最新初三化学中考考点归纳与点拨.pdf

初三化学中考考点归纳与点拨初三化学中考考点归纳与点拨初三化学中考考点归纳与点拨初三化学中考考点归纳与点拨考点考点 1 1：物质的变化、性质、反响类型：物质的变化、性质、反响类型 (1)(1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。变化。(2)(2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导热性、导电性、挥发性属于物理性质，在化学变解度、导热性、导电性、挥发性属于物理性质，在化学变化中才表达出来的性质属于化学性质化中才表达出来的性质属于化学性质(如可燃性、如可燃性、氧化性、氧化性、复原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等复原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等)。(3)(3)四种根本反响类型是：四种根本反响类型是：化合化合(A+B(A+BAB)AB)、分解、分解(AB(ABA+B)A+B)、置换、置换(C+AB(C+ABAC+B)AC+B)、复分解复分解(AB+CD(AB+CDAD+CB)AD+CB)氧化复原反响中有关概念的关系氧化复原反响中有关概念的关系得氧被氧化复原剂得氧被氧化复原剂(C(C、COCO、H H2 2等等)；失氧；失氧被复原氧化剂被复原氧化剂(0(02 2、CuOCuO、FeFe2 20 03 3等等)。考点考点 2 2：空气的成分、应用、污染和防治：空气的成分、应用、污染和防治 (1)(1)空气成分及体积分数：空气成分及体积分数：N N2 27878 0 02 22l2l、稀有气体、稀有气体0.940.94、C0C02 20.030.03其他杂质气体其他杂质气体 0.030.03 (2)(2)应用：氧气应用：氧气(供应呼吸、支持燃烧供应呼吸、支持燃烧)、氮气、氮气(作保护气作保护气等等)、稀有气体稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，作保护气或电光源来产生各种色光，如氖如氖气一一红色光气一一红色光)2 2 (3)(3)污染大气的物质是可吸入颗粒污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘如沙尘)和有害气体和有害气体(主要是主要是 COCO、N0N02 2、S0S02 2)，大气污染引发三大环境问题一一，大气污染引发三大环境问题一一温室效应温室效应(C0(C02 2，但但 C0C02 2不是大气污染物不是大气污染物)、酸雨酸雨(S0(S02 2)、臭气臭气空洞空洞(氟氯代烃，即氟里昂氟氯代烃，即氟里昂)(4)(4)三大化石燃料一一天然气、三大化石燃料一一天然气、石油、石油、煤煤(燃烧都会产生燃烧都会产生C0C02 2，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生烧会产生 S0S02 2)。氢气是最理想的燃料氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有但现有技术条件下本钱较大。改善能源结构技术条件下本钱较大。改善能源结构(如开发氢能源、用如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。害气体的排放等能有效防治气体污染。考点考点 3 3：氧气的性质、制法、用途：氧气的性质、制法、用途 (1)(1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。瓶中。化学性质见下表。物质物质主主要要现现象象化学方程式化学方程式 C+O C+O2 2点燃点燃碳碳剧烈燃烧、发出白光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体剧烈燃烧、发出白光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 CO CO2 2硫硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体 S+O S+O2 2SOSO2 2磷磷发出白光、放热、生成自烟发出白光、放热、生成自烟铁铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体铝铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体 4P+5O 4P+5O2 