2012年化学选修3物质的结构与性质练习题(有讲解) 甄选.pdf

精品 word.仅供参考2012 年化学选修 3 物质的结构与性质练习题(有讲解)（优选.)rd6201262012 届高考化学选修届高考化学选修 3 3 物质结构与性质训练题物质结构与性质训练题1、四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 41，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 51。（1）Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式分别是、；杂化轨道分别是、_；a 分子的立体结构是。（2）Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体。（3）X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）。（4）Y 与 Z 比较，电负性较大的，元素的化学式为，其+2 价离子的核外电子排布式是。（2）分子原子（5）W（6）答案答案：（1）CH4 SiH4sp3 sp3正四面体（3）CO2（4）C（5）Zn1s22s22p63s23p63d102、氮是地球上极为丰富的元素。（1）Li3N 晶体中氮以 N3-存在，基态 N3-的电子排布式为。（2）NN 的键能为 942 kJmol-1，N-N 单键的键能为 247 kJmol-1，计算说明 N2中的_键比_键稳定（填“”或“”）。（3）(CH3)3NH+和 AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100，其挥发性一般比有机溶剂_（填“大”或“小”），可用作_（填代号）。a助燃剂 b“绿色”溶剂 c复合材料 d绝热材料（4）X中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与N3形成的晶一个体结构如右图所示。X 的元素符号是_，与同N3-相连的 X+有_个。答案答案：（1）1s22s22p6（2）（3）小b（4）Cu63、W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色（或砖红色）的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。（1）W 位于元素周期表第周期第族。W 的气态氢化物稳定性比 H2O(g)（填“强”或“弱”）。1/11doc 格式 可编辑精品 word.仅供参考（2）Y 的基态原子核外电子排布式是，Y 的第一电离能比 X 的（填“大”或“小”）（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是1（4）已知：Fe(s)O2(g)=FeO(s)H=272.0kJmol1232X(s)2O2(g)=X2O3(s)H=1675.7kJmol1则 X 的单质和 FeO 反应的热化学方程式是。（1）二VA弱（2）1s22s22p63s23p4大答案答案：（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OH=859.7KJ/mol（4）3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)4、短周期元素 A、B、C、D。A 元素的原子最外层电子排布为 ns1，B 元素的原子价电子排布为 ns2np2，C 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，D 元素原子的 M 电子层的 P 亚层中有 3 个未成对电子。（1）C 原子的电子排布式为，若 A 为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A 与 C 形成的化合物中的共价键属于键（填“”或“”）。（2）当 n=2 时，B 位于元素周期表的第周期族，BC2属于分子（填“极性”或“非极性”）。当 n=3 时，B 与 C 形成的晶体属于晶体。（3）若 A 元素的原子最外层电子排布为 2s1，B 元素的原子价电子排布为 3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。答案答案：（1）1s22s22p4；（2）二；IVA；非极性；原子（3）OPSiLi5、已知 A、B、C、D、E 五种元素都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，E 的特征电子排布式为 4s2。A、B、C、D 四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。ADBC根据以上信息，回答下列问题：（1）元素 C 在元素周期表中的位置是周期族；D 的电子排布式为：。（2）A 和 D 的氢化物中，沸点较高的是（填化学式），原因是；A 和 B 的离子中，半径较小的是（填离子符号）。（3）A 和 E 可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是。晶胞的 1/82/11doc 格式 可编辑晶胞精品 word.仅供参考（4）A 和 E 化合物的晶胞 1/8 的体积为 2.010-23cm3，求 A 和 E 组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_。答案答案：（1）第三，A，1s22s22p63s23p5（2）HF；HF 分子间可以形成氢键，而 HCl 不能；Na（3）（4）(40 192)2210236.021023=3.2g/cm-3（其它合理列式给分）6、在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为 4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为 2、2、1、7，其中 A、C 两元素原子的次外层电子数为 8，B、D 两元素原子的次外层电子数为 18，E、D 两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。（1）B 元素在周期表中的位置。（2）E 的气态的氢化物在同族元素中沸点最同的原因是。（3）A、C 两元素第一电离能。（填元素符号）（4）B 元素能形成多种配全物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。答案答案：（1）第四周期第B 族（2）E 的气态氢化物分子间含有氢键，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（3）CaK（4）具有能够接受弧对电子的空轨道7、已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 ABCDE。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24，ECl3能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为。（2）B 的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。（3）写出化合物 AC2的电子式；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为。（4）E 的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。（5）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是。答案答案：（1）CON（2）三角锥形sp3（3）3/11doc 格式 可编辑N2O精品 word.仅供参考（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1）Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O8、有 A、B、C、D、E 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数；B 原子最外层中有两个不成对电子；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B 元素可分别与 A、C、D、E 生成 RB2型化合物，并知在 DB2和 EB2中，D 与 B 的质量比为7：8、E 与 B 的质量比为 1：1。根据以上条件，回答下列问题：（1）写出 D 元素原子的电子排布式；（2）写出 AB2的结构式，其晶体类型属于晶体，其中 A 的杂化方式为；（3）将 B、C、D、E 元素按第一电离以由小到大的顺序排列（填写元素符号）；（4）熔点比较：B 的氢化物 E 的氢化物（选填“”），并解释原因：。答案答案：（1）1s22S22p63s23p2（2）OCO分子晶体sp（3）SiSON（4）H2O 分子间存在较强的氢键，H2S 分子间只有范德华力。9、Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子（外围电子）排布 msnmpnR 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：（1）Z2的核外电子排布式是。（2）在Z(NH3)42离子中，Z2的空间轨道受 NH3分子提供的形成配位键。