【化学】甘肃省岷县二中2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷.pdf
20172018 学年度第二学期期末试题 高一 化学 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100 分。时间 100 分钟。一单项选择题（每题 2 分，共 44 分）120 世纪 90 年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污 的基本手段，下列各项属于绿色化学的是()A.减少有毒物 B治理污染点 C处理废弃物 D杜绝污染源 2.下列化学用语正确的是()A.甲烷的结构式:4CH B.苯的分子式:66C H C二氧化碳分子的比例模型：D.氯化钠的电子式 3.关于可逆反应达到平衡的说法错误的是()A.外界条件不能改变平衡状态 B.正、逆反应速率相等 C.各组分的含量不随时间而变化 D.是动态平衡 4A、B 两元素为某周期A族和A族元素，若 A 元素的原子序数为 m,则 B元素 原子序数可能为 m+1 m+81 m+11 m+18 m+25 m+32 A B C D 5.关于化学反应与能量的说法正确的是()A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应 C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 6.下列说法正确的是()A.2H、2D和2T互称为同素异形体 B.和互称为同分异构体 C.35Cl和37Cl互称为同位素 D.24C H与48C H互称为同系物 7.下列说法正确的是()A.4CH能使酸性4KMnO溶液褪色 B.金属Na能与25C H OH中的甲基反应生成2H C.乙酸有强烈的刺激性气味,其水溶液称为冰醋酸 D.3223 CH CH CH CH与332CH CH CH互为同分异构体 8.放射性23892U原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为()A.72 B.54 C.53 D.125 9下列各组元素的性质递变情况错误的是（）ALi、Be、B 原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl 元素最高正价依次升高 CN、O、F 原子半径依次增大 DNa、K、Rb 的金属性依次增强 10.高功率/Ni MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下:2Ni OHM NiOOHMH,下列叙述正确的是()A.放电时正极附近溶液的碱性增强 B.放电时负极反应为:2MH OeMHOH C.放电时阳极反应为:2NiOOHH Oe2Ni OHOH D.放电时每转移 1mol电子,正极有 1mol NiOOH被氧化 11在反应:2CCO 2CO中,可使反应速率增大的措施是()增大压强 升高温度 通入2CO 增加碳的量 降低压强 A.B.C.D.12.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质,在 101kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收 1.895kJ的能量。据此,试判断在 101kPa压强下,下列结论正确的是()A.石墨和金刚石不能相互转化 B.金刚石比石墨稳定 C.破坏 1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多 D.1mol石墨比 1mol金刚石的总能量低 13X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素。X 与 Z 同主族，Y 与 W 同主族，R 最外层电子数是电子层数的 2 倍，下列叙述正确的是（）A原子半径：WRZ BW 的气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 CZ 与 W 形成的是离子化合物 DW 的最高价氧化物对应水化物酸性比 R 的弱 14将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理 15下列关于有机物的说法正确的是（）A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 B.蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 C.油脂属于纯净物 D.石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化 16.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是()A.甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体;乙烯与水生成乙醇的反应 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 D.乙烯与溴水反应;乙酸与乙醇的酯化反应 17下列说法正确的是（）A.非金属单质中一定存在共价键 B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.含共价键的化合物不一定是共价化合物 D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物 18短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为 20。则下列说法不正确的是（）A最高价氧化物的水化物的酸性：XZ B原子半径大小：YW CX 的非金属性大于 Y DW 的最高价氧化物的水化物具有两性 19可逆反应：A+3B 2C+2D 在 4 种不同的情况下的反应速率分别为v AmolL s()./()015 v BmolL s()./()06 )/(4.0)(sLmolCv v DmolL s()./()045该反应进行速率最快的是（）A B 和 C D和 20把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连时，D 上有气泡逸出；A、C 相连时，A极减轻；B、D 相连时，B 为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为 AABCD BACBD CACDB DBDCA 21.某温度时,在一个容积为 2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是()A.该反应的化学方程式为3XY 2Z B.2min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行 C.反应开始至 2min,Z的反应速率为 0.05mol/（Lmin）D.反应达到平衡时,压强是开始时的 0.9 倍 22.在一定温度下,可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是()A.C 的生成速率与 B 的生成速率相等 B.A、B、C 的浓度不再发生变化 C.单位时间内生成 n mol A,同时生成 3n mol B D.A、B、C 的分子数之比为 1:3:2 二填空题（共 56 分）23.（共 10 分）反应 Fe+H2SO4 FeSO4+H2 的能量变化如图所示:（1）该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是_(填字母)。A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为 98%的硫酸 C.升高温度（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为_(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_,该极上发生的电极反应为_,外电路中电子由_极(填“正”或“负”,下同)向_极移动。24.（共 13 分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白:主族周期 A A A A A A A 2 3 （1）在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的名称是_,碱性最强的化合物的化学式是_（2）形成化合物的电子式_形成的最高价氧化物的结构式_（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是_;写出它的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_（4）的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_（5）和可形成原子数 1:2 的液态化合物甲,并能溶解的单质,用电子式表示甲的形成过程:_ 25.（共 7 分）某温度时,在 0.5L 密闭容器中,某一反应的 A、B 气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:（1）该反应的化学方程式为_;（2）若降低温度,则 v(正)_,v(逆)_;(填“加快”“减慢”或“不变”);（3）第 4min 时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)_v(逆);(填“”“”或“=”)（4）以下措施能加快反应速率的是_。A.恒温恒容充入 He 使压强增大 B.缩小体积,使压强增大 C.恒温恒压充入 He D.平衡后加入催化剂 26（共 16 分）.已知:A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成食品包装材料。（1）依次写出A、C的结构简式为_;（2）依次写出B、D分子中的官能团名称_;（3）写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型._,_ _,_ _,_ _,_ 27（共 10 分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图 1:（1）指出提取碘的过程中有关实验的操作名称:_,_;写出过程中有关反应的离子方程式:_。（2）提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是_。A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是_。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏。指出如图 2所示实验装置中的错误之处:_;_;_。高一化学答案 一选择题（每题 2 分，共 44 分）15DBABB 610CDBCA 1115CDCDA 1620BCCCC 2122AB 二非选择题（共 56 分）23.（共 10 分）（1）放热（1 分）（2）AC（2 分）（3）正;（1 分）产生无色气泡（2 分）2H+2e-H2（2 分）负;正（各 1 分）24.(共 13 分)（1）高氯酸（1 分）NaOH（1 分）（2），（各 2 分）（3）Al（1 分）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（2 分）（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2（2 分）（5）（2 分）25.（共 7 分）（1）3A 2B（2 分）（2）减慢;减慢;（各 1 分）（3）（1 分）(4)BD（2 分）26（共 16 分）（1）CH2=CH2 CH3CHO（2 分）（2）羟基,羧基;（2 分）（3）（方程式各 2 分，反应类型各 1 分）222CHCHH O 32CH CH OH,加成反应 3222H CH OHO 32 22?CH CHOH O,氧化反应 323CH CH OHCH COOH 3232CH COOCH CHH O,取代反应或酯化反应 22nCHCH,加聚反应 27（共10分）（1）过滤,萃取分液（各 1 分）2I-+Cl22Cl-+I2（2 分）（2）BD;（1 分）（3）（普通）漏斗和分液漏斗;（2 分）（4）缺少石棉网;温度计的水银球插到液面以下;冷凝管中进出水方向颠倒（各 1 分）
