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初三化学酸碱盐知识点归纳 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)溶液由紫色变成红色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。二、几种常见的酸 1盐酸是 HCl（气体）的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。2浓硫酸：无色无味液体。(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性（脱水性），使用时必须十分小心。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 35的碳酸氢钠溶液。4酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；铁锈+硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O （中和反应）如图所示，在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。改变土壤的酸碱性 处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。（5）酸与盐反应：酸能与某些盐发生反应（常见碳酸盐）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HCl 三、几种常见的碱 1氢氧化钠(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。(2)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。(3)可用作气体的干燥剂。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。(4)若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟 4氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。(1)碱有腐蚀性，使用时应十分小心。(2)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 5碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。（CO2，SO2）(3)碱能与酸发生中和反应(4)碱能与某些盐发生反应。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 5.溶液的导电性 蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。6.盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出 H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的 H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。7.氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和 OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的 OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。8.酸碱中和的实质：H+OH-=H2O 四、溶液的酸碱度表示法pH 1溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 范围通常在 014 之间。pH7 溶液呈碱性；pH7 溶液呈中性。PH 越小酸性越强，pH 越大碱性越强。2测定 pH 最简便的方法是：使用 pH 试纸。（我们测得值一般为整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的 pH。3pH 应用（1）化工生产中许多反应必须在一定 pH 溶液里才能进行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长（3）测定雨水的 pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH 约为 56，酸雨的 pH 小于 56)，可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状况 五、盐的性质及及用途 1氯化钠、NaCl、俗名为食盐。盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。2食盐的用途（1）食盐是一种重要的调味品。（2）医疗上用氯化钠配制生理盐水。0.9%3粗盐提纯（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。（2）粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。（3）过滤：一贴二低三靠 4.实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使 NaCl 损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。六、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。2碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。3如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子?取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 七、重要的肥料。1氮肥、磷肥、钾肥。5、鉴别 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水 溶于水 大多不溶于水或微溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无刺激性气味 1（2014 北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A 小苏打 B 熟石灰 C 生石灰 D 纯碱 2（2014 北京）下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是（）A 液体肥皂 B 西瓜汁 C 酱油 D 柠檬 3（2014 揭阳）下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是（）A pH5.6 的雨水称为酸雨 B 使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 C“温室效应”主要是由 CO2等气体引起的 D 加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量 4.