九年级化学酸的通性和碱的性质知识精讲试题.pdf

时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 九年级化学酸的通性和碱的性质人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：酸的通性和碱的性质 二.重点、难点：1.学习酸的分类，命名，从电离观点理解酸的通性。逐步懂得从个别到一般的认识事物的过程。2.理解金属活动性顺序的意义，并能初步用它来判断金属能不能跟酸发生置换反响，培养分析和解决有关这方面问题的才能。3.理解中和反响，理解它在消费，科研中的应用。4.理解 pH 与溶液的酸、碱性的关系，pH 试纸的用法，溶液酸碱度对消费的意义。5.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，理解它们的用处。6.理解碱的通性和碱的命名。7.学习使用从个别到一般的认识事物的规律，增强比拟，分析，归纳的才能。重点：酸通性；金属活动性顺序；溶液的 pH；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的通性。三.详细内容：一酸的分类 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 一元酸 HCl，HNO3 二元酸 H2SO4，H2S 三元酸 H3PO4 含氧酸 HNO3，H2SO4，H3PO4 无氧酸 HCl，H2S 二酸的命名 含氧酸：某酸。无氧酸：氢某酸。注：“某指的是酸中除 H，O 以外的元素。例：H2SO4 硫酸 H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸盐酸 H3PO4磷酸 HNO3硝酸 HClO3氯酸 三酸的通性 因为酸在水溶液中都能电离产生氢离子，所以性质相似。1.酸与指示剂的作用 酸性 中性 碱性 石蕊试液 红 紫 蓝 酚酞试液 无 无 红 2.酸+活泼金属盐+氢气。时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 通过实验证明以下金属活动性顺序中氢前的金属可与酸 盐酸或者稀硫酸 反响产生氢气H2。注：金属的位置越靠前左，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，活动性就越强。前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。太活泼的金属不行，如 K，Ca，Na 例：活泼性：FeCu 所以：FeCuSO4FeSO4Cu 3.酸+金属氧化物盐水 2HClCuOCuCl2H2O H2SO4CuOCuSO4H2O 6HClFe2O32FeCl33H2O 2HClCaOCaCl2H2O 氧化物 碱性氧化物 例：CuO 等 酸性氧化物 例：CO2等 HY 氧化物 例：Al2O3等 不成盐氧化物 例：CO 等 碱性氧化物：可以与酸反响生成盐和水的氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。例：Na2O，K2O，CaO，MgO，CuO，Fe2O3，等碱性氧化物。时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 Al2O3是 HY 氧化物。既能与酸反响生成盐和水又能与碱反响生成盐和水的氧化物。不要求会判断哪些金属氧化物是碱性氧化物，常见的知道上面举的例子，并且知道不是所有金属氧化物都是碱性氧化物即可。4.酸+某些盐新的盐新的酸 HClAgNO3AgClHNO3 H2SO4BaCl2BaSO42HCl 2HNO3CaCO323)(NOCaH2OCO2 2HClCaCO3CaCl2H2OCO2 H2SO423)(NOBaBaSO42HNO3 5.酸+碱盐水 中和反响：酸与碱作用而生成盐和水的反响。例：NaOHHClNaClH2O 中和反响是复分解反响的一种。实验：见书 P162 练习化学方程式：CaOH22HClCaCl22H2O AlOH33HClAlCl33H2O MgOH22HClMgCl22H2O CuOH2H2SO4CuSO42H2O蓝色的 CuOH2溶解 FeOH33HClFeCl33H2O红褐色的 FeOH3溶解 KOHHClKClH2O CuOH22HNO3CuNO322H2O 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 中和反响应用 化工消费，科学实验里，当溶液里有过量酸或者碱时，常用适量碱或者酸中和。农业消费中，强酸性土壤不宜植物生长，可施入适量熟石灰CaOH2中和土壤里酸。四pH酸碱度的表示法。常温时，1.测定 pH 的方法：方法有多种，中学阶段是使用 pH 试纸。这种方法简便。把待测溶液滴在 pH 试纸上，会显出某种颜色，把试纸显示的颜色跟 HY 比色卡对照，便可知道 pH。2.理解溶液酸碱度意义：1化工消费中，许多反响必须在一定酸碱度溶液里才能进展。2农业消费中，作物一般适宜在中性或者接近中性的土壤里生长。3测雨水 pH，可理解空气污染情况。4测定人的体内或者排出的一些溶液的 pH，可理解人体的安康情况。