控制。3、常 的食品增添 的分 着色、防腐、味、养增添。着色 主要包含：胡 卜素、胭脂、菜、檬黄。初期采纳的防腐 主假如食、食醋、糖等，在常用的防腐 有苯甲酸、硝酸、硝酸、二氧化硫。味 主要有：食、食醋、味精。养 化 加碘食、化 油 各样增添 的用量 生部都有 格 定。4、食、醋、糖既可作 味 又可作防腐。第二节 正确使用药物 1、人工合成 物主要有解 痛、抗生素和抗酸 等 2、阿司匹林是人 熟知的治感冒，拥有解 痛的作用。但 期大批服用阿司匹林会有不良反 如水 酸反、胃 道反，出 水 酸反 种状况是中毒的表，立刻停 并静脉滴注 NaHCO 3 溶液 ;.3、青霉素是重要的抗生素即消炎药，有阻挡多种细菌生长的优秀功能，在使用以前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以防备过敏反响的发生 4、抗酸药作用是中和胃酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如 氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。5、天然药物麻黄碱拥有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢喜悦所致使的不安、失眠等，晚间服用最好同服冷静催眠药以防备失眠，运动员不可以服用麻黄碱。第三章 探究生活资料 第一节 合金 1、合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的拥有拥有金属特征的物质，与各成 分的金属对比，其特色为硬度比各构成成分大，熔点比各构成成分低。2、我们常常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新式合金。3、常有的铜合金有黄铜(Cu-Zn 合金，含 Zn20%36%)和青铜(Cu-Sn 合金，含 Sn10%30%)第二节 金属的腐化和防备 1、金属的腐化是指金属或许合金与四周接触到的气体或液体进行化学反响而腐化消耗的过程，其本 质是 M-ne-=M n+。一般能够分为化学腐化和电化学腐化，前者指的是金属跟接触到的气体或液体直接发生 氧化复原反响而被腐化的过程，后者指的是不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化复原反响的过程，一般状况下，着两种腐化同时存在，不过电化学腐化比化学腐化要广泛得多。2、以不纯的钢铁为例剖析钢铁的腐化状况：吸氧腐化的本质是铁在电解质的存在下被 O2 氧化，这一腐化过程因汲取了氧气而被称为吸氧腐化。发生吸氧腐化的条件是中性或弱酸性环境，2-Fe-2e-2+正极反响是 O+2H0+4e=4OH，负极反响是=Fe 析氢腐化条件是强酸性环境，正极反响是 H+2e-=H2，负极反响是 Fe-2e-=Fe2+3、影响金属腐化的要素包含金属天性和外面介质两个方面。就前者而言，金属越开朗，就越简单被腐化；后者包含温度、反响物浓度、接触面积、环境湿度等方面 4、防备金属腐化的方法有改变金属内部构造、外加保护膜、电化学保护法。第三节 玻璃、陶瓷和水泥 1、一般玻璃是 Na2SiO 3、Ca2SiO 3、SiO 2 融化在一同获得的物质，主要成分是 SiO 2。这类物质称作玻 璃态物质，没有必定的熔点，而是在某个范围内渐渐融化 2、制造陶瓷的主要原料是粘土(主要成分可表示为 Al 2O3 2SiO 2 2H2 O)。4、以石灰石和粘土为主要原料，经研磨、混淆后在水泥展转窑中煅烧，而后加入适当的石膏，并研 成细粉就获得一般的硅酸盐水泥。这类水泥的主要成份是硅酸二钙 2CaOSiO 2、硅酸三钙 3CaOSiO2、铝酸三钙 3CaOAl 2O3,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。