2点燃点燃点燃点燃2P2P2 2O O5 5FeFe3 3O O4 42Al2Al2 2O O3 3 3Fe+2O 3Fe+2O2 2 4Al+3O 4Al+3O2 2点燃点燃点燃点燃镁镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧空气中即可燃烧)2Mg+O 2Mg+O2 2点燃点燃2MgO2MgO (2)(2)实验室两种制法：实验室两种制法：2KMnO2KMnO4 4K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2(固固加热型固固加热型)()(查、装、查、装、加热加热3 34 4(即质子数相同即质子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。中子数不同的一类原子的总称。核电荷核电荷数决定元素的种类。数决定元素的种类。(2)(2)原子中有：原子中有：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子核外电子数：相对原子质量质子数数：相对原子质量质子数+中子数中子数 (3)(3)核外电子分层排布规律：第一层最多只能排核外电子分层排布规律：第一层最多只能排 2 2 个个电子：电子：第二层最多只能排第二层最多只能排 8 8 个电子：个电子：最外不能超过最外不能超过 8 8 个电个电子。子。【要求会书写【要求会书写 1-181-18 号元素的原子号元素的原子(离子离子)结构示意图】结构示意图】(4)(4)元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下：电子数，关系如下：最外层电子敛最外层电子敛少于少于4 4个个等于等于4 4个个多于多于4 4个少于个少于8 8个个等于等于8 8个个元素的性质元素的性质(原子的性质与元素的化合价原子的性质与元素的化合价)原子易失去电子形成阳离子所带正电荷数：最外层电子数原子易失去电子形成阳离子所带正电荷数：最外层电子数不容易得电子，也不容易失电子不容易得电子，也不容易失电子原子易得到电子形成阴离子所带负电荷数原子易得到电子形成阴离子所带负电荷数=(8-=(8-最外层电子数最外层电子数)稳定结构稳定结构元素的种别元素的种别金属元素金属元素 C C、SiSi等等非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素一般地，一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。原子的最外层电子数相同化学性质相似。但有例但有例外，如外，如 HeHe 与与 MgMg。最外层电子数决定化学性质。最外层电子数决定化学性质(5)(5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构成的规律如下：成的规律如下：物质类型物质类型构成物质的徽粒构成物质的徽粒实实例例 Mg Mg、HgHg、(C(C、SiSi、SiOSiO2 2)等等 N N2 2、0 02 2、H H2 2、ClCl2 2、H H2 20 0、HClHCl、NHNH3 3、COCO2 2、H H2 2SOSO4 4等等 NaCl NaCl、MgClMgCl2 2、KClKCl、NaNa2 2S S、NaOHNaOH等等金属、极少数非金属单质及其化合物金属、极少数非金属单质及其化合物原子原子绝大多数非金属单质及其化合物绝大多数非金属单质及其化合物金属与非金属形成的化合物金属与非金属形成的化合物分子分子离子离子假设某物质是由分子假设某物质是由分子(原子原子)构成的，那么分子构成的，那么分子(原子原子)5 5是保持该物质化学性质的最小微粒：是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本质是分化学变化的本质是分子分裂成原子子分裂成原子原子不再分裂原子不再分裂原子之间重新组合成新的原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒分子，因而原子是化学变化中的最小微粒(化学变化：宏化学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变变)。考点考点 6 6：化学用语的正确书写及其意义：化学用语的正确书写及其意义 (J)(J)元素符号：书写“一大二小：两元素符号：书写“一大二小：两(或三或三)重重意义一一元素、一个原子意义一一元素、一个原子(还可能表示某种单质还可能表示某种单质)。