高考化学一轮复习练习题（5）（含解析）新人教版.doc

1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练习题（精选高考化学一轮复习练习题（5 5） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1、某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol A 和 1.0 mol B，发生反应 A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分，数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是( )A反应在前 5 s 的平均速率 v(A)0.17 mol/(L·s)B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A)0.41 mol/L，则反应的 H>0C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C，达到平衡时，C 的转化率大于 80%D相同温度下，起始时向容器中充入 0.20 mol A、0.20 mol B 和1.0 mol C，反应达到平衡前 v(正)K，平衡逆向进行，故 v(正)E(2p)。答案：C5下列各项有机化合物的命名或分类正确的是( )A2,3二甲基2乙基己烷BCH3CH2CH2Cl 氯丙烷解析：命名应该是 2,3,5三甲基庚烷，选取主链应最长；应为 1氯丙烷，指名官能团位置；不是苯环而是环烷烃，因此不属于芳香化合物，故选 D。答案：D6下列说法正确的是( )A按系统命名法，化合物的名称为 2甲基4乙基戊烷B等质量的甲烷、乙烯、1,3丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的4 / 8量依次减少C苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物D三硝基甲苯的分子式为 C7H3N3O6解析：A 项，命名为 2,4二甲基己烷，错误；B 项，等质量的 CxHy燃烧耗氧量多少是比较的值，的值越大，耗氧量越多，正确；C 项，同系物的结构要相似，即具有相同的官能团，错误；D 项，分子式为C7H5N3O6，错误。答案：B二、非选择题1、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2 和 O2，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)?2SO3(g) H196.6 kJ·mol1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在 a 点时，反应_(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1t3 时间内，v 正先增大后减小的主要原因是_。答案 未达到 t1t2 时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a 点对应的正反应速率显然还在改变，5 / 8故一定未达平衡；t1t2 时间内，v 正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1t3 时间内，v 正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。3下图是当反应器中按 n(N2)n(H2)13 投料后，在 200 、400 、600 ，反应达到平衡时，混合物中 NH3 的物质的量分数随总压强的变化曲线。(1)曲线 a、b 对应温度较高的是_(填“a”或“b”)(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在 1 L 密闭容器中通入 5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到 M 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)_mol·L1·min1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_(填字母)。A分离出 NH3 后的原料气循环利用，可以提高 H2 的平衡转化率B使用催化剂能加快反应速率且提高 H2 的平衡转化率C上图中 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)>K(R)答案 (1)b (2)0.375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线 a、b 对应温度较高的是 b。(2)M 点 NH3 的物质的量分数为 60%；N2(g) 3H2(g)?2NH3(g) 起始物质的量浓度/mol·L1 5 15 0变化物质的量浓度/mol·L1 n 3n 2n平衡物质的量浓度6 / 8/mol·L1 5n 153n 2nNH3 的物质的量分数为 60%×100%，解得：n，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率 v(N2)0.375 mol·L1·min1。(3)及时分离出 NH3，并循环利用原料气，可以提高 H2 的平衡转化率，故 A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对 H2 的转化率无影响，故 B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)>K(R)，故 C 正确；答案为 AC。2、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。(1)化学实验必须以实验安全为前提。下列操作不存在安全隐患的是_(填编号)。用手直接拿取金属钠用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象把消石灰与 NH4Cl 固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水为防止药品污染，将实验剩余的钠块放入垃圾桶中氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间氢气，验纯后再点燃酒精灯加热白磷在水下切割(2)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：7 / 8下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是_(填序号，下同)。A容量瓶 B洗气瓶C分液漏斗 D酸(碱)式滴定管下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是_。A收集不到气体B造成环境污染C观察到的实验现象有误D引发爆炸事故为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，某同学进行了以下操作和方案设计。该同学认为，只要往漏斗中加水，便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则该同学的操作方案、现象和结论是_。解析：(2)要检查气密性的仪器，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液，故本题选 B。如果不进行气密性检查，可能出现漏气，发生 ABC 的后果，如果发生堵塞，则可能发生安全事故，即 D，所以选 ABCD。对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。答案：(1) (2)B ABCD关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗8 / 8导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变。说明气密性良好