高三复习弱电解质的电离平衡.pptx

电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物 质质混合物混合物单单 质质一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质第1页/共74页1.1.电解质和非电解质概念电解质和非电解质概念常见的电解质：常见的电解质：常见的非电解质常见的非电解质第2页/共74页思考思考1 1、SOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶液均能导电，它的水溶液均能导电，它们是电解质吗？们是电解质吗？2 2、某些离子化合物（如、某些离子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶于水后电离出的离子并非其自身）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？的，它们却属于电解质，为什么？第3页/共74页强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义在溶液中在溶液中存在形式存在形式类型类型举例举例2.2.强电解质和弱电解质比较强电解质和弱电解质比较溶于水后能够溶于水后能够全部全部电离的电电离的电解质解质溶于水后只有溶于水后只有部分部分电离的电电离的电解质解质离子离子离子、分子离子、分子第4页/共74页3电离方程式的书写电离方程式的书写书写书写H2S、H3PO4、H2SO4的电离方程式的电离方程式强电解质用强电解质用“”，弱电解质用，弱电解质用“”多元弱酸多元弱酸 步电离，且第一步电离程度步电离，且第一步电离程度 第第 二步电离，二步电离，第5页/共74页书写书写Cu(OH)2、Ba(OH)2、H2O的电离方程式的电离方程式 第6页/共74页NaHSONaHSO4 4NaHCONaHCO3 3NaHSONaHSO3 3第7页/共74页二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1.1.电离平衡定义电离平衡定义 在一定条件下（如：温度、浓度），当弱电在一定条件下（如：温度、浓度），当弱电解质解质 的速率和的速率和 的速率相等时，电离过程就达到了的速率相等时，电离过程就达到了 状态。状态。第8页/共74页用坐标来表示弱电解质电离平衡的形成过程用坐标来表示弱电解质电离平衡的形成过程第9页/共74页弱电解质电离平衡的特点：弱电解质电离平衡的特点：逆：逆：。等：等：。动：动：；定：定：。变变。第10页/共74页CHCH3 3COOHCOOH外界条件改变对平衡的影响外界条件改变对平衡的影响平衡平衡移动移动H H+数目数目c c（H H+）C C（CHCH3 3COOCOO-）电离平电离平衡常数衡常数电离电离程度程度溶液的溶液的导电能导电能力力NaOHNaOH(s)(s)NaAcNaAc(s)(s)NaNa2 2COCO3 3(s)(s)加热加热冰醋酸冰醋酸水水第11页/共74页内因（主要因素）：内因（主要因素）：；外因（次要因素）：外因（次要因素）：浓度：浓度：温度：温度：同离子效应同离子效应弱电解质电离平衡的影响因素：弱电解质电离平衡的影响因素：弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质 稀释溶液，电离平衡稀释溶液，电离平衡 移动，电离的程度移动，电离的程度 ；弱电解质的电离是弱电解质的电离是 热反应，温度热反应，温度升高，电离平衡升高，电离平衡 移动，电离程度移动，电离程度 ；加入与弱电解质相同离子的强电解质，电加入与弱电解质相同离子的强电解质，电离平衡离平衡 移动；移动；加入能与弱电解质反应的物质，电离平衡加入能与弱电解质反应的物质，电离平衡 移动移动第12页/共74页弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的电离形成的 与溶液中未电与溶液中未电离的分子的浓度之比，离的分子的浓度之比，电离平衡常数只与电离平衡常数只与_有关，有关，升高温度，K值 ；_。三、电离平衡常数三、电离平衡常数K写出写出CH3COOH、H3PO4、NH3.H2O电离平衡常数电离平衡常数的表达式的表达式第13页/共74页电离平衡常数电离平衡常数K表达式表达式AnBmAnBm电离平衡常数的意义电离平衡常数的意义2 2、用电离平衡常数比较酸性强弱、用电离平衡常数比较酸性强弱1 1、电离平衡常数越大，则电离程度越、电离平衡常数越大，则电离程度越 ；第14页/共74页几种多元弱酸电离平衡常数（几种多元弱酸电离平衡常数（25C）H3PO4 K1=7.52l0-3K2=6.23108K3=2.2l013 H2CO3 K1=4.30l07K2=5.611011H2S K1=9.ll08 K2=l.l10-12用电离平衡常数比较酸性强弱用电离平衡常数比较酸性强弱多元弱酸分步电离，以第多元弱酸分步电离，以第 