贵州省黔东南州2022年中考化学真题.pdf

1/18 贵州省黔东南州 2022 年中考化学真题 阅卷人 一、单选题 得分 1天工开物是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是（）A机杼织布 B粉碎矿石 C海水晒盐 D五谷醇酒 2化学实验过程中，下列对意外事故的处理方法错误的是（）A洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子盖灭 B稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%5%的小苏打溶液 C碱液洒在衣服上，用水冲洗后，再涂上硫酸溶液 D误服氯化钡溶液，立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清 3分类是学习化学的一种重要方法，下列对铝合金、氢氧化钙、硫酸锌三种物质的分类正确的是（）A混合物、碱、酸 B单质、碱、酸 C氧化物、碱、纯净物 D混合物、碱、盐 4某地一对夫妻因天气寒冷在房内放置炭火取暖，导致一氧化碳中毒死亡，该事件提醒我们要学会预防一氧化碳中毒，下列预防一氧化碳中毒的说法错误的是（）A规范使用煤炉，装上烟筒并使其完整 B用煤炉做饭时要打开窗户，让空气流通 C没有排烟通道的情况下在室内用煤、木炭、木柴等取暖 D晚上睡觉时将煤炉移至屋外 5某商厦发生特大火灾事故，造成 309 人死亡，7 人受伤。法医鉴定结果 309 人均为中毒窒息死亡。遇到火灾时，下列做法不可取的是（）A为尽快逃离火场乘坐电梯下楼 B逃生过程中将身体贴近地面匍匐或弯腰前进 C一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离 D用浸湿的毛巾、口罩等捂住口鼻 6纯净物甲是一种绿色能源。常用作火锅和内燃机的燃料。在一定条件下，一定质量的甲与 4.8g 乙完全反应，生成 4.4g 丙和 2.7g 丁，反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是（）2/18 A甲中含碳、氢元素，可能含氧元素 B甲中含碳、氢、氧元素 C该反应属于复分解反应 D反应前后各元素的化合价均没有发生变化 7化学的特征之一是通过化学变化创造物质，因此研究物质的转化是化学学习的重要内容。下列物质在一定条件下的转化，不能一步实现的是：（）AFeSO4FeCl2 BH2SO4MgO CCaCO3CaO DZnCu 8对物质的分离、鉴别、除杂是化学学习的重要内容，下列有关物质的分离、鉴别、除杂的方案中，正确的是：（）这项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加入足量的水溶解，过滤，洗涤、烘干 B 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，溶于水后滴加硝酸银溶液，观察是否变浑浊 C 除去氯化钠中少量杂质碳酸钠 加入足量的稀盐酸充分反应，再蒸发结晶 D 除去氢气中混有的氯化氢 先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 AA BB CC DD 阅卷人 二、填空题 得分 9“微观-宏观-符号”“三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号：2H2：Fe3+，3C：N2。请根据要求回答下列问题：（1）表示 。中“3+”表示 。（2）表示宏观物质的是 (填序号)。10化学在提供能源、保护身体健康和气候环境等方面，能为人类作出贡献。请用所学的化学知识 3/18 回答下列问题：（1）钙元素是人体中含量最高的金属元素，它能维持人体正常生理功能，身体一旦缺钙，可能患有的疾病是_(填序号)。A骨质疏松 B贫血 C夜盲症（2）2022 年 6 月 5 日，长征二号 F 遥十四运载火箭将搭载神舟十四号载人飞船的航天员：陈冬、刘洋、蔡旭哲送入中国空间站，进行设施设备的安装、调试、维护、维修及科学实验与技术试验等任务。空间站内的用电是通过太阳能电池板将太阳能转化为电能：供给航天员呼吸的氧气来自水电解产生，该反应的化学方程式为 。净化空间站内空气的方法之一是将电解生成的氢气和航天员呼出的二氧化碳反应，化学方程式为：42+2一定条件_22+，生成的水循环使用，X 排出太空舱，X 的化学式为 。为了增强水的导电性，加快电解速率，通常用氢氧化钠溶液代替水进行电解，为此某同学决定模仿空间站中氧气的制取方法，称取7.2g4%氢氧化钠溶液进行电解，当生成 3.2g 氧气时，剩余溶液中溶质的质量分数为 。（3）CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点，大量排放二氧化碳导致全球平均气温正以前所未有的速度上升，生态系统遭到严峻的桃战，要实现“碳中和”主要从以下两方面着手：一是控制二氧化碳排放量，主要是减少 、石油和天然气等化石燃料的燃烧：二是增加二氧化碳的吸收量，其中植树造林就是一种吸收二氧化碳的重要方法，用该方法吸收二氧化碳的化学方程式是 。