贵州省遵义市高考化学一模试卷及答案.pdf

高考化学一模试卷高考化学一模试卷一、单选题一、单选题1.生活与生产均离不开化学。下列说法中，正确的是（）A.“绿色化学”就是产物是绿颜色的化学反应B.“恒大冰泉”纯净水中不含任何化学物质C.电镀废液加入氨水中和后，即可随意排放D.Al(OH)3胶体能通过滤纸，但不能通过半透膜2.设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）A.常温下，1.7 g NH3含有 NA个电子B.1 mol Fe 溶于过量稀硝酸，转移电子数为2 NAC.33.6 L Cl2与 27 g Al 充分反应，转移电子数为3 NAD.1 mol CO2与足量 NaOH 溶液反应后，溶液中的一定有 NA个3.已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有W是金属。X、Z是人体中含量最高的物质的两种组成元素，Y 与 Z 处于相邻位置。则下列说法中正确的是（）A.由 W、Y、Z 三种元素组成的盐的水溶液一定是中性的B.X 和 Y 的单质之间的化合反应不需要任何条件即可发生C.X、Z、W 组成的化合物可能不溶于水D.W 的氢氧化物一定是强碱4.中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为CF3SO3K 溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为2 KC14H10+x MnFe(CN)6=2 K1-xC14H10+x K2MnFe(CN)6，则下列说法中，正确的是（）A.放电时，电子从电极 A 经过 CF3SO3K 溶液流向电极 BB.充电时，电极 A 质量增加，电极 B 质量减少C.放电时，CF3SO3K 溶液的浓度变大D.充电时，阳极反应为 K2MnFe(CN)62e=2K+MnFe(CN)65.下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是（）实验操作现象产生白色沉淀结论原溶液中一定含有 SOA向某溶液中滴加稀 HNO3，再加入过量的 BaCl2溶液25时分别测定等物质的量浓度的NaHCO3溶液和 NaHC2O4溶 NaHCO3溶液的 pHB酸性：H2CO3H2C2O4液的 pH 值更大其他条件不变，将 H2(g)+I2(g)C体积增大为原来的 10 倍2HI(g)的平衡体系的容器气体颜色变浅减小压强，平衡正向移动甲烷的氯代产物具有D将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红酸性A.AB.BC.CD.D6.研究表明，柠檬酸是需氧生物体内普遍存在的一种代谢中间体。柠檬酸的结构简式如图，关于柠檬酸的说法中错误的是（）A.柠檬酸的分子式是 C6H8O7B.柠檬酸中有 2 种不同的含氧官能团C.1 mol 柠檬酸能够和 4 mol NaOH 发生反应D.柠檬酸可以用来清洗掉铁器表面的铁锈7.常温下，向20.00 mL 0.1 mol/L氨水中滴入 0.1 mol/L 盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数-lgc水(H+)与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.常温下，Kb(NH3H2O)的数量级约为 10-5B.R 到 N、N 到 Q 所加盐酸体积相等C.R、Q 两点对应溶液不都是中性的D.N 点有：c(NH3H2O)+c()=0.05 mol/L二、非选择题8.次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备次氯酸溶液。资料 1：常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为3.8，42 以上会分解生成Cl2和 O2，Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。资料 2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1：3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。该学习小组同学用以下装置制备次氯酸溶液。回答下列问题：（1）请写出装置 B 的玻璃容器名称_。（2）各装置的连接顺序为_E。（3）装置 A 中反应的离子方程式是_。（4）反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_。（5）装置 E 采用棕色烧瓶是因为_。（6）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定 E 中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL 次氯酸溶液，加入足量的_溶液，再加入足量的_溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)（7）若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在 E 前各装置中，其余均溶于装置E 的水中，装置 E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8 mol/L，则至少需要碳酸钠的质量为_g。