高考化学一轮复习练习题（7）（含解析）新人教版.doc

1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练习题（精选高考化学一轮复习练习题（7 7） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1、汽车尾气中，NO 产生的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2 的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )A温度 T 下，该反应的平衡常数 K4c0c12 c2 1B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H0，错误。2 / 6答案：A2、下列说法中正确的是( )A石油裂解可以得到氯乙烯B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖解析：A 项，石油裂解可以得到乙烯，得不到氯乙烯，A 错误；B 项，油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，B 错误；C 项，甲烷中不存在碳碳单键，C 错误；D 项，淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖，D 正确。答案：D3、下列有关化学用语正确的是( )答案：C4气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1解析：np3 处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。答案：B5、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A2,2,3,3四甲基丁烷 B2,3,4三甲基戊烷C3,4二甲基己烷 D2,5二甲基己烷3 / 6解析：核磁共振氢谱中出现三组峰说明分子中存在三种不同的氢原子，A 项，2,2,3,3四甲基丁烷分子中只存在 1 种氢原子；B 项，2,3,4三甲基戊烷分子中存在 4 种氢原子；C 项，3,4二甲基己烷分子中存在 4 种氢原子；D 项，2,5二甲基己烷分子中存在 3 种氢原子。答案：D6如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的( )ACH3CH2CH2CH3 B(CH3)2CHCH3CCH3CH2CH2OH DCH3CH2COOH解析：由核磁共振氢谱的定义可知，在氢谱图中从峰的个数即可推知有几种化学环境不同的氢原子，由图可知有 4 种不同化学环境的氢原子。分析选项可得 A 项有 2 种不同化学环境的氢原子，B 项有 2 种不同化学环境的氢原子，C 项有 4 种不同化学环境的氢原子，D 项有 3种不同化学环境的氢原子。答案：C二、非选择题1、SNCRSCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NOx)，其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g) H1 646 kJ·mol1，如图所示，反应温度会直接影响 SNCR 技术的脱硝效率。(1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是_4 / 6_。(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于 1 000 时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是_。答案 (1)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小 (2)反应的活化能较大，没有使用催化剂 因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2 与 O2 反应生成NO 等其他合理答案)解析 (1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是 925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于 1 000 时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2 与 O2 反应生成 NO 等) 5 / 6。2、在 Na浓度为 0.5 mol ·L1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K Ag Mg2 Ba2阴离子NO CO SiO SO 3232324现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g向的滤液中滴加 BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO 3CO23SiO23SO24c/mol·L1(4)判断 K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有 CO，其浓度为 0.56 L÷22.4 L/mol÷0.1 L0.25 mol·L1，CO 与Ag、Mg2、Ba2不能大量共存，则溶液中一定无6 / 6Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有 SiO，发生的反应为 SiO2H=H2SiO3，且 SiO 的浓度为 2.4 g÷60 g·mol1÷0.1 L0.4 mol·L1；由实验可知溶液中不含 SO；根据电荷守恒原则知 2c(CO)2c(SiO)2×0.25 mol·L12×0.4 mol·L11.3 mol·L1>0.5 mol·L1，因此必有 K，至少为0.8 mol·L1，不能确定有无 NO。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表阴离子NO 3CO23SiO23SO24c/mol·L1？0.250.40(4)存在，最小浓度为 0.8 mol·L1