重拳出击三年真题分类解析20092011年高考化学试题分类解析物质的量.pdf

20092011 年高考化学试题分类解析物质的量 2011 年高考 1.（2011 广东高考 9）设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有 nA个氧原子 B、1L0.1molL-1的氨水含有 0.1nA个 OH C、常温常压下，22.4LCCl4含有个 nA个 CCl4分子 D、1molFe2+与足量的 H2O2溶液反响，转移 2nA个电子 解析：本题考察以物质的量为核心的有关计算与推断。NO2的摩尔质量是 46g/mol，所以 23g NO2的物质的量是 0.5mol，含有0.5mol21mol 氧原子，即含有 nA个氧原子，A 正确；NH3H2O属于弱电解质，在溶液中局部电离，因此 1L0.1molL-1的氨水不行能电离出 0.1molOH，B 不正确；常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩尔体积，即 22.4LCCl4不是 1mol，C 不正确；Fe2+被氧化，产物是 Fe3+，因此 1molFe2+与足量的 H2O2溶液反响，转移nA个电子，D 也不正确。答案：A 2.（2011 新课标全国）下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl 中含有 6.021023个 NaCl 分子 B.1.00mol NaCl 中,全部 Na+的最外层电子总数为 86.021023 C.欲配置 1.00L,1.00mol.L-1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl溶于 1.00L 水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 解析：NaCl 属于离子化合物，不存在 NaCl 分子，A 不正确；Na+的最外层已经到达 8 电子稳定构造，所以 B 正确；1.00L,1.00mol.L-1的 NaCl 溶液是指1.00molNaCl即 58.5g NaCl 溶于水配成 1L 溶液，而不是指溶剂为 1L，C 不正确；有原子守恒可知 58.5g NaCl 只能生成 0.5mol 氯气，在标准状况下是 11.2L，D 不正确。答案：B 3.（2011 海南）设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为 3NA B.1molCl2与足量的铁反响，转移的电子数为 3NA来 C.10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NA D.10LpH=13 的 NaOH 溶液中含有的 OH-离子数为 NA答案D 命题立意：阿佛加德罗常数的考察 解析：A 选项中 Al3+是 10 电子粒子；B 选项中计算要以 Cl2为计算根据；C 选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D 选项由 pH=13计算 OH-浓度为 0.1mol/L。【技巧点拨】关于 NA于的题主要是陷阱的识别，平常要多留意积累。4(2011 全国 II 卷 12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A18gH2O 中含的质子数为 10NA B12g 金刚石含有的共价键数为 4NA C46gNO2与 N2O4混合气体中含有原子总数为 3NA D1 mol Na 与足量 O2 反响，生成 Na2O 与 Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子 解析：金刚石中平均每一个碳原子形成 2 个共价键，因此 12g 金刚石含有的共价键数为 2NA 答案：B 5.(2011 江苏高考 8)设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NA B.25,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1NA C.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反响,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4NA 解析：本题考察阿伏加德罗常数计算中一些常见问题与留意事项。A.甲醇的构造简式是 CH3OH,故 1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 3NA。B.溶液体积未知，无法计算 OH的数目。C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D.Na2O2与足量 H2O 反响,共生成 0.2molO2，O 的化合价1 价转变为 0 价，转移电子 1mol，0.220.4NA。解决此类问题的关键是：敏捷应用各种学问，尤其根本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体构造问题、氧化复原中电子转移问题、可逆反响问题及物质的量计算中一些特别物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为 NA，推断肯定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示特别丰富，在备考复习时应多加留意，强化训练，并在平常的复习中留意学问的积累与总结。答案：D 2010 年高考 1.（10 广东理综卷）8.设 An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 4CH中含有 4An个 C-H 键 B.1mol1LNaCl溶液含有An个Na C.1mol Cu 与足量稀硝酸反响产生 An个 NO 分子 D.常温常压下，22.4L 2CO中含有 An个2CO分子 解析：每个4CH中含有 4 个 C-H 键，故 16g 4CH（1mol）中含有 4An个 C-H 键，A 正确；没有告知溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故 B 错；根据关系式，1mol Cu2mol NO，故 C 错；常温常压下，22.4L 2CO不是 1mol。答案：A（2010 山东卷）9.16O与18O是氧元素的两种核素，AN表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.162O与182O互为同分异构体 B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学改变可以实现16O与18O间的互相转化 D.