11如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题：（1）时，甲、乙两物质的溶解度相等。（2）t1时，将 15g 甲放入在 20g 水中，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为 。（3）t2时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 0，析出溶质质量多少的关系是_(填序号)。A甲乙 B甲铁铜银，则铁不能与硝酸锌反应，铁能与硝酸铜、硝酸银反应，且铁先与硝酸银反应反应生成银和硝酸亚铁，等硝酸银反应完后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。由于不确定铁的用量，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣中一定含有的物质是银。【分析】（1）铝在常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。（2）根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。13【答案】（1）CuO（2）2+高温_2；23+3高温_2+32【解析】【解答】AJ 是初中化学常见的物质，其中 A 为绿色粉末状固体 B、J、G 为黑色固体，H 为铁锈的主要成分，铁锈是由铁同时接触空气中的氧气和水而发生的生锈，C 在通电条件下生成 E 和F，D、I 为组成元素相同的气体且 D 与 G 在高温条件下生成 I，则 A 是碱式碳酸铜，B 是氧化铜，C是水，D 是二氧化碳，E 是氧气，F 是氢气，G 是碳，H 是氧化铁，I 是一氧化碳，J 是铁。代入验证，推理正确。（1）根据以上分析可知，B 是氧化铜，化学式为 CuO；（2）根据以上分析可知，反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为2+高温_2；反应是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为23+3高温_2+32。【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。13/18 14【答案】（1）ADF(或 BDEF)；2H2O22_2H2O+O2；1：2（2）BEHK；酒精灯；24_24+2+2（3）便于尾气处理(或便于尾气处理，防止污染空气；或防止污染空气)【解析】【解答】（1）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应为固液不加热反应，组装一套能控制反应速率的发生装置，则需选用使用分液漏斗的装置，通过分液漏斗控制液体的滴加速率控制反应速率，仪器选择锥形瓶、分液漏斗、双孔塞(或选择试管、分液漏斗、铁架台、双孔塞)，故填ADF(或 BDEF)；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2222_22+2；由化学方程式体现的关系可知，2 个过氧化氢分子生成 1 分子氧气，则完全反应后，转化为氧气的氧元素质量与过氧化氢中氧元素的质量比为（162）：（164）=1：2；（2）选用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应为固体加热反应，氧气不易溶于水，排水法收集氧气较为纯净，则需选择的仪器为试管、铁架台、单孔塞 H、收集装置 K，故填 BEHK，还缺少的仪器是热源酒精灯，发生反应高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：24_24+2+2；（3）二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，则应该使用密闭的收集装置甲，气体长进短出，便于尾气处理(或便于尾气处理，防止污染空气；或防止污染空气)。【分析】（1）根据过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的反应原理，属于固液常温型反应，通过分液漏斗控制液体的滴加速率控制反应速率，选择仪器。过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。根据化学方程式体现的关系计算。（2）根据用高锰酸钾制取较纯净的氧气，反应属于固固加热型，氧气不易溶于水，排水法收集氧气较为纯净，选择仪器。高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。（3）根据二氧化硫有毒分析。