湖北省荆州中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）.pdf

高二化学试卷 1/8学科网（北京）股份有限公司荆州中学 2021 级高二上学期期末考试化化 学学 试试 题题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共分，共 45 分分)1化学与生活息息相关。下列叙述错误的是()A热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B实验室配制 FeCl3溶液时，先将 FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸C向 CuCl2溶液中加入 CuO 调节 pH，可除去溶液中混有的 Fe3D用 Na2CO3和 Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂效果更好3下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是()A氯化铜溶液中通入硫化氢：22CuSCuSB惰性电极电解氯化镁溶液：22222Mg2Cl2H OMg OHClH 通电C向 AgCl 悬浊液中滴加2Na S溶液，白色沉淀变成黑色：222AgCl sSaqAg S s2ClaqD2TiO水解析出22TiOH Ox沉淀：2222TiO1 H OTiOH O2Hxx 415mL 0.1mol L KI溶液与131mL 0.1mol L FeCl溶液发生反应：3+-2+22Fe(aq)+2I(aq)2Fe(aq)+I(aq)，达到平衡。下列说法错误的是()A加入 CCl4振荡，平衡正向移动B经 CCl4两次萃取分离后，加入 KSCN 后溶液仍呈血红色，表明该反应存在限度C加入4FeSO固体，平衡逆向移动 D该反应的平衡常数 22+23+2Fe=FeIcKcc5.下列有关实验现象和解释(或结论)正确的是()高二化学试卷 2/8学科网（北京）股份有限公司选项实验操作和现象解释(或结论)A将充满2NO的密闭玻璃球浸泡在热水中，玻璃球中红棕色加深反应 2242NOgN Og 的H0B测得3CH COONa溶液的pH约为 9，2NaNO溶液的pH约为 8a2a3KHNOKCH COOHC向滴有酚酞的23Na CO溶液中加入足量2BaCl溶液，生成白色沉淀，红色褪去23Na CO溶液中存在水解平衡D相同温度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2 滴20.1mol/L MgC1溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴30.1mol/L FeCl溶液，又生成红褐色沉淀spsp23KMg OHKFe OH6室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A-+c(OH)c(H)=10-12的溶液：NH4、Cu2+、NO3、SO24B0.1molL-1的氨水：Cu2+、Na+、SO24、NO3C1molL-1的 NaClO 溶液：Fe2+、Al3+、NO3、I-D0.1molL-1的 NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3、OH-7利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是()A在铁片上镀铜时，Y 是纯铜公众号高中僧试题下载B制取金属钠时，Z 是氯化钠溶液C电解精炼铜时，Z 溶液中的2Cu浓度不变D氯碱工业中，X 电极上的反应式是22Cl2eCl8垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是()A氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1:2B氧化过程中，可以用3HNO代替NaClO氧化AgC还原过程中的离子方程式为324224 Ag NHN HH O4OH 223=4Ag+N+5H O+8NH，则还原剂应是242N HH OD为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性加强热条件下进行高二化学试卷 3/8学科网（北京）股份有限公司9下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用 3mL 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入 1mL 1molL1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加 KSCN溶液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液 pH 的减小而增强将“84”消毒液滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向 2mL 0.1molL1硝酸银溶液中加入 1mL 0.1molL1 NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1molL1的 Na2S 溶液，有黑色沉淀生成10下列说法正确的是()A任何温度下，纯水都显中性且 pH 为 7 B常温下，pH 相同的 CH3COONa、NaHCO3、NaClO 溶液，其浓度逐渐增大C常温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 Ba(OH)2溶液等体积混合后显碱性D侯氏制碱法先将精制的饱和食盐水氨化，再碳酸化，以获得更多的 NaHCO3沉淀11.下列说法错误的是()A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.4NH F水溶液中含有HF，因此4NH F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.反应 2432H NCOONHs2NHg+COg 在恒温恒容密闭容器中进行，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到化学平衡状态D.3Fe SCN溶液中加入固体KSCN后颜色变深的原因可用勒夏特列原理来解释12下列叙述正确的是()A测定中和热时，将 NaOH 溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中，搅拌测其温度B 222NO g+2CO gNg+2COg在常温下能自发进行，则该反应的0HC活化能越大，改变温度对反应速率的影响程度就越小D工业合成氨使用催化剂，反应的H不变，但可以提高平衡前某段时间2N的转化率13用水稀释 0.1 molL-1CH3COOH 时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c平CH3COOHc平OHB.c平Hc平OHC.c平(H)和 c平(OH)的乘积D.H+的物质的量高二化学试卷 4/8学科网（北京）股份有限公司14利用微生物可实现含尿素22CO NH的废水的净化，装置如图所示。下列说法正确的是()A温度越高，装置的转化率越高Ba 极的电极反应式为22222CO NH6eH OCO6HN C该电池工作时，每4molH通过质子交换膜时，消耗标准状况下2O11.2LD电解质溶液中电流的方向由 b 到 a，电子的流向与之相反152H A为一种二元弱酸，室温下，向121L0.1mol L H A溶液中滴加10.1mol LKOH 溶液，混合溶液中lgXX 表示2HAH Acc或2AHAcc随溶液 pH 变化关系如图所示。