创新方案(2021整理).pdf

本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！授课提示：对应课时作业授课提示：对应课时作业(一一)一、选择题一、选择题1 1.2021 年上海化学以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是2、K、HCl2、Al、H22、Na、Br22、SO2、H2O解析：解析：一般元素处于最低价态只具有复原性，处于最高价态只具有氧化性，处于中间价态既具有氧化性又具有复原性。F 没有正化合价，因此 F2只具有氧化性；K 为金属，金属没有负化合价，因此 K 的化合价只能升高不能降低，即 K 只具有复原性；HCl 中的 Cl-处于最低价态只具有复原性，H+具有氧化性，因此HCl 既具有氧化性又具有复原性。答案：答案：A2.2.氧化复原反响中与四种根本反响类型的关系如下图，那么以下化学反响属于阴影局部的是2+2KBr=Br2+2KCl3Na2CO3+H2O+CO2OH2+O2+2H2O=4FeOH32O2+2CO2=2Na2CO3+O2解析：解析：阴影局部表示某化学反响属于氧化复原反响，但该化学反响不属于化合反响、分解反响、置换反响。因此只有D 项符合。答案：答案：D3.3.某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，假设先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反响后的溶液中滴加 KSCN 溶液，结果溶液变成血红色，那么以下表达正确的选项是原溶液中的 Br-一定被氧化通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+假设取少量所得溶液，再参加 CCl4溶液，静置、分液，向所得上层溶液中参加足量的AgNO3溶液，假设只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.B.C.D.解析：解析：氧化性的强弱：Cl2Br2Fe3+I2，故复原性强弱：I-Fe2+Br-Cl-。通入氯气之后，发生反响的先后顺序为：I-、Fe2+、Br-。由题意知生成了 Fe3+，那么 I-一定被氧化精品文档，word 文档本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用完全，但是不能确定溶液中是否含有Fe2+，也不能确定 Br-是否被氧化；中的实验说明溶液中已经没有 Br-、Fe2+、I-。答案：答案：B4.4.2021 年黄岗模拟以下表达正确的选项是复原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子解析：解析：复原能力与金属原子失电子难易有关，与多少无关，A 错；阳离子被复原可以得到较低价态离子，不一定得到单质，如：Fe3+Fe2+，B 错；有单质参加的化合反响才是氧化复原反响，D 错。答案：答案：C5.5.2021 年浙江十校联考现有 M、N、P、E 4 种元素的单质，能发生以下反响在水溶液中，M+N2+=M2+NP+2H2O冷=POH2+H2N、E 相连浸入稀 H2SO4中，电极反响为：N-2e-=N2+，2H+2e-=H2判断它们的复原性由强到弱的顺序是A.M、N、P、EB.P、M、N、EC.M、N、E、PD.E、P、M、N解析：解析：由可知复原性 MN，由知 P 为活泼金属，N 为负极，复原性强于E。答案：答案：B6.6.2021 年北京模拟为检测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI白色的滤纸，根据滤纸是否变色亮黄色至暗红色 及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反响为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。以下说法不正确的选项是2HgI4既是氧化产物又是复原产物D.当有 1 mol CuI 参与反响时，转移电子的物质的量为0.5 mol解析：解析：Cu2HgI4只是氧化产物，Cu 为复原产物。答案：答案：C7.7.2021 年济南模拟同位素示踪法可用于反响原理的研究，以下反响或转化中同位素示踪表示正确的选项是18O+2H O=4Na18OH+O 222218184+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O224Cl+H2ONH3 H2O+HCl37ClO+6HCl=K37Cl+3Cl+3H O322解析：解析：B 项中 H218O2只作复原剂，全被氧化为18O2。精品文档，word 文档本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用答案：答案：B8.8.2021 年广东省天河中学高三模拟高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反响原理为：2FeOH3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，以下说法正确的选项是-作复原剂B.高铁酸钾中铁的化合价为+7C.制备高铁酸钾时 1 mol FeOH3得到 3 mol 电子D.用高铁酸钾净水时，用到了其强氧化性和复原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体解析：解析：FeOH3为复原剂；高铁酸钾中铁的化合价为+6；制 K2FeO4时 1 mol FeOH3失去3 mol e-；用高铁酸钾净水时，利用了K2FeO4的强氧化性和复原产物水解产生的胶体的吸附作用。答案：答案：D9.9.锑Sb在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳复原：2Sb2S3+3O2+6Fe高温Sb4O6+6FeSSb4O6+6C高温4Sb+6CO关于反响、反响的说法正确的选项是、中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6中每生成 3 mol FeS 时，共转移 6 mol 电子说明高温下 Sb 的复原性比 C 强D.每生成 4 mol Sb 时，反响与反响中复原剂的物质的量之比为43解析：解析：选项 A，分析各元素化合价变化可知，反响中Sb 和 S 元素的化合价没有变化，O2 为氧化剂，反响中，Sb4O6为氧化剂。选项B，反响中每生成6 mol FeS 时共转移12 mol 电子，故每生成 3 mol FeS 时，共转移 6 mol 电子。选项 C，反响中 C 为复原剂，Sb 为复原产物，可得出高温下 C 的复原性比 Sb 强。选项 D，根据反响可知，每生成4 mol Sb 时，反响与反响中复原剂的物质的量之比为11。答案：答案：B10.10.将以下 5 种物质：N2O、FeSO4、FeNO33、HNO3和 Fe2SO43分别填入下面对应的横线上：+H2O，组成一个未配平的化学方程精品文档，word 文档本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用式，正确的顺序是4、FeNO33；Fe2SO43、HNO3、N2O3、FeSO4；Fe2SO43、FeNO33、N2O3、Fe2SO43；FeSO4、FeNO33、N2O2SO43、N2O；FeSO4、HNO3、FeNO33解析：解析：HNO3常作氧化剂。答案：答案：B二、非选择题二、非选择题11.11.