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通用版 2019 版高考化学微一轮复习第4讲物质的量在化学实验中的应用学案 20180509160 第 2 页 第 4 讲 物质的量在化学实验中的应用 考纲要求 1.了解溶液的含义。了解溶液的组成。2理解物质的量浓度的含义。3掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。考点一 物质的量浓度及相关计算 1物质的量浓度 2物质的量浓度的相关计算(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算 错误!c错误!(2)溶液物质的量浓度与质量分数的换算 第 3 页(3)溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 溶液稀释：溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混V混。【多维思考】1质量分数与物质的量浓度有何相同之处？提示：都可以表达出一定量溶液(1 L 或 100 g)中溶质的多少(n 或 m)。280%的 H2SO4溶液与 60%的 H2SO4等体积混合后浓度等于 70%吗？提示：不等于 70%而是大于 70%。有关物质的量浓度的计算(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓 第 4 页 度之间的计算 运用公式：nmM，cnV或运用“倍数关系”算出 1 L 溶液中所含溶质的物质的量。(2)已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度 先运用 nV气体22.4 Lmol1求出溶质的物质的量，再运用 Vm 求出溶液的体积，最后根据 cnV计算。(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 c1 000wM(c 为溶质的物质的量浓度 molL1，为溶液密度 gcm3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量)，此公式按溶液体积为 1 L 进行推导。cnV1 000VwMV1 000wM。第 5 页(4)溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 原理：根据稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变的公式 c1V1c2V2、c1V1c2V2c混V混，计算有关的量。体积问题：体积一般不可以相加，而应运用 V混m混混算出最后溶液的总体积。只有稀溶液稀释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度时，才可以忽略稀释(或混合)后的体积变化，将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。考向一 对物质的量浓度概念的理解 1下列说法正确的是 ()A 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的 NaCl 溶液 B 从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/L C0.1 mol/L 氨水中，c(NH3H2O)0.1 第 6 页 mol/L D将 78 g Na2O2溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 molL1溶液 解析：A 项，不知道所得溶液的体积，无法计算 NaCl 溶液的物质的量浓度；C 项，0.1 mol/L氨水表示 1 L 溶液中溶有 0.1 mol 氨气，故该溶液中c(NH3)c(NH3H2O)c(NH4)0.1 mol/L；D 项，所得溶液 NaOH 为溶质，其浓度应为 2 molL1。答案：B 2设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是 ()A2 LA B500 mL 溶液中 NO3浓度为 0.2 mol/L C500 mL 溶液中 Ba2浓度为 0.2 mol/L D500 mL 溶液中 NO3物质的量为 0.2 mol 解 析：在Ba(NO3)2溶 液 中，c(Ba2 第 7 页)c(NO3)cBa(NO3)2121,2 L 溶液中离子总数为 2 L2 mol/L(21)1.2 mol，A 正确；离子浓度与体积无关，B 错误，C 项正确；500 mL 溶液中 NO3物质的量为 0.5 L0.2 mol/L20.2 mol，D 正确。答案：B 考向二 根据 cBnBV的计算 3将 10.6 g Na2CO3溶于水配成 1 L 溶液。(1)该溶液中 Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中 Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量 NaCl 固体，使溶液中 Na的物质的量浓度为 0.4 molL1(假设溶 液 体 积 不 变)，需 加 入 NaCl 的 质 量 为_，Cl的物质的量浓度为_。解析：(1)n(Na2CO3)mM10.6 g106 gmol1 第 8 页 0.1 mol c(Na2CO3)nV0.1 mol1 L0.1 molL1 c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1(2)根据电荷守恒(不考虑 CO23的水解)c(Na)c(Cl)2c(CO23)c(Cl)c(Na)2c(CO23)0.4 molL 120.1 molL 10.2 molL1 n(NaCl)n(Cl)0.2 molL11 L0.2 mol m(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g。答案：(1)0.1 molL 1 0.2 molL 1(2)11.7 g 0.2 molL1 4在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质量为 M gmol1)溶于 0.1 L 水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度 第 9 页(molL1)为 ()A.VMV2 240 B.1 000VMV2 240 C.)D 1 000VM(MV 2 240)解析：气体的物质的量为V22.4 mol，所得溶液的质量为(V22.4M100)g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4 molV22.4M100 g1 000 gL1 1 000VMV2 240 molL1。答案：B 考向三 关于物质的量浓度与质量分数的换算 5在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密度为 d gcm3，质量分数为 第 10 页 w，物质的量浓度为 c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g，该温度下 NaOH 的溶解度为 S。(1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用 c、d 来表示该温度下 NaOH 的溶解度(S)为_。