9.碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含 Ni、Al、SiO2，少量 Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式_，_。（2）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表：开始沉淀的 pH完全沉淀的 pHNi2Fe2Fe3Cr36.27.62.34.58.69.13.35.6“调 pH 1”时，主要除去的离子是_，溶液 pH 范围_。（3）在空气中加热 Ni(OH)2可得 NiOOH，请写出此反应的化学方程式_。（4）在酸性溶液中 CrO_molL1。10.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：（1）.氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜为_(A阳离子交换膜 B阴离子交换膜)，b 处逸出的气体是_(填化学式)。可以转化成 Cr2O，用离子方程式表示该转化反应_，已知 BaCrO4的)1105molL1)，溶液中钡离子浓度至少为Ksp1.21010，要使溶液中 CrO沉淀完全(c(CrO（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数(X)=，X 为 HClO 或 ClO与 pH 的关系如图(b)所示。HClO 的电离常数 Ka值为_。（3）IICH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。mol1已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)H1=-75 kJC(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-394 kJmol1C(s)+O2(g)=CO(g)H3=-111 kJmol1mol1。该催化重整反应的 H=_ kJ（4）有利于提高催化重整反应中CH4平衡转化率的条件是_。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压（5）在恒容绝热密闭容器中进行CH4-CO2催化重整反应，下列表示已达平衡状态的是_。A.H2的反应速率是 CO2反应速率的 2 倍B.容器中的温度不再变化C.容器中气体的密度不再变化D.容器中的压强不再变化（6）容器中分别通入 1molCH4(g)和 1molCO2(g)，在等压下(p)发生上述反应，CO2(g)的平衡转化率为。反应的平衡常数 Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（7）CH4和 CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：阴极上的反应式为_。若生成的乙烯和乙烷的体积比为31，则消耗的 CH4和 CO2的体积比为_。11.已知 Mn、Fe、Co 是组成合金的重要元素，P、S、Cl 是农药中的重要元素。回答下列问题：（1）Mn 元素位于元素周期表的_区，基态锰原子的价电子排布图为_。（2）P、S、Cl 三种元素的第一电离能由大到小顺序为_。（3）已知 NH3的沸点高于 PH3，原因是_。（4）农药“乐果”中的主要成分 O,O-二甲基-S-(N-甲基氨基甲酰甲基)二硫代磷酸酯的分子结构为：，其中 N 原子的杂化类型为_。（5）已知 P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P4O10，其中 P 在空间的相对位置不变，则 P4O10中 键和 键的数目之比为_。（6）已知一种立方型 FeS2晶体的晶胞如图所示，则与体心Fe2+距离最近且等距离的 S则该晶胞中体心 Fe2+的坐标为_。cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA，则 a 与（7）已知该立方型FeS2晶体的晶胞参数为 a pm，密度为 d gd 的关系是 a=_(用 d、NA表示 a)。的数目为_。如可用晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的位置，并称作原子分数坐标，12.有机物 A 是含 2 个碳原子的不饱和烃，并是裂解气的主要成分之一。化合物PVB 常用作安全玻璃的夹层，下面是用 A 为原料合成高分子化合物PVB 的路线：已知：R-BrRCH2CH2OH+（1）C 的分子式为_，用系统命名法命名 D，其名称为_。（2）F 与 H 互为同分异构体，F 的核磁共振氢谱只有一组峰，F 的结构简式为_。（3）DG 的反应类型是_。（4）PVA 与 N 合成 PVB 的化学方程式是_。（5）下列说法正确的是_。A.每个 PVB 分子中都只存在一个六元环B.M 属于醇类的同分异构体只有3 中(不包括 M)C.PVA 和 PVB 都是有机高分子材料（6）写出符合下列条件的物质K 的结构简式_。