标准状况下，1.12L162O与 1.12L182O均含有 0.1AN个氧原子 解析：A 中的物质是同一种物质，都是氧气，故 A 错；B 中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故 B 错；之间的转化，16O,18O是原子核的改变，不化学改变，故 C 错；1.12L 标准状况下2O的物质的量为 0.05mol，含有氧原子数为 0.1AN，故 D 正确。答案：D（2010 福建卷）7AN表示阿伏伽德罗常数，下列推断正确的是 A在 18182g O中含有AN个氧原子 B标准状况下，224L 空气含有AN个单质分子 C1 molCl2参与反响转移电子数肯定为 2AN D含AN个Na的2Na O溶解于 1L 水中，Na的物质的量浓度为1mol L 解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算与推断 A 18182g O正好是 0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为 1mol，即为 1AN B 空气是混合物 C 在氯气与水的反响中，1molCl2 就只转移 1AN的电子 D 所得溶液中含AN个Na，可得氢氧化钠的物质的量为 1mol，但这时候溶液不是 1L，所以物质的量浓度不是 1mol/L.答案：A（2010 上海卷）7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的 N2与 CO 所含分子数均为 NA B1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 NA C1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4 NA D标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA 答案：B 解析：此题考察了阿伏伽德罗常数学问。阿伏伽德罗常数是指 1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不肯定是 1mol，A 错；H2O2的相对分子质量为：34，故其 1.7g 的物质的量为 0.05mol，其每个分子中含有的电子为 18 个，则其 1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为 0.9NA，B 对；Na2O2固体中，含有的是 Na+与 O22-两种离子，1mol 固体中含有 3mol 离子，故其中的离子总数为：4 NA，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其 2.24L 不是 0.1mol，D 错。易错警示：进展阿伏伽德罗常数的正误推断的主要考察点有：推断肯定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成；通过阿伏加德罗常数进展一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，精确解答。（2010 江苏卷）5设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下，11L0.1mol?L的43NH NO溶液中氮原子数为 0.2AN B1mol 羟基中电子数为 10AN C在反响中，每生成 3mol2I转移的电子数为 6AN D常温常压下，22.4L 乙烯中CH键数为 4AN【答案】A【解析】本题主要考察的是以阿伏伽德罗常数为载体考察如下学问点考察 22.4L/mol 的正确运用；考察在氧化复原反响中得失电子数的计算等内容。A 项，无论4NH+水解与否，根据元素守恒；B 项，1mol 羟基中有 9AN个电子；C 项，在该反响中，每生成 3mol2I,转移5AN个电子；D 项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为 22.4L/mol。综上分析得知，本题选 A 项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为AN，推断肯定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示特别丰富，在备考复习时应多加留意，强化训练，并在平常的复习中留意学问的积累与总结。（2010 四川理综卷）7.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为AN个 B.盛有2SO的密闭容器中含有AN个氧原子，则2SO的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4AN个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2AN个，则阳极质量削减 64g 答案：B 解析：本题考察微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L 不肯定为 1mol，A 项错误；1molSO2中含有氧原子 2mol,故含有AN个氧原子的2SO的物质的量为 0.5mol，B 项正确；17.6g 丙烷的物质的量为 0.4mol，1mol 丙烷中含有极性键8mol，故 0.4mol 中含有极性键 3.2mol，为 3.2NA个，C 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移 2mol 电子时，阳极消耗的质量不肯定为 64g，D 项错误。（2010 四川理综卷）12.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml），所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是 A.1722400/22.422.4pVV B.17/1000Wc C.17/1722400WVV D.C=1000V/(17V+22400)答案：A 解析：本题考察根本概念。考生只要对根本概念熟识，严格根据根本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。2009 年高考化学试题 1（09 年福建理综8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A24g 镁的原子量最外层电子数为NA B1L0.1molL-1乙酸溶液中 H数为 0.1NA C1mol 甲烷分子所含质子数为 10NA D标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为NA 答案：C 解析：A 项，镁的最外层电子数为 2，故错；B 项，乙酸为弱电解质，局部电离，故 H小于 0.1NA，错；C 项，CH4的质子数为 10，正确；D 项，乙醇标状下不是气体，错。