(3)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(5)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(6)用 S 表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(7)用 S、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。解析：(1)Sw1w100 g(溶解度定义)第 11 页(2)40c1 000dS100S S4 000c1 000d40c g(3)cm g40 gmol1V103 L25mV molL1(4)c 1 000 mLL1d gcm3w40 gmol125dw molL1(5)w40 gmol1c molL11 000 mLL1d gcm3100%4cd%(6)wS100S100%(7)c S40 gmol1100Sgd gcm3103 LmL125Sd100S molL1 答 案：(1)100w1w g (2)4 000c100d40c g 第 12 页(3)25mV molL1(4)25dw molL 1(5)4cd%(6)S100S100%(7)25Sd100S molL1 考向四 有关溶液稀释与混合的计算 6V mL Al2(SO4)3溶液中含有 m g Al3，取V4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO24物质的量浓度为()A.125m36V molL1 B.125m9V molL1 C.125m54V molL1 D.125m18V molL1 解析：V4 mL 溶液中 Al3 的物质的量为mg 1427 gmol1m108 mol，稀释后溶液中 Al3的物 第 13 页 质的量浓度为 c(Al3)m108 mol4V103 L250m108V molL1，c(SO24)32c(Al3)32250m108V molL1125m36V molL1。答案：A 7(1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确的是_。q2p q2p q2p q2时，如 H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；当 12时，如氨水、酒精溶液，w2p%。答案：(1)(2)考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1主要仪器：容量瓶、托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。2容量瓶(1)构造及用途 错误!(2)查漏操作 3配制步骤 以配制 500 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液为例 第 15 页 20.2 g 冷却至室温 500 mL 容量瓶 2-3 胶头滴管 相切【多维思考】1把 40 g NaOH 溶于 1 L 水就可以配得 1 molL1的 NaOH 溶液吗？提示：不可以。2配制溶液时，已开始移液，发现容量瓶内有少量蒸馏水，怎么办？提示：不影响溶液配制。3定容时不小心液面超出刻度线如何操作？提示：重新配制。1误差分析的理论依据 根据 cBnBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过 第 16 页 程中引起了 nB和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2仰视、俯视的误差分析 结果：仰视时，导致溶液体积偏大；俯视时，导致溶液体积偏小。考向一 配制一定物质的量浓度溶液的操作 1用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ()解析：称量时应“左物右码”，A 项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，B 项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C 项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D 项错误。答案：B 第 17 页 2实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 ()选项 容量瓶容积 固体质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL溶液 C 5 00 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL 水 D 5 00 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液 解析：实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶，所以要选择规格是 500 mL 的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要 8 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL 第 18 页 水。答案：D 3配制 100 mL 1 mol/L NaCl 溶液，下列操作中错误的是()A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量 B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各 23 次，洗涤液也移入容量瓶中 D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切 解析：配制溶液的过程中，定容时在液面接近刻度线 12 cm 时，需改用胶头滴管加水至刻度线。答案：D 考向二 误差分析 4 用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。第 19 页(1)配制 450 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g_。(2)配制 500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g_。(3)用 Na2CO310H2O 晶体配制 Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配的Na2CO3溶液的物质的量浓度_。(4)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O杂质_。(5)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两 张 质 量 相 等 的 纸 片，其 他 操 作 均 正 确_。(6)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长_。(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(8)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，第 20 页 用不干燥的量筒量取浓硫酸_。