时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 五氢氧化钠NaOH 1.俗称：火碱，烧碱，苛性碱。2.物理性质：色 态 水溶性 白 固 极易溶于水，水溶液有涩味，和滑腻感 注：NaOH 溶于水时放大量热，易潮解。1NaOH 固体可做枯燥剂。2由于易潮解，所以称量时要用玻璃仪器，而不能用纸称量。3NaOH 有强烈的腐蚀性。在使用 NaOH 时必须非常小心，防止皮肤，衣服被它腐 蚀。3.化学性质。1与酸碱指示剂的反响。氢氧化钠溶液可使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。2NaOH 与非金属氧化物的反响 2NaOHCO2Na2CO3H2O 2NaOHSO2Na2SO3H2O 亚硫酸钠 氢氧化钠的保存方法：密封因为它在空气中不仅吸收水分，还能跟 CO2起反响。练习：2NaOHSO3Na2SO4H2O 3氢氧化钠与酸反响 NaOHHClNaClH2O NaOHHNO3NaNO3H2O+4 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 4氢氧化钠与某些盐的反响 2NaOHCuSO4CuOH2Na2SO4 蓝色 3NaOHFeCl3FeOH33NaCl 红褐色 2NaOHMgCl2MgOH22NaCl 白 3NaOHAlCl3AlOH33NaCl 白 4.NaOH 用处：化工原料。广泛用于肥皂，石油，造纸，纺织，印染等工业。练习1 NaOH 中混有少量 Na2CO3，为什么？如何证明 NaOH 中含有 Na2CO3?如何除去？练习2有四瓶失去标签的溶液分别为 NaOHaq，HClaq，H2SO4aq，CaOH2aq，如何区别？答案：1 NaOH 吸收空气中的水份和 CO2所致。取少量于试管中加水溶解，滴加 CaCl2aq，产生白色沉淀即可证明 NaOH 中混有 Na2CO3。适量 CaOH2aq。2 各取少量四种溶液于试管中分别滴加 12 滴酚酞试液。其中有两份中变为红色说明是 NaOH 和 CaOH2，另外两份无现象是 HCl 和 H2SO4。取使酚酞试液变红的两份原溶液，分别通入 CO2气体，变浑浊的原溶液为 CaOH2，时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 另一份是 NaOH。取无现象的两份溶液各少量，分别滴加 BaCl2aq，产生白色沉淀的说明所取原溶液为 H2SO4，另一份为 HCl。六氢氧化钙CaOH2 1.俗称：熟石灰，消石灰水溶液俗称石灰水。2.CaO H2O CaOH2 放大量热 生石灰 熟石灰 3.物理性质：白色粉末状物质，微溶于水。氢氧化钙对皮肤，衣服等有腐蚀作用。4.化学性质：1氢氧化钙与酸碱指示剂的反响 石灰水可以使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色的酚酞试液变成红色。2氢氧化钙与非金属氧化物反响。CaOH2CO2CaCO3H2O用于鉴别 CO2 3氢氧化钙与酸反响。用于改进酸性土壤 CaOH22HClCaCl22H2O 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 CaOH22HNO3CaNO322H2O 3CaOH22H3PO4Ca3PO426H2O 4氢氧化钙与某些盐反响。实验：见书 P167 实验 828 CaOH2Na2CO3CaCO32NaOH用于制 NaOH CaOH2CuSO4CuOH 2CaSO4 3CaOH22FeCl32FeOH 33CaCl2 5.氢氧化钙用处：制三合土：熟石灰，粘土，沙子。制 NaOH，漂白粉。农业利用它降低土壤酸性。配制农药：波尔多液。熟石灰和硫酸铜。石硫合剂。熟石灰和硫。注：除以上介绍的 NaOH，Ca OH2两种碱，常见的，重要的碱还有氢氧化钾 KOH，氨水NH3H2O等。七碱的命名“氢氧化某“某指的是金属离子。如：MgOH2氢氧化镁 CuOH2 氢氧化铜 FeOH3氢氧化铁 FeOH2氢氧化亚铁 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 除：NH3H2O氨水 八碱的通性 性质相似原因：碱在水溶液里都能电离生成 OH。1.碱溶液都能跟酸碱指示剂起反响。紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。2.碱能跟多数非金属氧化物起反响，生成盐和水。例：2NaOHCO2Na2CO3H2O CaOH2CO2CaCO3H2O 酸性氧化物：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物。如：CO2，SO2，SO3等。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例：CO2H2OH2CO3 SO2H2OH2SO3 SO3H2OH2SO4 N2O5H2O2HNO3 3.碱能跟酸起反响，生成盐和水。例：NaOHHClNaClH2O CuOH2H2SO4CuSO42H2O FeOH33HNO3FeNO333H2O 4.碱能与某些盐起反响，生成新的盐和新的碱。