高考化学一轮复习基础练（15）（含解析）.doc

1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习基础练（精选高考化学一轮复习基础练（1515） （含解析）（含解析）李仕才一、选择题1、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L1 的是( )A10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液C将 0.5 mol·L1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液解析 A 项，c(NaOH)1 mol·L1；B 项，c(H2SO4)1 mol·L1；C 项，蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积并不是 50 mL，NaNO3 的浓度也不是 1 mol·L1；D 项，c(HCl)1 mol·L1。答案 C2 水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO 3解析 A 项，Ba2和 CO 因生成 BaCO3 沉淀而不能大量共存；B项，SO 与 H能结合生成弱电解质 H2SO3 而不能大量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D 项，H与 HCO 能反应生成 CO2 和 H2O 而不能大量共存。2 / 7答案 C3、多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是( )制铝合金 制电线 制炊具 制银色漆颜料 用明矾净水 用明矾与苏打作食品膨松剂 制易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果和食品A BC D解析 解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用” 。D 项符合题意。答案 D4、在探究 SO2 水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A向 SO2 水溶液中加入少量 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明SO2 水溶液呈酸性B向 SO2 水溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，说明SO2 水溶液中含有 SO24C将 SO2 水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2水溶液具有还原性D向 KMnO4 溶液中滴加 SO2 水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有漂白性解析 A 项，SO2 溶于水生成 H2SO3，H2SO3 与 NaHCO3 反应生成CO2，酸性 H2SO3>H2CO3，正确；B 项，SO2 溶于水显酸性，H与NO 结合成 HNO3，HNO3 会氧化 SO 生成 SO，错误；C 项，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2 作氧化剂，错误；D 项，KMnO4 具3 / 7有强氧化性，可以氧化 SO2 生成 SO，SO2 表现还原性，错误。答案 A5、已知 33As、35Br 位于同一周期。下列关系正确的是( )A原子半径：As>Cl>PB热稳定性：HCl>AsH3>HBrC还原性：As3>S2>ClD酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析 A 项，原子半径 As>P>Cl；B 项，非金属性 Cl>Br>As，所以热稳定性 HCl>HBr>AsH3；D 项，非金属性 S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。答案 C6、某小组进行电化学研究，甲同学设计如图的原电池装置，乙同学利用甲设计的装置及提供的药品与材料，不能完成的实验是( )A使甲同学的正极变为负极B设计一个新的原电池C在石墨电极上镀锌D使锌电极受到保护解析 A 项，将铜与石墨相连，以 AgNO3 溶液作电解质，铜为负极，正确；B 项，铝铜AgNO3 溶液、铝铜CuSO4 溶液等均可以组成新的原电池，正确；C 项，镀锌是电解池，错误；D 项，锌、铝作电极，锌作正极，受到保护，正确。答案 C7、在一定条件下，合成氨反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ·mol1，反应达到平衡后，下列说法正确的是( )4 / 7A升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动B增大压强，平衡正向移动C减小反应物浓度，平衡正向移动D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动解析 升高温度，正、逆反应速率均增大，由于合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A 项错误；该反应是反应后气体分子总数减小的反应，增大压强，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动，C 项错误；加入催化剂，同等程度地增大正、逆反应的反应速率，平衡不移动，D 项错误。答案 B8、(名师改编)室温下，对于 c(ClO)0.1 mol·L1 的 Ca(ClO)2 溶液，下列判断中正确的是( )A加水稀释后，溶液中增大B溶液中 c(ClO)c(HClO)c(OH)c(H)C溶液中 c(Ca2)c(H)c(ClO)c(OH)D若溶液的 pH12，则 ClO的水解百分率为 10%解析 由Kh 变形得，因稀释过程中溶液中 c(HClO)减小，Kh不变，故增大，A 项正确；由 ClOH2OHClOOH及H2OHOH知，c(OH)c(HClO)，B 项错误；由电荷守恒知 C 项错误；当 pH12 时，发生水解的 c(ClO)接近 0.01 mol·L1，ClO的初始浓度约为 0.11 mol·L1，故其水解程度小于 10%，D 项错误。答案 A9、有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如 CH2=CHCH2Br，5 / 7可表示为。则有机物的二氯代物有( )A2 种 B3 种C4 种 D5 种解析 首先根据等效氢的概念判断中只有 1 种氢原子，有 1 种一氯代物，然后一氯代物中氢原子的种类有 4 种，则二氯代物有 4种，选 C。答案 C10、下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OHH2O(l)新制的生石灰蒸馏BCl2HCl(g)饱和食盐水、浓 H2SO4洗气CNH4Cl 溶液Fe3(aq)NaOH 溶液过滤D溴苯Br2NaOH 溶液振荡后分液解析 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，乙醇易汽化，用蒸馏的方法可除去杂质 H2O(l)，A 方案正确；HCl(g)易溶于水，而 Cl2 在饱和食盐水中的溶解度较小，B 方案正确；氯化铵能与氢氧化钠反应，C 方案错误；Br2 能与 NaOH 溶液反应生成易溶于水难溶于溴苯的盐，D 方案正确。答案 C11、N2 的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的是( )AN2 分子与 CO 分子中都含有三键BCO 分子中有一个 键是配位键CN2 与 CO 互为等电子体DN2 与 CO 的化学性质相同解析 由题意可知 N2 分子中 N 原子之间、CO 分子中 C、O 原子6 / 7之间均通过 2 个 键，一个 键，即三键结合，其中，CO 分子中 1 个 键由 O 原子单方面提供孤电子对，C 原子提供空轨道通过配位键形成。N2 化学性质相对稳定，CO 具有比较强的还原性，两者化学性质不同。答案 D12、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )解析 A 不能发生酯化、消去反应，B 不能发生还原、加成反应，D 不能发生消去反应。答案 C二、非选择题A、B、C 三只烧杯中，依次分别盛有 NaOH 溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入 FeCl3 溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_，B_，C_。(2)写出 C 中形成分散系的化学方程式：_ _。(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别 B、C 分散系的两种简单方法：_，_7 / 7_。(4)向 C 中逐滴加入稀 H2SO4，现象为_ _。答案 (1)悬浊液 溶液 胶体(2)FeCl33H2O,Fe(OH)3(胶体)3HCl(3)观察颜色，红色的液体为 B，红褐色的液体为 C用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为 C，另一液体为 B(4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液