：氧化性 BrO-3ClO-3Cl2IO-3I2，HBrO3、HClO3、HIO3均为强酸。试答复以下问题：1反响 Cl2+I2+H2OHCl+HIO3能否发生？填“能或“否。2现将饱和氯水逐滴滴入KI 淀粉溶液中至过量。开始滴入时，可观察到的现象是。请写出能解释该现象的化学方程式：，该反响能进行的原因是。滴入一段时间后至过量，反响的离子方程式是，可观察到的现象是。解解析析：1根据氧化性 Cl2IO-3I2，可知 Cl2与 I2在水溶液中能发生反响5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。2根据氧化性Cl2IO-3I2，可知开始滴入氯水时，发生反响Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2使淀粉溶液变蓝，滴入氯水过量时，发生反响5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO-3+12H+，使溶液蓝色变浅，直至变为无色。答案：答案：1能2溶液由无色变蓝色Cl2+2KI=2KCl+I2氧化性 Cl2I25Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO-3+12H+溶液蓝色逐渐变浅，直至无色12.12.2021 年上海化学 某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。1KBrO3在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是。20.2 mol KBrO3在反响中得到 1 mol 电子生成 X，那么 X 的化学式为。3根据上述反响可推知。a.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.复原性：AsH3Xd.复原性：XAsH34将氧化剂和复原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目：+精品文档，word 文档本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用解析：解析：此题为氧化复原反响题。1此题考点为氧化复原反响，其特征为元素化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和复原剂。KBrO3为得电子物质，故其元素化合价必是降低，作氧化剂，那么复原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中 As 为-3 价，反响后变为 H3AsO4，故复原剂为 AsH3。2此题出题的依据是氧化复原反响中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反响中得 1 mol 电子，故每 1 mol KBrO3得 5 mol 电子，即反响后 Br 的化合价应降为零价，故另一物质为 Br2，同时因为氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物，可直接进行配平。3此题的考点为氧化复原反响中的根本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、复原剂的复原性大于复原产物。应选a、c。答案：答案：1AsH32Br23ac413.13.2008 年 5 月 12 日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。1 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3在 H2SO4存在下与 SO2反响制得。请写出反响的离子方程式：。2过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，它具有Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与以下物质均会发生化学反响而失效，其中过碳酸钠不是发生了氧化反响的是。24溶液3溶液3漂白剂亚氯酸钠NaClO2在常温、黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反响的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl-+H2O未配平。当 1 mol HClO2发生分解反响时，转移的电子数是。精品文档，word 文档本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用4有 Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物，那么该反响中氧化产物与复原产物的物质的量之比为。解析：解析：1反响物有 KClO3、SO2，生成物有 ClO2，可见，得电子，故 SO2失电子，S 元素化合价升高：。2 MnO2催化 H2O2分解，发生氧化复原反响；稀盐酸与 Na2CO3发生复分解反响，Na2SO3具有复原性，H2O2有较强氧化性，与 Na2SO3反响，过碳酸钠发生复原反响；KMnO4是强氧化性物质，能氧化 H2O2生成 O2，与 KMnO4反响，过碳酸钠发生氧化反响。35HClO2=4ClO2+H+Cl-+2H2O，当 1 mol HClO2发生分解时，转移的电子数为 45 mol。4NO-3在 H+存在下具有强氧化性，能氧化Fe2+:Fe2+Fe3+，NO-3NH+4，根据电子守恒得氧化产物Fe3+与复原产物NH+4的物质的量之比为 81。答案：答案：12ClO-3+SO2=2ClO2+SO2-42CD3481610234811414 学习了氧化复原反响原理之后，某化学兴趣小组根据H2、CO、C 中氢、碳元素的化合价在化学反响中都能升高，它们都是常见的复原剂，类推：NH3中氮为-3 价氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5 价，氨气也具有复原性。为了探究氨气是否具有复原性，他们选择氧化铜作氧化剂，设计了如下实验装置：1实验室可采用浓氨水与生石灰混合常温下制氨气，装置A 应选择以下发生装置中的填序号；精品文档，word 文档本文为网上收集整理，如需要该文档得朋友，欢迎下载使用2根据氧化复原反响理论，写出装置C 中发生反响的化学方程式：；3装置 B 的作用是，D 枯燥管装入的物质是填名称，作用是，D 中的现象可能是；4装置 E 的作用是；5实验中，装置 C 的硬质玻璃管里黑 色粉末 逐渐变成红色，由此得 出的结论是。解析：解析：1浓氨水与生石灰混合产生氨气，属于“固+液气，因为生石灰是粉末状，所以不能放在多孔塑料板上。根据反响物状态和条件，只能选用装置制取氨气。2联系氢气、一氧化碳复原氧化铜知氨气被氧化铜氧化为氮气因为根据化合价邻位转化规律，氮元素从-3 价升至 0 价最容易，氧化铜被复原为铜，还有另一种产物是水。3装置B 是枯燥管，用于枯燥氨气，防止氨气中的水蒸气干扰产物水的检验；装置D 中装入无水硫酸铜，用于检验反响产物是否有水，假设有水，现象是白色粉末变为蓝色晶体。4因为氨气有刺激性气味，且极易溶于水，所以用水吸收尾气，防止污染空气。5装置 C 的硬质玻璃管中物质由黑色粉末变成红色固体，说明黑色氧化铜被复原为铜，氨气具有复原性。答案：答案：122NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O3枯燥氨气无水硫酸铜检验生成的水白色粉末变为蓝色晶体 4吸收氨气，防止污染空气5氨气具有复原性精品文档，word 文档