(2)(2)化学式：书写化学式：书写单质一一金属、单质一一金属、固态非金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示稀有气体用元素符号表示(他们的化学式与元素符号相同他们的化学式与元素符号相同)化合物一一要借助化合价来书写，化合物一一要借助化合价来书写，“左正右负、“左正右负、标价交标价交叉、化简检验叉、化简检验(或用最小公倍数法或用最小公倍数法)常见化合价口决：常见化合价口决：“一价钾钠氯氢银、“一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、铜汞二价最常见，单质一律为零价二三铁、二四碳、铜汞二价最常见，单质一律为零价“负一氢氧硝酸根、“负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸还有负三磷酸根、只有正一是铵根根、只有正一是铵根注意：离子与化合价的表示方法有“一同注意：离子与化合价的表示方法有“一同(数值相数值相同)“两不同同)“两不同(位置不同、数值及正负号顺序不同位置不同、数值及正负号顺序不同)。意义：有三重或四重意义一一宏观物质与宏观组意义：有三重或四重意义一一宏观物质与宏观组6 6成、微观粒子与微观构成。成、微观粒子与微观构成。(由分子构成的物质其化学式由分子构成的物质其化学式有四重意义，其它情况只有三种意义有四重意义，其它情况只有三种意义)化合价归纳：元素符号各方位数字的意义归纳：元素符号各方位数字的意义化学方程式化学方程式书写“一写、二配、三注、四等；书写“一写、二配、三注、四等；有“质有“质(反响物、反响条件、生成物反响物、反响条件、生成物)有“量质量比，符合质量守恒定律有“量质量比，符合质量守恒定律考点考点 7 7：物质的分类：物质的分类所表达的微粒的个数元素符号电荷数及正负号一个微粒中原子的个数混合物多种成分混合物多种成分：如空气、溶液、合金等：如空气、溶液、合金等金属单质金属单质物质物质单质一种元素单质一种元素非金属单质非金属单质纯洁物一种成分纯洁物一种成分7 7氧化物、酸、碱、盐氧化物、酸、碱、盐化合物多种元素化合物多种元素有机物有机物考点考点 8 8：水及水资源的利用：水及水资源的利用(1)(1)根据电解产物的体积比及质量守恒定律可知推知水的根据电解产物的体积比及质量守恒定律可知推知水的组成及其分子构成水的化学性质组成及其分子构成水的化学性质水的化学性质水的化学性质水的电解水的电解与某些非金属氧化物反响与某些非金属氧化物反响与某些金属氧化物反响与某些金属氧化物反响 2H 2H2 2O O通电通电化学方程式化学方程式 2H 2H2 2+O+O2 2 C0 C02 2+H+H2 20=H0=H2 2C0C03 3 CaO+H CaO+H2 20=Ca(OH)0=Ca(OH)2 2正氧负氢，氧一氢二体积正氧负氢，氧一氢二体积，质质量比：量比：氧：氢氧：氢=8:1=8:1(2)(2)水的净化处理：水的净化处理：从天然水得到自来水从天然水得到自来水絮凝剂絮凝剂(如明矾如明矾)吸附沉淀过滤吸附沉淀过滤(一贴、一贴、二低、二低、三靠三靠)活性炭吸附杀菌消毒活性炭吸附杀菌消毒从自来水得到纯洁水从自来水得到纯洁水蒸馏蒸馏(原理：自来水水蒸气纯洁水；注意：温度计的原理：自来水水蒸气纯洁水；注意：温度计的水银球位置及冷凝水的流向水银球位置及冷凝水的流向)(3)(3)硬水与软水硬水与软水8 8含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水 不含或含较少可不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。溶性钙镁化合物的水叫软水。可用肥皂水鉴别硬水可用肥皂水鉴别硬水(浮渣多、浮渣多、泡沫少泡沫少)和软水和软水(浮渣少、浮渣少、泡沫多泡沫多)通过煮沸通过煮沸(生活中生活中)或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙镁化合物浓度降低镁化合物浓度降低(即软化即软化)。(4)(4)水资源的污染与防治水资源的污染与防治水体的三大污染源：工业三废水体的三大污染源：工业三废(气、渣、水气、渣、水)、农药与化、农药与化肥、生活污水肥、生活污水合理利用水资源：节约用水、防止水体污染合理利用水资源：节约用水、防止水体污染治理水污染：对生活污水进行集中处理；对工业废水，治理水污染：对生活污水进行集中处理；对工业废水，要求工厂经处理达标后排放。要求工厂经处理达标后排放。