第2部分专题.pdf

第 2 部分 专题 3 第 2 页 第二部分 专题三 制备型 1(2019娄底)2019 年 5 月 23 日至 25 日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。(1)地壳中硅元素的含量仅次于_氧_元素。(2)写出反应的化学方程式：SiO22C=高温Si2CO。(3)反应的基本反应类型是_置换反应_。(4)尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因_氯化氢会污染环境_。2(2019杭州改编)某化工厂利用含有 1%2%BaCO3的废料制取 BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸，且不与稀盐酸反应)。其部分 第 3 页 流程如下：(1)操作酸溶过程中加入足量稀盐酸的目的是_使 BaCO3充分溶解_，该过程中的现象是_有气 泡产生_。(2)操作所涉及反应的化学方程式为 2HClBa(OH)2=BaCl2 2H2O。(3)操作的名称是_过滤_。(4)滤渣必须经过充分洗涤，确保其中的 Ba2含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，操作洗涤滤渣的主要目的是_防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境造成污染_，检验滤渣洗涤干净的方法是(写具体操作)_取洗涤后的滤液少许，滴加稀硫酸或硫酸钠溶液，振荡_，若无白色沉淀生成，则滤渣洗涤干净。3(2019德阳)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和 SiO2组 第 4 页 成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表。沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 完全沉淀 (1)熟石灰的化学式是_Ca(OH)2_。(2)溶液 A 中的阳离子是_Mg2、Fe3、Cu2、H_(填离子符号)。(3)沉淀 C 的成分是_氢氧化铁、氢氧化铜_。(4)溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是 MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2。4(2019潍坊)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发 第 5 页 展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气(主要成分是 N2、H2、CO、CO2和 H2O)、食盐等为原料制取纯碱的流程图如下：(1)流 程 中 循 环 利 用 的 物 质 有 H2O 和_CO2_。(2)步骤中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO 转化，化学方程式是 COH2O=Cu CO2H2。(3)实验室从混合气体 H2、N2、CO2中分离出 CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是_氢氧化钠溶液_、_稀硫酸_。(4)除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是_加热至质量不再减少_。(5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水 第 6 页 Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图所示。吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为 2Na2CO3SO2H2O=2NaHCO3Na2SO3。不断通入 SO2，最终产物是_NaHSO3_。5(2019宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是_H2O_。(2)实验室中进行操作时，玻璃棒的作用是_引流_。(3)生石灰转化为石灰乳的过程是_放热_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)上述流程中未涉及的基本反应类型是_置换_反应。提纯型 6(2019玉林)海水“晒盐”得到的粗盐，第 7 页 含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。(1)步骤加入的物质有：过量的碳酸钠溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：_；第二种：_；第三种：_。(2)步骤的实验操作是_蒸发结晶_。(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为 2NaCl 2H2O=通电 2NaOH Cl2 H2。7(2019 重庆 A)某工厂的废水中含有MgSO4和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH 溶液 第 8 页 调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。(1)固体 A 与某酸反应的化学方程式为 Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O；操作时，当_析出大量晶体时_即可停止加热。(2)固体 B 加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_H2O_。(3)溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，还一定含有的溶质是_NaCl、Na2SO4_(填化学式)。8同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：(1)操作的名称是_过滤_。(2)操作都要用到的一种玻璃仪器是_玻璃棒_，在操作中，使用这种玻璃仪器的目的是_搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅_。第 9 页(3)计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是 蒸发溶液时液体外溅了一部分(合理即可)(只写一种即可)。(4)用提纯所得的氯化钠固体配制 100 g 6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于 6%，可能的原因是_ab_(填序号)。a称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质 b用量筒取水时俯视读数 c用量筒取水时仰视读数 d配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过(5)若用 6%的氯化钠溶液(g/cm3)，配制 16 g质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要 6%的氯化钠溶液_mL(结果保留小数点后一位)。9(2019枣庄)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几 第 10 页 个阶段。(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫 结晶(或蒸发结晶)，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2、SO24、Mg2等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3(或 BaCl2、Na2CO3、NaOH 或 NaOH、BaCl2、Na2CO3)(填化学式)，过滤去除沉淀后，再加入适量盐酸，将溶液调至中性。(2)氯碱工业基本流程：由图示可知氯碱工艺中可循环利用的物质是_NaCl_。(3)海 水 提 镁 流 程：海水MgCl2 a氢氧化镁b氯化镁c镁，写出其中任一 个 反 应 的 化 学 方 程 式 MgCl2 第 11 页 Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2或 Mg(OH)2HCl=MgCl22H2O 或 MgCl2=通电MgCl2，提取氯化镁历经 a、b 两步转换的目的是 获得比较纯净的氯化镁(或富集氯化镁)。(4)下列方法中能淡化海水的是_C_(填序号)。A过滤法 B沉淀法 C多级闪急蒸馏法 D分解法 10为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：(1)步骤中除去碳酸氢铵的方法是_加热 第 12 页 _。(2)步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是_除去氯化钙和过量的氯化钡_。(3)此设计方案是否严谨？并说明理由_不严谨，反应后过量的碳酸钾没有除去_。分离型 11(2019福建)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。(1)步骤中，加入 Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为 Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O。二是将硫酸铁转化为 Fe(OH)3，该反应属于_复分解反应_(填基本反应类型)。(2)步骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_Zn(OH)2_。第 13 页(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_步骤，加入锌_。12(2019咸宁)某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O。(1)操作的名称是_过滤_。(2)写出滤液中金属阳离子符号_Fe2_。(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式 FeCuSO4=FeSO4Cu(或 FeH2SO4=FeSO4H2)。(4)Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_Ni、Cu、Ag_。13随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属 第 14 页 垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：(1)、均为_过滤_操作，此操作中玻璃棒的作用是_引流_。(2)步骤所发生的反应属于基本反应类型中的_复分解反应_。(3)请写出步骤、所发生反应的化学方程式：Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)33H2O；2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。14废干电池内的黑色固体含有 MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C(少量)等物质。化学小组欲通过以下流程，分离并回收部分物质，回答相关问题；(1)玻璃棒在操作 I 中的作用：_搅拌_。(2)过滤后，滤液 C 仍然浑浊，则造成浑浊 第 15 页 的原因可能是_ABC_(填序号)。A滤纸破损 B过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘 C烧杯不干净 D滤液 C 中的物质相互反应 (3)固 体 B 常 用 作 催 化 剂，则 B 是_MnO2_(填化学式)，写出在空气中灼烧 A 时发生反应的化学方程式：CO2=点燃CO2。(4)仅用硝酸银溶液_不能_(填“能”或“不能”)区分 E 和 F。某同学认为固体 E 是NH4Cl，则检验方法是：取少量 E 加入适量熟石灰(或其他强碱)，研磨，若产生刺激性气味的气体，则 E 为 NH4Cl。(5)NH4Cl 属于化学肥料中的_氮_肥。