高中化学必修1离子反应及氧化还原反应习题.pdf

xxxXXXXX学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考 XXX 年级 xx 班级 姓名：_班级：_考号：_ 题号 一、选择题 二、多项选择 总分 得分 一、选择题 每空？分，共？分 1、用 H2O2溶液处理含 NaCN 的废水的反响原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，：HCN 的酸性比 H2CO3弱以下有关说法正确的选项是 A该反响中氮元素被氧化 B该反响中 H2O2作复原剂 L1NaCN 溶液中含有 HCN 和 CN1023 D实验室配制 NaCN 溶液时，需参加适量的 NaOH 溶液 2、以下反响类型中，一定为氧化复原反响的是 A化合反响 B分解反响 C置换反响 D复分解反响 3、在以下变化中，一定要参加适宜的氧化剂才能实现的是 ANa2O2O2 BCl2Cl CFe(OH)2Fe(OH)3 DNO2HNO3 4、在以下反响中，硫元素表现出氧化性的是 A稀硫酸与锌粒反响 B浓硫酸与铜片反响 C二氧化硫与氧气反响 D三氧化硫与水的反响 5、2KNO33CSK2SN23CO2，那么被复原的元素是 A碳和氮 B氮和硫 C只有氮 D只有硫 6、以下反响中，H2O2只表现氧化性的是 A2H2O22H2O+O2 BH2O2+2Fe3+2Fe2+2H+O2 评卷人 得分 CH2O2+SO2H2SO4 DH2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O 7、以下应用不涉及氧化复原反响的是 ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 CaOH2制备 NH3 8、实验室可用 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 制备 N2，以下说法正确的选项是 ANaNO2发生氧化反响 BNH4Cl 中的氮元素被复原 CN2既是氧化产物，又是复原产物 D每生成 1mol N2转移电子的物质的量为 6mol 9、己知在碱性溶液中可发生如下反响：2R(OH)3+3C1O-+4OH=2RO4n-+3Cl+5H2O。那么 RO4n-中 R 的化合价是 A+3 B+4 C+5 D+6 10、以下电离方程式正确的选项是 ANaHCO3=NaH BH2SO4=2H CFeCl3=Fe3 DBa(OH)2=Ba22OH 11、以下各组物质相互混合后，不会发生离子反响的是 2SO4溶液和 MgCl2溶液 2CO3溶液和稀硫酸 2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2溶液和盐酸 12、以下反响的离子方程式正确的选项是 ACu 与 FeCl3溶液反响：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+B铁与稀 H2SO4反响：2Fe+6H+2Fe3+3H2 CNa 与水反响：2Na+2H2O2Na+2OH+H2 D向 AlCl3溶液中滴入过量 NaOH 溶液：Al3+3OHAlOH3 13、以下对离子颜色说法不正确的选项是 ACu2+蓝色 BMnO4紫红色 CNa+黄色 DFe3+棕黄色 14、以下变化过程中，属于复原反响的是 AHClCl2 BNaNa+CCOCO2 DFe3+Fe 二、多项选择 每空？分，共？分 15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2 SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 以下说法中正确的选项是 3在反响中得到电子 2是氧化产物 2C2O4在反响中被氧化 D.l mol KClO3参加反响有 2 mol 电子转移 参考答案 一、选择题 1、【考点】氧化复原反响【专题】氧化复原反响专题【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反响中 O 元素从1 价降低为2 价，C 元素从+2 价升高到+4 价，结合电子转移和 NaCN 的性质分析【解答】解：ANaCN 中 C 为+2 价，Na 为+1 价，那么氮元素的化合价为3，反响前后 N 元素化合价不变，故 A 错误；BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反响中 O 元素从1 价降低为2 价，所以反响中 H2O2作氧化剂，故 B 错误；C没有告诉溶液的体积，无法计算，故 C 错误；D因为 HCN 酸性比 H2CO3弱，所以实验室配制 NaCN 溶液时，需参加适量的 NaOH 溶液防止水解，故 D 正确 应选 D 评卷人 得分 【点评】此题考察了氧化复原反响和盐的水解，侧重于氧化复原反响电子转移和物质性质的考察，注意从化合价的角度分析，题目难度不大 2、C 3、【答案解析】C 解析：A、Na2O2与水反响即可实现，但水不是氧化剂也不是复原剂，故 A 错误；B、Cl2与水反响生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是复原剂，故 B 错误；C、铁的化合价升高被氧化，一定要参加适宜的氧化剂才能实现；D、NO2与水反响生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是复原剂。