医学基础化学 期末试卷.pdf
医学基础化学期末试卷医学基础化学期末试卷课 程基础化学使用班级0509501-6,0509509,0509511-13制卷份数 490考生姓名A A 或或 B BA 卷命题人题号评分阅卷人试题库一二教研室审核人三四五单位审核人六七八九答题纸数十合计班级学号分数一、选择题一、选择题(2(220=4020=40 分分)1、（）能使红细胞保持正常形态的溶液是A.11.2gL-1的 C3H5O3Na（Mr112）溶液B.0.1 molL-1的 NaCl 溶液C.200mmolL-1的蔗糖溶液D.冰点为0.56的 NaCl 溶液（Kf1.86Kkgmol-1）2、（）欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是()A.凝固点降低 B.沸点升高 C.渗透压力 D.蒸气压下降3、（）正常成人胃液的pH为1.4，婴儿胃液的pH为5.0。成人胃液的H3O+离子浓度是婴儿胃液的多少倍？A3.6 B4.0103 C0.28 D4.010-34、（）.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为()A.溶液的温度 B.单位体积溶液中溶质质点数 C.溶质的本性 D.以上都不对5、（）已知 HCOOH在25时的酸解离平衡常数Ka=1.810-4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（）A1.810-4B1.810-18 C5.610-11 D5.61036、（）在 NH3H2O 溶液中，加入下列物质，会使 NH3的解离度降低的是ANaCl BKNO3 CNH4Cl DNa2SO47、（）配制 pH=9.30 的缓冲溶液，下列缓冲对中最合适的是（）ANaHCO3-Na2CO3（H2CO3的 pKa2=10.33）BHAc-NaAc（HAc 的 pKa=4.756）CNH4Cl-NH3（NH3的 pKb=4.75）DNa2HPO4 Na3PO4（H3PO4的 pKa3=12.32）8、（）血浆中所含的主要阴离子是：A 有机酸阴离子 B HCO3-C 蛋白质阴离子 D Cl-9、（）在 pH10 时，以 EDTA 为标准溶液，铬黑 T 为指示剂测定水的总硬度，终点时溶液呈现的颜色是 A.纯蓝色 B.无色 C.橙色 D.酒红色第 1页，共 4 页10、（）由相同浓度的 HB 溶液与 B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若 B-的Kb=1.010-10，则此缓冲溶液的 pH 为 A4.0 B5.0 C7.0 D.10.011、（）混合 AgNO3和 KI 溶液制备 AgI 负溶胶时，AgNO3和 KI 间的关系应是A.c(AgNO3)c(KI)B.V(AgNO3)V(KI)C.n(AgNO3)n(KI)D.n(AgNO3)n(KI)12、（）已知(Fe2+/Fe)0.45V，(Ag+/Ag)0.80V，(Fe3+/Fe2+)0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是A.Ag，Fe B.Ag，Fe C.Fe，Fe D.Fe，Ag13、（）按酸碱质子理论，下列物质中不属于两性物质的是：A NH4+B HS-C H2PO4-D H2O14、（）下列分散系中 Tyndall 效应最强的是 A.空气 B.蔗糖水溶液 C.高分子溶液 D.硫化砷溶胶15、（）下述说法错误的是A.原子形成的共价键数目等于该基态原子的未成对电子数B.键是构成分子的骨架，键不能单独存在C.共价键具有饱和性和方向性D.按原子轨道重叠方式，共价键可分为 键和 键16、（）已知人血清白蛋白的等电点是 4.64，若将此蛋白质置于 pH 为 6.0 的缓冲溶液中，蛋白质将以（）状态在。A、阳离子 B、阴离子 C、两性离子 D、中性化合物17、（）下列配体中，能与中心原子形成五元环螯合物的是：A NH3B NH2CH2CH2NH2 C CH3NH2 D NH2CH2CH2CH2NH218、（）关于一级标准物质，下列说法不正确的是 ()A.纯度应在 99.9%以上 B.不含结晶水 C.在空气中稳定 D.有较大的摩尔质量19、（）硫酸铜溶液呈兰色是由于它吸收了白光中的 A蓝色光 B绿色光 C黄色光 D紫色光20、（）某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s)，其中不可能存在的是 A.3，2，2，1/2 B.3，1，-1，1/2 C.1，0，0，-1/2 D.2，-1，0，1/2+2+3+2+第 2页，共 4页二、填空题二、填空题(1(120=2020=20 分分)1、质量摩尔浓度定义为物质 B 的除以_ _的质量。其单位是。2、产生渗透的条件是:(1)_；(2)_ _ _。水的渗透方向为或 .3、按酸碱的质子理论，酸碱反应的实质是 .4、NaHCO3和 Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是，抗碱成分是。该缓冲系的有效缓冲范围是 (H2CO3：pKa1=6.37，pKa2=10.25)5、硫化砷溶胶的胶团结构为（As2S3）n HS-（n-x）H+x-x H+，反离子是，该溶胶属于，分别加入电解质 Na2CO3，BaCl2，Na3Fe(CN)6和Co(NH3)6Br3，均可使这种溶胶聚沉，对该硫化砷溶胶临界聚沉浓度最小的电解质是，聚沉能力最大的电解质是。6、HF 与 HCl 相比，按 Van der Waals考虑，应是的沸点高，但实际上是的沸点高，其原因是分子间还存在有。7、透光率T=50%，则吸光度A=_。