（2014 常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.KOH 5（2014 揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A 蔗糖溶液 B 浓盐酸 C 浓硫酸 D 饱和食盐水 6（2014 河南）下列有关化学实验的说法中不正确的是（）A 用高锰酸钾制 O2时，反应试管的管口应略向下倾斜 B 做铁在 O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙 C 配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水 D 用金属和酸制 H2时，可采用与制 CO2相同的发生装置 7（2014 河南）下列事实的结论或解释中不正确的是（）A 水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大 B 公园的桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动 C 酸碱中和反应都能生成水实质是 H+与 OH 结合生成了 H2O D 铝制品有抗腐蚀性能实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用 8（2014 北京）下列物质必须密封保存的是（）A 木炭 B 浓盐酸 C 石灰石 D 氯化钠 9（2014 北京）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A 干冰用作冷冻剂 B 硫酸用于处理碱性废液 C 氧气用于气焊 D 生石灰用作干燥剂 10（2014 厦门）下列食品显碱性的是（）A 醋（pH=2.1）B 酒（pH=7.0）C 酱油（pH=4.4）D 皮蛋（pH=10.1）11（2014 漳州）生活中一些物质的近似 pH 值如下，有关说法不正确的是（）物质 醋酸 苹果汁 牙膏 炉具清洁剂 pH 2.5 3.1 8.5 12.4 A 牙膏显碱性 B 胃酸过多的人少吃苹果 C 醋酸能使紫色石蕊试液变红 D 上述物质酸性最强的是炉具清洁剂 12（2014 常德）人体一些液体的正常 pH 范围如下，其中酸性最强的是（）A胃液 0.9 1.5 B胆汁 7.1 7.3 C血浆 7.357.45 D尿液 4.78.4 13（2014 郴州）一些食物近似 ph 值如下：牛奶 6.4，苹果汁 3.1，鸡蛋清 7.8，葡萄汁 4.0，其中酸性最强的是（）A 苹果汁 B 鸡蛋清 C 牛奶 D 葡萄汁 14（2014 娄底）下面是家庭中常用的洗涤剂及其 pH，其中显酸性的是（）A洗发精(pH=8)B厕所清洁剂(pH=1)C洗衣液(pH=10)D厨房清洁剂(pH=13)15（2014定西）下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（）A 用稀硫酸除去铁锈 B 用氢气作燃料 C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用干冰人工降雨 16（2014 揭阳）下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A 二氧化锰作过氧化氢制取氧气的催化剂 B 用氢氧化钠改良酸性土壤 C 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D 用稀盐酸除去金属表面的锈 17、（2014 荆州）以下叙述中，不正确的是（）A、一切物质都是由分子构成的 B、采用加热煮沸的方法可降低水的硬度 C、碱性溶液不一定是碱的溶液 D、图书、档案失火适用 CO2灭火器灭火 18（2014娄底）下列说法或现象描述正确的是（）A含氧元素的化合物都属于氧化物 B稀硫酸能使无色酚酞溶液变红色 C细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的原子大小不同 19（2014 定西）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B 因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C 因为 H2O 和 H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D 因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 20（2014南宁）下列数据为常见水果的近似 pH，其中呈碱性的是（）A 菠萝 pH=5.1 B 杨梅 pH=2.5 C 苹果 pH=4.1 D 柿子 pH=8.5 21（2014 漳州）下列物质属于单质的是（）A 氧化铁 B 氢气 C 稀硫酸 D硫酸铜 22.（2014 汕尾）下列说法中错误的是()A.食盐不是盐 B.干冰不是冰 C.纯碱不是碱 D.金刚石不是金 23（2014 广东省）下列分类正确的是（）A蒸馏水和矿泉水：硬水 B生铁和塑料：合成材料 金刚行和石墨：碳单质 D氧化钾和碳酸钾：盐类 24（2014 贺州）下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（）A 干冰 钢 空气 B 冰 金刚石 矿泉水 C 酒精 生石灰 过磷酸钙 D 五氧化二碳 铁 冰水共存物 25、（2014 毕节）我国民间有端午节吃粽子的习俗。“返青粽叶”是不法商贩用硫酸铜浸泡过的，误食这样的粽叶包的粽子有害健康。在物质分类中，硫酸铜属于（）A.混合物 B.氧化物 C.盐 D.酸 26（2014 铜仁）下列各组物质，均属于纯净物的是（）A.臭氧 乙醇 B.空气 C60 C.盐酸 食盐 D.天然气 石油 27（2014 郴州）下列各物质中属于单质的是（）A 苏打 B 石墨 C 干冰 D 生铁 28（2014 娄底）下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是（）A酒精 乙醇 C2H5OH B纯碱 氢氧化钠 NaOH C熟石灰 氧化钙 CaO D干冰 水 H2O 29（黑龙江龙东）下列有关物质的分类正确的是（）A空气属于化合物 B冰水共存物属于混合物 C甲烷属于有机物 D生石灰属于碱 30（2014 绥化）下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（）A 氢氧化钠 稀盐酸 B 碘酒 红磷 C 空气 氧气 D 海水 石灰石 31（2014 黄冈）下列物质：空气、硫酸、氧气、硫酸钠、水、氢氧化钠、天然气、生铁、碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（）A混合物：B酸：C氧化物：D盐：32（2014 宜昌）俗名和物质名称对应关系错误的是（）选项 A B C D 俗名 熟石灰 小苏打 酒精 干冰 物质名称 氢氧化钙 碳酸氢钠 乙醇 水 33（2014 河南）发明了“联合制碱法”的科学家是（）A 侯德榜 B 拉瓦锡 C 门捷列夫 D 张青莲 34（2014 大庆）下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（）A 用小苏打治疗胃酸过多 B 用食醋除去暖水瓶中的水垢 C 用干冰进行人工降雨 D 用熟石灰改良酸性土壤 35（2014 齐齐哈尔）有关酸碱盐的说法错误的是（）A 工业上常用稀硫酸除铁锈 B 水壶中的水垢常用食盐水来清洗 C 炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 D 碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 36（2014 黄冈）下列说法正确的是（）A将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度 BNaCl 和 NaNO2都有咸味，都可以用来调味 C在发酵的面团中加入小苏打以提高口感和除去酸味 D用煤火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止中毒 37.（2014 汕尾）下列是“家庭小实验”不能达到预期目的的是（）A.将铅笔芯粉末放入锁芯,使开锁更灵活 B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 C.用小卵石、石英砂、活性炭等作家庭净水器 D.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 38（2014 南宁）下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是（）A 牛奶变酸奶 B 用水果榨成果汁 C 粮食酿白酒 D 用面粉和小苏打发酵做馒头 39（2014 河南）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（）A 铝和硫酸铜溶液 B 硫酸和烧碱溶液 C 氧化铁固体和盐酸 D 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 40（2014 河南）在一定质量的某 NaCl 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所得 AgCl 沉淀质量等于原 NaCl溶液质量的则原 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为（）A 40%B 30%C 20%D 10%41（2014 梅州）化学与生活息息相关。