高考化学一轮复习 专题1-1 物质的量、气体摩尔体积押题专练.doc

1 / 20【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 1-11-1 物质的量、物质的量、气体摩尔体积押题专练气体摩尔体积押题专练1下列说法正确的是( )A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol1B20 、1.0×105 Pa 时，同体积的 O2 与 CO2 含有相同的分子数C当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D2 mol 气体的体积约为 44.8 L答案 B2下列指定微粒的数目不相等的是 ( )A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数2 / 20C同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的原子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数答案 A解析 A 项，1 mol 水(H2O)中含有的中子数是 8NA，1 mol 重水(D2O)中含有的中子数是 10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B 项，乙烯、丙烯最简式都是 CH2，所以若二者的质量相等，含 CH2 的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C 项，同温同压下，同体积的 CO 和 NO 分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的 CO 和 NO 含有的原子数相同；D 项，由于 Cl2 的氧化性很强，与变价金属 Fe 反应时生成的是 FeCl3，与Al 发生反应生成 AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。3标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH4；3.01×1023个 HCl 分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列关系不正确的是( )A体积：>C D解析：选 C 碳酸钙摩尔质量为 100 g·mol1，氢氧化镁摩尔质量为 58 g·mol1，氧化镁摩尔质量为 40 g·mol1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比 12 反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能力越强，所以中和盐酸的能力为。7人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下， 5.6 L “人造空气”的质量是 2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )A11 B14C21 D23解析：选 C 设 O2 和 He 的质量分别为 x g 和 y g，则Error!解得 x1.6，y0.813 / 20xy1.60.821。8设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A23 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的氮原子数为 0.5NAB标准状况下，11.2 L 乙烷和乙烯的混合气体中含有的碳原子数为 NAC11 g 由 2H 和 18O 组成的水中所含的中子数为 4NAD在一定条件下，28 g N2 和 6 g H2 充分反应，生成 NH3 的分子数小于 2NA9在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后abcd反应前质量(g)810125反应后质量(g)未测24216若 a 的相对分子质量为 2n，d 的相对分子质量为 3n，则该反应的化学方程式中 a 与 d 的化学计量数比为( )A11 B12C13 D2314 / 20解析：选 A 反应后 a 物质的质量为：(8 g10 g1 g 25 g)(24 g2 g16 g)2 g，根据表格变化数据可知：b 和 c 为生成物，a 和 d 为反应物，参加反应的 a 的质量为 8 g2 g6 g，d的质量为 25 g16 g9 g，生成的 b 的质量为 24 g10 g14 g，c 的质量为 2 g1 g1 g，设 a 的化学计量数为 x，d 的化学计量数为 y，则有xa yd2nx 3ny6 g 9 gError!，。10两种大气污染物 NO2 和 SO2 在一定条件下可以发生如下反应：NO2SO2=NOSO3，在体积为 V L 的密闭容器中通入 3 mol NO2 和 5 mol SO2，反应后容器内氮原子和氧原子个数比为( )A310 B163C316 D516解析：选 C 体积为 V L 的密闭容器中通入 3 mol NO2 和 5 mol SO2，n(N)3 mol，n(O)3 mol×25 mol×216 mol，由质量15 / 20守恒定律可知，反应前后原子守恒，则反应后容器内氮原子和氧原子个数比为 3 mol16 mol。11在 O2 中燃烧 0.22 g 由硫元素和铁元素组成的化合物，使其中的硫元素全部转化为 SO2，将这些 SO2 全部转化为 SO3，生成的SO3 完全被 H2O 吸收，所得的 H2SO4 可用 10.0 mL 0.50 mol·L1的 NaOH 溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数约为( )A45% B36%C20% D40%解析：选 B 本题可用关系式法来求解，由SSO2SO3H2SO42NaOH 得：n(S)n(NaOH)×(10.0×103)L×0.50 mol·L10.002 5 mol，w(S)×100%36%。12将 4.9 g Mg 和 Fe 的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下 NO 气体 2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是( )A8 g B10 gC10.2 g D11.2 g13现有 14.4 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题：16 / 20(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)解析：(1)混合气体的体积为 8.96 L，则其物质的量为n0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为36 g·mol1；(2)设混合气体中 CO 的物质的量为 x mol，CO2 的物质的量为 y mol，则根据混合物的质量为 14.4 g 可得：28x44y14.4；根据气体的物质的量为 0.4 mol，所得 xy0.4；解得：x0.2 mol，y0.2 mol；由于 CO 和 CO2 中均含 1 个碳原子，故 0.2 mol CO 和 0.2 mol CO2 中共含 0.4 mol C 原子即 0.4NA 个；(3)将混合17 / 20气体依次通过如图装置，则 CO2 会被 NaOH 溶液吸收，剩余 CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的 CO 气体；气球中收集到的气体为 CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为 28 g·mol1；气球中的气体为 CO，其体积 VnVm0.2 mol×22.4 L·mol14.48 L；一个 CO 含有 14 个电子，由(2)求出的 CO 的物质的量为 0.2 mol，则电子的物质的量为 0.2 mol×142.8 mol，电子总数为 2.8NA 个。答案：(1)36 g·mol1 (2)0.4NA(3) 28 g·mol1 4.48 L 2.8NA14卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有 CaO。(1)称取 5.42 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2·xH2O2CaOO22xH2O，得到 O2 在标准状况下体积为 672 mL，该样品中 CaO2 的物质的量为_。(2)另取同一样品 5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3 溶液，将溶液中 Ca2全部转化为 CaCO3 沉淀，得到干燥的 CaCO3 7.0 g。18 / 20样品中 CaO 的质量为_。样品中 CaO2·xH2O 的 x 值为_。15臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 放电 2O3。(1)若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g·mol1(保留一位小数)。(2)将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L，其中臭氧为_ L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L(标准状况)通入盛有 20.0 g 铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。13(16 分)现有 14.4 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_19 / 20(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。答案 (1)36 g·mol1(2)0.4NA(3)28 g·mol1 4.48 L 2.8NA14(12 分)一定质量的液态化合物 XY2 与标准状况下的一定质量的 O2 恰好完全反应，化学方程式为 XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是 2.56 g/L，则(1)反应前 O2 的体积是_。(2)化合物 XY2 的摩尔质量是_。(3)若 XY2 分子中 X、Y 两元素的质量比是 316，则 X、Y 两元素分别为_和_。(写元素符号)20 / 20答案 (1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S