2016届高三化学一轮复习(习题)第3章金属及其化合物第4讲真题集训把脉高考甄选.pdf

【优化方案】2016 届高三化学一轮复习(习题)第 3 章金属及其化合物第 4 讲真题集训把脉高考1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)(2014高考江苏卷)Cu 溶于稀 HNO3：Cu2H NO3=Cu2NO2H2O。()(2)(2012高考广东卷)工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al 涉及氧化还原反应。()煅烧电解(3)(2012高考江苏卷改编)MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2MgOMg。()(4)(高考广东卷)将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察有 Mg(OH)2沉淀生成。()解析：(1)Cu 和稀 HNO3反应，产生 NO，应为 3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O。(2)工业上制取 Al 采用的就是电解熔融的 Al2O3，该反应属于氧化还原反应。(3)工业上制取镁是电解熔融的 MgCl2，若电解 MgO 则能耗太高，故错误。(4)Mg2与 NaOH 产生 Mg(OH)2沉淀，故正确。答案：(1)(2)(3)(4)2(2014高考新课标全国卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的 CuO 粉末B二氧化碳通过 Na2O2粉末C铝与 Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液解析：选 B。四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：Cu64H O，固体质量减小，不正确。AH2CuO80=2B2CO22Na2O2156=2Na2CO3212O2，固体质量增大，正确。高温Al O 2Fe，固体质量不变，不正确。C2AlFe2O3=23DZn65Cu(NO3)2=Cu64Zn(NO3)2，固体质量减小，不正确。3(2013高考四川卷)1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是 21B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/LCNO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL解析：选 D。A.向反应后的溶液中加入 NaOH，生成 Mg(OH)2和 Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是 OH 的质量，且有 n(OH)n(e)，设合金中镁、铜的物质的量分别为 x、y，1/3doc 格式 可编辑24 g/molx64 g/moly1.52 g（质量）则有，2.54 g1.52 g2x2y17 g/mol（电子守恒）501.4063%mol63x0.01 moln解之得，则该合金中铜、镁的物质的量之比为 21。B.该硝酸的浓度 cV35010 Ly0.02 mol14.0 mol/L。C.NO2和 N2O4都来自硝酸，设混合气体中 NO2的物质的量为 x，根据电子守恒得 x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，NO2的体积分数为 80%；D 项得到 2.54 g 沉淀后，溶液中的溶质只有 NaNO3，故 n(NaOH)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，则 NaOH 溶液的体积是 640 mL。4(2012高考四川卷)向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是()ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为 21B硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol/LC产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 LDCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 0.2 mol解析：选 B。设 Cu 和 Cu2O 的物质的量分别为 x mol、y mol，根据题意，则有64x144y27.2由 CuCu(OH)2Cu2O2Cu(OH)2得34x52y39.227.2解得：x0.2，y0.1。Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 0.20.121，A 正确；硝酸的物质的量为 NaOH 和 NO 的物质的量之和，1.0 mol(0.2 mol20.1 mol2)/31.2 mol，硝酸的物质的量浓度为 1.2 mol/0.5 L2.4 mol/L，B 不正确；产生的 NO 在标准状况下的体积为 22.4 L/mol(0.2 mol20.1 mol2)/34.48 L，C 正确；Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3为 1.2 mol0.2 mol20.1 mol22(0.2 mol20.1 mol2)/30.2 mol，D 正确。5(2013高考山东卷节选)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3bNaClcCu2SdAl2O3(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当 1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。解析：(1)电解法常用于冶炼非常活泼的金属，如 K、Ca、Na、Mg、Al 等，显然 b、d 项正确。工业上以 Fe2O3、Cu2S 为原料，采用热还原法冶炼金属 Fe、Cu。(2)该反应中，Cu 元素由1 价变为2 价，S 元素由2 价变为6 价，O 元素由 0 价变为2 价，则 O2为2/3doc 格式 可编辑氧化剂，Cu2S 为还原剂。1 mol O2发生反应时，得到 4 mol 电子，则还原剂 Cu2S 失去 4 mol 电子。CuSO4溶液中由于 Cu2发生水解而显酸性，加入镁条时，Mg 与 H 反应放出 H2。答案：(1)bd(2)Cu2S4H26(2013高考重庆卷节选)(1)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g Cu Al 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀 39.0 g，则合金中 Cu 的质量分数为_。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用 NaOH 溶液调节 pH，当 pH3.4 时开始出现沉淀，分别在 pH 为 7.0、8.0 时过滤沉淀，结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有_。解析：(1)金属在海水中主要发生吸氧腐蚀；炼钢过程中为降低 Si 的含量，常加入 CaCO3或 CaO 将 SiO2转化为CaSiO3而除去。(2)因加入过量的氨水会发生反应 Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O，故得到的白色沉淀为 Al(OH)3，物质的量为 0.5 mol，据 Al 元素守恒可知 Al 的质量为 13.5 g，则 Cu 的质量为 66.5 g，Cu 的质量分数约为 83.1%。由图像可知，Fe3在 pH1.9 时开始沉淀，在 pH3.2 时沉淀完全，依次类推。pH3.4 时才开始出现沉淀，说明溶液中没有 Fe3，则一般也无 Fe2，因为 Fe2在空气中会被氧化成 Fe3，此时的沉淀为 Al(OH)3；pH7.0 时过滤出的沉淀为 Al(OH)3和 Cu(OH)2；pH8.0 时过滤出的沉淀为 Ni(OH)2。答案：(1)吸氧腐蚀CaCO3或 CaO(2)83.1%Al、Ni感谢您使用本店文档您的满意是我们的永恒的追求！（本句可删）-3/3doc 格式 可编辑