高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练11新人教.doc

1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练集训小题提速练 1111 新人教新人教(分值：42 分，建议用时：15 分钟)序号78910111213得分答案选择题：本题 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B将草木灰与 NH4H2PO4 混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K 三种营养元素C金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料D绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钾、钠、铜等金属化合物C C 硅胶具有吸水性，不能除去氧气而防止食物被氧化，应用铁硅胶具有吸水性，不能除去氧气而防止食物被氧化，应用铁粉等还原性物质，粉等还原性物质，A A 错误。错误。NHNH 和和 COCO 发生双水解，造成发生双水解，造成 N N 元素的元素的损失，肥效降低，损失，肥效降低，B B 错误。金刚砂是碳化硅，氧化铝透明陶瓷主错误。金刚砂是碳化硅，氧化铝透明陶瓷主要成分是要成分是 Al2O3Al2O3，都属于无机非金属材料，都属于无机非金属材料，C C 正确。绚丽缤纷的正确。绚丽缤纷的烟花是因为添加了含钾、钠、钙、铜等金属的化合物，灼烧时发烟花是因为添加了含钾、钠、钙、铜等金属的化合物，灼烧时发生焰色反应，呈现出的特殊颜色。与铁、铂无关，生焰色反应，呈现出的特殊颜色。与铁、铂无关，D D 错误。错误。 8下列有关说法正确的是( ) 2 / 6A分子式为 C5H12O 的有机物，分子中含有 2 个甲基的同分异构体有 4 种B乙烷、苯、氯乙烯三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应D乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同C C 分子式为分子式为 C5H12OC5H12O 的有机物可以为醇或醚，分子中含有的有机物可以为醇或醚，分子中含有 2 2 个个甲基，可以将羟基接在正戊烷的甲基，可以将羟基接在正戊烷的 2 2、3 3 号碳原子上，有号碳原子上，有 2 2 种结构，种结构，可以将羟基接在异戊烷的链端碳原子上，有可以将羟基接在异戊烷的链端碳原子上，有 2 2 种结构，还可以写种结构，还可以写成乙丙醚、甲丁醚，共成乙丙醚、甲丁醚，共 6 6 种结构，种结构，A A 错误；乙烷的碳原子为错误；乙烷的碳原子为 sp3sp3杂化，呈四面体构型，不可能所有原子在同一平面上，杂化，呈四面体构型，不可能所有原子在同一平面上，B B 错误；错误；酯化反应、水解反应都属于取代反应，酯化反应、水解反应都属于取代反应，C C 正确；乙烯与溴水发生正确；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴单质使溴水褪色，属于加成反应使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴单质使溴水褪色，属于物理变化，二者褪色原理不同，物理变化，二者褪色原理不同，D D 错误。错误。 9设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A2.4 g 镁在足量的 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2 气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的电子数为 1.6NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H数为 0.05NAB B 2.42.4 g g 镁的物质的量为镁的物质的量为 0.10.1 molmol，在足量的，在足量的 O2O2 中燃烧生成中燃烧生成MgOMgO，转移的电子数为，转移的电子数为 0.2NA0.2NA，A A 错误。标准状况下，错误。标准状况下，5.65.6 L L CO2CO2气体的物质的量为气体的物质的量为 0.250.25 molmol，含有的氧原子数为，含有的氧原子数为 0.250.25 mol×2×NAmol×2×NA molmol1 10.5NA0.5NA，B B 正确。正确。1 1 个甲醇分子含个甲醇分子含 4 4 个氢原个氢原子、子、6 61×41×48 81818 个电子，氢原子数为个电子，氢原子数为 0.4NA0.4NA 的的 CH3OHCH3OH 分子的分子的3 / 6物质的量为物质的量为 0.10.1 molmol，所含电子数为，所含电子数为 0.10.1 mol×18×NAmol×18×NA molmol1 11.8NA1.8NA，C C 错误。醋酸是弱酸，部分电离，大部分以醋酸错误。醋酸是弱酸，部分电离，大部分以醋酸分子形式存在，故分子形式存在，故 0.10.1 L L 0.50.5 mol/Lmol/L CH3COOHCH3COOH 溶液中含有的溶液中含有的 H H数小于数小于 0.05NA0.05NA，D D 错误。错误。 10a、b、c、d 为短周期元素，a 的 M 电子层有 1 个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，c 与 d 同周期，d 的原子半径小于 c。下列叙述错误的是( ) Ad 元素的非金属性最强Ba、b、c 均存在两种或两种以上的氧化物C只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d 与氢形成的化合物，化学键均为极性共价键D D aa 的的 M M 层有层有 1 1 个电子，个电子，a a 为为 NaNa，b b 的最外层电子数为内层电的最外层电子数为内层电子数的子数的 2 2 倍，倍，b b 为为 C C，c c 的最高化合价为最低化合价绝对值的的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 3 倍，倍，c c 为为 S S，c c 与与 d d 同周期，同周期，d d 的原子半径小于的原子半径小于 c c，d d 为为 ClCl。同主族元。