高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化课后达标检测 鲁科版.doc

1 / 10【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 3 3 章章 自然界自然界中的元素中的元素 第第 3 3 节节 硫的转化课后达标检测硫的转化课后达标检测 鲁科版鲁科版课后达标检测一、选择题1(2018·全国百所名校测试)我国发电总量构成中火力发电占比近八成，每年需燃烧大量原煤来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止( )B酸雨加剧A光化学烟雾的形成 D温室效应C臭氧层空洞扩大 解析：选 B。SO2 的大量排放是形成酸雨的主要原因，B 项符合题意。2(教材改编题)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )A2Al3SAl2S3BS2H2SO4(浓)2H2O3SO2CH2SH2SD3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O解析：选 A。在反应中若硫元素化合价只降低，则只表现氧化性。3(2018·唐山模拟)东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。 ”这里的“黄芽”是指( )B硫A金 D铁C铜 2 / 10解析：选 B。液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄。4下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( )BSO2AHClO DNa2O2CO3 解析：选 B。HClO、O3、Na2O2 的漂白性均利用其强氧化性，SO2 的漂白性利用的是 SO2 与有机色质发生化合反应。5(2015·高考上海卷)二氧化硫能使溴水退色，说明二氧化硫具有( )B氧化性A还原性 D酸性C漂白性解析：选 A。由 Br2SO22H2O=H2SO42HBr 可知，二氧化硫能使溴水退色是发生的氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故选 A。6下列溶液中能够区别 SO2 和 CO2 的是( )石灰水 H2S 溶液 KMnO4 溶液 氯水品红溶液BA D全部C除以外 解析：选 C。SO2 和 CO2 都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2 能将 H2S 氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而 CO2 不能；SO2 能被 KMnO4 溶液和氯水氧化，从而使溶液退色，且 SO2 具3 / 10有漂白性，能使品红溶液退色，而 CO2 没有这些性质。所以可用来区别 SO2 和 CO2。7(2018·淮安模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )B仅A D仅C仅 解析：选 A。置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和 KNO3 溶液会失去一部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。8为探究 Na2SO3 溶液的性质，在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3 溶液，再分别滴加如图所示的试剂：对实验现象的“解释或结论”错误的是( )选项实验现象解释或结论Aa 中溶液退色还原性：SO>I23Bb 中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和 S2在酸性条件下发生反应23Cc 中滴入酚酞溶液变红，再加 BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色退去SOH2OHSOOH，所以滴入23 3酚酞变红；Ba2SO=BaSO3(白)，使水解平23衡左移，红色退去Dd 中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质解析：选 D。A 项，a 中离子反应为I2SOH2O=SO2H2I，还原性：SO>I，正确；B 项，b中离子反应为 2S2SO6H=3S3H2O，正确；D 项，即使不变质，在酸性条件下，NO 也能把 SO 氧化成 SO，生成 BaSO4 沉淀，4 / 10错误。9(2018·济南模拟)下列说法正确的是( )A浓 H2SO4 滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后退色，最后变黑，说明浓 H2SO4 具有酸性、氧化性和吸水性B样品无明显现象出现白色沉淀，不能说明样品中含 SO24C常温下浓 H2SO4 能用铁制容器盛装，说明浓 H2SO4 与 Fe 不反应D样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含 SO 或HSO 3解析：选 B。A 项中，最后变黑，说明具有脱水性；C 项中，常温下 Fe 遇浓 H2SO4 发生钝化；D 项中，样品中可能含 CO 或 HCO。10把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A mol·L1 B mol·L1C mol·L1 D mol·L1解析：选 D。注意混合液分成两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知原溶液中 n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中 n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol，故 c(K) mol·L1。二、非选择题11硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：5 / 102Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d 中的试剂为_。(4)实验中要控制 SO2 生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2 不能过量，原因是_。解析：(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是 S。(3)d 装置的作用是吸收反应中产生的 CO2 和剩余的 SO2，故d 中的试剂为 NaOH 溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2 溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3 遇酸会分解。