与上述 N 物质组成元素相同，但相对分子质量比N 大 14含羰基，不能发生银镜反应核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为32（7）已知试剂任选)。_。，完成由苯乙烯为起始原料制备的合成路线(无机答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A不符合题意；B水本身就是一种化学物质，故B 不符合题意；C重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，加入氨水中和后，不能确保除去了有毒的重金属离子，故 C 不符合题意；D胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.绿色化学的定义是从根源上解决污染问题B.恒大冰泉中含有多种矿物质和水均是化学物质C.电镀液中含有重金属离子，加入氨水后不能确保全部变为络合离子D.可以利用胶体不能透过半透膜进行分离胶体2.【答案】AA1.7g 氨气的物质的量为 0.1mol，而氨气为 10 电子微粒，故 0.1mol 氨气含 1mol 电子，【解析】【解答】即含有 NA个电子，故 A 符合题意；B铁和过量稀硝酸反应后变为+3 价，则 1mol 铁反应后转移 3mol 即 3NA个电子，故 B 不符合题意；C由于题中没有注明标准状况，Cl2的物质的量无法计算，则Cl2与 Al 反应的物质的量无法计算，即转移的电子无法计算，故 C 不符合题意；D1 mol CO2与足量NaOH溶液发生反应，生成Na2CO3和水，即CO2+2OH-=解，即符合题意；答案为 A。【分析】A.根据 n=计算出物质的量，再找出1 个分子中含有的电子数即可+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，则+H2O，由于会水少于 NA个，故 D 不B.根据 FeFe3+3e 即可计算转移的电子数C.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件D.考虑到碳酸根的水解3.【答案】C【解析】【解答】AW 可能是 Na 元素或 Mg 元素或 Al 元素，Y、Z 组成的酸根离子可能为硝酸根离子或亚硝酸根离子，三种元素组成的盐中硝酸铝、硝酸镁在溶液中水解使溶液呈酸性，亚硝酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，故 A 不符合题意；B在高温、高压和催化剂的条件下，氢气和氨气发生可逆反应生成氨气，故B 不符合题意；CW 可能是 Na 元素或 Mg 元素或 Al 元素，则 X、Z、W 组成的化合物可能是不溶于水的氢氧化铝或氢氧化镁，故 C 符合题意；DW 可能是 Na 元素或 Mg 元素或 Al 元素，氢氧化物中氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，不是强碱，故 D 不符合题意；故答案为：C。【分析】人体内含量最多的物质是水，则X、Z 分别为 H 元素、O 元素,Y 与 Z 相邻，且 X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，则Y 为 N 元素，W 可能是 Na 元素或 Mg 元素或 Al 元素。4.【答案】D【解析】【解答】A放电时，该装置为电池装置，即放电时电子不可能经过电解质溶液，故A 不符合题意；B放电时，负极(电极 B)反应式为 KC14H10-xe-=K1-xC14H10+xK+，正极(电极 A)反应式为MnFe(CN)6+2e-+2K+=K2MnFe(CN)6，充电时应将放电反应倒过来看，显然电极A的质量是减少的，电极B的质量是增加的，故 B 不符合题意；C根据 B 分析，放电时，CF3SO3K 溶液的浓度不发生变化的，故C 不符合题意；D充电时，电池的正极接电源的正极，充电时的电极反应式应是放电时电极反应逆过程，即阳极反应式为 K2MnFe(CN)62e=2K+MnFe(CN)6，故 D 符合题意；答案为 D。【分析】根据 电池放电时的总反应为 2 KC14H10+x MnFe(CN)6=2 K1-xC14H10+x K2MnFe(CN)6，即可判断放电时负极的反应为KC14H10-xe-=K1-xC14H10+xK+，正极的反应为MnFe(CN)6+2e-+2K+=K2MnFe(CN)6，即可判断出电子从B经过A，电极A的之咯昂在减少，电解B的质量在增加，与电解质溶液无关，充电时，阴极发生的是K1-xC14H10+xK+xe-=KC14H10。阳极发生的是K2MnFe(CN)6-2e-=MnFe(CN)6+2K+5.【答案】B【解析】【解答】A若溶液中存在银离子，向酸化的溶液中加入氯化钡溶液，会生成氯化银白色沉淀，硝酸具有强氧化性，若溶液中含有亚硫酸根等离子，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，向酸化的溶液中加入氯化钡溶液，会生成硫酸钡白色沉淀，则无法确认是否存在硫酸根离子，故A 不符合题意；B由等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液pH 大于草酸氢钠溶液可知，草酸在溶液中的电离程度强于碳酸，草酸的酸性强于碳酸，故B 符合题意；C该反应是一个气体体积不变的可逆反应，减小压强，化学平衡不移动，颜色变浅是因为碘单质浓度浓度减小的缘故，故 C 不符合题意；D甲烷的氯代产物是非电解质，在溶液中不能电离，不能使紫色石蕊试液变红，故D 不符合题意；故答案为：B。