考点考点9 9：有关化学计算：有关化学计算 (1)(1)化学式的计算：化学式的计算：元素种类、一个分子中的原子总数、相对分子质量、各种元素种类、一个分子中的原子总数、相对分子质量、各种元素的质量比、某元素的质量分数、某元素质量元素的质量比、某元素的质量分数、某元素质量 (2)(2)化学方程式的计算：化学方程式的计算：利用质量守恒进行有关计算利用质量守恒进行有关计算(质量、推未知物的化学质量、推未知物的化学式式)，根据化学方程式隐含的质量比进行相关计算。根据化学方程式隐含的质量比进行相关计算。【设【设(设设未知数未知数)、写、写(写方程式写方程式)、列、列(列关系量列关系量)、解、解(解未知数解未知数)、9 9答答(简明作答简明作答)】代入化学方程式计算的量以及由化学方程式计算出代入化学方程式计算的量以及由化学方程式计算出来的量都是纯物质的量来的量都是纯物质的量 含杂物质参与反响或生成含杂物含杂物质参与反响或生成含杂物质时要通过乘以纯度转化成纯物质的量。质时要通过乘以纯度转化成纯物质的量。溶液参与反响的溶液参与反响的实质是溶质参与反响。实质是溶质参与反响。应由溶液的质量乘以溶质的质量分应由溶液的质量乘以溶质的质量分数求出溶质的质量前方可代入计算。数求出溶质的质量前方可代入计算。(3)(3)溶液的计算：溶液的计算：(见溶液局部见溶液局部)考点考点1010：科学探究的一般过程：科学探究的一般过程(8(8个根本要素个根本要素)实验探究中要注意：实验探究中要注意：科学取样科学取样(取样要有代表性取样要有代表性)、比比照实验照实验(通过鲜明比照直观地说明问题通过鲜明比照直观地说明问题)、定量实验、定量实验(定性定性问题定量化增强说服力问题定量化增强说服力)、屡次实验屡次实验(重复实验以得出同样重复实验以得出同样结果、结果、系列实验以得出相关规律，系列实验以得出相关规律，以增强结果的可信度以增强结果的可信度)。实验过程要注意条件控制。实验过程要注意条件控制。树立正确的科学价值观，树立正确的科学价值观，科学是把双刃剑往往让人喜科学是把双刃剑往往让人喜忧参半，要正面评价科学的作用，不可因噎废食，而要趋忧参半，要正面评价科学的作用，不可因噎废食，而要趋利避害。利避害。1010提猜制搜进解反表开放性试题有知识型、社会型、科学素养型三类，它开放性试题有知识型、社会型、科学素养型三类，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。知识型问题的答案不是唯一的，只要合理就可得分。知识型问题(如如固液作用产生气体的反响固液作用产生气体的反响)宜采取章节搜索的方法找到切宜采取章节搜索的方法找到切题的答案；社会型问题题的答案；社会型问题(如环保、能源、如环保、能源、)要展开想象的翅要展开想象的翅膀、大胆答复：科学素养型问题膀、大胆答复：科学素养型问题(如谈完成某一探究实验如谈完成某一探究实验受到的启示受到的启示)可从猜测要有依据、探究可用多组比照、判可从猜测要有依据、探究可用多组比照、判断要有依据，断要有依据，科学研究要大胆猜测、科学研究要大胆猜测、勤于思考、勤于思考、严密设计、严密设计、团结协作、勇于创新等方面进行答复。团结协作、勇于创新等方面进行答复。考点考点 1111：碳及其化合物：碳及其化合物 (1)(1)几种碳单质的物性及用途几种碳单质的物性及用途金刚石、石墨：金刚石、石墨：结构不同结构不同(都由碳原子构成，但碳原都由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同子的排列方式不同)决定物性不同决定物性不同(颜色、颜色、硬度、硬度、导电性不导电性不同同)：物性不同决定用途不同物性不同决定用途不同(金刚石作钻石、金刚石作钻石、钻头、钻头、刻刀；刻刀；石墨作铅笔芯、润滑剂、电极石墨作铅笔芯、润滑剂、电极)。C C6060：该物质由：该物质由 C C6060分子构成每个分子构成每个 C C6060分子由分子由 6060 个碳原个碳原子构成，子构成，C C6060分子形似足球。分子形似足球。木炭、活性炭：木炭、活性炭：都有强吸附性，能吸附色素都有强吸附性，能吸附色素(如脱色如脱色)和异昧和异昧(如除臭如除臭)。焦炭：用冶炼金属。焦炭：用冶炼金属。炭黑：用作橡胶填料，可增强炭黑：用作橡胶填料，可增强橡胶的耐磨性。橡胶的耐磨性。