高一化学氧化还原反应经典总结.pdf

氧氧化化还还原原反反应应1、从得失氧的角度认识氧化还原反应：根据反应物中物质是否得到氧或者失去氧;将化学反应分为氧化反应和还原反应；注注：氧化反应和还原反应一定是同时发生的；2、从化合价升降角度认识氧化还原反应：元素化合价升高的反应时氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应；注注：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应;氧化还原反应不一定有氧的得失；3、从电子转移角度认识氧化还原反应：从电子得失的角度分析;失电子;化合价升高;被氧化；得电子;化合价降低;被还原；从共用电子对角度分析;非金属原子间不易得失电子形成化合物;它们通过共用电子对达到 82 个电子的稳定结构.电子对常偏向其吸引力较强的原子显负价;而偏离其吸引力较弱的原子；注注：氧化还原反应的本质：有电子转移电子得失或共用电子对偏离的反应；氧化反应的本质：元素失去电子或者共用电子对偏离的反应；还原反应的本质：元素得到电子或者共用电子对偏向的反应；4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：化合反应：有单质参加的化合反应都是氧化还原反应；分解反应：有单质生成的分解反应都是氧化还原反应；置换反应：所有的置换反应都是氧化还原反应；复分解反应：复分解反应都不是氧化还原反应；注注：有单质参加的反应不一定都是氧化还原反应;例如氧气在放电的情况下可以生成臭氧；5、氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的物质；还原剂：在氧化还原反应中失去电子的物质；氧化剂具有氧化性：物质中所含元素的原子或离子得电子能力越强;则物质的氧化性就越强；还原剂具有还原性：物质中所含元素的原子或离子失电子能力越容易;则物质的还原性就越强；氧化产物：物质失电子被氧化的生成物;具有得电子的性质氧化性；还原产物：物质得电子被还原的生成物;具有失电子的性质还原性；注注：还原剂：有还原性;被氧化;化合价升高;失电子;发生氧化反应;转化成氧化产物氧化剂：有氧化性;被还原;化合价降低;得电子;发生还原反应;转化成还原产物6、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O2;Cl2;Br2;I2高价金属阳离子：Fe3+;Cu2+;Ag+高价或较高价含氧化合物：MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4、KClO3其他：H2O2;Na2O2；常见的还原剂：活泼或较活泼金属：K;Na;Ca;Mg;Al;Zn;Fe；某些非金属单质：C;H2；低价金属阳离子：Cu+;Fe2+；非金属阴离子：S2-;I-;Br-;Cl-；较低价化合物：CO;SO2;H2S;NH3；注注：若元素处于最高价态;则只表现氧化性;作氧化剂；若元素处于最低价态;则只表现还原性;作还原剂；若元素处于中间价态;则既表现氧化性又表现还原性;既可作氧化剂又可作还原剂；7、氧化剂、还原剂强弱的判断；根据金属活动顺序判断：在金属活动顺序表中;从左到右原子的还原性逐渐减弱;但其对应阳离子的氧化性逐渐增强；例如：还原性：MgZnCu 氧化性：Cu2+Zn2+Mg2+根据反应方向判断：若下列反应能向右进行;氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物则氧化性强弱：氧化剂氧化产物还原性强弱：还原剂还原产物例如：2FeCl3+Cu错误错误!2FeCl2+CuCl2氧化性：Fe Cu 还原性：CuFe3+2+2+根据物质所含元素反应前后价态不同判断：当不同的氧化剂还原剂作用于同一种还原剂氧化剂时;氧化产物还原产物所含元素价态相同;可根据反应条件的难易进行判断.条件越简单;氧化性还原性越强.一般从反应是否需要加热、温度高低、有无催化剂等反面判断；根据反应剧烈程度判断：例如：Cu 与浓 HNO3反应较剧烈;Cu 与稀 HNO3反应较微弱故氧化性：HNO3浓HNO3稀注：比较氧化性还原性的强弱不在于比较得失电子数目的多少;而在于比较得失电子的难易;而难易程度就是依据反应的剧烈程度来判断的；8、氧化还原反应的规律守恒规律：化合价升高总数=化合价降低总数失电子数=得电子数价态规律：元素处于最高价态;只有氧化性;如 Fe3+元素处于最低价态;只有还原性;如 S2-元素处于中间价态;既有氧化性又有还原性;如 Fe2+先后规律：氧化还原反应中;强者有限;即氧化性还原性强;优先发生反应.不交叉规律：即同种元素不同价态之间;相邻价态不反应;发生反应时化合价向中间靠拢;但不交叉；