【分析】A.检验硫酸根离子，先加入盐酸再加入氯化钡溶液B.利用盐的 pH 大小比较酸的强弱C.根据此反应，压强不是影响平衡移动的因素D.使石蕊变红的是甲烷取代的产物氯化氢溶于水形成酸性溶液6.【答案】C【解析】【解答】A根据结构简式可知柠檬酸的分子式是C6H8O，故 A 不符合题意；B柠檬酸中有 3 个羧基和 1 个醇羟基，即有 2 种不同的含氧官能团，故B 不符合题意；C柠檬酸中有 3 个羧基，即 1 mol 柠檬酸能够和 3 mol NaOH 发生反应，故 C 符合题意；D柠檬酸中有羧基，具有酸性，可以用来清洗掉铁器表面的铁锈，故D 不符合题意；故答案为 C。【分析】柠檬酸有 3 个羧基和 1 个醇羟基。7.【答案】B【解析】【解答】A常温下，未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=11，则该溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中 c(OH-)=10-3mol/L，c(NH3H2O)0.1mol/L，因此 Kb(NH3H2O)=110-5，故 A 不符合题意；BR 点氨水略过量，RN 加 HCl 消耗一水合氨，促进水的电离；NQ 加 HCl，酸过量，抑制水的的电离，所以 R 到 N、N 到 Q 所加盐酸体积不相等，故B 符合题意；CN点水电离出的H+浓度最大，说明N点已经全部是NH4Cl，因此Q点溶质为HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，故 C 不符合题意；DN 点时盐酸与氨水敲好完全反应，溶质是NH4Cl，消耗盐酸体积为 20.00 mL，则 NH4Cl 的浓度为=0.05 mol/L，故而根据物料守恒的原则有：c(NH3H2O)+c(意；故答案为 B。【分析】A.根据-lgc水(H+)=11 进行计算即可B.根据发生的反应即可判断体积不等C.根据两点的溶质进行判断即可D.根据物料守恒即可判断正误二、非选择题8.【答案】（1）三颈烧瓶（2）A；D；B；C（3）MnO24H2Cl（5）HClO 见光易分解（6）H2O2；AgNO3（7）53【解析】【解答】(1)由实验装置图可知，装置B 的玻璃容器为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；(2)由分析可知，各装置的连接顺序为ADBCE，故答案为：A；D；B；C；Mn2 Cl22H2O)=0.05 mol/L，故 D 不符合题（4）防止反应放热后，溶液温度过高导致Cl2O 分解(3)装置 A 中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为 MnO24H2Cl2H2O；(4)由42 以上一氧化二氯会分解生成氯气和氧气可知，制备一氧化二氯时应将装置B放在冷水中，防止反应放出的热量使溶液温度升高，导致一氧化二氯分解，故答案为：防止反应放热后，溶液温度过高导致 Cl2O 分解；(5)次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，为防止次氯酸见光分解，实验时装置E 选用棕色烧瓶，故答案为：HClO 见光易分解；(6)由题给信息可知，测定次氯酸含量的方法是先选用还原剂将次氯酸还原为氯离子，再用硝酸银溶液使溶液中氯离子完全沉淀，最后称量干燥氯化银的质量，由于氯化亚铁中含有氯离子，会影响实验结果，所以还原剂选用过氧化氢溶液，故答案为：H2O2；AgNO3；(7)装置E中发生反应的方程式为Cl2OH2O=2HClO，500 mL0.8 mol/L次氯酸溶液中次氯酸的物质的量为0.5L0.8 mol/L0.4 mol，由方程式可知，与水反应的一氧化二氯的物质的量为0.4 mol=0.2 mol，由装置Mn2 Cl22H2O，故答案为：MnO24H2ClMn2 Cl2B 中生成的一氧化二氯有20%滞留在 E 前各装置中可知，反应生成的一氧化二氯的物质的量为0.25 mol，由氯气与碳酸钠溶液的化学方程式可知，反应至少需要碳酸钠的质量为0.5 mol106 g/mol53g，故答案为：53。【分析】由题给装置可知，装置A 中二氧化锰和浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，装置D中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，同时通入空气得到氯气和空气的体积比为 1：3 的混合气体，装置 B 中混合气体中的氯气与碳酸钠溶液反应制得一氧化二氯气体，装置C中盛有的足量四氯化碳用于除去未反应的氯气，装置E 中盛有的水用于与混合气体中的一氧化二氯气体反应制得次氯酸，则装置的连接顺序为ADBCE。9.