为主为主第15页/共74页已知下面三个数据：已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2HCNNaNO2；NaCNHFHCNNaF；NaNO2HFHNO2NaF，由此可判断下列叙述不正确的是由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C酸性：酸性：HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)K(HF)第16页/共74页比较比较H H2 2S S溶液中各离子浓度的比较溶液中各离子浓度的比较第17页/共74页第18页/共74页四、强、弱电解质的判断方法四、强、弱电解质的判断方法P107第19页/共74页五、一元强酸与一元弱酸的比较五、一元强酸与一元弱酸的比较0.1mol/L0.1mol/L的的盐酸盐酸(a)(a)0.1mol/L0.1mol/L醋酸醋酸(b)(b)c(H+)c(H+)pHpH溶液的导电性溶液的导电性等体积溶液消耗等体积溶液消耗NaOHNaOH的量的量与与NaOHNaOH恰好反应后的溶恰好反应后的溶液的液的PHPH加对应酸的钠盐固体后加对应酸的钠盐固体后pHpH变化变化第20页/共74页PH=2PH=2盐酸盐酸(a)(a)PH=2PH=2的的醋酸醋酸(b)(b)pHpH或或C C（H H+）C(HCl)/C(CHC(HCl)/C(CH3 3COOH)COOH)溶液的导电性溶液的导电性等体积溶液等体积溶液中和中和NaOHNaOH的量的量与与ZnZn反应开始的速率反应开始的速率稀释稀释100100倍倍(10(102 2)稀释稀释10105 5第21页/共74页P107P107例例2 2第22页/共74页第23页/共74页第24页/共74页某温度下，相同某温度下，相同pHpH的盐酸和醋酸分别加水稀释，的盐酸和醋酸分别加水稀释，pHpH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是的是()A A为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pHpH变化曲线变化曲线B Bb b点溶液的导电性比点溶液的导电性比c c点溶液的导电性强点溶液的导电性强C Ca a点点KWKW的数值比的数值比c c点点KWKW的数值大的数值大D Db b点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a a点酸的总浓度点酸的总浓度第25页/共74页(2012(2012高考高考全国卷全国卷，9)9)相同体积、相同相同体积、相同pHpH的某一的某一元强酸溶液元强酸溶液和某一元中强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V V)随时间随时间(t t)变变化的示意图正确的是化的示意图正确的是()第26页/共74页1、水的电离、水的电离 所以水是极弱的电解质所以水是极弱的电解质2525C C，多少个水分子才有，多少个水分子才有1 1个电离？个电离？考点一考点一:水的电离和水的离子积水的电离和水的离子积2525C,C,纯水电离出来的纯水电离出来的C(HC(H+)=C(OH)=C(OH-)=)=；既既1L1L水中只有水中只有 molHmolH2 2O O发生电离发生电离第27页/共74页以水自电离为例，写出液氨、乙醇自电离的以水自电离为例，写出液氨、乙醇自电离的电离方程式。电离方程式。第28页/共74页KW=2、水的离子积常数、水的离子积常数平衡常数：平衡常数：第29页/共74页3、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素水的电离水的电离平衡移动平衡移动方向方向C(H+)与与C(OH-)比较比较酸碱性酸碱性(PH)Kw加热加热加盐酸加盐酸或醋酸或醋酸加加NaOHNaOH或氨水或氨水加加NH4ClNH4Cl加加CHCH3 3COONaCOONa第30页/共74页二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1 1、加入酸或碱，、加入酸或碱，水的电离，水的电离，KwKw 。2 2、升高温度，、升高温度，水的电离，水的电离，KwKw 。3 3、加能水解的的盐，、加能水解的的盐，强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐 水的电离，水的电离，Kw Kw 。C C(H+)(H+)水水=C=C(OH-)(OH-)水水=；C C(H+)(H+)水水=C=C(OH-)(OH-)水水=；C C(H+)(H+)水水=C=C(OH-)(OH-)水水=；第31页/共74页1.