（3）Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a.稳定性：甲乙，沸点：甲乙b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙c.稳定性：甲乙，沸点：甲乙d.稳定性：甲乙（4）Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）（5）Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的键与键的键数之比为。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。答案答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子（孤电子对）（3）b（4）Si C NO（3）2（4）原子大（5）氟化氢分子之间容易形成氢键14、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcd e fghn试回答下列问题：（1）请写出元素 o 的基态原子电子排布式ijoklm（2）d 的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为；k 在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为，该分子是（填“极性”或“非极性”）分子。（3）第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填下图中的序号）。（4）由 j 原子跟 c 原子以 1:1 相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体 j 相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：（5）i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。7/11doc 格式 可编辑精品 word.仅供参考若已知 i 的原子半径为 d，NA代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为 M，请回答：晶胞中 i 原子的配位数为，一个晶胞中 i 原子的数目为。该晶体的密度为（用字母表示）。答案答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2（2）三角锥形；sp3；角形（或 V 形）；sp2；极性（3）Si；2（4）SiC；因 SiC 晶体与晶体 Si 都是原子晶体，由于 C 的原子半径小，SiC 中 CSi键键长比晶体 Si 中 SiSi 键长短，键能大，因而熔沸点高。（5）124M34 2d NA15、有 A、B、C、D 四种元素，其中 A 元素和 B 元素的原子都有 1 个未成对电子，A 比 B 少一个电子层，B 原子得一个电子填入 3p 轨道后，3p 轨道已充满；C 原子的 p 轨道中有 3 个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为 4，其最高价氧化物中含 D 的质量分数为 40，且其核内质子数等于中子数。R是由 A、D 两元素形成的离子化合物，其中 A 与 D2离子数之比为 21。请回答下列问题：（1）B的电子排布式为，在 CB3分子中 C 元素原子的原子轨道发生的是杂化。（2）C 的氢化物的空间构型为，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是。（3）B 元素的电负性 D 元素的电负性（填“”、“”D2A或“”）用一个化学方程式说明 B、D 两元素形成的单质的氧化性强弱：。（4）如图所示是 R 形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为试计算 R 晶体的密度为。（阿伏加德罗常数用 NA表示）答案答案：（1）ls22s22p63s23p6，sp3a cm。（2）三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高（3）；H2SCl22HClS（4）3123g cm3a NA16、A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于 18，其最高正价数依次为 1、4、5、7，已知 B 的原子8/11doc 格式 可编辑精品 word.仅供参考核外次外层电子数为 2。A、C 原子的核外次外层电子数为 8。D 元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：（1）写出 C 元素原子的价电子轨道表示式。写出 D 元素原子的电子排布式.（2）已知 B 与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为 1.161gL1，则在该化合物分子中 B原子的杂化方式，在该化合物分子中含有个键，含有个键。（3）已知 C、D 两元素形成的化合物通常有 CD3、CD5两种。这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为，该分子的空间构型为。（4）在 A、D 两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为 A 和 D 形成的化合物的晶胞结构图及晶胞的剖面图：若 a=5.6108cm，则该晶体的密度为 gcm3（精确到小数点后 1 位）答案答案：（1）；1s22s22p63s23p5；（2）sp1；2；3；（3）PC13；三角锥型；（4）2.217、有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，除 E 为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G 位于元素周期表的 s 区，其余元素位于 p 区，A、E 的原子外围电子层排布相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn+1；D 元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的 3 倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：D，G；（2）D 的前一元素第一电离能高于 D 的原因：；（3）由 A、B、C 形成的 ABC 分子中，含有个键，个键；（4）由 D、E、F、G 形成的盐 E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是（写化学式），原因是；答案答案：（1）SMg（2）D 的前一元素是 P，P 的 3p 能级为半充满状态的 3p3，是稳定结构；而 S 元素的 3p 能级 3p4，是不稳定的结构。故 P 的第一电离能高于 S9/11doc 格式 可编辑精品 word.仅供参考（3）22（4）MgSO4MgSO4的晶格能大于 K2SO4的晶格能，故 MgSO4晶体的熔点较高。18、镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以 MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入 NaCl、KCl 或 CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有。（2）已知 MgO 的晶体结构属于 NaCl 型。某同学画出的 MgO 晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：（4）Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物熔点/KNaF1266MgF21534SiF418310/11doc 格式 可编辑精品 word.仅供参考解释表中氟化物熔点差异的原因：。（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物 X 可用于研究模拟酶，当其结合或 Cu（I）（I 表示化合价为+1）时，分别形成 a 和 b：a 中连接相邻含 N 杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有键的特性。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较 a 和 b 中微粒间相互作用力的差异。答案答案：（1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性（2）应为黑色（3）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来的能量轨道，并向外界释放能量（光能）（4）NaF 与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以 NaF 与 MgF2远比 SiF4熔点要高。又因为 Mg2的半径小于 Na 的半径，所以 MgF2的离子键强度大于 NaF 的离子键强度，故MgF2的熔点大于 NaF。（5）键a 中存在氢键和范德华力，b 中存在配位键赠人玫瑰，手留余香。感谢您使用本店文档您的满意是我们的永恒的追求！（本句可删）-11/11doc 格式 可编辑