(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(12)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(17)定容时仰视刻度线 _。第 21 页(18)称量溶质的小烧杯没有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容摇匀后有少量溶液外流_。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大(11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小(18)无影响(19)无影响(20)无影响 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2019高考福建卷，8A 改编)称取2.0 g NaOH 固体的操作是先在托盘上各放 1 张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH固体()(2)(2019高考安徽卷，8A)右图用于配制0.10 molL1NaOH 溶液()(3)(高考全国卷)洗净的锥形瓶和容量瓶 第 22 页 可以放进烘箱中烘干()(4)(高考全国卷)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(5)(高考山东卷，11C 改编)利用实验器材(省略夹持装置)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，能完成的相应实验是用固体 NaCl 配制 0.5 molL1的溶液()答 案：(1)(2)(3)(4)(5)2(2019高考上海卷)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成 NH3 1 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为()A11 B12 C1.871 D3.651 解析：利用极值法分析，可知 0.1 mol 氢氧 第 23 页 化钠不足，故先将 NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4因共生成 NH3 0.08 mol，故与 H反应的氢氧化钠为 0.02 mol，则可知 NH4HSO4为 0.02 mol，则(NH4)2SO4质 量 为7.24 g 115 gmol0.02 mol4.94 g，(NH4)2SO4的物质的量为 4.94 g132 g/mol0.037 4 mol。因此(NH4)2SO4与 NH4HSO4物质的量之比为 1.871，故选 C。答案：C 知识串联讲座(一)物质的量在化学方程式计算中的应用 有关物质的量在化学方程式的应用主要步骤和注意事项如下：1解题步骤 序号 步骤 具体内容 1 设 设原混合物各种成分的物质的量的未知 第 24 页 数 2 式 写出有用的各个化学反应的化学方程式或离子方程式 3 标 将已设的未知数标在有关物质的化学式下边，注意反应物的各化学计量数关系 4 列 根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系，列出多元一次方程组 5 解 求解上述方程组，求得各成分的物质的量 6 验 检验答案是否符合题意或事实 (1)根据化学方程式进行计算时，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪种物质的量，再根据方程式中的相关物质的量之比列出比例式，从而建立计算的比例关系式。(2)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。已知物质的其他物理量，一般可换算成物质的量，这样计算更简便。第 25 页(3)解题格式和解题过程要规范、完整。计算过程必须带入单位。在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。3高考化学计算试题虽然形式多种多样，但归结起来主要有以下几种基本的类型和方法技巧，只要在平时的复习中注重计算的方法和技巧，高考中就能提高化学计算的准确率和得分率。方法一 关系式法的应用 物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：1叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)错误!由木炭、水蒸气制取 NH3的关系式为：3C4NH3。2元素守恒法 第 26 页 4NH35O2=催化剂4NO6H2O 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO 经多次氧化和吸收，由 N 元素守恒知：NH3HNO3。3电子转移守恒法 NH3失去8eHNO3，O2得4e2O2 由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成 HNO3，NH3和 O2的关系为 NH32O2。【典例 1】(2019黄石高三模拟)取 KI溶液 25 mL，向其中滴加 0.4 mol/L 的 FeCl3溶液 135 mL，I完全反应生成 I2：2I2Fe3=I22Fe2。将反应后的溶液用 CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入 Cl2至 0.025 mol 时，Fe2恰好完全反应。求 KI 溶液的物质的量浓度。解析：依题意，有：本题可用关系式法求解。由上述两个反应及 第 27 页 电子转移守恒理论，得 I与 Cl2之间的关系式：2ICl2。设 KI 的物质的量是 x。2I Cl2 2 1 x 0.025 mol 21x0.025 mol x0.05 mol。c(KI)0.05 mol0.025 L2 mol/L 答案：2 mol/L 方法二 差量法的应用 1差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程 第 28 页 式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)O2(g)=2CO(g)H 221 kJmol1 2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ m(固)，n(气)，V(气)24 g 1 mol 22.4 L(标况)2使用差量法的注意事项(1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。(2)有关物质的物理量及其单位要求：上下一致，左右相当。3差量法的类型及应用 (1)质量差量法；(2)体积差量法。【典例 2】(2019青岛质检)16 mL 由 NO与 NH3组成的混合气体在催化剂作用下于 400 左右可发生反应：6NO4NH35N26H2O(g)，第 29 页 达到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5 mL，则原混合气体中 NO 与 NH3的物质的量之比有四种情况：53、32、43、97。下列正确的是 ()A B C D 解析：由于已知反应前后气体的总体积，故可用差量法直接求解。