高考化学一轮复习 专题2-2 离子反应 离子共存及检验（测）.doc

1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 2-22-2 离子反应离子反应 离子共存离子共存及检验（测）及检验（测）（测试时间（测试时间 4545 分钟，满分分钟，满分 100100 分）分）姓名：姓名： 班级：班级： 得分：得分： 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1 【广西××市高级中学 2018 届高三上第三次月考】下列物质属于能导电的强电解质的是 （ ）A醋酸 B氯化钠溶液 C乙醇 D熔融的硫酸钡【答案】D2 【湖南省××市 2018 届高三上期末】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）A使甲基橙变黄色的溶液中: Na+、Al3+、SO42-、Cl-BpH=7 的溶液中: K+、Na+、A1O2-、CO32-C与 Al 反应能放出 H2 的溶液中: Fe2+、K+、NO3- 、SO42-D=1X10-13mol/L 的溶液中: NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-WKc H【答案】D【解析】A使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，OH-与 Al3+反应而不能大量共存，2 / 12选项 A 错误；BA1O2-、CO32-水解，溶液呈碱性，不可能大量存在于 pH=7的溶液中，选项 B 错误；C与 Al 反应能放出 H2 的溶液为酸溶液或碱溶液，若酸性中存在 NO3-则不产生氢气，若碱性则 Fe2+会产生沉淀而不能大量存在，选项 C 错误；D=110-13mol/L 的溶液为酸性溶液，H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-各离子相互不反应，能大量共存，选项 D 正确。答案选 D。 WKc H3 【2018 届××市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）AMnO2 与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OBNaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-CFeSO4 溶液中加入盐酸酸化的 H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2ODCa(HCO3)2 溶液中加入过量氨水：Ca2+HCO3-+NH3·H2O=CaCO3+H2O+NH4+【答案】B4 【福建省永安一中、德化一中、漳平一中 2018 届高三上第二次联考】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 （ ）ApH=1 的溶液中能大量存在：MnO4、K+、Na+、S2O32B含 Fe3+的溶液中：CO32、NO3、HCO3、Na+C将过量 SO2 通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4+D用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5IIO33H2O=3I26OH【答案】C3 / 12【解析】A、pH=1 的溶液中存在大量 H+，H+与 S2O32反应不能大量共存，且MnO4具有强氧化性能将 S2O32氧化，故 A 错误；B、Fe3+与 CO32、HCO3均能发生彻底水解，产生氢氧化铁和二氧化碳，不能大量共存，故 B 错误；C、SO2 过量，与碱反应时生成酸式盐，故 C 正确；D、酸性溶液中不能生成 OH，正确离子方程式应为：5IIO36H+=3I23H2O，故 D 错误。故选 C。5 【辽宁省××市一中 2018 届高三上第一次模拟】向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液，生成沉淀 Al(OH)3 的量随 AlCl3 加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 （ ）Aa 点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42 、HCO3Bb 点对应的溶液中：Na、S2、SO42 、ClCc 点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、F-Dd 点对应的溶液中：K、NH4+、I、HCO3【答案】B6 【2018 届辽宁省辽南协作校一模】1L 某溶液 A 中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种离子，浓度均为 0.1mol/L。对 A 溶液进行以下实验，整个过程如下图所示(部分产物省略)，反应后的溶液 B 与溶液 A 中的阴离子种类相同。下列结论正确的是 （ ）A溶液 B 中存在的阴离子是 Cl-、NO3-、SO42-B固体 C 可能是 MgO、MgCO3 或 MgCl24 / 12C沉淀甲是 Fe(OH)3、沉淀乙是 Al(OH)3DA 中不能确定的高子是 Ba2+、Al3+和 Cl-【答案】A 【解析】向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；反应后的溶液 B 与溶液A 中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化；结合整个过程可知：加入盐酸而反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化则原溶液中一定含有 Cl-，一定没有 HCO3-和 CO32-；有气体生成则含有 Fe2+和 NO3-；一共有五种离子，浓度均为 0.1mol/L，Fe2+，Cl-，NO3-正好电荷守恒说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为 Mg2+和 SO42-，综上可知，溶液中存在的五种离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、Mg2+和 SO42-；A由以上分析可知， 溶液 B 中存在的阴离子是 