答案：(1)SO2HSO2H2O(或 HSOHSO2H2O) 硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2)硫(或 S) (3)NaOH 溶液 (4)控制反应的温度、调节酸的滴6 / 10加速率(或调节酸的浓度等) (5)若 SO2 过量，溶液显酸性，产物Na2S2O3 遇酸会分解12某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是_和_，装置 B 中发生反应的离子方程式为_。(3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)尾气可用_溶液吸收。7 / 10解析：(1)常见的烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。(2)SO2 因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，离子反应为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。SO2 能与2 价的硫离子反应生成硫单质，体现氧化性：SO22S22H2O=3S4OH。(3)SO2 与品红溶液作用的可逆性是指 SO2 使品红溶液退色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液退色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2 为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O (2)溶液退色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H (3)品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(或酸性高锰酸钾)13(2018·青浦调研)硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取 20 g 蔗糖置于200 mL 烧杯中，加 2 mL 水，搅拌均匀。再加入 20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含 SO2、CO2 的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_。(2)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除8 / 10看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？_。(3)下图中，仪器 a、b 的名称分别是_、_。(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生 SO2、CO2 气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。( ) ( ) ( ) ( )（浓硫酸、 蔗糖）解析：(1)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生 CO2和 SO2 气体，据此可写出有关反应的化学方程式。(2)根据(1)中的反应即可对有关现象作出判断，关键是要考虑全面，描述准确。(4)检验 SO2 常用品红溶液，检验 CO2 常用澄清石灰水，但由于SO2 和石灰水反应的现象和 CO2 一样，所以应先用品红溶液检验 SO2的存在，然后除去 SO2 后再用澄清石灰水检验 CO2，对应装置都应选用洗气瓶。答案：(1)C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(2)湿润的品红试纸退色，可乐瓶中液面稍上升，气球先膨胀，后又逐渐变瘪(3)长颈漏斗 分液漏斗(4)B C C C 品红溶液 溴水(或酸性高锰酸钾溶液) 品红溶液(或溴水或酸性高锰酸钾溶液) 澄清石灰水9 / 1014某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3、I2，他们使用的药品和装置如图所示：(1)SO2 气体与 Fe3反应的产物是_(填离子符号)，参加反应的 SO2 和 Fe3的物质的量之比是_。(2)下列实验方案适用于实验室制取 SO2 的是_(填字母)。ANa2SO3 溶液与 HNO3BNa2SO3 固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧D铜与热浓 H2SO4(3)装置 C 的作用是_。(4)若要从 A 中所得溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填字母)。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚(5)在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 A 中 SO2 与 Fe3发生了氧化还原反应，他们取 A 中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性 KMnO4 溶液，紫色退去。方案：往第二份试液中加入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用盐酸酸化的 BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是10 / 10_。解析：(1)SO2 和 Fe3反应，Fe3被还原为 Fe2，SO2 被氧化为 SO。由 SO2SO，Fe3Fe2，根据得失电子守恒，可以判断参加反应的 SO2 和 Fe3的物质的量之比为 12。(2)A 项，Na2SO3 溶液与 HNO3 发生氧化还原反应，Na2SO3 被氧化为 Na2SO4，得不到SO2；B 项，Na2SO3 固体与浓硫酸发生复分解反应，生成Na2SO4、H2O 和 SO2，可以制取 SO2；C 项，固体硫在纯氧中燃烧，制取的 SO2 中会含有氧气；D 项，铜与热浓 H2SO4 反应，生成CuSO4、SO2 和 H2O，可以制取 SO2。(3)装置 C 的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。(4)蒸发时用到蒸发皿、玻璃棒，过滤时用到漏斗、烧杯、玻璃棒，没有用到石棉网和坩埚。(5)验证 SO2 和Fe3发生了氧化还原反应，可以检验反应产生的 Fe2、SO。由于SO2 也能使酸性 KMnO4 溶液退色，因此方案不合理。答案：(1)Fe2和 SO 12(2)BD(3)吸收多余的 SO2，防止污染空气(4)BF(5)方案 SO2 也能使酸性 KMnO4 溶液退色