XX省扬州中学2022至2023学年高二上学期11月期中检测化学试题附解析答案完整版.pdf

1 江苏省扬州中学 2022-2023 学年第一学期期中考试 高二化学(选修)2022.11 试卷满分：100 分，考试时间：75分钟 注意事项：1.作答第卷前请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上，并贴上条形码。2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上（使用机读卡的用 2B 铅笔在机读卡上填涂），非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。可能用到的相对原子质量：H-1 -12 O-16 Fe-56 第卷(选择题，共 42 分)一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意。1化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A将食物存放在冰箱中 B加工馒头时添加膨松剂 C糕点包装袋内放置除氧剂 D冶铁时将铁矿石粉碎 2一定温度下，将浓度为 0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A+c H BaKHF C -c Fc OH D+c Hc HF 3.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A.向 H2S水溶液中加入 NaOH有利于 S2-增多 B.鼓入过量空气有利于 SO2转化为 SO3 C.高压对合成氨有利 D.500 左右比室温更有利于合成氨的反应 4乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是 A乙酸钠溶液的 pH7 B0.01molL1的乙酸溶液的 pH=4 C等体积、等 pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速 率相等 D等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸 乙酸溶液 5对于反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H904 kJmol1，下列有关说法不正确的是 A该反应一定能自发进行 B达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小 C断裂 1mol N-H 键的同时，断裂 1molO-H键，说明该反应达到平衡状态 D使用合适的催化剂可以提高单位时间内 NH3的转化率 2 6.在密闭容器中，m A(g)+n B(g)pC(g)反应达平衡时，测得 c(A)为0.5molL1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3molL1，则下列判断中正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.物质 B的转化率减小 C.m+n p D.物质 C 的体积分数增加 7已知煤炭的燃烧热为393.5kJmol-1，氢气的燃烧热为 285.8kJmol-1，一氧化碳的燃烧热为 283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是 A反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H-571.6kJmol-1 BCO的燃烧的热化学方程式为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-283.0kJmol-1 C“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体 D因 285.8kJmol-1+283.0kJmol-1393.5kJmol-1，故该同学的结论是对的 8.已知反应 S2O2-8(aq)+2I-(aq)2SO2-4(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含 Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 2Fe3+(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2O2-8(aq)2Fe3+(aq)+2SO2-4(aq)A.Fe3+是该反应的催化剂，加入 Fe3+后降低了该反应的活化能 B.该反应的反应速率主要由反应决定 C.该反应可设计成原电池 D.向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 9在温度 T1时，向一体积固定为 2L的密闭容器中通入 1molCO2和 3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Hw(A)D.图丁表示等量 NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得 NO2含量的曲线，则该反应的 H”、“”、“”或“=”)。若容器容积不变，下列措施能增加 CO平衡转化率的是 (填字母)。5 a.降低温度 b.使用合适的催化剂 c.将 CH3OH(g)从体系中分离 d.充入 He，使体系总压强增大（2）图 2 是表示一定温度下，在体积为 2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的 CO后，CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用 CO浓度变化表示平均反应速率(CO)=；H2的平衡转化率为 。3101.000.250.750t/minc/molL-1 15 题图 2 （3）一定温度下恒容容器中，分别研究在 PX，PY，PZ三种压强下合成甲醇的规律。如图 3是上述三种压强下 H2和 CO 的起始组成比2n(H)n(CO)与 CO 平衡转化率的关系，则 PX，PY，PZ的大小关系是 ，此时该反应的化学平衡常数KX，KY，KZ的大小关系为 。题 15 图 3 16.（14分）二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图 1 所示：题 16图 1（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H1=-41kJ/mol CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)H2=+174.1kJ/mol 请写出反应的热化学方程式：。（2）反应，在进气比n(CO)：n(H2O)不同时，测得相应的 CO平衡转化率如图 2(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。O50110543290n(H2)/n(CO)CO的转化率/%abcyxz 6 题 16图 2 若 A、E和 G 三点对应的反应温度相同，则平衡常数 KA=KE=KG=(填数值)。在该温度下，要提高 CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是：。比较 A、B两点对应的反应速率大小：vA vB(填“”)。（3）以铅蓄电池为电源可将 CO2转化为乙醇，其原理如图 3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为：；每生成 0.5mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中 mol 硫酸。题 16图 3 17.（14 分）实验室以 FeCl2 溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe3O4 复合物。（1）在氩气气氛下，向装有 50mL1molL1FeCl2 溶液的三颈烧瓶（装置见题 17 图）中逐滴加入 100mL14 molL1KOH 溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在 100下回流 3h，得到成分为 Fe 和 Fe3O4 的黑色沉淀。三颈烧瓶发生反应的离子方程式为 ；检验反应是否进行完全的操作是 ；（2）待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在 40干燥后焙烧 3h，得到 Fe/Fe3O4 复合物产品 3.24g。焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是 。计算实验所得产品的产率 （写出计算过程）。（3）以 FeCl2 溶液为原料还可制备软磁性材料 Fe2O3。已知：Fe(OH)2 开始沉淀的pH=6.5。请补充完整实验方案：在搅拌下 ，将固体干燥，得到纯净的 FeCO3，将其放入管式炉内煅烧 2h，获得产品 Fe2O3。（可选用的试剂：氨水NH4HCO3 混合溶KOH 溶液 氩气 FeCl2 溶液 题 17 图 7 液、2molL1 盐酸、2molL1 硝酸、AgNO3 溶液、蒸馏水）18.(16 分)水是生命之源。（1）关于反应 H2(g)12O2(g)=H2O(l)，下列说法正确的是 (填字母)。A.焓变 H0，熵变 S0 B.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 C.该反应在常温下不易被观察，因为具有较高的活化能，反应速率小 D.选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行 题 18 图 1（2）电渗析法淡化海水装置示意图如图 1 所示，在电场中利用膜技术可以实现淡化海水和浓缩海水的分离。图 1 中膜 a 应选用 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。各间隔室的排出液中，A为 (填“淡化海水”或“浓缩海水”)。电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含 AgNO3废液时所发生反应的化学反应方程式：。（3）水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。如果超临界水的电离度变为常温下的 100倍，则此时 Kw的值为 。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图 2，其中 x为以碳元素计的物质的量分数，如XCO=n(CO)n(所有含C物质)，t 为反应时间。CO 的分布分数先增后降的原因是 。题 18 图 2 题 18图 3 8 不同温度下乙醇的超临界水氧化过程中 CO 的分布分数随时间变化如图 3所示，随着温度升高，CO 分布分数峰值出现的时间提前且峰值更高的原因是 。9 江苏省扬州中学 2022-2023 学年第一学期期中考试 高二化学(选修)参考答案 1.B 2.D 3.D 4.C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.A 10.C 11.D 12.B 13.A 14.D 15.（14分，每空 2 分）（1）PYPZ KX=KY=KZ 16.（14分，方程式各 3 分，其余每空 2 分）（1）CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)H=+256.1kJ/mol （2）1 及时分离出 CO2等产物 （3）12H+2CO2+12e-=CH3CH2OH+3H2O 6 17.（14 分）90.0%（3 分）18.(16 分)(1)ABCD(2 分)(2)阴离子(2 分)淡化海水(2分)4AgNO32H2O=通电4AgO24HNO3(2 分)(3)1010(2 分)在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化为 CO，CO再氧化为 CO2(CO为反应中间产物，CO2为反应最终产物)(3 分)乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(3 分)