2023届吉林省吉林市高三上学期第一次调研考试(零模)化学试题(含答案).pdf

吉林市普通中学 20222023 学年度高中毕业年级第一次调研测试 化 学 说明：本试卷分卷、卷两部分。将第、卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第卷 选择题(共 50 分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分，共 50 分）1.下列物质不能用作食品添加剂的是 A.氯化镁 B.亚硝酸钠 C.山梨酸钾 D.三聚氰胺 2有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙推测正确的是 A纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清 B纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同 D纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸 3我国清代本草纲目拾遗中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指 AFe BFeCl3 CFeO DFe2O3 42012 年 IUPAC 命名 116 号元素为 Lv，Lv 的原子核外最外层电子数是 6，下列说法错误的是 ALv 是第七周期第A 族元素 BLv 的同位素原子具有不同的电子数 CLv 在同族元素中非金属性最弱 D中子数为 177 的 Lv 核素符号是293 116Lv 5阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 A0.1 mol 的11B 中，含有 0.6 NA个中子 B1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA C2.4g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 NA D标准状况下，2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NA 6下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A无色透明的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl B0.1 molL1 NaOH 溶液中能大量共存：Mg2+、Na+、SO42、HCO3 CFe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO24+Ba2+OH=BaSO4+H2O 7O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 启用前绝密 ASF6是还原产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14 8下列说法错误的是 A糖类化合物也可称为碳水化合物 B维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D淀粉和纤维素不是同分异构体 9 13Al、15P、16S、17Cl 是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A元素 Al 在周期表中位于第四周期A 族 B原子半径大小关系：AlPSCl C元素 P 的简单气态氢化物的化学式为 PH4 D最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4HClO4 10下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 物质性质 物质用途 A Na2O2吸收 CO2产生 O2 Na2O2用作呼吸面具供氧剂 B Al2O3熔融状态可电离 电解熔融 Al2O3制取单质 Al C 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 D HF 与 SiO2反应 HF 在玻璃器皿上刻蚀标记 11关于化合物 2苯基丙烯（），下列说法错误的是 A该分子易溶于水及甲苯 B可以发生加成聚合反应 C分子中所有原子不可能共平面 D该分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为 10 元，直径为 27 毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述正确的是 A铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性 B铜合金的硬度比单质铜小 C铜合金的熔点比单质铜高 D该纪念币能完全溶解于稀硫酸中 13图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 GZnCu稀硫酸yx图1图2 A铜棒的质量 Bc(Zn2+)Cc(H+)Dc(SO2 4)14钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 A钠的密度比液氨大 B溶液的导电性增强 C钠和液氨可发生以下反应：2NH32Na=2NaNH2H2 D0.1 mol 钠投入液氨中生成 0.01 mol H2时，Na 共失去 0.02 mol 电子 15下列叙述正确的是 A红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐 B碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，且具有高温抗氧化性能 C制造玻璃仅是复杂的物理过程，玻璃的组成不同，性能不同 D金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 16下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na，无 K D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 17碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是 A化石燃料都不是清洁能源 B石油是多种碳氢化合物组成的混合物 C乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 D以来自生物质的纤维素、淀粉等代替化石燃料是绿色可持续发展途径 18以下实验设计能达到实验目的是 A制取较高浓度的次氯酸溶液：将Cl2通入碳酸钠溶液中 B除去乙醇中少量的水：加入无水氯化钙，蒸馏 C除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3：将固体加热至恒重 19十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A该电池放电时质子从 Pt2 电极经过内电路流到 Pt1 电极 BPt1 电极附近发生的反应为 SO22H2O2e=H2SO42H CPt2 电极附近发生的反应为 O24e2H2O=4OH D相同条件下，放电过程中消耗的 SO2和 O2的体积比为 21 20某同学设计用如图所示装置制备少量的 AlCl3(易水解)。