1111(2)(2)两大气体的两大气体的O O2 2和和 COCO2 2的制取比拟的制取比拟2KMn02KMn04 4原理原理2 22 2加热加热实验室制取氧气实验室制取氧气K K2 2Mn()Mn()4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2MnOMnO2 2O+OO+O 2H2H O O 2H 2H2 22 2实验室制取二氧化碳实验室制取二氧化碳 CaC0 CaC03 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 20 0气体气体MnO22KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2固固加热型固固加热型(见下列图见下列图)固液不加热型固液不加热型发生装置发生装置固液不加热型固液不加热型(与与C0C02 2同同)收集装置收集装置排水法或向上排空气法排水法或向上排空气法向上排空气法向上排空气法实验装置实验装置检验方法检验方法使带火星的木条复燃使带火星的木条复燃使澄清石荻水变浑浊使澄清石荻水变浑浊步骤为“组、检，装、夹、点、收、移、熄；步骤为“组、检，装、夹、点、收、移、熄；步骤为“组、检、装步骤为“组、检、装(先固后液先固后液)、收；、收；试管口要略向下倾斜；试管口要略向下倾斜；试管口放一团棉花；试管口放一团棉花；注意点注意点排水法。气泡连续均匀时方可收集；排水法。气泡连续均匀时方可收集；排空气法。带火星木条放瓶口复燃为满；排空气法。带火星木条放瓶口复燃为满；用石灰石不用碳酸钠用石灰石不用碳酸钠(石灰石反响速率适中石灰石反响速率适中)、用稀盐酸用稀盐酸不用硫酸不用硫酸(CaSO(CaSO4 4微溶，覆盖在石灰石外表使反响停止微溶，覆盖在石灰石外表使反响停止)和和浓盐酸浓盐酸(易挥发使易挥发使C0C02 2不纯不纯)：用长颈漏斗时，漏斗最下端要插入液面下；用长颈漏斗时，漏斗最下端要插入液面下；把燃着的木条放集气瓶口火焰熄灭说明气已集满。把燃着的木条放集气瓶口火焰熄灭说明气已集满。排水法瓶口有气泡冒出为满；排水法瓶口有气泡冒出为满；防倒流。防倒流。附：氢气的性质与实验室制法附：氢气的性质与实验室制法无色无味、无色无味、难溶于水的最轻气体。难溶于水的最轻气体。具有可燃性、具有可燃性、复原性。复原性。2H2H2 2+0+02 2点燃点燃2H2H2 20(0(可燃性可燃性)*CuO+H)*CuO+H2 2加热加热Cu+HCu+H2 20(0(复原性复原性)实实 验验 室室 制制 法法：Zn+HZn+H2 2S0S04 4(稀稀)=ZnS0)=ZnS04 4+H+H2 2Zn+2HCl(Zn+2HCl(稀稀)=ZnCl)=ZnCl2 2+H+H2 2(固液不加热型固液不加热型)(3)(3)可用排水法或向下排空气法收集可用排水法或向下排空气法收集物质物质C0C02 2COCO无色、无味、难溶于水的剧毒气体无色、无味、难溶于水的剧毒气体 2CO+0 2CO+02 2点燃点燃物性物性无色、无味、能溶于水的气体无色、无味、能溶于水的气体1212 C0 C02 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaC0=CaC03 3+H+H2 20 02C02C02 2Cu+C0Cu+C02 2化性化性 C0 C02 2+H+H2 20=H0=H2 2C0C03 3 CO+CuO CO+CuO加热加热 3C0+Fe 3C0+Fe2 20 03 3=2Fe+3C0=2Fe+3C02 2用途用途光合作用、气体肥料、灭火、化工原料等光合作用、气体肥料、灭火、化工原料等危害危害温室效应温室效应作为燃料、冶炼金属作为燃料、冶炼金属中毒中毒(4)C(4)C、COCO、H H2 2都有可燃性和复原性都有可燃性和复原性物质物质C C C+0 C+02 2点燃点燃可燃性可燃性C0C02 2 2C+0 2C+02 2点燃点燃点燃点燃复原性复原性 C+2CuO C+2CuO CO+CuO CO+CuO H H2 2+CuO+CuO加热加热2CO2CO2Cu+C02Cu+C02 2Cu+C0Cu+C02 2 3C0+Fe 3C0+Fe2 20 03 3=2Fe+3C0=2Fe+3C02 2COCO 2CO+0 2CO+02 2H H2 2 2H 2H2 2+0+02 22C02C02 2加热加热点燃点燃2H2H2 20 0加热加热Cu+HCu+H2 20 0注意：注意：操作步骤为通气一加热一冷却一停气：操作步骤为通气一加热一冷却一停气：要除去尾气要除去尾气中的中的 COCO，以防污染空气。，以防污染空气。考点考点 1212：燃烧与灭火：燃烧与灭火燃料与能源燃料与能源 (1)(1)燃烧要同时有可燃物、助燃物燃烧要同时有可燃物、助燃物(通常为通常为 0 02 2)、到达、到达着火点，灭火只需三者缺一。着火点，灭火只需三者缺一。(2)(2)灭火器的选择：棉布、木材一泡沫；油、气一干灭火器的选择：棉布、木材一泡沫；油、气一干粉；图书、档案资料一粉；图书、档案资料一 C0C02 2。