苏教版高二化学下册盐类的水解复习课件.pptx

盐类的水解（复习）盐类的水解（复习）苏教版高二化学反应原理一一、知识网络构建、知识网络构建盐类的水解实质规律影响因素表示方法应用盐电离的离子与水电离的离子结合生成弱电解质内因：盐类本身的性质外因水解方程式温度：越热越水解浓度：越稀越水解其他：酸碱度等化学实验有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性生产、生活二、核心考点通关二、核心考点通关考点考点1 1：盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写【例1】(2019宿迁高二检测)下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是（）A.CH3COOH+H2OH3O+CH3COO-B.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.HCO3-+H2OH3O+CO32-D.HS-+H2OH2S+OH-D电离方程式多元弱酸根分步水解电离方程式【延伸探究】(1)写出NH4Cl在重水中的水解离子方程式：。(2)NaHA为二元弱酸H2A的酸式盐，若该盐溶于水后，溶液显酸性，用离子方程式表示其主要原因；若该盐溶于水后，溶液显碱性，用离子方程式表示其主要原因：。NH4+D2O NH3 HDO+D+HA-H+A2-HA-+H2O H2 A+OH-二、核心考点通关二、核心考点通关【方法总结】【方法总结】盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写1.水解方程式用符号表示，产物不标“”或“”，也不写分解产物，除非水解相互促进可进行到底的反应。2.多元弱酸根的水解分步写，多元弱碱阳离子水解一步完成。3.为了不受H3O+的干扰，可将H3O+改成熟悉的H+，另外一侧则相应的减去一个H2O。4.注意多元弱酸的酸式盐的水解与电离的区别：水解时与水中的H+结合，电离时酸式根离子电离出H+。二、核心考点通关二、核心考点通关考点考点1 1：盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写【过关训练】1.下列物质在常温下发生水解，对应的离子方程式书写正确的是（）Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-NH4Cl：NH4+H2ONH3H2O+H+CuSO4：Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+NaF：F-+H2O=HF+OH-A.B.C.D.B多元弱酸根分步水解二、核心考点通关二、核心考点通关考点考点2 2：影响盐类水解的因素：影响盐类水解的因素Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+条件移动方向H+数目pHFe3+水解程度升温通HCl加H2O加Fe粉正向增加减小增大逆向增加减小减小正向增加增大增大逆向减少增大减小二、核心考点通关二、核心考点通关考点考点2 2：影响盐类水解的因素：影响盐类水解的因素【例2】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.升高温度，增大C.加入NaOH固体，溶液pH减小D.加入CuSO4固体，HS-浓度增大 c(HS-)c(S2-)K仅与温度有关，温度不变，K不变升温平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大NaOH强碱，溶液pH增大Cu2+S2-=CuS，平衡逆移，c(HS-)减小B将硫化钠固体溶于NaOH溶液中【延伸探究】(1)如何配制Na2S溶液？(2)向Na2S溶液中加入盐酸，是否增大？c(HS-)c(S2-)是。加入盐酸促进S2-水解，c(S2-)减小，c(HS-)增大。【例3】已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：二、核心考点通关二、核心考点通关考点考点2 2：影响盐类水解的因素：影响盐类水解的因素醋酸醋酸碳酸碳酸亚硫酸亚硫酸Ka=1.7510-5Ka1=4.3010-7 Ka2=5.6110-11Ka1=1.5410-2 Ka2=1.0210-7(1)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：。(2)在相同条件下，相同物质的量浓度的下列溶液：醋酸钠NaHCO3Na2CO3NaHSO3Na2SO3，其中pH最大的是，pH最小的是。H2CO3HSO3-HCO3-二、核心考点通关二、核心考点通关【方法总结】【方法总结】影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素1.温度：越热越水解。2.浓度：越稀越水解。3.酸碱度：加酸或水解呈酸性的离子，抑制阳离子水解，促进阴离子水解；如：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+加入酸或NH4+，Fe2+水解被抑制。加碱或水解呈碱性的离子，抑制阴离子水解，促进阳离子水解。如：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加入碱或CO32-，CH3COO-水解被抑制。【过关训练】2.(双选)(2019宿迁高二检测)在Al3+3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中，要使水解平衡正向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A.加热B.通入HClC.加入适量NaOH(s)D.加入NaCl溶液二、核心考点通关二、核心考点通关考点考点2 2：影响盐类水解的因素：影响盐类水解的因素CD二、核心考点通关二、核心考点通关考点考点3 3：盐类水解的应用：盐类水解的应用应用举例化学实验生产、生活其他配制或贮存试剂 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2+水解物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3+，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3泡沫灭火器NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2明矾可作净水剂，原理为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+水的净化化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，NH4+与CO32-的水解相互促进离子共存的判断 Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-等因相互促进水解而不共存二、核心考点通关二、核心考点通关考点考点3 3：盐类水解的应用：盐类水解的应用【例4】(2019遂宁高二检测)下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水B.NH4Cl溶液可用于消除机器零件表面上的铁锈C.MgCl2溶液蒸干灼烧得到的固体为MgOD.