（上海高考题）常温下，某溶液中由水电离出来（上海高考题）常温下，某溶液中由水电离出来的的c(Hc(H)1.0101.010-13-13molmolL L1 1，该溶液可能是，该溶液可能是二氧化硫二氧化硫 氯化铵水溶液氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液A A B B C C D D第32页/共74页2、水的电离过程为、水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其在不同温度下其kw(25)1.01014，Kw(35)2.11014。则下列叙述正确的。则下列叙述正确的是是A.c(H)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B.在在35时，时，c(H)c(OH)C.水的电离程度水的电离程度(25)(35)D.水的电离是吸热的水的电离是吸热的第33页/共74页3、（北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是()B.26M3+第34页/共74页 (5)、下列物质溶解于水时，电离出的阴、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A、CH3COONa B、Na2SO4C、NH4ClD、CH3COOH4、下下列列微微粒粒中中不不能能破破坏坏水水的的电电离离平衡的是（平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+第35页/共74页6、某某温温度度下下纯纯水水中中c(H+)=210-7 mol/L，则此时溶液中的则此时溶液中的c(OH-)=_。（7）在常温下，）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水的盐酸溶液中水电离出的电离出的c(H )和和c(OH)是多少是多少?在常温下，在常温下，0.1mol/L的的NaOH溶液中水电溶液中水电离出的离出的c(H)和和c(OH)是多少是多少?第36页/共74页(8)某某溶溶液液中中由由水水电电离离出出来来的的c(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（则该溶液中的溶质不可能是（）A、HCl B、NaOH C、NH4Cl D、H2SO4第37页/共74页9.室温下，由水电离产生的室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是（的溶液中，一定大量共存的离子组是（）可）可能大量共存的离子组是（）能大量共存的离子组是（）ANa+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-第38页/共74页考点二、溶液的酸碱性与考点二、溶液的酸碱性与pHpH值值1、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系酸性溶液：酸性溶液：c（H+）c（OH）pH 7中性溶液：中性溶液：c（H+）c（OH）pH 7碱性溶液：碱性溶液：c（H+）c（OH）PH 7pH=第39页/共74页pH与酸、碱性的关系？与酸、碱性的关系？pH值的测定：值的测定：酸碱指示剂法、酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法计法第40页/共74页讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数,pH计更精确计更精确第41页/共74页溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1、如果、如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈则溶液一定呈现酸碱性。现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。、在水中加酸会抑制水的电离。3、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。4、c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。、对水升高温度电离度增大，酸性增强。第42页/共74页、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：2、有关、有关pH值的计算值的计算1、求求0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH。2、求求0.5mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液pH.