三、是非题三、是非题(1(110=1010=10 分分,正确划正确划，错误划，错误划)1、()当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。2、（）若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。3、（）由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。4、()可采用在某一元弱酸 HB 中，加入适量 NaOH 的方法来配制缓冲溶液。5、()总浓度越大，缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越强。6、()胶体分散系是非均相分散系。7、()氢电极的电极电位是 0.0000 伏。8、()吸光度表示物质对光吸收的程度，物质浓度越大，吸光度一定越大。9、()p 区和 d 区元素多有可变的氧化值，s 区元素（H 除外）没有.10、()氢键是有方向性和饱和性的一类化学键.第 3页，共 4页四、计算题四、计算题(30(30 分分)1、临床上用来治疗碱中毒的针剂 NH4Cl(Mr=53.48)，其规格为 20.00mL 一支，每支含 0.160 0gNH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何.（8 8 分）分）2、取 0.1 mol.L-1HB 溶液 50.00mL，与 0.10mol.L-1KOH 溶液 20.00mL 混合，将混合溶液加水稀释至 100.0mL，测得其 pH 为 5.25，试求此弱酸（HB）的解离平衡常数。（8 8 分）分）3、临床检验得知患者甲、乙、丙三人血浆中HCO3和溶解态 CO2(aq)的浓度如下：甲 HCO3=24.0 mmolL-1，CO2(aq)=1.20 mmolL-1乙 HCO3=21.6 mmolL-1，CO2(aq)=1.35 mmolL-1丙 HCO3=56.0 mmolL-1，CO2(aq)=1.40 mmolL-11（H2CO3）=6.10，试分别计算三位患者血浆的 pH。并判断谁为酸中已知在血浆中校正后的pKa毒，谁为碱中毒，谁为正常。（8 8 分）分）4、取 NaOH-Na2CO3混合试样 0.5628g，加酚酞指示剂用 0.1401 molL-1HCl 溶液滴定至终点，消耗 32.25mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点又消耗 21.76mL。求试样中 NaOH 和 Na2CO3的质量分数（M（Na2CO3）=106.0g.mol-1;M(NaOH)=40.0 g.mol-1）.（6 6 分）分）第 4页，共 4 页湖北民族学院湖北民族学院 20102010 年春季期末试卷年春季期末试卷基础化学试卷基础化学试卷 A A 参考答案参考答案一、选择题一、选择题(2(220=4020=40 分分)1D2C3B4B5C6C7C8B9A10A11D12B13A14D15A16B17B18B19C20D二、填空题二、填空题(1(120=2020=20 分分)1物质的量；溶剂；molkg-12（1）有半透膜存在（2）半透膜两侧溶液的渗透浓度不相等或膜两侧单位体积中溶剂分子数不等；从纯溶剂向溶液 或从稀溶液向浓溶液。3两对共轭酸碱对之间的质子传递反应。4 Na2CO3；NaHCO3；pH=9.25 11.255H+；负溶胶；Co(NH3)6Br3；Co(NH3)6Br36HCl;HF;HF;氢键。70.30三、是非题三、是非题(1(110=1010=10 分分)1；2；3；4；5；6；7；8；9；10 四、计算题四、计算题(30(30 分分)1、c(NH4Cl)0.160g0.020 0 L53.48gmol-1 0.149 6 molL1 3 分cos(NH4Cl)0.149 6 molL-121000 mmolmol-1 299.2mmolL-1 3 分红细胞行为正常 2 分 2、HB+KOH=KB+H2O HB=0.1050.000.10200=3.010-2molL-1，2 分100.0 B=0.1020.00=2.010-2molL-1，2 分100.0 H+=5.610-6molL-11 分HB5.61062.01023.7510-6 3 分 Ka=HB3.0102或nHB(50-20)0.10=3.0mmol 1分nKB 200.10 2.0mmol 1分pH pKalg5.25 pKalgnKB 2 分nHB2.0 2分3.02pKa 5.25lg5.433Ka 3.75106 2分 3、患者甲血浆的 pH 为：-1HCO 24.0mmolL3pH pKa1lg 6.10lg 7.40 2 分1CO2(aq)1.20mmolL患者乙血浆的 pH 为：21.6mmolL1pH 6.10lg 7.30 2 分11.35mmolL患者丙血浆的 pH 为：56.0mmolL1pH 6.10lg 7.70 2 分1.40mmolL1血浆的正常 pH 为 7.357.45，当 pH7.35 时属于酸中毒，当 pH7.45 时属于碱中毒。因此患者甲属于正常，患者乙属于酸中毒，患者丙属于碱中毒 2 分 4、（Na2CO3)=cHClV2MNa2CO3ms 2分0.1401molL121.76103L106.0gmol1 =0.5742 1分0.5628g(NaOH)cHCl(V2V1)M(NaOH)2分ms0.1401molL(32.2521.76)10 L40.0gmol 0.1045 1分0.5628g131、（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）
