高中化学-物质的量浓度计算练习题.pdf

物质的量浓度计算物质的量浓度计算一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意）1、标准状况下，a L HCl 气体溶于 1000g 水中，得到的盐酸的密度为 bgcm3 3，则该盐酸的物质的量浓度为A、a/摩升1 1B、ab/摩升1 1C、ab/(22400+)摩升1 1D、1000ab/(22400+)摩升1 12、100 毫升摩升1 1的硫酸钠溶液和 50 毫升摩升1 1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为A、摩升1 1B、摩升1 1C、摩升1 1D、摩升1 13、密度为 d gcm3 3的溶液 V 毫升，含有式量为 M 的溶质 mg，其物质的量浓度为 c 摩升1 1，质量分数为 W%，下列表示式不正确的是A、c=1000m/VMB、m=dV W/100C、d=cM/10W D、W%=(cM/1000d)%4、VmLAl2 2(SO4 4)3 3溶液中含有 a g Al3+3+,取出 V/4 mL 溶液，加水稀释到 4V mL,则稀释后溶液中 SO4 42 2的物质的量浓度为A、125 a/9V 摩升1 1B、125 a/18V 摩升1 1C、125 a/36V 摩升1 1D、125 a/54V 摩升1 15、1 摩升1 1FeCl3 3溶液与 L 1 摩升1 1的 KC1 溶液中,Cl的浓度比为A、15:2B、1:1C、3:1D、1:36、有一未知浓度的硫酸溶液 25mL,在加入摩升1 1的 Ba(NO3 3)2溶液 25mL 后,改加 NaOH 溶液，结果用去摩升1 1NaOH 溶液 50mL 恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为A、摩升1 1B、摩升1 1C、摩升1 1D、摩升1 17、实验室里需用摩升1 1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是A、称取无水硫酸铜，加入 500 毫升水B、称取胆矾配成 500 毫升溶液C、称取无水硫酸铜，加入 500 毫升水D、称取胆矾配成 500 毫升溶液8、已知 25%的氨水的密度为 gcm3 3，5%氨水的密度为 gcm3 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为A、等于 15%B、大于 15%C、小于 15%D、无法确定二、填空题、填空题9、某温度下，22%的硝酸钠溶液 150 毫升，加 100 克水稀释后浓度为 14%，原溶液的物质的量浓度为_。10、已知物质 AnBm 在水溶液中离子积为Am+m+n nBn nmm，式中的Am+m+和Bn n表示离子的物质的量浓度，若某温度下氢氧化钙的溶解度为，设其溶液密度为 1g/mL,（1）该温度下，氢氧化钙的饱和溶液的物质的量浓度为_，（2）该温度下，氢氧化钙的饱和溶液的离子积为 _。11、欲配制 500 毫升的摩升1 1的碳酸钠溶液回答下列问题：a）通过计算，应用托盘天平称取_g 碳酸钠；b）称取固体碳酸钠的操作顺序为（填写序号）_；A、调整天平的零点B、游码归零C、向小烧杯中加碳酸钠 D、称量空烧杯E、向右盘加砝码，并移动游码到所需位置F、将砝码归盒 G、记录称量结果c）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯），天平平衡时称量碳酸钠的质量是 _g；d）下列操作使所配溶液浓度偏高的是_。、若称取 Na2 2CO3 310H2 2O 进行配制、称量时选用了生锈的砝码、往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出、碳酸钠中有不溶性杂质、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯、定容时仰视刻度线、小烧杯洗净未干燥即用来称量、容量瓶未干燥即用来配制溶液三、计算&12、本题式量用以下数据：AgCl BaSO4 4233 BaCO3 3197 Na2 2CO3 3106将硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水得溶液 A，在 A 中加入足量的未知浓度的氯化钡溶液毫升，然后过滤得沉淀 B 和滤液 C；在 C 中加入足量的硝酸银溶液，又生成沉淀；向 B 中加入足量稀硫酸，沉淀不消失，反而增加。计算：（1）氯化钡的物质的量浓度；（2）原混合溶液中硫酸钠的质量分数。