现有水、氮气、甲烷、硫酸、碳酸钙等五种物质，对应物质的化学式填空：（1）钟乳石的主要成分是 （2）天然气的主要成分是 （3）汽车用铅蓄电池中含有的酸是 （4）充入食品包装袋内用于防腐的是 （5）生命的孕育和维系需要的氧化物是 42（2014 河南）在充满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 ；一会儿易拉罐又鼓起，因 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2和 NaAlO2，该化学方程式为 43（2014 绥化）有一气体混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮气和水蒸气四种气体，现进行如下操作，请回答：（假设每步反应都进行完全）（1）依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸，此过程中发生反应的化学方程式为 _ _；（2）依次通过浓硫酸、炽热的氧化铁粉末，最后得到的气体有 _（填化学式）44（2014 龙岩）二氯异氰脲酸钠（C3O3N3Cl2Na）是一种预防 H7N9 禽流感 的有效消毒剂。右图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签。（1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”）。（2）25时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为_。（3）已知：C3O3N3Cl2Na 相对分子质量为 220。请计算分析，标签 中“有效氯（Cl%）60%”是否为 C3O3N3Cl2Na 中氯元素的质量分数。计算过程（列出计算式即可）：_。结论：“有效氯（Cl%）”_（填“是”或“不是”）指C3O3N3Cl2Na 中氯元素质量分数。45.（2014 安徽）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：(1)甲装置：仪器 a 的名称为_ 向 a 中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_。(2)乙装置：若生成 O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_。若生成 H2使气球胀大，则反应的化学方程式为_。若锥形瓶中装有 NaOH 固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是 _。(3)丙装置：若锥形瓶中盛满 CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_。46（2014 绥化）如表是小华甲 2014 年 5 月自来水缴费通知单的部分内容：收费项目 单位（元/立方米）应收金额（元）自来水水费 1.70 15.30 水资源费 1.26 11.34 污水处理费 1.04 9.36 合计金额/36.00（1）收费项目中包含了水资源费和污水处理费的主要目的是 _ （2）污水排放标准中明确要求，污水的 pH 应在 69 之间某工厂排放的污水的 pH=5，显 _ 性（填“酸”“碱”或“中”）如果利用中和反应，使该污水达到排放标准，可在污水中加入 _ 47（2014 牡丹江）将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答问题：（1）A 点处溶液的溶质是 ；（2）请写出 AB 段发生反应的化学方程式 ；（3）C 点处溶液的 pH 7（填“”、“=”或“”）48（2014 遵义）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题（1）操作能否用硝酸钡溶液？说明理由 ；（2）进行操作后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 ；（3）操作的目的是 ，、操作顺序能否交换，其理由是 ；（4）此设计方案是否严密，说明理由 49（2014 河南）食盐水中含有杂质 CaCl2和 Na2SO4，依次加入过量 BaCl2和 Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 向食盐水中通 NH3和 CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 （提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）50（2014 大庆）海洋面积约占地球表面积的 71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源 化工厂利用海水和贝壳（主要成分 CaCO3）制取金属镁，流程如下：（1）写出电解无水 MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途 （任写一种）（2）分别写出和的化学方程式 、51（2014 牡丹江）根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间能否发生反应，将表中内容补充完整 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 稀硫酸 能反应 不能反应 能反应 判断依据 有水生成 没有水、气体、沉淀生成 【提出问题】稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应没有观察到明显现象，是否真的发生了反应？【实验方案】小丽同学设计实验方案进行探究，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，请你和她一起完成实验报告 实验操作 实验现象 向试管中加入约 2 稀氢氧化钠溶液，滴加 2 滴 溶液 向所得液体中滴加过量稀硫酸 【实验结论】稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应；【实验拓展】小丽结合所学知识，认为初中常见的酸碱之间一定能发生复分解反应，她判断的依据是 52（2014 大庆）下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题 粗盐中含少量 Ca2+、Mg2+、SO42和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：（1）加水溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；加入适量的 ；、冷却结晶（填试剂或操作名称）（2）过滤用到的玻璃仪器有：、（3）蒸发时 （填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干（4）配置 1000g5.85%的 NaCl 溶液，需 gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时 （填“偏高”或“偏低”）53（2014 齐齐哈尔）现有 A、B、C、D、E 五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：先将 A 加入其他四种溶液中，结果只有 C 是无色的，其它均为红色；将 B 与剩下的两种溶液混合，B 和 D 混合后呈现浑浊，B 和 E 混合无现象 根据现象回答下列问题：（1）E 物质是 _；（2）利用现有试剂如何鉴别 B 和 D _ _；写出一个有关反应的化学方程式 _ _ 54（2014 武威）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）【演示实验】将一定量的稀 H2SO4加入到盛有 NaOH 溶液的小烧杯中【学生板演】该反应的化学方程式 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想甲组同学的猜想如下：猜想一：只有 Na2SO4 猜想二：有 Na2SO4和 H2SO4 猜想三：有 Na2SO4和 NaOH 猜想四：有 Na2SO4、H2SO4和 NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的不合理的猜想是 【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的 pH 试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究 实验方案 测溶液 pH 滴加 Na2CO3溶液 滴加 BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4 溶液中有 H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是