XX省部分名校2022至2023学年高三上学期第一次阶段测试化学试题附解析答案完整版.pdf

1 20222023 学年第一学期第一次阶段测试卷 高三化学 注意事项：1本试卷共 100分，考试时间 75分钟。2请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 一、选择题：本题共 9小题，每小题 3 分，共 27 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是 A氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 B可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 C补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁 D电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却 2下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A高铁酸钠处理水 B“84消毒液”消灭新冠病毒 C苹果切开一段时间后会发生褐变 D小苏打作为食品的腿松剂 3对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 指定溶液和粒子组 判断和分析 A 23H CO、2Ca、Cl、3NO 能大量共存，粒子间不反应 B 22H O、2Cu、Cl、K 不能大量共存，因发生反应：2222ClH O2OHCl C K、Na、3HSO、23CO 能大量共存，粒子间不反应 D 3Fe、Cl、2S、4NH 不能大量共存，因发生反应：32223 2Fe3S6H OFe OHH S 4下列有关说法正确的是 A现需 480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则需要称量 12.0g硫酸铜晶体 B碳纳米管属于胶体，该材料具有超强的吸附能力 C不同温度下，相同体积的 CO和2N密度相同，则两者含有的原子数相同 D一定物质的量浓度稀硫酸的配制，使用量筒量取一定体积的浓硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 2 5右图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是 A铁在潮湿的空气中可完成反应化合价 B氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁 C3Fe能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 DM 的离子符号为24FeO 6已知AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法单&氧化物氢氧化物物质类别正确的是 A1mol 碘蒸气和 1mol 氢气在密闭容器中充分反应后，HI分子数目为 2AN B常温下，1L pH1 的23H SO溶液中含有的H数目为 0.2AN C1L 1mol/L溴化铵的水溶液中4NH与H离子数目之和大于AN D电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为AN时，阳极应有 32g Cu转化为2Cu 7下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 选项 实验现象 离子方程式 A 四氧化三铁溶于稀硝酸 23342Fe O8HFe2Fe4H O B 向32Mg HCO中滴加足量的 NaOH 溶液产生白色沉淀 2332MgHCOOHMgCOH O C 2SO通入溴水，溶液褪色 22224SOBr2H O4HSO2Br D 白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体 22ClClO2HClH O 8中学化学中“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是 A钠与氧气加热生成过氧化钠，锂与氧气加热也生成过氧化锂 B铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁与碘蒸气加热反应也生成碘化铁 C硫酸铁与过量的氨水反应生成氢氧化铁，硫酸铜与过量氨水反应也生成氢氧化铜 D氧化铝熔点很高，常用作耐火材料，氧化镁熔点也很高，也常用作耐火材料 3 9化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是 选项 实验操作或做法 目的 A 氧化铝和铁高温反应 制备金属铝 B 将足量的金属钠投入一定量的26C H O液体中 确定26C H O的结构式 C 将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中 证明酸性：23H SOHClO D 钠与氧化铜溶液反应 验证金属性：NaCu 二、选择题：本题共 4小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。10从海水中提取金属镁的一种工艺流程如下，下列有关说法正确的是 A工业上，可向沉淀池中加入氢氧化钠溶液代替石灰乳，经济效益会更高 B操作 X为蒸发结晶 C脱水时，HCl的作用是防22MgCl6H O止水解 D电解氯化镁溶液，镁在阴极产生 11氯化镁是一种合成其它氮化物的催化剂。某小组欲在实验室用下图所示的装置（夹持装置已略去）制备氮化镁，下列说法正确的是 已知：氢化镁为黄绿色粉末，极易潮解，遇水后会发热并产生有刺激性气味的气体。