【答案】（1）2Al2OH2H2O=2AlO3H2(或 2Al2OH6H2O=2Al(OH)4-3H2)；SiO2+2OH=SiO+H2O（2）Fe3、Cr3；5.66.2(或 5.6pH6.2)（3）4Ni(OH)2O2（4）2CrO2H4NiOOH2H2OCr2OH2O；1.2105【解析】【解答】(1)由分析可知，碱浸时发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为 Al2OH2H2O=2AlO3H2或 2Al2OH6H2O=2Al(OH)4-3H2，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH=SiO+H2O，故答案为：Al+H2O；2OH2H2O=2AlO3H2(或 2Al2OH6H2O=2Al(OH)4-3H2)；SiO2+2OH=SiO(2)由分析可知，向得到的硫酸盐溶液中加入次氯酸钠溶液将亚铁离子氧化为铁离子后，调节溶液pH 1在5.66.2 范围内，将铁离子和铬离子转化为氢氧化铁和氢氧化铬沉淀，过滤除去铁离子和铬离子，故答案为：Fe3、Cr3；5.66.2(或 5.6pHPS（3）NH3分子间存在着氢键（4）sp3（5）4:1（6）6；(（7），)1010【解析】【解答】(1)Mn 为 25 号元素，位于元素周期表的第四周期第B 族，为过渡元素，属于d 区，基态锰原子的价电子排布式为3d54s2，因此价电子排布图为(2)同周期从左往右第一电离能增大，第A 族、A 族比同周期相邻主族元素大，则P、S、Cl 三种元素的第一电离能由大到小顺序为ClPS；(3)NH3的沸点高于 PH3，原因是 NH3分子间存在着氢键；(4)中 N 原子的价层电子对数=3+=4，N 原子的杂化类型为 sp3杂化；(5)已知 P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子P4O10，其中 P 在空间的相对位置不变，其空间构型为，有 12 个 P-O 单键，4 个 P=O 双键，单键为 键，每个双键由1 个 键和1 个 键构成，则 P4O10中 键和 键的数目之比=(12+4):4=4:1；(6)由晶胞可知与体心 Fe2+距离最近且等距离的 S在面心，数目为 6；体心 Fe2+到原点(0，0，0)的横纵坐标均为，则该晶胞中体心 Fe2+的坐标为(，)；+8)2=8，则 1 个晶胞的质量为g=(7)FeS2晶胞中 Fe 的个数=1+12=4，S 的个数=(6g，1 个晶胞的体积为(a10-10)3cm3，则1010。g=(a10-10)3cm3d gcm-3，因此可得 a=【分析】（1）根据锰元素的质子数即可判断元素周期表中的位置，同时可以写出价层电子的排布式（2）同周期的元素从左到右的第一电离能增大的趋势，但是第二主族和第五主族的处于全充满或者半充满能量最低，第一电离能高于两边的元素（3）氢键影响着熔沸点（4）根据氮原子成键方式即可判断出杂化方式（5）根据氧原子和磷原子的价层电子数即可画出 非极性分子 P4O10的空间图即可找出 键和 键的数目（6）根据晶胞图即可找出含有距离 体心 Fe2+距离最近且等距离的 S的个数，根据体心的位置即可写出坐标（7）根据占位情况计算出晶胞中的原子个数，即可计算出晶胞的质量，结合参数计算出体积即可计算出找出关系12.【答案】（1）C2H5MgBr；1，2-二溴乙烷（2）（3）消去反应（4）2CH2n+nCH3CH2CH2CHO2+nH2O（5）B,C（6）（7）【解析】【解答】(1)由分析可知，C 的分子式为为 C2H5MgBr，D 为2-二溴乙烷；故答案为：C2H5MgBr；1，2-二溴乙烷；，系统命名法命名为 1，(2)F 与 H 互为同分异构体，F 的核磁共振氢谱只有一组峰，则F 中只有一种环境的氢原子，H 为，则 F 为，故答案为：；(3)D 在 NaOH 醇溶液中反应得 G，因此 DG 为卤代烃消去 HBr 的反应，故答案为：消去反应；(4)N 为 CH3CH2CH2CHO，根据元素守恒，可写出方程式（即聚乙烯醇缩丁醛反应）：2CH2n+nCH3CH2CH2CHO2+nH2O，故答案为：2CH2n+nCH3CH2CH2CHO2+nH2O；(5)APVB 为高分子聚合物，聚合物 n 未知，六元环数目也未知，故A 不正确；BM 为 CH3CH2CH2CH2OH，属于醇类的同分异构体只有CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH(CH2OH)CH3、三种，故 B 正确；CPVA 和 PVB 都是通过聚合反应得到，属于有机高分子化合物，故C 正确；故答案为：BC；(6)由物质 K 满足的条件可知，K 的分子式比 CH3CH2CH2CHO 多了一个 CH2；含羰基，但是没有醛基；有两种环境的氢原子，个数比为32；满足上述要求的物质K 的结构为，故答案为：；(7)与水发生加成反应生成，通过氧化反应将羟基变成羰基生成，通过已知反应类型生成，再通过消去反应即可得到目标产物，流程图为：，故答案为：。【分析】由 HPVA，为烯烃加聚反应，故可知 H 为，F 与 H 互为同分异构体，F 为，官能团名称醚键。H 由 E 消去 H2O 得到，由 H 结构可知 E 为，进而推出 D：，D 在 NaOH 醇溶液中反应得 G，故 G：，AB，可知 B：；BC，可知 C：H3CCH2MgBr，F 为CH3CH2CH2CH2OH，M，与 C 反应，根据已知条件推产物 M：N，为醇的氧化变成醛的过程，N：CH3CH2CH2CHO，以此解答。