已知室温下23H CO的7a14.3 10K，11a25.6 10K。下列说法错误的是()A当 pH=4.3 时，溶液中有3HAKHOHccccB常温下，KHA 溶液中22KHAH AOHAHccccccC常温下，2K A溶液中2232AH A10HAcccD向23Na CO溶液中滴加少量的2H A发生的主要反应为223232COH AA2HCO高二化学试卷 5/8学科网（北京）股份有限公司二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 大题，共大题，共 55 分。分。16(14 分)乙酸、碳酸、次氯酸、亚磷酸(H3PO3)在生产、生活及医药方面有广泛用途。.已知 25时，部分物质的电离常数如下表所示。弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离常数51.8 1071K=4.4 10112K=4.7 1083.0 10(1)根据表中数据，将 pH=3 的下列三种酸溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最小的是_(填标号)。aCH3COOH bH2CO3 cHClO(2)常温下相同浓度的下列溶液：CH3COONH4 CH3COONa CH3COOH，其中 c(CH3COO)由大到小的顺序是_(填标号)。(3)常温下，pH=10 的 CH3COONa 溶液中，由水电离出来的 c(OH-)=_mol/L；请设计实验，比较常温下 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的水解程度和 0.1 mol/L CH3COOH 溶液的电离程度大小：_(简述实验步骤和结论)。常温下，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为 0.1 mol/L，溶液中各含磷微粒的pcpOH关系如图所示。已知：pc=-lgc，-pOH=-lgc OH；x、z 两点的坐标为 x(7.3，1.3)、z(12.6，1.3)。(4)H3PO3与足量的 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。(5)表示-23pc H PO随 pOH 变化的曲线是_。(填“”、“”或“”)。(6)常温下，NaH2PO3溶液中的2-3c HPO_33c H PO(填“”或“=”)。17(14 分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。(1)氧化还原滴定葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的方案如图：高二化学试卷 6/8学科网（北京）股份有限公司葡萄酒样品100m L盐酸蒸馏 馏分2一定条件下，加入几滴指示剂用0.010m ol/L标准I 溶液滴定 往实验中加入盐酸的目的是将 Na2S2O5全部转化成 SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4。加入盐酸时发生的离子方程式为：_。滴定时 I2溶液应装在_(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指示剂为：_。实验消耗 I2溶液 50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)为_g/L。下列情形会造成测定结果偏高的是：_。A滴定持续时间稍长，溶液中部分 HI 被空气氧化B滴定前平视，滴定后俯视C滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失D盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗(2)沉淀滴定滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。参考表中的数据，若用 AgNO3滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是：_(填选项字母)，判断滴定终点的方法为：当最后半滴 AgNO3溶液滴入时，_(填现象)且 30s 不变，则达到滴定终点。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710-105.3510-131.2110-161.1210-121.010-12ANa2CrO4 BNaBr CNaCN DNaCl18(12 分)铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：回答下列问题：(1)铁镍矿石粉碎的目的是_。(2)“酸溶”时，所加入的试剂 A 是硫酸，溶液中有32FeNi、等金属阳离子生成，废渣 1 的主要成分的化学式为_。(3)“除铁”时22H O的作用是_。高二化学试卷 7/8学科网（北京）股份有限公司(4)“除钙、镁”过程形成的废渣 3 的化学式为_。(5)已知常温下15sp2KNi(OH)2.0 10，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为_时，2Ni才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度51.0 10 mol/L；lg20.30)。(6)镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：放电2充电M+N i(O H)H M+N i O O H (式中 M 为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式：_。19.(15 分)二氧化碳是常见的温室气体，2CO的回收利用是环保领域研究的热点课题。请回答下列问题：(1)利用 2COg和 2Hg合成甲醇，下列为合成甲醇的有关化学方程式：232Hg+CO gCH OH g -11H=-90kJ mol 222Hg+COgH O g+CO g -12H=-125.5kJ mol 22323Hg+COgCH OH g+H O g 3H上述反应中3H=_1kJ mol。(2)以2CO与3NH为原料可以合成尿素22CO NH，合成尿素的反应为 22232+COgC2NHO NHs+HggO。在不同温度及不同 y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示，该反应的H_(填“”“”“(3)10-4 将等浓度的 CH3COONa、CH3COOH 两种溶液等体积混合，然后用 pH 测定溶液 pH。若溶液 pH7，说明 CH3COOH 电离作用大于 CH3COO-的水解作用；若溶液 pH7，说明 CH3COOH 电离作用小于 CH3COO-的水解作用；(4)H3PO3+2OH-=2-3HPO+2H2O(5)(6)17、（14 分，每空 2 分）【答案】(1)S2O25+2H+=2SO2+H2O 酸 淀粉溶液 0.32 CD(2)A 有砖红色沉淀生成18、（12 分，每空 2 分）【答案】(1)便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面，使之充分反应，提高反应速率(2)2SiO(3)将2Fe氧化为3Fe学科网（北京）股份有限公司(4)22CaFMgF、(5)9.15(6)M+H2O+e=MH+OH19、（15 分，除注明的外，其余每空 2 分）【答案】（1）215.5 （2）.(1 分).(1 分).50%.2094p .（3）322CH OH6eH OCO6H .12.