6NO4NH35N26H2O(g)V(气体的体积差)6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (56)(46)1(mL)(理论差量)9 mL 6 mL 17.5161.5(mL)(实际差量)由此知共消耗 15 mL 气体，还剩余 1 mL 气体，假设剩余的气体全部是 NO，则 V(NO)V(NH3)(9 mL1 mL)6 mL53，假设剩余的气体 第 30 页 全部是 NH3，则 V(NO)V(NH3)9 mL(6 mL1 mL)97，但因反应是可逆反应，剩余气体实际上是 NO、NH3的混合气体，故 V(NO)V(NH3)介于 53 与 97 之间，对照所给的数据知 32与 43 在此区间内。答案：C 方法三 极值法的应用 1极值法的含义 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析，求得结果。故也称为极端假设法。2极值法解题的基本思路：(1)把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。(2)把混合物假设成纯净物。(3)把平行反应分别假设成单一反应。第 31 页 3极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。【典例 3】(2019山东临沂模拟)密闭容器中进行的反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2和 Z 的起始浓度分别为 0.2 molL1、0.6 molL1和 0.4 molL1，当平衡时，下列数据肯定不对的是 ()AX2为 0.4 molL1，Y 为 1.2 molL1 BY2为 1.0 molL1 CX2为 0.3 molL1，Z 为 0.2 molL1 DZ 为 0.7 molL1 解析：依题意知：X2(g)3Y2(g)2Z(g)起始(molL1)：0.2 0.6 假设此可逆反应正向进行到底，则 X2为 0，Y2为 0，Z 为 0.8 molL1；假设此可逆反应逆向进行到底，则 X2为 0.4 molL1，Y2为 1.2 第 32 页 molL1，Z 为 0。A 项中，相当于反应逆向进行到底，对于可逆反应是不可能的，故 A 项不对。B 项中，0.6 molL1Y2的浓度1.2 molL1，相当于反应逆向进行一部分，有可能。C 项中，相当于反应逆向进行，消耗一半 Z 时的结果，C项可能。D 项中，相当于反应正向进行一部分，且未进行到底的情况，有可能。答案：A【专项训练】1把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl28NH3H2O=6NH4ClN28H2O。在标准状况下，把 1.12 L Cl2、N2的混合气体(90%Cl2和 10%N2，均为体积分数，下同)通入浓氨水中，实验测得逸出气体的体积为 0.672 L(其中50%Cl2和 50%N2)，此反应中被氧化的 NH3的质量为()A3.4 g B0.34 g C1.36 g D4.48 g 第 33 页 解析：本题可利用体积差量法来求解，再利用关系式法，找出差量与被氧化的 NH3的质量之间的关系，即可求解。由题中反应式可得出每 3 mol Cl2(反应物)参加反应生成 1 mol N2(生成物)时，气体的物质的量减少了 2 mol，即体积减少了 44.8 L，这一差量即为“理论差量”，而这一差量所对应的被氧化的 NH3的物质的量为 2 mol(质量为 34 g)，再从题中所给的数据可以求出“实际差量”为(1.120.672)L0.448 L。即 3Cl2 2NH3 N2 V 2 mol17 gmol1 44.8 L m(被氧化的 NH3)(1.120.672)L m(被氧化的 NH3)0.34 g。答案：B 2已知 25 下，0.1 mol/L 某二元酸(H2A)溶液的 pH 大于 1，其酸式盐 NaHA 溶液的 pH 小 第 34 页 于 7。取等体积的 H2A 溶液和 NaOH 溶液混合后，所得溶液的 pH 等于 7,则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 ()A小于 0.5 C大于 0.5 且小于 1 D大于 1 且小于 2 解析：因为 0.1 mol/L H2A 的 pH 大于 1，所以 H2A 是弱酸，则 H2A 与 NaOH 生成正盐(Na2A)时，由于 Na2A 水解。溶液显碱性，pH 大于 7，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 120.5。现已知混合液的 pH 等于 7，故 H2A 必须过量，NaOH 溶液的浓度只能小于 0.2 mol/L，所以二者的物质的量浓度之比一定要大于 0.5，即最小值大于 0.5。又因为 H2A 与 NaOH 反应生成酸式盐(NaHA)时，溶液的 pH 小于 7，所以 NaHA 溶液显酸性，此时酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 11，要使溶液的 pH 等于 7，二者的物质的量浓度之比的最大值要小于 1。由此可知，酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比在0.5与1之 第 35 页 间。答案：C 3 向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 molL1的 HNO3溶液，反应完成后生成 1.12 L(标准状况下)NO 气体，再向反应后溶液中加入1 molL1 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入 NaOH 溶液体积最少是()A450 mL B500 mL C400 mL D不能确定 解析：要使铁元素完全沉淀，最后的溶液必为 NaNO3溶液。由物料守恒有：n(NaOH)n(NO3)n(HNO3)n(NO)，即 250103 L2 molL11.12 L22.4 Lmol11 molL1V(NaOH 溶液)，V(NaOH 溶液)0.45 L450 mL。答案：A 4将 2.27 g Fe 和 Fe2O3的混合物加入到 50 mL 1.6 molL1盐酸中，恰好完全溶解，经 KSCN 第 36 页 检验，溶液不显红色。若忽略溶液体积变化，所得溶液中 Fe2的物质的量浓度是()A0.3 molL1 B0.4 molL1 C0.8 molL1 D1.6 molL1 解析：由题意知，最后铁元素全部变成FeCl2，其中的 Cl全部来自于盐酸。根据元素守恒可得如下关系式：FeCl2Fe22Cl2HCl，所以 n(Fe2)0.04 mol，c(Fe2)0.8 molL1。答案：C 5将一定质量的金属 Al 和 Mg 溶于 10 mL稀盐酸(过量)中，然后向溶液中逐滴滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液至所得沉淀为最大量时，共消耗 NaOH 溶液 20 mL，则稀盐酸的物质的量浓度为()A0.2 molL1 B0.02 molL1 C0.1 molL1 D0.5 molL1 解析：由于最后所得溶液为 NaCl 溶液，则 第 37 页 原 溶 液 中 n(HCl)n(NaOH)，由 此 可 得：c(HCl)V(盐酸)c(NaOH)V(NaOH)，带入数值解得 c(HCl)0.2 molL1。答案：A