2（09 年广东化学6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯与环丙烷（C3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 C标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为NA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA Fe3+答案：C 解析：K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol 硫酸根所带电荷为 2mol，A 错误。乙烯与 C3H6的最简式一样均为 CH2，28g 混合气有2molCH2，所以含 4molH 原子，B 错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于 0.1mol，D 错误。3（09 年广东理基20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是 A224 L Cl2中含有NA个 C12分子 B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有 01 NA个 Na+C1 mol H2与 1 mol C12反响生成NA个 HCl 分子 D1 mol Ca 变成 Ca2+时失去的电子数为 2NA 答案：D 解析：A 选项没有指出条件是否为标准状况；B 选项中 Na+的物质的量为 0.2mol，因此 Na+应为 0.2NA个；C 选项中 H2与 Cl2反响的化学方程式为 H2Cl2=2HCl，因此 1 mol H2与 1 mol C12反响生成 2NA个 HCl 分子；D 选项中 Ca 失电子的反响为Ca2e=Ca2，因此1 mol Ca失去2NA个电子数变成Ca2+。所以 D 选项正确。4（09 年江苏化学4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为0.2NA B标准状况下，2.24L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反响，转移的电子总数为 0.2NA C室温下，21.0g 乙烯与丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 答案：C 解析：A 项，pH=13 也就是意味着c(H)=110-13molL-1，则c(OH-)=110-1molL-1，所以n(OH)=n(OH)V=110-1molL-11L=0.1mol，所以N(OH)=0.1NA；B 项，发生的化学反响方程式为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（该反响为歧化反响），n(Cl2)=0.1mol，那么转移电子的数目应当为 0.1NA；C 项，乙烯与丁烯的最简式都是 CH2，则n(CH2)=1molg14g21=1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D 项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是 1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下学问点考察22.4L/mol的正确运用；考察在氧化复原反响中得失电子数的计算；正确表示肯定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；考察在标准状况下肯定体积的气体分子所含的分子数与原子数。5（09 年宁夏理综7）将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反响后，气体体积 11.2L（体积均在一样条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ANO2 BN2O2 CN2O DN2O4 答案：A 解析：根据 2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反响后气体体积为反响前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有 A 选项符合题意。【点评】本题主要考察气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等学问，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经常常出现了。6（09 年山东理综10）下列关于氯的说法正确的是 ACl2具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂 B若35 17Cl、37 17若 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质 C试验室制备 Cl2，可用排放与食盐水集气法搜集 D1.12LCl2含有 1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案：C 解析：本题以氯元素为载体，从氧化复原、原子构造、搜集方法不同角度进展考察，表达了山东理综化学选择题的命题形式。氯气与水的反响既是氧化剂也是复原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全一样而物理性质不同；D 中提 Cl2的体积未指明是标准状况。试验室制备 Cl2，可用排饱与食盐水集气法搜集也可用瓶口向上排空气法搜集，故 C 正确。7（09 年海南化学8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B1molHCl 气体中的粒子数与 0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等 C 在标准状况下，22.4LCH4与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 NA DCO 与 N2为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2所含的电子数相等 答案：C 解析：A 中镁为 0.1mol，失去的电子数为 0.2 NA；B 中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D 选项中运用气体摩尔体积不是在标准状况下。8（09 年海南化学11）在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与参加 AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A+1 B+2 C+3 D+4 答案：C 解析：设氯化物化学式为 MClx MClx x AgNO3 1 x 5mL0.05 molL-1 0.1 molL-17.5mL x=3.精品资料。欢送运用。