下列说法正确的是 A装置 B 中所装试剂为饱和 NaHCO3溶液，其作用是除去氯气中的 HCl 气体 B装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置 D 和 E 中 C 用50 mL 12 molL1的盐酸与足量的 MnO2反应，所得氯气可以制取 26.7 g AlCl3 D实验过程中应先点燃 D 处酒精灯预热 Al 粉，达到反应温度再点燃 A 处酒精灯 第 II 卷 非选择题(共 50 分)二、非选择题(本大题共 4 个小题，共 50 分)21.（12 分）“价类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）硫元素在周期表的位置 。（2）A 的电子式为 。（3）图中 A、B、D 三种物质中，属于电解质的是 (用化学式表示)。（4）实验室可用 Cu与 E的浓溶液反应制取 D，该反应的化学方程式为 。（5）将 D 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了 D 的 。(填标号)a.漂白性 b.氧化性 c.还原性（6）G 在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有 。(填标号)a.在食品中，可用来作营养强化剂 b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率 c.在美术上，可用来制作各种模型 22（12 分）草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)常用作生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料，难溶于水，受热易分解。I制备草酸亚铁晶体：称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入10滴左右 1.0 molL1H2SO4溶液和 15 mL 蒸馏水加热溶解；加入 25 mL 饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾停止加热，静置；待黄色晶体FeC2O42H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20 mL蒸馏水搅拌并温热5 min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。（1）B 的名称是 ；B 的出水口是 （填“上口”或“下口”）。（2）硫酸亚铁铵晶体中可能混有 Fe3+，检验其是否含有 Fe3+的试剂是 溶液，若混有 Fe3+，观察到的现象是 。II 将一定质量的草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)在氩气气氛中进行热重分析示意图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。（3）B 处时残留物的化学式为 。（4）取上述分解得到的 600时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为 。23（12 分）铟(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含 ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、In2S3)中提取铟的流程如图：已知：滤液中铟以 In3+的形式存在，In3+与 Al3+相似，易水解。回答下列问题：（1）“氧化酸浸”需要加热，其目的是 。（2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸，理由是 (用化学方程式表示)。（3）“氧化酸浸”过程中 In2S3的硫元素被氧化为 SO42,滤渣除含过量 MnO2外，还有 (填化学式)。（4）“萃取”过程中的萃取剂可用 H2A2表示，使 In3+进入有机相，萃取过程 In3+发生的反应方程式为：In3+3H2A2 In(HA2)3+3H+，平衡常数为 K。“萃取”时萃取率的高低受溶液的 pH 影响很大，已知 pH 与萃取率（E%）的关系符合如下公式：lgE%1-E%=lgK-lg33+22(H)(HcAc)。当 pH=2.30 时，萃取率为 50%，若将萃取率提升到 95%，应调节溶液的 pH=(已知 lg19=1.28，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。（5）盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为 molL1。（6）“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为 。24.（14 分）氮氧化物在工农业生产中有着重要作用，但也会对大气及水体产生污染，治理和减少污染是环境学家研究的热点之一。请回答下列问题：（1）NH3还原法 研究发现 NH3还原 NO 的反应历程如图 1。该反应的催化剂是 。总反应化学方程式为 。（2）H2还原法 反应 2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H=664kJmol1 是联合硝酸工业减少污染物排放的重要反应。该反应分为三步基元反应完成：第一步（慢反应）：2NO(g)N2O2(g)H1=103kJmol1 第二步（快反应）：第三步（快反应）：N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)H2=544kJmol1 写出第二步反应的热化学方程式：。三步基元反应中，活化能最高的一步是第 步。（3）CO 还原法 向一恒温恒容的密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0。