(3)(3)化石燃料化石燃料主要成分主要成分加工加工燃烧污染物燃烧污染物煤煤含碳的复杂混合物含碳的复杂混合物隔绝空气加热可得焦炭、煤气等隔绝空气加热可得焦炭、煤气等S0S02 2、N0N02 2等造成酸雨等造成酸雨石油石油多种碳氢化合物的混合物多种碳氢化合物的混合物据沸点不同分开及其它处理据沸点不同分开及其它处理COCO、氮氧化物、含铅化合物等、氮氧化物、含铅化合物等天然气天然气甲烷甲烷(CH(CH4 4)注：管道煤气的主要成分为注：管道煤气的主要成分为 COCO 等。液化石油气的主要成等。液化石油气的主要成分是碳氢化合物分是碳氢化合物(是一种石油化工产品是一种石油化工产品)(4)(4)燃料充分燃烧的两个条件：燃料充分燃烧的两个条件：一是要有充足的氧气：一是要有充足的氧气：二是要有足够大的接触面。二是要有足够大的接触面。(5)(5)化学变化包括“两变化：化学变化包括“两变化：物质变化物质变化(生成新物质生成新物质)1313和能量变化和能量变化(放热或吸热放热或吸热)(6)(6)新燃料：新燃料：乙醇乙醇 C C2 2H H5 50H+300H+302 2氢气氢气 2H 2H2 2+0+02 2想的燃料想的燃料)开发新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能开发新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等等(缓解化石燃料的耗尽，减少对环境的污染缓解化石燃料的耗尽，减少对环境的污染)考点考点 1313：金属：金属点燃点燃点燃点燃2C02C02 2+3H+3H2 20 02H2H2 20(0(最清洁、最理最清洁、最理 (1)(1)金属的化学性质：金属的化学性质：与氧气反响：与氧气反响：MgMg、AlAl 常温下能与氧气反响外表形成常温下能与氧气反响外表形成致密氧化膜，有较强的抗腐蚀性；致密氧化膜，有较强的抗腐蚀性；FeFe、CuCu 在加热时能与氧气反响；在加热时能与氧气反响；AuAu 不不与氧气反响，即“真金不怕火炼。与氧气反响，即“真金不怕火炼。与酸与酸(盐酸、盐酸、稀硫酸等稀硫酸等)反响：反响：金属活动顺序金属活动顺序 H H 之前的之前的金属与酸发生置换反响生成氢气。金属与酸发生置换反响生成氢气。(图象：快慢看斜率、图象：快慢看斜率、多少看上下多少看上下)与化合物溶液反响：与化合物溶液反响：金属与化合物溶液发生置换反响金属与化合物溶液发生置换反响遵循金属活动“前置后的顺序。遵循金属活动“前置后的顺序。(2)(2)合金：金属与金属或金属与非金属的共熔体。属混合金：金属与金属或金属与非金属的共熔体。属混合物。与各组成物比合金的硬度更人、强度更好、因而合物。与各组成物比合金的硬度更人、强度更好、因而用途更广，但熔点更低。用途更广，但熔点更低。1414 (3)(3)金属的冶炼：大多数金属氧化物金属的冶炼：大多数金属氧化物(如如 CuOCuO、FeFe2 20 03 3)都都可被可被 C C、COCO、H H2 2复原成单质。复原成单质。(4)(4)铁生锈的条件：同时接触氧气和水。铁生锈的条件：同时接触氧气和水。(保持枯燥、隔保持枯燥、隔绝空气、涂上或镀上保护层等可防生锈绝空气、涂上或镀上保护层等可防生锈)考点考点 1414：溶液：溶液 1 1溶质的分子或离子分散到溶剂中形成溶液，具有溶质的分子或离子分散到溶剂中形成溶液，具有均一性和稳定性；均一性和稳定性；不溶于水的固体小颗粒不溶于水的固体小颗粒(或小油滴或小油滴)经振经振荡暂时分散到水中形成悬浊液荡暂时分散到水中形成悬浊液(或乳浊液或乳浊液)，浊液不均一、，浊液不均一、不稳定。不稳定。2 2溶解是溶质的分子或离子分散到溶剂中的过程，溶解是溶质的分子或离子分散到溶剂中的过程，包括分子或离子向水中扩散的吸热过程和分子或离子与包括分子或离子向水中扩散的吸热过程和分子或离子与水分子水合的放热过程。水分子水合的放热过程。记住记住 NaOHNaOH 固体、固体、浓浓 H H2 2SOSO4 4溶于水，溶于水，CaOCaO 与水反响放热，与水反响放热，NHNH4 4NONO3 3固体溶于水吸热。乳化是油脂固体溶于水吸热。乳化是油脂在乳化剂在乳化剂(如洗涤剂如洗涤剂)作用分解成小油滴进入到水中的过作用分解成小油滴进入到水中的过程。程。3 3一定温度下，往一定量的水中参加某溶质，当所一定温度下，往一定量的水中参加某溶质，当所得溶液不能再溶解更多的该溶质时，得溶液不能再溶解更多的该溶质时，此时的溶液称为该溶此时的溶液称为该溶质的饱和溶液；反之，那么为该溶质的不饱和溶液。饱和质的饱和溶液；反之，那么为该溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，饱和溶液不一定是饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。