0423高一化学（人教版）-第五章第一节硫及其化合物（2）-3学习任务单.docx

第五章 第一节 硫及其化合物（2）学习任务单【学习目标】1. 了解硫酸的酸性以及浓硫酸的脱水性和强氧化性，形成从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理，分析、预测物质性质的意识。2. 学习硫酸根离子的检验，可以利用物质性质进行相关实验设计。3. 讨论粗盐中可溶性杂质的去除问题，形成物质分离提纯的一般思路和方法。【课前预习任务】1. 复习初中教材中关于硫酸的内容，包括硫酸的物理性质，稀硫酸具有的酸的通性。2. 复习粗盐的基本成分以及粗盐中难溶性杂质的去除方法。3. 复习二氧化硫、二氧化碳、碳酸根离子的检验方法【课上学习任务】1. 学习硫酸（1） 知识回顾硫酸的物理性质，稀硫酸的酸的通性（2） 浓硫酸的性质脱水性，强氧化性（3） 硫酸的用途（4） 硫酸的制备2. 学习溶液中硫酸根离子的检验（1） 介绍常见的硫酸盐（2） 硫酸根离子的检验（3） 粗盐中可溶性杂质的去除【课后作业】1用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色2下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是( )A浓硫酸、稀硫酸都难挥发B浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存3用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A形成较多的白色沉淀B使形成沉淀的纯度更高C排除SO以外的其他阴离子（CO等）及Ag的干扰D排除Ba2以外的其他阳离子的干扰4.人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2、Mg2、SO以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称依次是_、_。（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：加过量BaCl2溶液；加过量NaOH溶液；加过量Na2CO3溶液；过滤；_；蒸发结晶。如何证明步骤中硫酸根离子沉淀完全？_。请补全实验步骤_，步骤的目的是_。【课后作业参考答案】1. 答案：D解析：上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向中加水，应将中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。2. 答案：A解析；浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，选项B错误；稀硫酸与铜在加热条件下不反应，选项C错误；常温下稀硫酸能与铁反应，所以不能用铁制容器贮存稀硫酸，选项D错误。3. 答案：C解析：BaSO4和BaCO3都不溶于水，但前者不溶于酸，后者可溶于稀盐酸，另外AgCl也不溶于盐酸。因此，在待测液中先加入盐酸，可以排除CO等离子及Ag的干扰。4. 答案：（1）溶解；过滤（2）加适量盐酸取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全；除去Ca2+及Ba2+ 解析：（1） 可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法；（2） 硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此检验硫酸根离子沉淀完全的操作是取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全；在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子；加入碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子；