初中化学中考复习实验室制取二氧化碳知识点（必考重点实验）.doc

中考化学必考重点实验实验室制取二氧化碳（1）实验药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。（2）反应原理：（3）发生装置：反应物为固体和液体，且不需要加热，故使用固液不加热型装置。装置A：便于制取少量气体，操作简单。装置B：便于添加液体，但长颈漏斗的下端口要伸到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。装置C：可以控制反应速率，便于平稳地制取气体。（4）收集装置：二氧化碳能溶于水且会与水反应，密度比空气大，故采用向上排空气法收集。【注意】导管要伸到集气瓶底部，便于排净瓶内的空气。（5）检验方法：将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。（6）验满方法：将燃着的木条放到集气瓶口，若木条立即熄灭，证明已收集满。（7）二氧化碳的净化除杂：CO2中常会混有少量氯化氢气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除去。干燥：浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸作CO2的干燥剂。【注意】净化二氧化碳的方法是先除杂后干燥，这两个步骤都可用下图装置操作，气体必须是长管进短管出。【实验目的】1.分析比较制取氧气的装置，了解二氧化碳的制取装置及选择装置时应考虑的因素。2.二氧化碳检验和验满3.总结实验室中制取气体的一般思路和方法。【实验用品】锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、大理石、稀盐酸、澄清石灰水【反应原理】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【药品选择】不用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，使反应中途停止。不用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石，因为它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。【实验装置】发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）；收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳密度比空气密度大，且和水不反应。）【验证】把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。【验满】把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。【实验小结】我们在确定制取气体的装置时，应考虑的因素有 发生装置要考虑反应物的状态，反应的条件。 收集装置要考虑气体的密度和溶解性。2