1515 4 4一定温度下，一定温度下，l00l00 克水最多所能溶解的固体质量，克水最多所能溶解的固体质量，叫该物质的溶解度。叫该物质的溶解度。绝大数固体的溶解度随温度的升高而绝大数固体的溶解度随温度的升高而增大，增大，KNOKNO3 3的的 S S 受受 T T 影响大，而影响大，而 NaClNaCl 的的 s s 受受 T T 影响小，影响小，可通过结晶、重结晶提纯混有少量可通过结晶、重结晶提纯混有少量 NaClNaCl 的的 KNOKNO3 3。Ca(OH)Ca(OH)2 2的的 S S 随随 T T 的升高而降低。注意溶解度曲线的意义。的升高而降低。注意溶解度曲线的意义。5 5一定温度、一定压强下，一定温度、一定压强下，1 1 体积的水最多溶解的体积的水最多溶解的气体的体积即为该气体的溶解度。气体的体积即为该气体的溶解度。气体的溶解度随温度的气体的溶解度随温度的升高而减小、随压强的增大在增大。升高而减小、随压强的增大在增大。6 6溶溶质质的的质质量量分分数数=(=(溶溶质质的的质质量量溶溶液液的的质质量)l00溶液的质量量)l00溶液的质量=溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量溶剂的质量=溶液溶液的密度溶液的体积。的密度溶液的体积。7 7溶质的质量分数是表示溶液浓度大小的量表示溶质的质量分数是表示溶液浓度大小的量表示100100 克溶液中溶解了多少克的溶质；溶解度是表示物质溶克溶液中溶解了多少克的溶质；溶解度是表示物质溶解能力大小的量。表示某温度下，解能力大小的量。表示某温度下，l00l00 克溶剂最多能溶解克溶剂最多能溶解多少克的溶质。前者的计算式为：溶质的质量分数多少克的溶质。前者的计算式为：溶质的质量分数=(=(溶溶质的质量溶液的质量)100，质的质量溶液的质量)100，后者的计算式为：后者的计算式为：S=(S=(溶溶质的质量溶剂的质量)100g。饱和溶液中，溶质的质质的质量溶剂的质量)100g。饱和溶液中，溶质的质量分数量分数=fs=fs(100g+s)(100g+s)】100。】100。8 8一定质量分数溶液的配制：计算一定质量分数溶液的配制：计算(据“溶质的质量据“溶质的质量守恒计算溶质的质量或体积、守恒计算溶质的质量或体积、溶剂的体积溶剂的体积)称量称量(固固1616体阁天平称、液体用量筒量体阁天平称、液体用量筒量)溶解溶解(烧杯与玻璃棒烧杯与玻璃棒)。考点考点 1515：酸、碱、盐、氧化物的性质：酸、碱、盐、氧化物的性质I I酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质性质性质与与 指指 示示剂的剂的作用作用与与 活活 泼泼金属金属反响反响物的物的反响反响中中 和和 反反响响与与 盐盐 的的反响反响=2NaCl=2NaCl4 4+C0+C02 2+H+H2 20 02 2盐的化学性质盐的化学性质(四条四条)：(1)(1)盐盐+金属金属=新盐新盐+新金属，在这类反响中盐一般要新金属，在这类反响中盐一般要1717酸酸(五条五条)石蕊：红色石蕊：红色碱碱(四条四条)石蕊：蓝色石蕊：蓝色备注备注酚酞：无色；酚酞：无色；酚酞：红色；酚酞：红色；一一 般般 无无 此此 性性 也是金也是金属化性属化性也是氧也是氧学性质学性质是酸碱是酸碱的共性的共性H H2 2S0S04 4+Zn=ZnS0+Zn=ZnS04 4质质+H+H2 2+H+H2 20 0HCl+NaOH=NaCl+HHCl+NaOH=NaCl+H2 20 0与与 氧氧 化化eCleCl3 3+3H+3H2 20 06HCl+Fe6HCl+Fe2 20 03 3=2F=2F 2NaOH+C02NaOH+C02 2=Na=Na2 2COCO3 3化物化化物化2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CuS02NaOH+CuS04 4=Cu(=Cu(也是盐也是盐OH)OH)2 2+Na+Na2 2SOSO的化性的化性能溶于水反响物金属单质要比盐中的金属活泼。例如：能溶于水反响物金属单质要比盐中的金属活泼。例如：Fe+CuS0Fe+CuS04 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu (2)(2)盐盐+碱碱=新盐新盐+新碱新碱在这类反响中，在这类反响中，反响物一般都反响物一般都要能溶于水。要能溶于水。例如：例如：NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaC0=2NaOH+CaC03 3 (3)(3)盐盐+酸酸=新盐新盐+新酸，在这类反响中强酸新酸，在这类反响中强酸(盐酸、硝盐酸、硝酸、稀硫酸酸、稀硫酸)一般可以跟弱酸盐一般可以跟弱酸盐(不管是否可溶不管是否可溶)反响，即反响，即强酸制弱酸；强酸制弱酸；或反响物都溶于水，或反响物都溶于水，生成物之一是不溶于酸生成物之一是不溶于酸的沉淀。