故答案选 C 4、【考点】氧化复原反响；含硫物质的性质及综合应用【分析】含元素化合价变化的反响为氧化复原反响，硫元素表现出氧化性，那么硫元素的化合价降低，以此来解答 【解答】解：A反响中 Zn 元素的化合价升高，H 元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故 A 不选；BCu 元素的化合价升高，S 元素的化合价降低，那么表达硫元素的氧化性，故 B 选；C氧元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，故 C 不选；D反响中没有元素的化合价变化，不属于氧化复原反响，故 D 不选；应选 B 5、【答案】B【解析】试题分析：在反响 2KNO33CSK2SN23CO2中，氮元素的化合价由反响前 KNO3中的+5 价变为反响后 N2中的 0价，化合价降低，获得电子，被复原，所以 KNO3是氧化剂，N2是复原产物；硫元素的化合价由反响前 S 单质的 0 价变为反响后 K2S 中的-2 价，化合价降低，获得电子，所以 S 是氧化剂，K2S 是复原产物；碳元素的化合价由反响前 C 单质的 0 价变为反响后 CO2中的+4 价，化合价升高，失去电子，所以 C 是复原剂，CO2是氧化产物。故被复原的元素是氮和硫，应选项 B 正确。考点：考察氧化复原反响中的有关知识。6、【答案】CD【解析】试题分析：A 中 H2O2的 O 元素化合价既有升高又有降低，H2O2既做氧化剂又作复原剂，A 错，B 中 H2O2中的 O 元素化合价升高，H2O2作复原剂，B 错；C 中 H2O2中的 O 元素化合价降低，H2O2做氧化剂，C 对；D 中 H2O2中的 O 元素化合价降低，H2O2做氧化剂，选 CD。考点：氧化复原反响中元素化合价的变化确实定。7、【答案】D【解析】A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气，发生了氧化复原反响，故 A不符合；B、工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al，是电解氧化铝发生氧化复原反响，故 B 不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化复原反响，故 C 不符合；D、NH4Cl 和 CaOH2制备 NH3是复分解反响，故 D 符合；应选 D 8、【答案】C【解析】试题分析：A、根据方程式 NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O 可知，亚硝酸钠中 N 元素的化合价由+3 价降低到 0 价，那么NaNO2是氧化剂，发生复原反响，A 错误；B、根据方程式 NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O 可知，氯化铵中 N 元素的化合价由3 价升高到 0 价，氮元素被氧化，B 错误；C、根据以上分析可知该反响中只有 N 元素的化合价变化，因此 N2既是氧化产物，又是复原产物，C 正确；D、根据以上分析可知每生成 1mol N2转移电子的物质的量为 3mol，D 错误，答案选 C。考点：考察氧化复原反响的有关判断 9、【答案】D【解析】根据离子反响中反响前后电荷守恒，可得 3+4=2n+3，解得 n=2，根据化合价规那么判断 RO42-中 R 的化合价为+6，选 D。【考点定位】考察离子反响、化合价规那么。【名师点睛】此题考察氧化复原反响类型的离子反响，解答此题可从氧化复原反响角度利用得失电子数目一样进展作答，也可利用离子反响的电荷守恒结合化合价规那么进展作答，考察了学生思维的灵活性。10、D 11、【答案】A【解析】A 项，硫酸钠和氯化镁溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质或气体，不会发生离子反响。12、【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合反响客观事实；B不符合反响客观事实；C钠与水反响生成氢氧化钠和氢气；D不符合反响客观事实【解答】解：ACu 与 FeCl3溶液反响生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故 A 错误；B铁与稀 H2SO4反响生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故 B 错误；C钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故 C 正确；D向 AlCl3溶液中滴入过量 NaOH 溶液，反响生成偏铝酸钠，离子方程式：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故 D 错误；应选：C 13、【考点】物质的组成、构造和性质的关系【分析】选项中只有钠离子为无色，钠的焰色反响为黄色，以此来解答【解答】解：ACu2+为蓝色，故 A 不选；BMnO4为紫红色，故 B 不选；CNa+为无色，故 C 选；DFe3+为棕黄色，故 D 不选；应选 C 14、【分析】氧化复原反响中，氧化剂发生复原反响，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：A元素氯由1 价变成 0 价，是氧化反响，故 A 正确；BNa 元素化合价升高，被氧化，属于氧化反响，故 B 错误；CC 元素化合价升高，被氧化，属于氧化反响，故 C 错误；DFe 元素化合价降低，被复原，属于复原反响，故 D 正确 应选 D 二、多项选择 15、【答案】AC【解析】在氧化复原反响中，氧化剂中所含元素化合价降低，得电子，被复原，反响后的产物为复原产物。在题给反响中，KClO3中 Cl 元素化合价由+5 价降到 ClO2中的+4 价，化合价降低，得电子，ClO2是复原产物，1 mol KClO3参加反响有 1 mol e-转移，故 A 正确，B、D 错误；H2C2O4中 C 元素由+3 价升高到 CO2中的+4 价，失电子，被氧化，C 正确。