5、水泥的吸水性很强，能汲取空气中的水份并与之发生化学反响，所以不可以长久寄存，即便短期寄存也要注意防潮。一般水泥的保质期是三个月 6、水泥、砂子和水的混淆物叫水泥沙浆，使建筑用黏合剂，可把砖、石等黏合起来。水泥、砂子和碎石的混淆物叫做混凝土。8、从高纯度的 SiO 2 熔融体中，拉出直径约为 100m 的细丝，就获得石英玻璃纤维，其传导光的能 力特别强，所以又称光导纤维，简称光纤。第四节 塑料、纤维和橡胶 1、往常所说的三大合成资料是指塑料、合成纤维和合成塑料。;.2、塑料的主要成分是合成 脂，除别的 依据需要加入某些特定用途的增添，比方能提升塑性的增塑，防备塑料老化的抗老化 3、天然 如棉花、麻、蚕、羊毛等，而人造 如 、丙、，称 “六大 “。宇航 服饰是 。3、复合资料指的是将两种或两种以上不一样性能的资料 合起来的拥有 良性能的资料。第四章 保 生成 境 第一 改良大气 量 1、大气 染物依据 成成分，能够分 粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳 化物、氟 代 （常用作制冷，商品名叫氟利昂）。2、自然界中臭氧有 90%集中在距离地面 15 50km 的大气平流 中，也就是往常所 的臭氧，然此中臭氧含量极少，但能够汲取来自太阳的大多半紫外，使地球上的生物免遭 害 3、正常雨水偏酸性，pH 5.6，是因 大气中的 CO2 溶于雨水中的 故。酸雨是指 pH 5.6 的 降水，主假如人 排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体 化而成的。4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，了减少煤燃 大气造成的 染，当前主要采纳的举措 有改良燃煤 量改 燃 装置和燃 技，改 排烟 等(如 燃 的空燃比和采纳新式煤粉 燃 器，使煤燃 充足，提升燃 效率，减少 染，向煤中加入适当石灰石可大大减少燃 物中 SO2 的量)展 煤技，展开煤的 合利用。煤的汽化和液化是高效、清 地利用煤炭的重要门路。整和 化能源 构。7、减少汽 等机 尾气的 染是改良大气 量的重要 ，可采纳：推行使用无 汽油。因 了减少汽油燃，减 爆震 象，人 常向汽油中增添抗暴震，四乙基 就是最常用的抗爆，加有四乙基 的汽油往常称 含 汽油，它的宽泛使用 来了 重的 染，人体的 多系 都有 重的 害，特别是神 系；在汽 尾气系 中装置催化 化器。此 可有效控制 气向大气的排放，通 常采纳 等 金属作催化 ,生的反 2CO+2NO催化剂 2CO2 N2、8、室内空气 染的根源：厨房：燃料燃 生的 CO、CO2、NO、SO2 和尼古丁等造成 染；厨 房油烟；装 资料：主要根源甲、甲苯、二甲苯、苯、黏合 (如油漆)等；室内抽烟：尼古丁、二 噁英等 第二节 爱惜水资源 1、因为水是一种很好的溶，水中的 染物种 众多：重金属 染：水中的重金属 染主要包含 Cr、Hg、Cd、Pb 些重金属 染物主要根源于化工、冶金、子、等行 排放的工 水，它 能在生物体内 累不易排出体外，危害很大；植物 养物 染：生活 水和工 水中，常包 括含 N、P 的化合物，它 是植物生 育的养料，称 植物 养素。含 N 的物 主假如蛋白 和工 水，含 P 的物 主假如洗 和不合理使用化肥。2、水 理的方法有混凝法(如明 的 水 )、中和法(如用 Ca(OH)2 中和酸性 水，用 H 2 SO4 中和碱 性 水)、积淀法(如用 Na2 S 除掉 Hg2+)。第三节 垃圾资源化 1、理垃圾要依照无害化、减量化、源化的原 2、我国 理垃圾的方法有 生填埋、堆肥、焚。3、所 “白色 染”指的是聚乙、聚 乙 等惹起的 染，主要包含四个方面的危害：大多半塑 料在自然 境中不可以被微生物分解，埋在土里 久不，此下去会损坏土壤 构、降低土壤肥效、染地下水；焚 弃塑料 生有害气体，大气 生 染；制 泡塑料，常加入氟 代 作 泡；弃塑料会危害 物。;.