的沉淀。例例如如：CaC0CaC03 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 20+C00+C02 2 BaCl BaCl2 2+H+H2 2S0S04 4=BaS0=BaS04 4+2HCl+2HCl (4)(4)盐盐 1+1+盐盐 2=2=新盐新盐 1+1+新盐新盐 2 2，一般盐需都溶，例如：，一般盐需都溶，例如：BaClBaCl2 2+Na+Na2 2S0S04 4=BaS0=BaS04 4+2NaCl+2NaCl3 3化肥：大局部属于盐，分成氮肥、磷肥、钾肥三种，化肥：大局部属于盐，分成氮肥、磷肥、钾肥三种，含含 N N、P P、K K 中两种或两种以上元素的化肥叫复合肥中两种或两种以上元素的化肥叫复合肥(如如KN0KN03 3)。化肥和农药的使用大大提高了粮食产量，但使用。化肥和农药的使用大大提高了粮食产量，但使用不当会造成环境污染。不当会造成环境污染。酸、碱、盐、氧化物的化学性质的简化记忆：“抓住酸酸、碱、盐、氧化物的化学性质的简化记忆：“抓住酸碱、适当补充。碱、适当补充。(1)(1)酸碱的性质中已包含了“盐酸碱的性质中已包含了“盐+酸、“盐酸、“盐+碱反响碱反响1818的性质，的性质，盐的化学性质只需增加“盐盐的化学性质只需增加“盐+盐、盐、“盐“盐+金属金属即可；即可；(2)(2)酸碱的性质中已包含了“氧化物酸碱的性质中已包含了“氧化物+酸、“氧化物酸、“氧化物+碱反响的性质，氧化物的化学性质只需增加“氧化物碱反响的性质，氧化物的化学性质只需增加“氧化物+水即可。水即可。4 4物质的溶解性规律物质的溶解性规律(限初中限初中)：酸：酸：都可溶：都可溶：碱：碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2可溶：可溶：Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶；其它不溶。微溶；其它不溶。盐：钾钠铵盐硝酸盐全可溶；盐：钾钠铵盐硝酸盐全可溶；盐酸盐盐酸盐(除除 AgClAgCl)硫酸盐硫酸盐(除除 BaSOBaSO4 4)大多可大多可溶；溶；碳酸盐【除碳酸盐【除 K K、NaNa、NHNH4 4可溶】大多不溶。可溶】大多不溶。5 5溶液的酸碱度可用溶液的酸碱度可用 pHpH 表示，表示，pH=7pH=7 中性、中性、pH7pH7pH7 碱性，碱性，pHpH 越小酸性越强、越小酸性越强、pHpH 越大碱性越强。溶液的越大碱性越强。溶液的pHpH 可用可用 pHpH 试纸测定，步骤为“放、滴、比、读，试纸测定，步骤为“放、滴、比、读，pHpH 试试纸不可先润湿。纸不可先润湿。6 6浓硫酸与氢氧化钠固体都有强吸水性、强腐蚀性、溶浓硫酸与氢氧化钠固体都有强吸水性、强腐蚀性、溶于水都放出大量的热。浓盐酸有挥发性。于水都放出大量的热。浓盐酸有挥发性。附，初中化学中，常见物质的颜色附，初中化学中，常见物质的颜色颜色颜色黑色黑色物质物质 Mn0 Mn02 2、CuOCuO、C C、FeFe3 30 04 4、铁粉、铁粉颜色颜色物质物质红色红色 Cu(Cu(红红)、红磷、红磷(暗红暗红)、Fe(OH)Fe(OH)3 3(红褐红褐)、HgOHgO、Fe Fe2 20 03 3(红棕红棕)、NONO2 2(红棕红棕)、石蕊试液、石蕊试液(紫色紫色)1919蓝色蓝色 CuS0 CuS04 4 5H5H2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuSO CuSO4 4液、液态液、液态0 02 2(淡蓝淡蓝)黄色黄色 S S、FeFe 液液(棕黄棕黄)3+3+绿色绿色 Fe Fe 液液(浅绿浅绿)2+2+难溶白难溶白 CaCO CaCO3 3、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、Mg(OH)Mg(OH)2 2色固体色固体 BaSO BaSO4 4和和AgClAgCl同时还不溶于盐酸、稀硝酸同时还不溶于盐酸、稀硝酸考点考点 1616：化学与生活：化学与生活 1 1人类的六种营养素：蛋白质人类的六种营养素：蛋白质(构成细胞的根底物构成细胞的根底物质质)、糖类、糖类(主要的供能物质主要的供能物质)、油脂、油脂(重要的供能物质重要的供能物质)、维生素维生素(调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康调节新