同主族元素从上到下，非金属性减弱，同周期元素从左向右，非金属性增素从上到下，非金属性减弱，同周期元素从左向右，非金属性增强，即强，即 ClCl 是四种元素中非金属性最强的，是四种元素中非金属性最强的，A A 项正确；项正确；NaNa 的氧化的氧化物是物是 Na2ONa2O 和和 Na2O2Na2O2，C C 的氧化物是的氧化物是 COCO 和和 CO2CO2，S S 的氧化物是的氧化物是 SO2SO2和和 SO3SO3，B B 项正确；离子化合物含有金属元素或含有铵根，因此项正确；离子化合物含有金属元素或含有铵根，因此四种元素中只有四种元素中只有 NaNa 与其他元素生成的化合物都是离子化合物，与其他元素生成的化合物都是离子化合物，C C项正确；项正确；b b 形成的氢化物是烃，烃中有的含有非极性共价键，如形成的氢化物是烃，烃中有的含有非极性共价键，如C2H4C2H4，D D 项错误。项错误。 11下列实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A室温下，用 pH 试纸测得：0.1 mol·L1 Na2SO3溶液 pH 约为 10；0.1 mol·L1 证明 HSO结合 H的能力比 SO 3强234 / 6NaHSO3溶液 pH 约为 5B向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡C配制 FeCl2溶液时，先将 FeCl2固体溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑制 Fe2水解，并防止 Fe2被氧化D向 10 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入2 滴 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下KspMg(OH)2KspFe(OH)3B B SOSO 结合结合 H H为一级水解，为一级水解，HSOHSO 结合结合 H H为二级水解，为二级水解，HSOHSO 结合结合H H的能力比的能力比 SOSO 弱，弱，A A 错误；溶液中错误；溶液中 COCO 与与 Ba2Ba2结合为沉淀后使结合为沉淀后使COCO 的水解平衡：的水解平衡：COCOH2OHCOH2OHCOOHOH逆向移动，溶液碱性减弱，含逆向移动，溶液碱性减弱，含有酚酞的溶液红色变浅，有酚酞的溶液红色变浅，B B 正确；防止正确；防止 Fe2Fe2被氧化可以加少量被氧化可以加少量铁粉，若加铜粉，铁粉，若加铜粉，CuCu 可被可被Fe3氧化为 Cu2，引入新的杂质，C 错误；0.2 mol/L NaOH 溶液有 10 mL，生成 Mg(OH)2 沉淀后有大量OH剩余，可继续与 FeCl3 溶液反应生成Fe(OH)3 沉淀，与沉淀转化无关，不能证明在相同温度下 KspMg(OH)2KspFe(OH)3，D 错误。12电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )AO2 在电极 b 上发生还原反应B溶液中 OH向电极 a 移动C反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 45D负极的电极反应式为 2NH36e6OH=N26H2O5 / 6C C 两个电极均为惰性电极，分别通入气体，该装置为原电池。两个电极均为惰性电极，分别通入气体，该装置为原电池。根据原电池的工作原理，氨气在电极根据原电池的工作原理，氨气在电极 a a 上失电子生成氮气，电极上失电子生成氮气，电极a a 为负极；氧气在电极为负极；氧气在电极 b b 上得电子，发生反应为上得电子，发生反应为O2O24e4e2H2O=4OH2H2O=4OH，b b 极为正极；该电池工作原理为极为正极；该电池工作原理为4NH34NH33O2=2N23O2=2N26H2O6H2O。O2O2 在电在电极 b 上得电子发生还原反应，A 正确。原电池中阴离子向负极移动，即电解质溶液中 OH向电极 a 移动，B 正确。据上述方程式可知，反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 43，C 错误。电解质溶液呈碱性，负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O，D 正确。13下列说法不正确的是 ( ) A已知 298 K 时氢氰酸(HCN)的 Ka4.9×1010，碳酸的Ka14.4×107、Ka24.7×1011，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生B25 时，将 a mol·L1 氨水与 0.01 mol·L1 盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 c(NH)c(Cl)，用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb109 a0.01C某温度下，相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 随溶液体积 V 变化的曲线如下图所示。为醋酸稀释时 pH 的变化曲线，且6 / 6a、b 两点水的电离程度：abD向 0.10 mol·L1 NaHSO4 溶液中通入 NH3 至溶液 pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na)c(SO)c(NH) D D 由由 KaKa 值可知酸性：值可知酸性：H2CO3H2CO3HCNHCNHCOHCO，将氢氰酸加入到碳酸，将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能生成钠溶液中不可能生成 CO2CO2 气体，气体，A A 正确；正确；2525 时，将时，将 a a mol·Lmol·L1 1 氨水与氨水与 0.010.01 mol·Lmol·L1 1 盐酸等体积混合，反应完全时盐酸等体积混合，反应完全时溶液中溶液中 c(NH)c(NH)c(Clc(Cl) )0.010.01 mol·Lmol·L1×1×，由电荷守恒可知，由电荷守恒可知c(Hc(H) )c(OHc(OH) )10107 7 mol·Lmol·L1 1，c(NH3·H2O)c(NH3·H2O)(a(a0.01)0.01)×× mol·L1，则 NH3·H2O 的电离常数 Kb，B 正确；相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH 变化较慢，曲线为醋酸稀释时 pH 的变化曲线，a 点 pH 较小，c(H)较大，对水电离的抑制程度更大，C 正确；向 NaHSO4 溶液中通入 NH3至溶液 pH7，不影响 Na和 SO 的浓度，所以 c(Na)c(SO)，D错误。