A氮化镁属于离子化合物，只含有离子键，不含共价键 B若装置 A省略掉，装置 B也能达到一样的实验效果 C装置 C 的作用干燥，除水 D装置 E中的碱石灰可用氯化钙固体代替 4 12某溶液中可能含有Na、2Fe、3Fe、3Al、23CO、24SO、2AlO、Cl、3NO中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。现取 100mL该溶液滴加足量盐酸有气体生成，向所得溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液有沉淀生成，过滤，向滤液中通过量的二氧化碳无沉淀生成，滴加氯化钡溶液也无沉淀生成，下列说法正确的是 A2Fe和3Fe最少有一种 BNa必须通过焰色反应才能确定是否存在 C一定不存在3Al、2AlO、24SO、23CO D一定存在Cl 13水体中存在的3NO、2NO等致癌阴离子对人体健康造成严重威胁，一种在催化剂作用下还原去除水体中3NO、2NO的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A催化剂 Cu只能将3NO转化为2NO B亚硝酸根被氢气还原的离子方程式：3222Pd2NO3HN2OH2H O C3NO转化为2N的过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 D用该法处理后水体的 pH增大 三、非选择题：本题共 4 小题，共 57分。14（14分）现有 A、B、C、D四种不相同的化合物，已知它们均能溶于水，所得溶液中的阳离子含有K、4NH、2Ba、H、2Fe，阴离子含有OH、24SO、3HCO。现将它们分别配成0.11mol L的溶液，常温下进行如下实验：做焰色试验时，透过蓝色钻玻璃观察只有溶液B和溶液 D的火焰为紫色；测得溶液 A显碱性，溶液 B显酸性；溶液 A和溶液 B混合，只有白色沉淀生成，且沉淀不溶解；向溶液 C 中滴加溶液 A，先出现白色絮状沉淀，后变为灰绿色，最终变为红褐色；同时产生刺激性气味的气体；溶液 B和溶液 C 混合无明显现象：向溶液 D中滴加溶液 B，只产生无色无味的气体根据上述实验现象。5 回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，C 。（2）溶液 B的 pH 。（3）实验中，溶液 A和溶液 B混合显中性时，反应的离子方程式为 。（4）实验中，向溶液 C 中滴加过量溶液 A时，反应的离子方程式为 。（5）溶液 B和溶液 D 反应的离子方程式为 。（6）溶液 C 在空气中长时间露置会变质，检验其是否变质的方法是 。15（14分）甘氨酸亚铁222NH CH COOFe是一种肠溶性饲料添加剂，某化学学习小组在实验室将3FeCO溶于甘氨酸溶液制备222NH CH COOFe。已知：甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精；甘氨酸且有两性，易溶于水；柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。请回答下列问题：碳酸亚铁的制备：（1）仪器 a的名称为 。（2）实验过程中先打开 ，关闭 ，滴加稀硫酸反应一段时间后，再打开1K，关闭2K，装置乙中出现3FeCO沉淀，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到3FeCO。（3）装置乙中反应的离子方程式为 ，实验过程中不能用同浓度的432NHCO溶液代替43NH HCO溶液的可能原因是 。（4）装置丙的作用是 。6 甘氨酸亚铁的合成；3FeCO溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成222NH CH COOFe溶液，滴加一定量的乙醇后过滤、洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁。（5）合成甘氨酸亚铁时柠橡酸的作用是 ，洗涤试剂为 。16（15 分）过碳酸钠（23222Na CO3H O）是一种强氧化剂，易溶于水形成碳酸钠和过氧化氢的混合液，难溶于乙醇，主要用作漂白剂和氧化剂，通常用作洗衣粉的助剂。某实验小组模拟工业在实验室用饱和食盐水制备过碳酸钠，其流程如下：（1）“反应”中应先向饱和食盐水中通入 （填化学式），其反应的离子方程式为 。（2）操作为 。（3）“反应”需控制温度在 20左右的原因是 ，乙醇的作用是 。（4）产品中过碳酸钠含量的测定：取 m g 产品于烧杯中，加水溶液配成 100mL的溶液，取25mL溶液用硫酸酸化的 c mol/L的4KMnO溶液滴定，滴定终点消耗4KMnO溶液的体积为V mL；滴定时4KMnO溶液发生反应的离子方程式为 ；滴定终点的实验现象为 ；产品中过碳酸钠的质量分数为 （用含“c、V、m”的式子表示）。17（14 分）二氧化锰常用作电池的正极材料，一种以软锰矿粉（主要成分是2MnO，含少量34Fe O、23A1 O，CuO、2SiO等）为原料制备化学纯二氧化锰的流程如下：7 已知；二氧化锰不溶于水，稀酸和稀碱，可以与浓酸、浓碱缓慢反应，“酸浸”时二氧化锰转化为可溶性的硫酸锰；常温下，此工艺条件下各种阳离子转化为氢氧化物的 pH如下：2Fe 2Cu 2Mn 3Fe 3Al 开始沉淀 8.0 5.7 7.1 2.5 4.0 完全沉淀 9.0 7.5 10.1 3.2 4.7（1）“酸浸”时将软锰矿粉碎的目的是 ，亚硫酸钠的作用是 。（2）“氧化”时反应的离子方程式为 。（3）“除杂”时，调节溶液 pH 的范围为 。（4）滤渣为 （填化学式）。（5）“转化”时反应的离子方程式为 ，“转化”时 NaOH的浓度不能太大，量不能太多的原因是 。