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率DAl3+、Fe3+水解生成胶体吸附水中杂质NH4+水解溶液呈酸性,可与铁锈反应MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,蒸干HCl挥发,灼烧Mg(OH)2生成MgO形成原电池,加快反应速率【例5】(2019南通高二检测)盐类水解广泛存在，试回答下列问题：(1)实验室用MgCl26H2O制备无水MgCl2时，通常在HCl气流中加热，原因是。(2)为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入CuO固体，过滤后再加入足量盐酸。CuO固体能除去Fe3+的原因是。(3)把FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是和。(4)将Na2SO3溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体成分为。二、核心考点通关二、核心考点通关考点考点3 3：盐类水解的应用：盐类水解的应用在HCl气流中加热，可抑制Mg2+水解，从而得到纯净的无水MgCl2生的H+反应，使Fe3+水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去CuO与Fe3+水解产Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO41.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。2.强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。3.考虑盐受热时是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4+MnO2；NH4ClNH3+HCl。4.还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)；FeCl2(aq)Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s)Fe2O3。二、核心考点通关二、核心考点通关【方法总结】【方法总结】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断二、核心考点通关二、核心考点通关考点考点3 3：盐类水解的应用：盐类水解的应用【过关训练】3.(2019盐城高二检测)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A.CO32-+H2OHCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2xH2O+4HCl用TiCl4制备TiO2D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D二、核心考点通关二、核心考点通关考点考点4 4：溶液中微粒浓度关系的判断：溶液中微粒浓度关系的判断电荷守恒：溶液中阳离子所带的正电荷总浓度等于阴离子所带的负电荷总浓度 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1molL-10.1molL-1NaHCO3溶液NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-HCO3-+H2OH2CO3+OH-质子守恒：在电解质溶液中，分子或离子得失H+数目不变 c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)(得得电子电子)基准态物质基准态物质 (失质子失质子)HCO3-+H+H+-H+-H+H2OH2CO3H3O+CO32-OH-二、核心考点通关二、核心考点通关考点考点4 4：溶液中微粒浓度关系的判断：溶液中微粒浓度关系的判断【例6】(双选)(2019宿迁高二检测)Na2S溶液中存在多种粒子，下列各粒子间的关系正确的是()A.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)C.c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)Na2S=2Na+S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)AC二、核心考点通关二、核心考点通关考点考点4 4：溶液中微粒浓度的判断：溶液中微粒浓度的判断【例7】（2019大同高二检测)25时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)B.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(C6H5ONa)c(NaOH)C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D.相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4ClCH3COONH4NH4HSO4 c(NH4+)由大到小的顺序为pH=4，HA-的电离程度大于其水解程度，则c(A2-)c(H2A)c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)n(NaOH)n(NH4HSO4)，c(Na+)c(SO42-)，c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，c(SO42-)c(NH4+)溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，NaOH过量，NH4+H2ONH3H2O+H+中CH3COO-促进NH4+水解，故c(NH4+)最小，中H+抑制NH4+水解，故c(NH4+)最大，顺序为C二、核心考点通关二、核心考点通关【方法总结】【方法总结】溶液溶液中微粒浓中微粒浓度关系的判断度关系的判断电解质溶液单一溶液混合溶液酸或碱溶液盐溶液不反应反应不过量过量生成酸或碱生成盐考虑电离考虑水解同时考虑电离和水解考虑电离考虑水解根据过量程度考虑电离或水解二、核心考点通关二、核心考点通关考点考点4 4：溶液中微粒浓度关系的判断：溶液中微粒浓度关系的判断【过关训练】4.下列浓度关系正确的是()A.向0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)c(OH-)c(SO42-)c(H+)B.0.1molL-1KHC2O4溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1C.0.1molL-1NaOH溶液与0.2molL-1HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(Na+)c(CN-)c(HCN)c(OH-)c(H+)D.若将CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2molL-1NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3H2O+H2O，溶质为NH3H2O，c(OH-)c(NH4+)物料守恒c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1溶液显碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，c(HCN)c(CN-)反应后得等浓度的NaCN、HCN混合液，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，溶液呈中性c(H+)=c(OH-)D