(完整版)化学物质及其变化单元测试题(A卷).pdf

化学物质及其变化单元测试题 班级_ 姓名_ 成绩_ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共56分）1下列物质不属于盐类的是 A纯碱 B烧碱 C小苏打 D胆矾 2除去Fe(OH)3胶体中的泥沙,可行的方法是 A过滤 B蒸发 C萃取 D蒸馏 3下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A点燃酒精灯，灯芯燃烧产生黄色火焰 B碳与氧化铜共热，黑色固体变成红色 C往澄清石灰水中吹气，石灰水变混浊 D稀硫酸中加锌粒，有无色气泡从溶液中逸出 4 关于盐酸的叙述正确的是 A盐酸是纯净物 B盐酸是非电解质 C盐酸是分散系 D1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA 5 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 AZn与CuSO4 溶液的反应 B分解氯酸钾制氧气 CNaOH溶液与盐酸中和 DMgCl2溶液 与KOH溶液产生沉淀 6 下列物质属于纯净物的是 A用排水法收集的氢气 B氢氧化铁胶体 C食盐溶液 D胆矾(CuSO45H2O)7下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 ACu BHCl CCO2 DCH3CH2OH（乙醇）8能用Ba2+SO42-=BaSO4表示的化学反应是（）ABaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 BBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O CBa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3 DBa(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2 9必须加入还原剂才能实现的反应是 A KMnO4 O2 B Fe3+Fe2+C S SO2 D CO32-CO2 10在无色酸性溶液中，能够大量共存的离子组是 ACu2+、Cl-、Ba2+、Na+BK+、CO32-、Na+、Cl-CK+、Ba2+、OH-、NO3-DMg2+、Na+、Cl-、SO42-11胶体区别于溶液最本质的特征是 A可以通过滤纸 B有丁达尔效应 C分散质粒子因吸附而带电荷 D分散质粒子的直径大小 12下列有关说法正确的是 A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B电离出氢离子的化合物是酸 C纳米材料也是一种胶体 D能用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液。13下列离子方程式与化学反应事实一致的是 A石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2 B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 C硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H+OH-=H2O D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl-=AgCl+NO3 14有关氧化还原反应的叙述错误的是 A复分解反应一定不是氧化还原反应 B置换反应都是氧化还原反应 C金属单质只能做还原剂 D氧化还原反应的本质是化合价的升降 二、填空题 15（12分）现有下列8种物质，请按要求回答问题：淀粉溶胶 锌 氧化铁 碳 盐酸 苛性钠 碳酸钙 氢氧化铜悬浊液 运用树状分类法将这些物质（用化学式表示）进行分类。（要求分至最基本的类型）常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有_，所发生的反应属 离 子 反 应 的 写 出 离 子 方 程 式，并 注 明 反 应 类 型（按 基 本 反 应 类 型 分）_。16（7分）写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式 ，发生了该反应的实验现象是 。为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程）。17（8分）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A（已配平）（1）生成物A的化学式为 （2）反应中被氧化的元素为 （3）设反应中的氧化剂是 （4）若将KCN改为HCN也发生类似一述反应，则该反应的化学方程式为 。18（8分）离子反应在污水处理方面也有实际应用，例如：某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的离子是 ，乙厂的废水含有的离子是 。为了消除两厂废水的污染，可控制两厂排出废水的流量使之混合，将大部分污染性强的离子沉淀而除去，用离子方程式表示这种治污原理 。参考答案：1B 2C 3C 4C 5A 6D 7C 8C 9B 10D 11D 12D 13C 14D 15(12分）(4分）H2和CO2（2分）Zn+2H+=Zn2+H2置换反应，（3分）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 复分解反应（3分）16（7分）Ba2+SO42-=BaSO4(2分)；产生白色沉淀（1分，）静置后，观察上层清液为蓝色，说明Cu2+未参加反应（2分），取上层清液，滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明Cl-未参加反应（2分）17（8分）（1）NH3 （2）-1价的氧元素 （3）H2O2 （4）HCN+H2O2=CO2+NH3（各2分，共8分）18（8分）OH-、Cl-、K+（2分），Ag+、Fe3+、NO3-（2分），Ag+Cl-=AgCl（2分），Fe3+3OH-=Fe(OH)3（2分）19（9 分）（1）17.4g（3 分），（2）0.4 mol（2 分），（3）9 mol/L（4 分）