河南省南阳市第一中学校2022-2023学年上学期高二第四次月考化学试题（含答案）.pdf
高二化学 1南阳一中 2022 年秋期高二年级第三次月考化学试卷可能用到的元素相对原子质量：H-1O-16N14Cu-64命题人：1-10 赵珊11-18 李夏菡19-22 安齐增审题人：曹梦鑫第卷选择题（共 54 分）1化学与生产、生活密切相关。根据盐类水解的知识,判断下列说法正确的是()利用明矾可清除铜表面的铜锈配制 FeSO4溶液时,将 FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度将 CuCl2溶液和 CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同明矾可作净水剂,原理为 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+废旧钢材焊接前,可用饱和 NH4Cl 溶液处理焊点的铁锈可利用水解反应制备无机化合物,如用 TiCl4制备 TiO2将草木灰与 NH4Cl 混合施用,可更好地为植物提供 N、K 两种营养元素加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力A.B.C.D.2下列化学用语表示正确的是()A.HF 在水溶液中电离：HF=HFB.Na2S 在水溶液中水解：S2H2OHSOHC.BaSO4在水溶液中电离：BaSO4Ba2SO24D.弱酸的酸式盐 NaHB 在水溶液中水解：HBH2OH3OB23下列说法正确的个数是()pH6 的溶液一定是酸性溶液25 时，水溶液中水电离出的c(H)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于 10140.2 molL1氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H)一定增大温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离离子化合物都是强电解质，弱电解质都是共价化合物室温下用干燥、洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在 pH 试纸上，测出其 pH7弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大室温时,0.1 molL-1某一元酸 HA 溶液的 pH=4,则该酸的电离度为 0.1%酸度的计算公式是 AG=lgc(H+)/c(OH-),常温下 0.1 molL-1盐酸的 AG=12A.3B.2C.1D.04常温时,下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是()A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCO3-B.无色透明的溶液中：K+、I-、NO3-、MnO4-C.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、Na+、SiO32-、Al(OH)4-D.由水电离出的 c(H+)=1.010-13mol/L 的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、SO32-5一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是()A.a、b、c 三点溶液的 pH:cabB.用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH,测量结果偏小C.a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度:cabD.a、b、c 三点溶液用 1 molL-1NaOH 溶液中和,消耗 NaOH 溶液体积:caKa2Ka3B.室温时,向 NaZ 溶液中加水,则变小,若加盐酸,则变大C.等物质的量浓度的 NaX、NaY 和 NaZ 的三种溶液，其 pH：NaXNaYKa4Ka38已知室温下将 H2S 气体通入饱和 NaHCO3溶液中，存在平衡，其实质是由两个可逆过程、共同构成，平衡常数如表所示：序号平衡平衡常数反应热H2S(aq)NaHCO3(aq)H2CO3(aq)NaHS(aq)K1H1H2S(aq)H(aq)HS(aq)K29.1108H2H2CO3(aq)H(aq)HCO3(aq)K34.4107H3下列说法正确的是()A.由于与为酸的电离，属于物理变化，故不属于化学反应B.在 NaHS 饱和溶液中通入 CO2气体，可以生成 H2SC.上述转化可以证明相同条件下 H2S 的酸性强于 H2CO3D.该反应的平衡常数K1K2K3，故H1H2H39某温度下,重水中存在电离平衡:D2OD+OD-,D2O 的离子积常数为 1.010-12mol2/L2,若 pD=-lg c(D+),该温度下,下列有关分析不正确的是()A.0.1 mol NaOD 溶于重水制成 1 L 溶液,pD=13B.将 pD=4 的 DCl 的重水溶液稀释至 100 倍,所得溶液的 pD 不等于 6C.向 30 mL 0.5 mol/L NaOD 的重水溶液中加入 20 mL 0.5 mol/L DCl 的重水溶液,所得溶液的 pD=11D.pD=10 的 NaOD 的重水溶液中,由重水电离出的 c(OD-)为 1.010-10mol/L1025时，实验测得 0.10 molL1的 NaHB 溶液的 pH9.1。下列说法中正确的是()ANaHB 的电离方程式为：NaHB=NaHB2BHB在水溶液中只存在 HB的水解平衡CHB的水解程度大于电离程度D溶液中水电离出的c(H)为 109.1molL111某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为 H2A=HHA，HAHA2(25 时，Ka1.0102)，下列有关说法正确的是()A.若 0.1 mol/LNaHA 溶液中c(H)0.02 mol/L，则 0.1 mol/L 的 H2A 中c(H)0.12 mol/LB.稀释 0.1 molL1H2A 溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H)增大C.该溶液中存在的微粒有：H、H2A、HA、A2、OHD.常温下 NaHA 溶液的 pH712如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()高二化学 3A.XZ 线上任意点均有 c(H)=c(OH)B.M 区域内(不包括边界)任意点均有 c(H)DH2A 为二元弱酸，则等浓度等体积的 Na2A 与 NaHA 溶液中阴离子数目前者大于后者16下列溶液均为 0.100mol/L，下列关系正确的是()NH4Cl；NH4Fe(SO4)2；NH4HSO4；CH3COONH4；NH4HCO3；NH3H2O高二化学 4ApH：Bc(NH4+)：C水电离出的 c(OH-)：c(H3FeO4)c(HFeO4)第卷 非选择题（共 46 分）19(6 分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知部分弱酸的电离常数如下表：化学式HFH2CO3H2SHCN电离平衡常数K(25)7.210-4Ka1=4.410-7Ka2=4.710-11Ka1=9.110-8Ka2=1.110-12K=4.910-10(1)常温下，pH 相同的三种溶液 NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_。将过量 H2S 通入 Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_。(2)25时，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，所发生反应的离子方程式为_。(3)pH 相同、体积相同的盐酸和氢氟酸两种溶液盐酸分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_(填字母)。(表示盐酸，表示氢氟酸)abcd高二化学 520(14 分)某一元弱酸 HA 在水中的电离方程式是 HAHA，回答下列问题：(1)向纯水中加入适量 HA，水的电离平衡将向_（填“正”、“逆”）反应方向移动。(2)若向所得溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将向_（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c(A)将_（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中 c(OH)将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)在 25 下，将 a molL1的氨水与 0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH)=c(Cl)，则溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”），a_0.01（填“”“=”或“2c(SO32-)c(HSO3-)B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C.c(OH-)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3-)D.c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)秦皇岛市第一中学 2022-2023 学年度第一学期第三次月考参考答案参考答案1D2B3A4B5C6B7D8C9A10C11D12C13B14C15D16A17A18.C19.D20.B21AB22B23BD24C25B26.（共 10 分，每空 2 分）(1)S2-Cl-Ca2+Al3+(2)H2SH2OKClSiO2(3)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(4)-213.3 kJmol-1(5)27（10 分）（1）A（1 分）6（1 分）（2）三角锥形（1 分）sp3（1 分）（3）非极性（1 分）（4）3d54s1（1 分）1（1 分）Cr(NH3)4(H2O)2Cl3或 Cr(H2O)2(NH3)4Cl3（1 分）（5）4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O（2 分）28（10 分）（1）3（1 分）4（1 分）正四面体形（1 分）(14，14，14)（1 分）343100（2 分）（2）YBa2Cu3O7（2 分）2：1（2 分）29（共 10 分，每空 2 分）(1)加成反应(2)CH3CH=CHCHO(3)B(4)CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸加热 CH3COOCH2CH3+H2O 3