Cl-、NO3-、SO42-，A正确；BMgCl2 不能调节溶液的 PH,固体 C 不可能是 MgCl2，B 错误；C沉淀甲是 Fe(OH)3， 、沉淀乙是 Mg(OH)3,C 错误；D由以上分析可知，一定有 Cl-，没有 Ba2+、Al3+， D 错误；答案选 A7 【北京四中 2018 届上学期高三年级期中】在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 （ ）2Ba OH24H SO4NaHSOA代表滴加溶液的变化曲线24H SOBb 点，溶液中大量存在的离子是、NaOHCa、d 两点对应的溶液均显中性Dc 点，两溶液中含有相同量的OH【答案】D5 / 128 【湖南省××市八中 2018 届高三第三次质检】向 FeCl3、Al2(SO4)3 的混和溶液中逐滴加入 Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的 pH 列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 （ ）AOA 段产生的沉淀为 BaSO4 和 Fe(OH)3B据图计算原溶液中 c(Cl-)=c(SO42-)CAB 段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH=2BaSO4+Al(OH)3DC 点溶液呈碱性的原因是 AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH 一【答案】B9【宁夏银川一中 2018 届高三第三次模拟】已知:2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2 ，2Fe2+Br2 =2Fe3+2Br-。向含等物质的量浓度的 FeI2、FeBr2 混合溶液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变红色，则下列方程式书写不合理的是 （ ）A2Fe2+4I- +3Cl2=2Fe3+ +2I2+6Cl-B2Br-+2I-+2Fe2+3Cl2= I2+Br2+2Fe3+6Cl-C2Br-+4I-+2Fe2+4Cl2= 2I2+Br2+2Fe3+8Cl-D2I-+2Fe2+ +2Cl2 =2Fe3+ I2+4Cl-【答案】C【解析】根据氧化还原反应 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，还原性 I-Fe2+Br-，通入氯气后，氯气会按 I-、Fe2+、Br-的顺序发生6 / 12反应，由于滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，证明溶液中有 Fe3+生成。由于 FeBr2 和 FeI2 的物质的量相同，因此溶液中的 I-、Fe2+和 Br-的物质的量相同。A 反应表示溶液中的 I-和 Fe2+完全被氯气氧化，A 正确；B表示溶液中的 I-、Fe2+和 Br-完全被氯气氧化，B 正确；C由于 Br-参加反应，且因为 FeBr2 和 FeI2 的物质的量相同，溶液中的 I-、Fe2+和 Br-的物质的量相同，所以离子方程式 C 错误；D表示溶液中的 I-全部被氯气氧化，而 Fe2+部分被氧化，D 正确，故答案 C。10 【××市河××区 2018 届高三第三次模拟】下列各组离子能大量共存，且加人试剂后反应的离子方程式书写正确的是 （ ）选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH 溶液Fe3+30H-=Fe(OH)3BK+、ClO-、SO42-盐酸H+C10-=HClOCK+、OH-、Cl-过量 SO2SO2+0H-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液S042-+Ba2+=BaSO4AA BB CC DD【答案】C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11 （10 分） 【宁夏××市三中 2018 届高三 9 月月考】有下列几种物质：A、铜，B、盐酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2（1）属于电解质的是_，属于非电解质的是_。7 / 12（2）属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。（3）写出 NaHCO3 的电离方程式_；其水溶液中各离子浓度大小的关系为_。（4）写出 NaHSO3 溶液中各离子浓度的大小关系_。【答案】 （1） DEF（1 分） CG（1 分） （2） EF（1 分） D （1 分） （3）NaHCO3=Na+HCO3-（1 分）HCO3-H+CO32- （1 分）c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) （2 分）（4） c(Na+)>c(HSO3-)> >c(H+)>c(SO32-) c(OH-)（2 分）12 （14 分） 【江西省××市××区一中 2018 届高三上第一次月考】化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成8 / 12下列有关方程式。（1）Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_；（2）物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分别写出 KMnO4(H+)与 H2O2 混合，酸性环境下 H2O2 与 FeCl2 混合的离子方程式：_、_。（3）化学反应多姿多彩，把 SO2 通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： _、_。（4）向含有 n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：_。（5）向 NH4Al(SO4)2 中加 Ba(OH)2，二者以物质的量比为 4：9 混合，请写出离子方程式：_。