高考化学一轮选择题练习6新人教版.doc

1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选择题练习精选高考化学一轮选择题练习 6 6 新人教版新人教版李仕才1下列说法中正确的是( )A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D若生成与断裂 1 mol HO 键对应放出和吸收的能量分别为 a kJ、b kJ，则 ab答案 D链接-【2018 新课标 3 卷】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2 与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x（x=0或 1） 。下列说法正确的是A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D充电时，电池总反应为 Li2O2-x=2Li+（1）O2【答案】D【解析】D根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是 O2 与 Li+得电子转化为 Li2O2-X，电池的负极反应应该是单质 Li 失电子转化为2 / 6Li+，所以总反应为：2Li + (1)O2 Li2O2-X，充电的反应与放电的反应相反，所以为 Li2O2-X 2Li + (1)O2，选项 D 正确。考点定位：考查新型电池的基本构造和原理，涉及正负价判断、离子和电流方向判断、反应式等【试题点评】本题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题，还可以直接判断反应的氧化剂和还原剂，进而判断出电池的正负极。本题明显是空气中的氧气得电子，所以通氧气的为正极，单质锂就一定为负极。放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，注意：放电的负极，充电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。2 【2017 天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2×105。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C第二阶段，Ni(CO)4 分解率较低D该反应达到平衡时，v 生成Ni(CO)4=4v 生成(CO)【答案】B3 / 6【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意 D 项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。3 【2018 天津卷】LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液的 pH 随 c 初始（H2PO4）的变化如图 1 所示，H3PO4溶液中 H2PO4的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示，下列有关 LiH2PO4 溶液的叙述正确的是A溶液中存在 3 个平衡B含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO42、PO43C随 c 初始（H2PO4）增大，溶液的 pH 明显变小D用浓度大于 1 mol·L-1 的 H3PO4 溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到4.66 时，H3PO4 几乎全部转化为 LiH2PO4【答案】D【解析】考点定位：考查弱电解质电离、盐类水解、物料守恒等知识。【试题点评】思路点拨：H3PO4 属于中强酸，LiH2PO4 溶液中H2PO4发生电离 H2PO4HHPO42，H2PO4属于弱酸根，也能发生水解，HPO42属于酸式根离子，能发生电离：HPO42HPO43，HPO42也能发生水解，PO43只能发生水解，该溶液中存在水，水是弱电解质，存在电离平衡，根据物料守恒，P 在水中存在的微粒有 H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43，C 和 D4 / 6两个选项根据图像判断即可。4 【2018 新课标 2 卷】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案】D【解析】考点定位：考查甲烷与氯气取代反应的原理、实验探究等。【试题点评】明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。5 【2018 天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A某溶液中滴加 K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+B向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OHC向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D某溶液中加入 Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有 SO42-【答案】B5 / 6【解析】考点定位：考查实验方案设计与评价。【试题点评】思路点拨：在解决本题中选项 C 的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行大量离子之间的反应（本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应） ，然后再进行微量物质之间的反应。例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。6 【2018 新课标 3 卷】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【答案】C【解析】考点定位：考查苯乙烯的结构与性质【试题点评】本题需要注意的是选项 A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和液溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会比较快；或者也可以认为溴过量，发生加成以6 / 6后再进行取代。