8 20222023 学年第一学期第一次阶段测试卷 高三化学答案 1B【解析】碳酸钠碱性比较强，不能用作胃酸中和剂，A错误；补铁保键品中主要含有亚铁盐，C 错误；加热时镁能与二氧化碳和氮气反应生成氧化镁和氮化镁，D错误；故选 B。2D【解析】小苏打作为食品的膨松剂，是由于碳酸氢钠受热分解，不是氧化还原反应；故选D。3A【解析】2Cu是22H O分解的催化剂，Cl与22H O不发生氧化还原反应，B错误；3HSO与23CO反应生成23SO，3HCO或2CO，不能大量共存，C 错误；3Fe与2S发生氧化还原反应，不是彻底双水解，D错误；故选 A。4C【解析】只能配制 500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则称量硫酸铜品体的质量为250 0.0512.5g，A错误；胶体是一种分散系，碳纳米管不是分散系，不属于胶体，B错误；相同体积的 CO和2N密度相同，则两者的质量相同，两者的摩尔质量均是28g/mol，则两者的物质的量相同，两者含有的原子数相同，C 正确；量筒在设计过程中内壁损耗的液体已经考虑在内，所以量筒内壁残留的液体不能洗涤后转移至烧杯中，D错误；故选 C。5B【解析】铁在潮湿的空气中生锈生成氧化铁，A正确；氧化亚铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，B错误；3Fe具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成确单质，使淀粉变蓝，C 正确；M 中铁元素的化合价是6 价，其离子符号为24FeO，D正确；故选 B。6C【解析】碘蒸气和氢气发生可逆反应生成碘化氢，则碘化氢分子数目小于 2AN，A错误；1L pH1的24H SO溶液中含有的H数目为 0.1AN，B错误；利用电荷守恒可知，溴化铵的水溶液中4NH与H离子数目之和等于Br与OH离子数目之和，由于Br的数目为AN，则4NH与H离子数目之和大于AN，C 正确；电解粗铜制精铜时，阳极中锌、铁、镍、铜均失电子，D错误；故选 C。9 7C【解析】四氧化三铁与稀硝酸会发生氧化还原反应，A错误；32Mg HCO与足量的 NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，B错误；2SO通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，C 正确；白醋的主要成分是醋酸，属于弱电解质，书写离子方程式时，不拆开，D错误；故选C。8D【解析】锂与氧气加热也生成氧化锂，A错误；铁与碘蒸气加热反应也生成碘化亚铁，B错误；硫酸铜与过量氨水反应也生成硫酸四氨合铜，C 错误：氧化铝和氧化锰熔点均很高均常用作耐火材料，D正确；故选D。9B【解析】铝热反应是铝和铁的氧化物的反应，A错误；通过放出氢气的量可以确定26C H O结构中有几个氢原子与其它氢原子不同，可以确定26C H O的结构式，B正确：二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明酸性强弱，C 错误；钠不能置换出氯化铜溶液中的铜，D错误；故选 B。10C【解析】氢氧化钠比石灰乳更贵，A错误；操作 X是从氯化镁溶液分离22MgCl6H O其操作是蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，B错误；脱水时，为防止镁离子水解，常在HCl气流中加热22MgCl6H O制得氯化镁固体，C 正确；常用电解熔融氯化镁冶炼镁，D 错误；故选 C。11AC【解析】氮化镁属于离子化合物，由镁离子和氮离子构成，只含有离子键，不含共价键，A正确；由于镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，装置 A的作用是除去空气中的二氧化碳，装置 B的作用是除去空气中的氧气，B错误；装置 C 中浓硫酸的作用干燥，除水，C 正确；装置 E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置 D中，不能用氯化钙固体代替碱石灰，D错误；故选 AC。12CD【解析】向该溶液滴加足量的盐酸有气体生成，气体为二氧化碳或一氧化氮，向所得溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液有沉淀生成，此沉淀为氢氧化铁，则原溶液中无23CO，一定含有2Fe、3NO，过滤，向滤液中通过量的二氧化碳无沉淀生成，说明原溶液中无3Al和2AlO，滴加氯化钡无沉淀，则原溶液中无24SO，由于各离子的物质的量浓度相等且溶液为 10 电中性，则原溶液中一定含有Cl，一定没有3Fe、Na，综上所述，原溶液中一定含有3Fe、3NO、Cl，一定不含有3Al、2AlO、23CO、3Fe、24SO、Na，故选 CD。13C【解析】3NO、2NO在 Cu、Pd催化作用下与2H反应转化为2N和 22H O，由图可知，反应中催化剂 Cu只能将3NO转化为2NO，A正确；亚硝酸根被氢气还原的离子方程式：222Pd2NO3HN2OH2H O，B正确；3NO转化为2N的总反应为：32222NO5HN2OH4H O，氧化剂为3NO，还原剂为2H，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：5，C 错误；催化剂作用下用氢气还原去除水体中3NO、2NO的时，均生成OH，处理后水体的 pH 增大，D正确；故选 C。