高考化学一轮综合复习 第8章 水溶液中的离子平衡 课时5 难溶电解质的溶解平衡练习.doc

- 1 - / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮综合复习精选高考化学一轮综合复习 第第 8 8 章章 水溶液中的水溶液中的离子平衡离子平衡 课时课时 5 5 难溶电解质的溶解平衡练习难溶电解质的溶解平衡练习课时跟踪训练课时跟踪训练一、选择题1下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在 CaCO3 的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向 AgCl 悬浊液中加入 KI 固体，有黄色沉淀生成解析 Ksp 只与温度有关，A 项错误；加入稀盐酸，H能与 CO 反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使 CaCO3 溶解，B 项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据 Ksp 的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C 项错误；由于 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向 AgCl 悬浊液中加入 KI 固体，有黄色 AgI 生成，D 正确。答案 D2已知 AgCl 的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，下列说法不正确的是( )A除去溶液中 Ag加盐酸盐比硫酸盐好B加入 H2O，溶解平衡不移动C用 NaCl 溶液代替蒸馏水洗涤 AgCl，可以减少沉淀损失D反应 2AgClNa2SAg2S2NaCl 说明溶解度：AgCl>Ag2S解析 AgCl 难溶于水、Ag2SO4 微溶于水，因此除去溶液中的 Ag加- 2 - / 12盐酸盐比加硫酸盐好，A 项正确；加水稀释，Ag和 Cl浓度均减小，平衡正向移动，B 项错误；NaCl 溶液中 Cl的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C 项正确。AgCl 能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D 项正确。答案 B3将氨水滴加到盛有 AgCl 的试管中直至 AgCl 完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是( )A所得溶液中 c(Ag)·c(Cl)>Ksp(AgCl)B上述实验说明 Cl与 NH 间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中 NH3·H2O 的电离常数增大解析 由于 AgCl 完全溶解了，故 c(Ag)·c(Cl)c(Ag)，B 选- 3 - / 12项错误；AgCl 和 Ag2CrO4 共存的悬浊液中，C 选项错误；向Ag2CrO4 悬浊液中加入 NaCl 浓溶液，Ag2CrO4 能转化为 AgCl，D 选项错误。答案 A5已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)5.1×109，KspBa(IO3)26.5×1010，Ksp(BaSO4)1.1×1010，Ksp(BaCrO4)1.6×1010。一种溶液中存在相同浓度的 CO、CrO、IO、SO，且浓度均为 0.001 mol·L1，若向该溶液中逐滴滴入 BaCl2 溶液，首先发生的离子反应为( )ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4解析 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4 沉淀时 c(Ba2)分别为5.1×106 mol·L1、1.6×107 mol·L1、6.5×104 mol·L1、1.1×107 mol·L1，故最先出现的沉淀是 BaSO4，D项正确。答案 D6BaSO4 饱和溶液中加少量的 BaCl2 溶液产生 BaSO4 沉淀，若以 Ksp 表示 BaSO4 的溶度积常数，则平衡后溶液中( )Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)1 2Bc(Ba2)·c(SO)>Ksp，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)·c(SO)Ksp，c(Ba2)>c(SO)Dc(Ba2)·c(SO)Ksp，c(Ba2)c(SO)。答案 C7(2016·成都期末)除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是( )编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol·L11 mol·L1A.向中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B分别向少量 Mg(OH)2 沉淀中加入适量等体积、均能使沉淀快速彻底溶解C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NHMg22NH3·H2OD向中加入， c(OH)减小，Mg(OH)2 溶解平衡正向移动 解析 酚酞显红色的溶液呈碱性，说明 Mg(OH)2 在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A 项正确；同浓度 NH4Cl 溶液酸性比盐酸弱，B 项错误；NH 结合 Mg(OH)2 溶液中的 OH，促使 Mg(OH)2 沉淀溶解，C 项正确；盐酸能够与 Mg(OH)2 发生中和反应，促使 Mg(OH)2 的溶解，D 项正确。