高考化学一轮复习 编练习题（3）（含解析）新人教版.doc

1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 编练习题（编练习题（3 3） （含解（含解析）新人教版析）新人教版李仕才一、选择题1、如图所示为 800 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)C(g)B前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol·L1·min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min 时，A、B、C 的浓度之比为 231解析：根据图像，反应过程中 A 的浓度减小，B、C 浓度增大，因此 A为反应物，B、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2A(g)2B(g)C(g)，A 说法正确。前 2 min，v(A)0.1 mol·L1·min1，B 说法正确。开始时加入的物质为 A 和 B，没有C，C 说法错误。根据图像，2 min 时，A、B、C 的浓度分别为 0.2 mol·L1、0.3 mol·L1、0.1 mol·L1，因此 D 说法正确。答案：C2、某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A该反应为放热反应B催化剂改变了化学反应的热效应C催化剂不改变化学反应过程D催化剂改变了化学反应速率2 / 6解析：A 项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以 D 正确。答案：D3、实验室加热约 150 mL 液体时，可以使用的仪器是( )A. BC D解析：实验室加热约 150 mL 液体时，需在烧杯中进行时，热源用酒精灯，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网。答案：A4在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是( )A钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯解析：A 项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。答案：A5、CPAE 是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如3 / 6下。下列说法不正确的是( )A1 mol CPAE 与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 mol NaOHB可用金属 Na 检测上述反应结束后是否残留苯乙醇C与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有 9 种D咖啡酸可发生聚合反应，并且其分子中含有 3 种官能团解析：CPAE 中酚烃基和酯基都能与 NaOH 反应，A 正确；题述反应方程式中的四种物质都能与 Na 反应产生氢气，所以用 Na 无法检验反应结束后是否残留苯乙醇，B 项错误；与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有 9 种，分别为、 ，C 项正确；咖啡酸中含有碳碳双键、羧基、酚羟基 3 种官能团，能发生加聚反应，D 项正确。答案：B6下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A如图的键线式表示烃的名称为 3甲基4乙基7甲基辛烷B符合分子式为 C3H8O 的醇有三种不同的结构4 / 6C乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是 C15H20O5解析：根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为 2，6二甲基5乙基辛烷，A 项错误；符合分子式为 C3H8O 的醇有 1丙醇和 2丙醇二种不同的结构，B 项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸，C 项正确；根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为C15H22O5，D 项错误。答案：C二、非选择题1、在容积为 1.00 L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的 H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060 s 时段，反应速率v(N2O4)为_mol·L1·s1，反应的平衡常数 K1 为_。(2)100 时达到平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.002 0 mol·L1·s1 的平均速率降低，经 10 s 又达到平衡。aT_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。5 / 6b列式计算温度 T 时反应的平衡常数 K2_。(3)温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。解析：(1)由题意知，升温时混合气体的颜色变深，则 c(NO2)增大，平衡 N2O4(g)2NO2(g)向正反应方向移动，则说明正反应为吸热反应，即 H>0。由图中数据可知，v(N2O4)0.001 0 mol·L1·s1，K10.36 mol·L1。(2)c(N2O4)减小，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应该是温度升高，即 T>100 ，由 v(N2O4)计算出建立新平衡过程中c(N2O4)减小值，再计算出新平衡时 c(N2O4)、c(NO2)，代入 K 的表达式中计算求得 K2。(3)因为 N2O4(g)2NO2(g)的逆反应是气体分子数减小的反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动。答案：(1)大于 0.001 0 0.36 mol·L1(2)a.大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高b平衡时，c(N2O4)0.040 mol·L10.002 0 mol·L1·s1×10 s0.020 mol·L1c(NO2)0.120 mol·L10.002 0 mol·L1·s1×10 s×20.16 mol·L1K21.3 mol·L1(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动2、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为6 / 62CO(g)4H2(g)?CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率 随温度、投料比的变化曲线如图所示。 (1)a、b、c 按从大到小的顺序排序为_。(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作 Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp_。 答案 (1)a>b>c (2)解析 (1)反应 2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，增大 H2 的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比增大，CO 的转化率增大，故 abc。