14（14 分，每空 2 分）（1）2Ba OH 4422NHFe SO（2）1（3）22442Ba2OH2HSOBaSO2H O （4）2224443222NHFe2SO2Ba4OH2BaSO2NHH OFe OH （5）322HHCOH OCO（6）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液 C 变质，否则溶液 C 未变质【解析】（1）由题意可知，A、B、C、D分别为2Ba OH、4422NHFe SO、3KHCO；（2）0.11mol L的4KHSO溶液中 1mo L0.1lHc，pH1；（3）溶液 A和溶液 B 混合显中性时，2Ba OH和4NaHSO的物质的量之比为 1：2，其反应的离子方程式为22442Ba2OH2HSOBaSO2H O。（4）向溶液C 中滴加过量溶液A时4422NHFe SO和2Ba OH物质的量之比为 1：2，其反应的离子方程式为2224443222NHFe2SO2Ba4OH2BaSO2NHH OFe OH。11（5）4NaHSO和3NaHCO反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其反应的离子方程式为32HHCOH O2CO。（6）4422NHFe SO溶液在空气中长时间露置会被空气中的氧气氧化为3Fe，检验3Fe的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液 C 变质，否则溶液 C 未变质 15（14分，除标注外，每空 2分）（1）分液漏斗（2）2K 1K（3）23322Fe2HCOFeCOH OCO 432NHCO溶液碱性过强，可能会生成2Fe OH（4）液封，防止空气进入装置乙中 （5）柠檬酸具有强酸性和强还原性，强酸性可以促进3FeCO溶解，还原性可以防止二价铁被氧化 乙醇【解析】（1）仪器 a的名称为分液漏斗（2）铁与稀硫酸反应一段时间后，氢气将装置内的空气排尽后，再打开1K，关闭2K，将装置甲中的硫酸亚铁溶液压入装置乙中与碳酸氢铵溶液反应生成3FeCO沉淀。（3）装置乙中硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成3FeCO沉淀，其反应的离子方程式为：23Fe2HCO322FeCOH OCO，实验过程中不能用同浓度的432NHCO溶液代替 43NH HCO溶液的可能原因是432NHCO溶液碱性过强，可能会生成2Fe OH。（4）装置丙的作用是液封，防止空气进入装置乙中。（5）柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成甘氨酸亚铁时柠橡酸的作用是强酸性可以促进3FeCO溶解，还原性可以防止二价铁被氧化；由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精，所以洗涤试剂为乙醇。12 16（15分）（1）3NH 32234NaNHCOH ONaHCONH （2）过滤（3）过氧化氢不稳定受热易分解 降低过碳酸钠的溶解度，使其析出（4）2422222MnO5H O6H2Mn8H O5O 最后半滴4KMnO溶液加入后，溶液由无色变为紫色，且 30s 不褪色 314%3cVm【解析】（1）“反应”中二氧化碳、氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，由于氨气极易溶于水，二氧化碳微溶于水，为使二氧化碳充分反应，实验中应先向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体，使二氧化碳与氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，其反应的离子方程式为32234NaNHCOH ONaHCONH。（2）由于“反应”生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，操作为过滤。（3）“反应”需控制温度在 20左右的原因是过氧化氢不稳定受热易分解，过碳酸钠易溶于水难溶于乙醇，乙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，使其析出。（4）过碳酸钠溶液是碳酸钠和过氧化氢的混合液，其中过氧化氢与4KMnO溶液发生氧化还原反应，滴定时4KMnO溶液发生反应的离子方程式为2422222MnO5H O6H2Mn8H O5O；滴定终点的实验现象为最后半滴4KMnO溶液加入后，溶液由无色变为紫色，且 30s 不褪色；反应中的关系式为：422232252KMnO 5H O 2Na CO3H O3，产品中过碳酸钠的质量分数为35110431431423100%3cVcVmm。17（14 分，每空 2 分）13（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率亚硫酸钠的作用是作还原剂，将二氧化锰转化为硫酸锰，将四氧化三铁转化为硫酸亚铁（2）22322MnO2Fe4HMn2Fe2H O。（3）4.7pH5.7（4）CuS（5）222ClO2OHMnMnOClH O 防止二氧化锰与浓 NaOH溶液反应和溶解【解析】（1）“酸浸”时将软锰矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率，亚硫酸钠的作用是作还原剂，将二氧化锰转化为硫酸锰，将四氧化三铁转化为硫酸亚铁。（3）“氧化”时将2Fe转化为3Fe，其反应的离子方程式：22322MnO2Fe4HMn2Fe2H O。（3）“除杂”时，3Al和3Fe转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，2Cu不沉淀，则调节溶液 pH 的范围为4.7pH5.7。（4）“除杂”时将2Cu转化为 CuS 沉淀，则滤渣为 CuS。（5）“转化”时在碱性环境下，次氯酸钠将硫酸锰氧化为二氧化锰，其反应的离子方程式为ClO2OH222MnMnOClH O，由于二氧化锰不溶于稀碱，可以与浓碱缓慢反应，“转化”时 NaOH的浓度不能太大，量不能太多的原因是防止二氧化锰与浓NaOH溶液反应和溶解。