全国新课标1高考真题理科综合（化学部分）试题及答案.doc

普通高等学校招生全国统一考试（新课标普通高等学校招生全国统一考试（新课标 I 卷）卷）理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试化学部分7下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有 Cu2的溶液中置换出铜9已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98KJ，在含少量 I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与 I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98KJ·mol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z ，Y和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ11溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的 Ksp约等于 6×104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与 AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸26、(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片，开始缓慢加热 A，回流 50 分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体， ，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：（1）装置 B 的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是：。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号） ，A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)（7）本实验的产率是： A30 B40 C50 D60（8）在进行蒸馏操作时，若从 130 开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因是 27、(15 分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： （2）H3PO2及 NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为： (填化学式)NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式： （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到 H3PO2的原因 早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： 28、(15 分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 （2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9KJ·mol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1KJ·mol1乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3+50.7KJ·mol1则乙烯气相直接水合反应 C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H KJ·mol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 n(H2O)n(C2H4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 K (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数)图中压强 P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是： 气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290 ，压强69MPa，n(H2O)n(C2H4)=061。乙烯的转化率为 5。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。36、 化学选修 2：化学与技术(15 分)磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2·H2O和磷灰石Ca3(OH)(PO4)3等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。磷矿石磷矿肥粉4%96%85%15%热法湿法磷酸单质磷20% 净化80%磷肥磷酸20%80%磷酸其他磷化合物图（a）部分物质的相关性质如下：熔点/沸点/备注白磷44280.5PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中 Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为： 。现有 1 吨折合含有五氧化二磷约 30%的磷灰石，最多可制得 85的商品磷酸 吨。（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔 1 的主要沉积物是： 冷凝塔 2的主要沉积物是： （4）尾气中主要含有 ，还含有少量 PH3、H2S 和 HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。37、 化学选修 3：物质结构与性质(15 分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种 Al、Cu、Fe 元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的 键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a0405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单质的密度 g·cm3(不必计算出结果)38、 化学选修 5：有机化学基础(15 分)席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如下：已知以下信息：一摩尔 B 经上述反应可生居二摩尔 C，且 C 不能发生银镜反应。D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106。核磁共振氢谱显示 F 苯环上有两种化学环境的回答下列问题：（1）由 A 生成 B 的化学方程式为 ，反应类型为 （2）D 的化学名称是 ，由 D 生成 E 的化学方程式为： （3）G 的结构简式为 （4）F 的同分异构体中含有苯环的还有_种（不考虑立体异构） 。其中核磁共振氢谱中有 4 组峰，且面积比为 6：2：2：1 的是_。 （写出其中的一种的结构简式） 。（5）由苯和化合物 C 经如下步骤可合成 N-异丙基苯胺。反应条件 1 所选择的试剂为_；反应条件 2 所选择的试剂为_；I 的结构简式为_。 化学部分答案 选择题部分 7.A 8.C 9.A 10.D 11.A 12.B 13.B 非选择题部分 26（13 分） （1）球形冷凝管（1 分） （2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（每空 1 分，共 2 分） （3）d （2 分） （4）提高醇的转化率（1 分） （5）干燥（1 分） （6）b（2 分） （7）c（2 分） （8）高 会收集少量未反应的异戊醇（每空 1 分，共 2 分） 1、27（15 分） （1）H3PO2H2PO2-+H+ （2 分）（2） +1 （1 分）（2 分）34H PO正盐 弱碱性 （每空 1 分，共 2 分）（3） （2 分）42222323 a)63 a+2PBOHH OBH POPH（）（4） （2 分）22244H OeOH 阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室、二者反应H22H PO生成 （2 分）32H PO 或被氧化 （每空 1 分，共 2 分）3 4PO 22H PO32H PO28.（15 分）（1） （2 分）2424253C HH SOC H OSO H、25322524C H OSO HH OC H OHH SO（2）-45.5 污染小、腐蚀性小等 （每空 2 分，共 4 分）（3）（3 分） 反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高。 （2 分）1p2p3p4p将产物乙醇液化移去 增加比 （每空 1 分，共 2 分）224n:nH OC H36.化学-选修 2：化学与技术（15 分） （1）69 （2 分)（2）（2 分）54324344()535Ca F POH SOH POCaSOHF0.49 （1 分）（3） 液态白磷 固态白磷 （每空 1 分，共 3 分） （4）、CO 、HF、 （2 分，1 分，3 分，共 6 分） 4SiF4SiF2H S3PH（5） 产品纯度高（浓度大） （1 分）-125 p2 24220%np p)20 1802n-20%n=0.07a80%nppp807.85a 2n-20%nC H OHKMPC HH OMP A（）（）（）3CaSiO37.化学-选修 3：物质结构与性质（15） （1）X-射线衍射 （1 分）（2）4 血红色 （每空 1 分，共 3 分）224243122333sspspd（3）、 （2 分）3sp2sp6 （2 分）的相对分子质3CH COOH量大于乙醛并且醋酸存在分子间氢键（2 分）16（2 分）（4） 12 （1 分）（2 分）AN37)10405. 0(427x38.化学-选修 5：有机化学基础（15 分） （1）+NaOH+NaCl+消去反应 （2 分，1 分，共 3 分）25C H OH 2H O（2）乙苯+3HNO24H SO 浓（1 分，2 分，共 3 分）（3） N （2 分） NH2NH2 4)19; N 或或 （3 分，1 分，共 4 分）（5）浓硝酸，浓硫酸，铁粉/稀盐酸 （各 1 分，共 3 分）AN22NOH O