第三章--溶液《医用化学基础》课件.ppt

第3章 溶 液 制作制作 学习要点：学习要点：1.物质的量的概念及有关计算 2.物质的量浓度、质量浓度的概念及其有关计算 3.渗透压与溶液浓度的关系，渗透压在医学上的意义 第一节第一节 物质的量物质的量一、物质的量及其单位物质的量是国际单位制（SI）7个基本物理量之一，是衡量物质所含微粒多少的物理量，物质的量用符号“n”表示。某物质基本单元B的物质的量可表示为nB或n(B)。物质的量用“n”表示。某物质基本单元B的物质的量可表示为nB或n(B)。摩尔物质的量的单位物质的量的单位是摩尔，简称摩，用符号mol表示。1摩尔的任何物质含的基本单元数与12 g碳-12的原子数目相等，均为6.021023个。阿佛加德罗常数，用符号NA表示，NA=6.021023/mol。原子、分子、离子的摩尔质量1mol任何原子的质量，若以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。1mol任何分子的质量，若以克为单位，数值上等于该种分子的相对分子质量。离子的摩尔质量可以看成形成离子的原子或原子团的摩尔质量。任何物质的基本单元B的摩尔质量如果以g/mol为单位，其数值就等于该物质的化学式量。三、有关物质的量的计算2已知物质的量，求物质的质量 例例3-23-2 2.5mol铁原子的质量是多少克？解 M(Fe)=56g/mol n(Fe)=2.5mol m=nM=2.5mol56g/mol =140g 答：2.5mol铁原子的质量是140g。四、气体摩尔体积1摩尔某物质在一定条件下所具有的体积称为该物质在该条件下的摩尔体积。1mol气态物质在标准状况下（STP）的体积称为气体摩尔体积。用Vm,0表示。在标准状况下，气体物质的量、气体体积和气体摩尔体积的关系为：第二节第二节 溶液的浓度溶液的浓度一、溶液的概念一、溶液的概念一种或几种物质以分子或离子的状态分散到另一种物质里，形成均匀、稳定、澄清的体系称为真溶液，简称溶液。其中被溶解的物质称溶质，能溶解其他物质的物质称溶剂。（一）物质的量浓度定义：1升溶液中所含溶质B的物质的量，称为溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度用符号c(B)或cB表示。即：（三）体积分数 定义：溶质B的体积分数是指溶质B的体积VB与溶液的体积V之比。用符号 表示。即：（四）质量分数定义：溶质B的质量分数是指溶质B的质量mB与溶液的质量m之比。用符号B表示。即：四、溶液的配制和稀释（一）溶液的配制（二）溶液的稀释在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增大而浓度变小的过程称为溶液的稀释。稀释前溶质的量=稀释后溶质的量稀释公式：C1V1=C2V2第三节第三节 溶液的渗透压溶液的渗透压一、渗透现象和渗透压溶剂分子通过半透膜由纯溶剂进入溶液或由稀溶液进入浓溶液的现象称为渗透现象，简称渗透。产生渗透现象必须具备两个条件：一是有半透膜存在；二是半透膜两侧溶液有浓度差。将两种浓度不同的溶液用半透膜隔开，恰能阻止渗透现象继续发生，而达到动态平衡的压力，称为渗透压。二、渗透压与溶液浓度的关系在一定温度下，稀溶液的渗透压只与溶液中所含溶质粒子的物质的量浓度（即溶质的粒子数）成正比，而与溶质的本性和微粒大小无关。溶液中起渗透作用的粒子总浓度称为渗透浓度。在温度确定时，如果比较两种溶液的渗透压大小，只需比较两者的渗透浓度大小即可。电解质溶液与非电解质溶液在计算渗透浓度时是不同的 在非电解质溶液中，由于不发生电离，产生渗透作用的粒子就是非电解质分子。在强电解质溶液中，由于强电解质分子全部电离成离子，强电解质溶液中溶质粒子的物质的量浓度是电解质电离出的阴、阳离子的物质的量浓度的总和。不同的强电解质溶液，即使物质的量浓度相等，渗透压也未必相等。三、渗透压在医学上的意义溶液的渗透压高低是相互比较而言的。在相同温度下，渗透压相等的两种溶液，称为等渗溶液等渗溶液。对于渗透压不相等的两种溶液，渗透压高的溶液称为高渗溶液，高渗溶液，渗透压低的溶液称为低渗溶液。低渗溶液。临床上常用的等渗溶液或高渗溶液 临床上常用的等渗溶液有：0.154mol/L（9g/L）NaCl溶液（生理盐水）；0.278mol/L(50g/L)葡萄糖溶液；1/6 mol/L(18.7g/L)乳酸钠溶液；0.149mol/L(12.5g/L)NaHCO3溶液。临床上常用的高渗溶液有：2.78mol/L(500g/L)葡萄糖溶液；0.60mol/L(50g/L)NaHCO3溶液。输液必须掌握的基本原则 大量输液时，必须使用等渗溶液。用高渗溶液作静脉注射时，用量不能太大，注射速度要缓慢，否则易造成局部高渗引起红细胞皱缩。高渗溶液浓度越大，滴注速度越慢；当高渗溶液缓缓注入体内时，可被大量体液稀释成等渗溶液。讨论与思考1.摩尔质量与化学式量有何联系与区别？2.扩散与渗透有何不同？产生渗透现象要具备什么条件？3.电解质与非电解质在计算渗透浓度时，有何不同？