第43页/共74页酸或碱的稀释：酸或碱的稀释：例例1、0.001 mol/L盐盐酸酸的的pH=_，加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，pH=_,加加水水稀稀释释10000倍倍，PH=；2、有关、有关pH值的计算值的计算第44页/共74页酸或碱的稀释：酸或碱的稀释：例例2、pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的100倍倍，则则溶溶液液的的pH=_加加水水稀稀释释10000倍倍，PH=；结论结论：强酸（碱）每稀释：强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠靠拢一个单位；拢一个单位；2、有关、有关pH值的计算值的计算将将pH=10的氨水稀释的氨水稀释100倍后后，溶液的倍后后，溶液的pH是是 ，第45页/共74页强酸、强碱的稀释：强酸、强碱的稀释：例例3、0.001 mol/L盐盐酸酸中中由由水水电电离离出出来来的的C(H+)为为 ，由由水水电电离离出出来来的的C(OH-)为为 ，加加水水稀稀释释到到原原来的来的10倍，倍，由水电离出来的由水电离出来的C(H+)为为，第46页/共74页强酸、强碱的稀释：强酸、强碱的稀释：例例4、pH=10的的NaOH溶溶液液中中由由水水电电离离出出来来的的C(H+)为为，由由水水电电离离出出来来的的C(OH-)为为，加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，由由水水电电离离出出来来的的C(H+)为为，第47页/共74页 酸与酸混合酸与酸混合例例1：在：在25时，时，pH值等于值等于1的盐酸溶液的盐酸溶液1L和和pH值等于值等于4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L混合混合pH值等于值等于多少？多少？关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！第48页/共74页强碱与强碱混合强碱与强碱混合例例2：在：在25时，时，pH值等于值等于9和和pH值等于值等于11的两的两种氢氧化钠溶液等体积混合种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？关键：抓住关键：抓住氢氧根氢氧根离子离子进行计算！离子离子进行计算！第49页/共74页酸与碱混合酸与碱混合例题：在例题：在25时，时，O.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值值等于多少？等于多少？关键：关键：酸过量先算氢离子浓度！酸过量先算氢离子浓度！第50页/共74页酸与碱混合酸与碱混合例题：在例题：在25时，时，0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等值等于多少？于多少？关键：关键：碱碱过量先算过量先算氢氧根氢氧根离子浓度！离子浓度！第51页/共74页在在25时，时，0.1mol/L的盐酸与的盐酸与0.1mol/L氢氧化氢氧化钠溶液等体积混合后钠溶液等体积混合后pH值等于多少？值等于多少？在在25时，时，0.1mol/L的盐酸与的盐酸与0.1mol/L氨水等氨水等体积混合后体积混合后pH值等于多少？值等于多少？在在25时，时，0.1mol/L的醋酸与的醋酸与0.1mol/L氢氧化氢氧化钠溶液等体积混合后钠溶液等体积混合后pH值等于多少？值等于多少？第52页/共74页酸与碱混合酸与碱混合求求PH=12的氢氧化钠与的氢氧化钠与PH=2的盐酸的盐酸等体积混合后的等体积混合后的PH值值第53页/共74页求求PH=12的氢氧化钠与的氢氧化钠与PH=2的醋酸的醋酸等体积混合后的等体积混合后的PH值值第54页/共74页求求PH=12的氨水与的氨水与PH=2的醋酸等体的醋酸等体积混合后的积混合后的PH值值第55页/共74页弱酸强碱或强酸弱碱混合弱酸强碱或强酸弱碱混合（1）PH为为12 的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积相相混合，则混合液呈混合，则混合液呈_性性（2）PH为为12 的的氨氨水水和和PH为为2 的的盐盐酸酸等等体体积积相相混混合合，则则混合液呈混合液呈 _ 性性（3）PH为为2 的的盐盐酸酸和和PH为为12 的的某某碱碱等等体体积积相相混混合合，则则混合液混合液PH_ （4）PH为为12 的的NaOH溶溶液液和和PH为为2的的某某酸酸溶溶液液等等体体积积相相混合，则混合液混合，则混合液PH _ 第56页/共74页归纳总结归纳总结（1 1）酸）酸I+I+酸酸IIc(HIIc(H+)=n=n1 1(H(H+)+n)+n2 2(H(H+)/(V)/(V1 1+V+V2 2)(2)(2)碱碱I+I+碱碱IIIIc(OHc(OH-)=)=n1(OH-)+n2(OH-)/(V1+V2)（3 3）酸）酸I+I+碱碱IIII完全中和：完全中和：c(Hc(H+)=)=c(OH-)=1=1 10 107 7mol/Lmol/L酸过量：酸过量：c(Hc(H+)=)=nn1 1(H(H+)-n)-n2 2(OH(OH-)/(V)/(V1 1+V+V2 2)碱过量：碱过量：c(OH-)=n1(OH-)-n2(H+)/(V1+V2)第57页/共74页一、酸碱滴定的定义一、酸碱滴定的定义用已知物质的量的浓度的用已知物质的量的浓度的（溶液）溶液）来测定未知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的（待测待测溶溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。