答案 B8(2016·长春联考)已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数Ksp5.6×1012，取适量的 MgCl2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH13，则下列说法不正确的是( )A所得溶液中的 c(H)1.0×1013mol·L1B加入 Na2CO3 固体，可能生成沉淀- 5 - / 12C所加的烧碱溶液的 pH13D所得溶液中的 c(Mg2)5.6×1010mol·L1解析 pH13，则 c(H)1.0×1013mol·L1，A 正确；加入Na2CO3 固体，当 c(Mg2)·c(CO)>Ksp(MgCO3)时生成 MgCO3 沉淀，B 正确；因为向 MgCl2 溶液中加 NaOH 溶液后混合溶液的 pH13，所以所加 NaOH 溶液 pH>13，C 错误；溶液中的 c(Mg2)5.6×1012÷1025.6×1010(mol·L1)，D 正确。答案 C9(2016·宝鸡一检)25 时，CaCO3 在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知 25 时，CaCO3 的 Ksp(CaCO3)2.8×109。据图分析，下列说法不正确的是( )Ax 的数值为 2×105Bc 点时有碳酸钙沉淀生成Cb 点与 d 点对应的溶度积相等D加入蒸馏水可使溶液由 d 点变到 a 点解析 d 点 c(CO)1.4×104mol·L1，则 c(Ca2)2×105(mol·L1)，即 x2×105，A 正确。c 点Qc>Ksp，故有沉淀生成，B 正确。溶度积只与温度有关，b 点与 d 点对应的溶度积相等，C 正确。加入蒸馏水后，d 点 c(CO)和 c(Ca2)都减小，不可能变到 a 点，D 错误。答案 D10(2015·西安模拟)25 时，5 种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是( )AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10101.4×1056.3×10505.0×10138.3×1017AAgCl、AgBr 和 AgI 的溶解度依次增大- 6 - / 12B将 Ag2SO4 溶于水后，向其中加入少量 Na2S 溶液，不可能得到黑色沉淀C室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D将浅黄色溴化银浸泡在饱和 NaCl 溶液中，会有少量白色固体生成解析 由表可知，AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 依次减小，因此溶解度依次减小，A 项错误；Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，因此向 Ag2SO4 溶液中加入少量 Na2S 溶液，Ag2SO4 会转化为 Ag2S，产生黑色沉淀，B 项错误；食盐水相对于水，c(Cl)增大，则 AgCl 在食盐水中的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C 项错误；在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D 项正确。答案 D11可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)5.1×109；Ksp(BaSO4)1.1×1010。下列推断正确的是( )A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮 c(Ba2)1.0×105mol·L1 的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用 0.36 mol·L1 的 Na2SO4 溶液给钡离子中毒患者洗胃解析 胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故 A、B错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时 c(Ba2)1.05×105mol·L1>1.0×105mol·L1，故误饮 c(Ba2)- 7 - / 121.0×105mol·L1 的溶液时，不会引起钡离子中毒，故 C 错误；用 0.36 mol·L1 的 Na2SO4 溶液洗胃时，胃液中：c(Ba2)Ksp(BaSO4)/c(SO)mol·L13.1×1010mol·L1<1.05×105mol·L1，故 D正确。答案 D12常温下，将 0.1 mol BaSO4 粉末置于盛有 500 mL 蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入 Na2CO3 固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入 Na2CO3 固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)BBaSO4 在水中的溶解度、Ksp 均比在 BaCl2 溶液中的大C反应 BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)的 K2K1D若使 0.1 mol BaSO4 全部转化为 BaCO3，至少要加入 2.6 mol Na2CO3解析 由图像知当 c(CO)2.5×104 mol/L 时，c(SO)c(Ba2)1.0×105 mol/L，故 Ksp(BaSO4)1.0×1010；当 c(CO)2.5×104 mol/L 时，开始有 BaCO3 生成，故 Ksp(BaCO3)2.5×104×1.0×1052.5×109，A 项错误；Ksp 只与温度有关，B 项错误；K10.04，K2×K11，故 K2K1，C 项错误；当 0.1 mol BaSO4 全部转化为 BaCO3 时，溶液中 c(SO)0.2 mol/L，K10.04，c(CO)5 mol/L，即 0.1 mol BaSO4 转化完时溶液中还有 2.5 mol CO，转化过程中还消耗了 0.1 mol CO，故至少需要 2.6 mol Na2CO3，D 项正确。答案 D- 8 - / 12二、填空题13已知：25 时，Ksp(BaSO4)1×1010，Ksp(BaCO3)1×109。