化学反应速率和限度第三课时优秀PPT.ppt

化学反应速率和限度第三课时第1页，本讲稿共17页1 1采用哪些方法可以增加采用哪些方法可以增加FeFe与盐与盐酸反应的化学反应速率？酸反应的化学反应速率？动脑时间动脑时间知识应用知识应用第2页，本讲稿共17页动脑时间动脑时间 2下图为将下图为将Zn投入一定浓度一定体积投入一定浓度一定体积的的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）的生成速率）知识应用知识应用第3页，本讲稿共17页一个化学反应在实际进行时，所有反应物能一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全否完全(按照方程式中相应物质的量的关系按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？转变成生成物？阅读阅读P50-P51P50-P51“科学史话科学史话”，总结什么是，总结什么是可逆反应可逆反应第4页，本讲稿共17页1、可逆反应：、可逆反应：在在同一条件同一条件下，正反应方向和逆反下，正反应方向和逆反应方向应方向均能均能进行的化学反应。进行的化学反应。分析：分析：1、和和2、二次电池的充电和放电二次电池的充电和放电3、注：注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。常意义下不把它们称为可逆反应。第5页，本讲稿共17页2、化学平衡：、化学平衡：(1)(1)化学平衡状态的建立化学平衡状态的建立反应过程分析反应过程分析A A：反应刚开始时：反应刚开始时B B：随着反应的进行：随着反应的进行C C：某一时刻：某一时刻注意点注意点 A A：物质变化的趋势：物质变化的趋势：B B：对体系中的某一具体物质，它的生成量和：对体系中的某一具体物质，它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的消耗量在平衡的这一刻是相等的C C：当外界条件发生变化时，平衡可能被：当外界条件发生变化时，平衡可能被破坏破坏第6页，本讲稿共17页2、化学平衡：、化学平衡：(2)(2)化学平衡的研究化学平衡的研究对象对象可逆反应可逆反应(3)(3)化学平衡的化学平衡的概念概念 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率时，正反应速率和逆反应速率相等相等，反应物和，反应物和生成物生成物浓度不再发生变化浓度不再发生变化，这种状态称为化学平，这种状态称为化学平衡状态，衡状态，简称简称化学平衡化学平衡理解：理解：前提：在一定条件下的可逆反应前提：在一定条件下的可逆反应实质：实质：V V正正=V=V逆逆标志：混合物中各组分的浓度保持不变标志：混合物中各组分的浓度保持不变第7页，本讲稿共17页(4)(4)化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆:等等：动：动：定：定：变：变：同：同：建立化学平衡的反应是可逆反应平衡时 V正=V逆化学平衡是一个动态平衡V正=V逆0达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。当外界条件改变时，平衡一般要发生改变不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。化学平衡的标志化学平衡的标志第8页，本讲稿共17页1、一定温度下，反应、一定温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡达到平衡的标志是的标志是()A 单位时间内生成单位时间内生成nmolH2同时生成同时生成nmolHI。B 单位时间内生成单位时间内生成2nmolHI同时生成同时生成nmolI2。C 单位时间内生成单位时间内生成nmolH2同时生成同时生成nmolI2 D 1mol的的H-H键断裂的同时，有键断裂的同时，有1mol的的I-I键断裂。键断裂。【课堂练习】【课堂练习】B 第9页，本讲稿共17页(5)(5)平衡转化率平衡转化率()()：用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前(初始时)该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。第10页，本讲稿共17页 产品(C或D)的产率：第11页，本讲稿共17页2、在一定温度下，、在一定温度下，2NO2（g)N2O4(g)(无色）的可逆反应中，无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（下列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与的浓度与N2O4的浓度之比的浓度之比2：1 C【课堂练习】【课堂练习】第12页，本讲稿共17页3、可逆反应达到平衡的重要特征是：、可逆反应达到平衡的重要特征是：A反应停止了反应停止了 B正、逆反应的速率都为零正、逆反应的速率都为零C正、逆反应都还在继续进行正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应速率相等正、逆反应速率相等【课堂练习】【课堂练习】第13页，本讲稿共17页4、一定条件下，可逆反应达到平衡时：、一定条件下，可逆反应达到平衡时：A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数增加的分子数B反应物浓度等于生成物浓度反应物浓度等于生成物浓度C反应物与生成物浓度保持不变反应物与生成物浓度保持不变D 混和体系中各组成成份和含量保持不变混和体系中各组成成份和含量保持不变【课堂练习】【课堂练习】CD第14页，本讲稿共17页5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平）已达到平衡状态的是：（衡状态的是：（）A 混合气体的压强混合气体的压强 B 混合气体的密度混合气体的密度 C 气体的总物质的量气体的总物质的量 D A的物质的量浓的物质的量浓度度【课堂练习】【课堂练习】第15页，本讲稿共17页6、对反应、对反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下叙述的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的中，能说明恒温下已达平衡状态的A反应容器中，压强不随时间改变而改变反应容器中，压强不随时间改变而改变B反应容器中，反应容器中，A、B、C、D 能共存能共存C 反应容器中，反应容器中，A、B、C、D质量不再改变质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化反应容器中的各物质物质的量不随时间变化7、在一定温度下，反应、在一定温度下，反应 I2（g）+H2（g）2HI（g），达到平衡的标志是：），达到平衡的标志是：A HI=2H2 B H2的百分含量不再变化的百分含量不再变化 C容器内的压强不再变化容器内的压强不再变化 DI2=H2=HI第16页，本讲稿共17页作业：基训到P33 教材课后习题第17页，本讲稿共17页