二、中和滴定原理二、中和滴定原理在滴定达到终点在滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：即即 C C酸酸 V V酸酸=C=C碱碱V V碱碱 考点三、酸碱中和滴定考点三、酸碱中和滴定酸或碱酸或碱标准标准碱或酸碱或酸第58页/共74页三、中和滴定实验的实验仪器三、中和滴定实验的实验仪器第59页/共74页四、中和滴定实验的关键四、中和滴定实验的关键准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积准确判断中和滴定的终点准确判断中和滴定的终点石蕊石蕊5.0 8.0 酚酞酚酞8.2 10.0 甲基橙甲基橙3.1 4.4 红红 .紫紫 .蓝蓝 无无.粉红粉红.红红 红红.橙橙.黄黄 酸碱指示剂酸碱指示剂第60页/共74页第61页/共74页第62页/共74页滴定管的结构第63页/共74页第64页/共74页v滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0 0”刻度在刻度在 点点常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL50mL最小分刻度：最小分刻度：，读数精确到，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.01mL量筒与滴定管的比较量筒与滴定管的比较78滴定管滴定管量取液体常用仪器：量筒、滴定管量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒量筒：粗量仪，粗量仪，读数精确到读数精确到，无，无“0”刻度刻度第65页/共74页五、滴定过程五、滴定过程 1 1、滴定管的准备：、滴定管的准备：查漏查漏-洗涤洗涤-润洗润洗-注液注液-赶气泡赶气泡-调液调液注液注液：用倾倒法将酸、碱注入滴定管中，使液面高于刻：用倾倒法将酸、碱注入滴定管中，使液面高于刻度度2-3cm2-3cm赶气泡赶气泡：酸式酸式:快速放液快速放液碱式碱式:橡皮管向上翘起橡皮管向上翘起调液调液：调节滴定管中液面高度，在调节滴定管中液面高度，在“01”ml之间，之间，并记下读数。并记下读数。第66页/共74页2 2、锥形瓶的准备：、锥形瓶的准备：后，注入后，注入 一定体积的一定体积的待测液待测液到锥形瓶中，滴加到锥形瓶中，滴加2-32-3滴指示剂。滴指示剂。第67页/共74页石蕊石蕊5.0 8.0 酚酞酚酞8.2 10.0 甲基橙甲基橙3.1 4.4 红红 .紫紫 .蓝蓝 无无.粉红粉红.红红 红红.橙橙.黄黄 （1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性选用性选用 作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选用碱性选用 作指示剂作指示剂甲基橙、酚酞甲基橙、酚酞3.指示剂的选择第68页/共74页 4 4、滴定：、滴定：操作中要注意的操作中要注意的：滴定过程滴定过程右手右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内形瓶内溶液颜色溶液颜色变化变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数读数重复滴定操作2到3次第69页/共74页第70页/共74页数据记录及计算编编号号滴入标准盐酸的体积滴入标准盐酸的体积c(HCl)=0.1154 molc(HCl)=0.1154 mol L L-1-1待测待测NaOHNaOH终读数终读数b b初读数初读数a a体积体积mLmL体积体积mLmL 浓度浓度 molmol L L-1-11 12 23 325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=ba第71页/共74页六、酸碱中和滴定中的误差分析六、酸碱中和滴定中的误差分析以标准以标准HClHCl滴定滴定NaOHNaOH为例分析误差如下为例分析误差如下第72页/共74页(1)、酸式滴定管的因素、酸式滴定管的因素1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠（）3、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高导致盐酸被稀释，导致盐酸被稀释，V酸酸偏大偏大V酸酸偏大偏大第73页/共74页感谢您的观看。感谢您的观看。第74页/共74页