【答案】 （14 分，每空 2 分）（1）S2O32-4Cl25H2O=2SO42-8Cl10H （2）5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2+8H2O 2Fe2+2H+2H2O2= 2Fe3+2H2O （3）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （4）2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 （5）2NH4+ +2Al3+ + 4SO42- + 4Ba2+ + 9OH- = Al(OH)3 + 2NH3·H2O +AlO2- + 2H2O + 4BaSO4 9 / 12（4）亚铁离子、溴离子均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2，故答案为：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2；13 （12 分） 【山西省××市一中 2018 届高三上第二次月考】下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有 K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了 100ml 水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1mol·L-1 硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：（1）观察知该水样中一定不含有的阳离子是 _（2）水样中一定含有的阴离子是_ 其相应的物质的量比为_（3）试根据实验结果推测 K+是否存在_（填“是”或“否” ）若存在，其物质的量浓度的范围是_ mol·L-1（若不存在，则不必回答）（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子 _（写出实验步骤、现象和结论）【答案】 （12 分，每空 2 分）（1）Fe3+、Cu2+ （2）SO42- 、CO32- 1:2 （3） 是 0.6 （4）取少量水样于试管中，加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸（或先加硝酸酸化再加过量的硝酸钡溶液） ，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，10 / 12（或过滤，取滤液加硝酸银溶液）若产生白色沉淀，则原水样中含 Cl-，反之无 Cl-。【解析】该水样为无色溶液，水样 Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有 SO42-，CO32-，又因为 Al3+与 CO32-发生双水解，CO32-与 Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以 Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42-）=0.01mol，n（CO32-）=n（BaCO3）=0.02mol；n（SO42-）n（CO32-）=12；原溶液中可能含有 Cl-，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子 K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl-）=n（K+）推知 n（K+）0.06mol，则 c（K+）0.06mol/L；2.33g 233 /g mol6.272.33 197/gg g mol14 （14 分） 【山东省××市 2018 届高三上学期期中】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。实验实验及操作试管滴管现象I.饱和 Na2SiO3溶液（含 2滴酚酞）红色溶液中出现胶状沉淀II.0.1mol/LAlCl3溶液先滴加 1.0ML0.5mol/LNaOH 溶液；再滴加 1.0mol/LH2SO4溶液加碱时_；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失11 / 12.0.1mol/LFe（NO3）2溶液加碱时_；加酸后得黄色溶液.新制饱和氯水加碱时溶液变为无色；加酸后_。（1） 用离子方程式解释现象 1 中出现胶状沉淀的原因:_。（2）II 中加碱时出现的现象是_，现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_。（3） 中加碱时出现的现象是_。（4）IV 中加酸时出现的现象是_，用离子方程式解释产生此现象的原因_。（5） 滴加试剂顺序的变化。会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。实验实验及操作试管滴管现象0.1mol/LFe（NO3）2溶液先滴加 1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加 1.0mL0.5mol/LNaOH溶液；V.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时 Fe（NO3）2 溶液中是否发生了反应:向 1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2 溶液中_，如果溶液变红色。说明溶液中含 Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。 （请将上述操作补充充整）推测溶液中产生 Fe3+的可能原因有两种:12 / 12I._；._。【答案】 （1）2H+ + SiO32 = H2SiO3（1 分） （2）出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失（1 分） Al3+ + 3OH= Al（OH）3（1 分）Al（OH）3 + OH= AlO2+ 2H2O （1 分）（3） 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （1 分）（4）无色溶液变为浅黄绿色（1 分） ClO+ Cl+2H+ = Cl2 + H2O （2 分）（5）滴加 KSCN 溶液，没有明显现象，再向其中滴加稀 H2SO4 （2 分）I.酸性条件下，溶液中的 Fe2+被 NO3氧化 （2 分） .溶液中的 Fe2+被空气中的 O2 氧化（2 分）