(1)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4 作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4 仍然是安全的，BaSO4 不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 mol·L1Na2SO4 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2浓度仅为_mol·L1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO4 转化为 CaCO3 的离子方程式为_。请分析 CaSO4 转化为 CaCO3 的原理：_- 9 - / 12_。解析 (1)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，由于 Ba2、SO 均不与H反应，无法使平衡移动。c(Ba2)2×1010mol·L1。答案 (1)对于平衡 BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少Ba2或 SO 的浓度，平衡不能向溶解的方向移动 2×1010(2)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)CaSO4 存在沉淀溶解平衡，加入 Na2CO3 溶液后，CO 与 Ca2结合生成 CaCO3 沉淀，Ca2浓度减小，使 CaSO4 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动14(2015·大连期末)请按要求回答下列问题：(1)已知 25 时，KspMg(OH)21.8×1011，KspCu(OH)22.2×1020。在 25 下，向浓度均为 0.1 mol·L1 的 MgCl2和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(2)25 时，向 0.01 mol·L1 的 MgCl2 溶液中，逐滴加入浓 NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 pH 为_；当 Mg2完全沉淀时，溶液的 pH 为_(忽略溶液体积变化，已知 lg 2.40.4，lg 7.70.9)。(3)已知 25 时，Ksp(AgCl)1.8×1010，则将 AgCl 放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的 c(Ag)约为_ mol·L1。(4)已知 25 时，KspFe(OH)32.79×1039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O 的平衡常数 K_。解析 (1)因为 KspCu(OH)2<KspMg(OH)2，所以先生成 Cu(OH)2沉淀。(2)KspMg(OH)21.8×1011c(Mg2)·c2(OH)0.01·c2(OH)，则 c(OH)4.2×105 mol·L1，c(H)- 10 - / 12Kw/c(OH)2.4×1010 mol·L1，则 pH9.6，即当 pH9.6时，开始出现 Mg(OH)2 沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×105 mol·L1 时，沉淀已经完全，故 Mg2完全沉淀时有：1×105·c2(OH)1.8×1011，则 c(OH)1.3×103 mol·L1，此时，c(H)7.7×1012 mol·L1，pH11.1。(3)Ksp(AgCl)1.8×1010c(Ag)·c(Cl)c2(Ag)，解得：c(Ag)1.3×105 mol·L1。(4)KspFe(OH)3c(Fe3)·c3(OH)，题示反应的平衡常数为 Kc(Fe3)/c3(H)，25 时水的离子积为 Kwc(H)·c(OH)1×1014，推得 KKspFe(OH)3/K，即K2.79×1039/(1×1014)32.79×103。答案 (1)Cu(OH)2 Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH (2)9.6 11.1 (3)1.3×105 (4)2.79×10315难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿” ，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO(aq)2H2O为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有_和_以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2 溶液能溶解杂卤石浸出 K的原因：_。- 11 - / 12(3)“除杂”环节中，先加入_溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 _溶液调滤液 pH 至中性。(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，_，_。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)已知 298 K 时，Ksp(CaCO3)2.80×109，Ksp(CaSO4)4.90×105，求此温度下该反应的平衡常数 K(计算结果保留三位有效数字)。解析 (1)根据杂卤石在水中的电离平衡，可以判断滤渣应为氢氧化镁和硫酸钙。(3)浸出液中有大量 Ca2及 OH，可加 K2CO3 溶液及H2SO4 溶液除杂。(4)图中显示随着温度升高，K的浸出浓度增大，浸出速率加快。答案 (1)Mg(OH)2 CaSO4(二者位置互换也正确)(2)加入 Ca(OH)2 溶液后，生成 Mg(OH)2、CaSO4 沉淀，溶液中 Mg2浓度减小，使平衡右移(3)K2CO3 H2SO4(4)溶浸达到平衡的时间缩短 平衡时 K的浸出浓度增大(其他合理答案也可)(5)CaSO4(s)Ca2(aq)SO(aq) Ksp(CaSO4)c(Ca2)·c(SO)CaCO3(s)Ca2(aq)CO(aq) Ksp(CaCO3)c(Ca2)·c(CO)K1.75×104。- 12 - / 12