15【答案】（1）滴入稀盐酸的量过少，稀盐酸只与氢氧化钠反应，没有观察到明显现象（2）将溶液中的碳酸钠除尽；4+2=()2+24 14/18（3）2+2=23+2；密封【解析】【解答】（1）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则变质后的溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，而向其中滴加盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，等氢氧化钠反应完后，盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则为方案一的漏洞为：向溶液中滴入少量盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，则没有明显现象。（2）溶液部分变质，则溶液中溶质的成分为氢氧化钠和碳酸钠，由于氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则氯化钡溶液的作用是除去溶液中的碳酸钠；再向溶液中加入硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为4+2=()2+24。（3）氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2+2=23+2；因此氢氧化钠溶液需密封保存。【分析】（1）溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，等氢氧化钠反应完后，盐酸才与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。（2）氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。16【答案】（1）3.0（2）90%（3）解：通过上表可知，将 10g 稀盐酸完全反应，需要 1g 的碳酸钙。设 10g 稀盐酸中溶质的质量为 x，31001.0+2732+2+2 10073=1.0=731.0100=0.73 故所用稀盐酸中溶质的质量分为0.7310 100%=7.3%答：所用稀盐酸中溶质的质量分为 7.3%。【解析】【解答】（1）由记录数据可知，开始每加入 10g 稀盐酸，固体减少 1.0g，所以第一次加入10g 稀盐酸后固体也减少 1.0g，故剩余固体质量为 3.0g，即 X 的值是 3.0。（2）由记录数据可知，最终余固体质量为 0.4g，为不溶于水且不与稀盐酸反应的杂质，所以 4.0 石灰石样品中含碳酸钙的质量为 4.0g-0.4g=3.6g，故该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 15/18 3.64.0 100%=90%。【分析】（1）根据表格记录数据可知，第二、三组数据，开始每加入 10g 稀盐酸，固体减少 1.0g 分析。（2）根据记录数据可知，最终余固体质量为 0.4g 的杂质，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=样品的质量杂质的质量样品的质量100%。（3）先设未知数，正确写出碳酸根与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钙的质量，未知量是盐酸的质量；列比例式计算。16/18 试题分析部分 1、试卷总体分布分析 总分：55 分 分值分布 客观题（占比）16.0(29.1%)主观题（占比）39.0(70.9%)题量分布 客观题（占比）8(50.0%)主观题（占比）8(50.0%)2、试卷题量分布分析 大题题型 题目量（占比）分值（占比）填空题 4(25.0%)17.0(30.9%)计算题 1(6.3%)7.0(12.7%)综合题 3(18.8%)15.0(27.3%)单选题 8(50.0%)16.0(29.1%)3、试卷难度结构分析 序号 难易度 占比 1 普通(68.8%)2 容易(25.0%)3 困难(6.3%)4、试卷知识点分析 序号 知识点（认知水平）分值（占比）对应题号 17/18 1 常见的意外事故的处理方法 2.0(3.6%)2 2 化学实验方案设计与评价 2.0(3.6%)8 3 根据化学反应方程式的计算 7.0(12.7%)16 4 药品是否变质的探究 5.0(9.1%)15 5 物质的简单分类 2.0(3.6%)3 6 基础知识点归纳 7.0(12.7%)10 7 金属活动性顺序及其应用 3.0(5.5%)12 8 物质的相互转化和制备 2.0(3.6%)7 9 化学式的书写及意义 3.0(5.5%)9 10 一氧化碳的毒性 2.0(3.6%)4 11 铁锈的主要成分 3.0(5.5%)13 12 灭火的原理和方法 2.0(3.6%)5 13 物理变化、化学变化的特点及其判别 2.0(3.6%)1 14 气体制取装置的探究 7.0(12.7%)14 15 一氧化碳的物理性质 2.0(3.6%)4 16 物质的鉴别、推断 3.0(5.5%)13 17 常见金属的特性及其应用 3.0(5.5%)12 18 化学符号及其周围数字的意义 3.0(5.5%)9 18/18 19 微粒观点及模型图的应用 2.0(3.6%)6 20 固体溶解度曲线及其作用 4.0(7.3%)11