时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 例：2NaOHCuSO4CuOH2Na2SO4 BaOH2Na2SO4BaSO42NaOH CaOH2Na2CO3CaCO32NaOH 【模拟试题】一.判断题 1.金属氧化物都是碱性氧化物。2.在溶液里阳离子与阴离子所带正，负电荷总数相等，所以溶液不显电性。3.氯化钠溶液在通电情况下，才产生了自由挪动的钠离子，氯离子。4.物质电离时，生成的阳离子是氢离子的物质叫酸。5.生成盐和水的反响一定是中和反响。6.在盐酸溶液中参加碳酸钠后，溶液的 pH 将会增大。7.实验室可用稀硝酸与锌反响来制取氢气。8.氢氧化钠固体可用来枯燥二氧化碳气体。二.填空 1.填表分类指酸，碱，盐，氧化物，单质 物质名称 熟石灰 烧碱 硫酸钾 氢硫酸 生石灰 硫酸铜 氯气 化学式 FeSO4 分类 2.在金属活动顺序表中，金属的位置越_它的活动性就越_，在水溶液里 就越易_变成_，排在氢前面的金属能_酸里的_。3.检验氯化物的方法是先_，后_。4.将浓盐酸，浓硫酸，氢氧化钠固体放置在烧杯中，久置后烧杯质量增加的是_，时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 质量减少的是_。5.有铜，氧化铜，氢氧化铜的混合物，放入足量的稀硫酸中，微热反响后过滤，滤纸上有_，滤液中有_。6.NaOH 固体应_保存。因为_和_。7.将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法是_，并_。8.盛放石灰水的瓶壁上有一层白色固体，这是_。参加_可除去。9.写出以下物质的电离方程式。碳酸钾_，硫酸铝_，氢氧化钡_。10.取 10的苛性钠溶液 10 克，加水稀释至 100 克，那么稀释后溶液的百分比浓度为_，该溶液的 pH_7，如在上述溶液中参加适量盐酸完全反响后，溶液的pH_7，反响后溶液中的溶质是_。三.完成以下化学方程式。1.带锈的铁钉放入盐酸中。2.硝酸与熟石灰反响。3.铝片放入稀盐酸中。4.氢氧化钾溶液与二氧化硫反响。5.苛性钠与氯化铁溶液反响。四.以生石灰，碳酸钠，水为原料制取少量 NaOH，写出主要步骤及化学方程式。五.有五瓶无色溶液分别为氢氧化钾，石灰水，稀硫酸，蒸馏水，食盐水，如何区别开？写出主要步骤及方程式。六.计算：Cu：64 Cl：35.5 N：14 Ag：108 Na：23 O：16 C：12 S：32 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 H：1 1.某硝酸铜样品中含少量氯化钠，取 2 克样品，加蒸馏水溶解，滴入硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤枯燥后，白色沉淀为，求该样品中硝酸铜的纯度？2.把 11 克含少量食盐的无水碳酸钠固体样品跟稀硫酸反响，放出的二氧化碳用量的氢氧化钠吸收，吸收后质量增加了，求该样品中碳酸钠的含量？试题答案 一.1.2.3.4.5.6.7.8.二.1.硫酸亚铁 CaOH2 NaOH K2SO4 H2S CaO CuSO4 Cl2 碱 碱 盐 酸 氧化物 盐 盐 单质 2.靠前；强；失电子；阳离子；置换；氢 3.先加 AgNO3溶液；后加稀 HNO3 4.浓 H2SO4，NaOH 固体；浓盐酸 5.Cu；CuSO4，H2SO4 6.密闭；易吸收空气中的水；易与空气中 CO2反响。7.把浓硫酸往水中缓慢倒；用玻璃棒不断搅拌。8.CaCO3；盐酸 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 9.K2CO32K+CO32；Al2SO432Al3+3SO42；BaOH2Ba2+2OH 10.1；NaCl 三.1.Fe2O36HCl2FeCl33H2O；Fe2HClFeCl2H2 2.2HNO3CaOH2CaNO322H2O 3.2Al6HCl2AlCl33H2 4.2KOHSO2K2SO3H2O 5.3NaOHFeCl3FeOH33NaCl 四.1.将生石灰溶于水；CaOH2OCaOH2 2.向石灰水中加 Na2CO3 CaOH2Na2CO32NaOHCaCO3 3.过滤 4.蒸发滤液 五.分别取少量五种溶液于试管中，分别加石蕊试液，变红：H2SO4 蓝：KOH，CaOH2。各取少量分别加 Na2CO3溶液 产生白色沉淀 CaOH2 无现象：KOH 不变色紫：H2O，NaCl。各取少量分别滴加 AgNO3 有白色沉淀产生的：NaCl 无现象：H2O 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 时间：2022.4.12 单位：*创编者：十乙州 CaOH2Na2CO32NaOHCaCO3 NaClAgNO3NaNO3AgCl 六.1.解：设样品中 NaCl 质量为 x NaClAgNO3AgClNaNO3 58.5 x gx28.15.1435.58 x5.14328.15.58g ggg252.0210073.9%2.解：设样品中 Na2CO3质量为 x Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 44 x gx4.444106 x444.4106g gg116.1010096.4%