1t时达到平衡状态 I，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 （填标号）a.容器内压强不变，说明反应体系已达到平衡 b.2t时可能改变的条件是向容器中充入 N2 c.平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡 逆向移动 d.平衡常数 K：K（）K（）（4）CH4还原法 一定温度下，在 2.0L 刚性密闭容器中充入 1molCH4和 2molNO2，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。反应时间(t)/min 0 2 4 6 8 10 p/(100kPa)4.80 5.44 5.76 5.92 6.00 6.00 用 CH4表示 04min 内的反应速率 v(CH4)=_ kPamin1。达到平衡时，该温度下的压强平衡常数 Kp=kPa(以分压表示的平衡常数为 Kp，分压=总压物质的量分数)。吉林市普通中学 20222023 学年度高中毕业班第一次调研测试 化学试卷答案及解析 各位老师：关于本次阅卷，做如下相关说明：1、本次测试是第一次调研，要利用本次测试培养学生科学规范的答题习惯，因此阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。2、本次阅卷要求在下周一（31 号）下午三点之前结束，辛苦大家！【答案】1-5DBDBA 6-10CDCDC 11-15 AACDB 16-20 BACDB 21 （12 分）（1）第三周期第A 族（2 分，只写对周期或族序数不给分，写“主族”不给分，必须 写罗马序号）（2）（2 分）（3）H2S（2 分，写名称不给分）（4）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2 分，不配平给 1 分，条件不写或不写“浓”字扣 1 分，不写气体符号不扣分）（5）c（2 分）（6）bc（2 分，写对一个选项给 1 分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分）22（12 分）（1）球形冷凝管（2 分，不写“球形”不给分，汉字写错不给分）上口（2 分）（2）KSCN 溶液（2 分，写名称也可以，不写溶液也可以）溶液变红（2 分，溶液变血红色也可以）（3）FeC2O4（2 分，写名称不给分）（4）6FeO+O22Fe3O4（2 分，不配平给 1 分，条件不写扣 1 分）23（12 分）（1）加快氧化酸浸的速率（2 分，加快反应速率也可以）（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （2 分，写离子方程式可以；不配平给1 分，条件不写或不写“浓”字扣 1 分，不写气体符号不扣分）（3）PbSO4（2 分，写名称不给分）（4）2.73（2 分，有效数字不对不给分）（5）2.5（2 分，2.3 到 2.6 都可以）（6）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净。（2 分，写“硝酸酸化的硝酸银”也可以，关键词“取最后一次洗涤液”“稀硝酸酸化”“加硝酸银”“无沉淀”，四个关键词缺两个扣 1 分，缺三个不给分）24（14 分）（1）Fe3+（2 分，写名称也可以）4NO+4NH3+O24N2+6H2O（2 分，条件写“催化剂”也可以，不配平给 1 分，条件不写扣 1 分）（2）N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)H2=-17kJmol-1 （2 分，只写对方程式或只写对焓变，给 1 分；方程式不写聚集状态不给分，焓变没有单位或单位写错不给分）一（2 分，写 1 扣 1 分）（3）ab（2 分，写对一个选项给 1 分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分）（4）24（2 分）3240（2 分）【部分答案解析】11【解析】A 项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则 2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故 A 错误；B 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚 2-苯基丙烯，故B 正确；C 项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上；D 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。14【解析】钠沉入液氨中，则钠的密度比液氨的大，故 A 不选；钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，溶液的导电性增强，故 B 不选；钠和液氨可发生以下反应：2NH32Na=2NaNH2H2，故 C 不选；0.1 mol 钠共失去 0.1 mol 电子，故 D 选。15【解析】红宝石的主要成分为 Al2O3，珍珠的主要成分为 CaCO3，水晶的主要成分为 SiO2，钻石为碳单质，A 选项错误；制造玻璃包含复杂的物理变化和化学变化，C选项错误；金刚石是碳单质，具有碳单质的化学性质，D 选项错误。16【解析】A 项，在溶液中加 KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在 Fe3，不能证明是否含有 Fe2，错误；B 项，无水 CuSO4遇水生成 CuSO45H2O，固体由白色变为蓝色，正确；C 项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有 Na，无法证明是否含有 K，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是 CO2，SO2也可以，错误。18【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的；B 无水氯化钙能与乙醇形成络合物，除去乙醇中的水，不能用无水氯化钙，应加氧化钙，蒸馏；C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的；D、将固体加热至恒重，最后得到Na2CO3。19【解析】放电时为原电池，质子向正极移动，Pt1 电极为负极，则该电池放电时质子从 Pt1 电极移向 Pt2 电极，A 错误；Pt1 电极为负极，发生氧化反应，SO2被氧化为硫酸，电极反应式为 SO22H2O2e=SO244H，硫酸应当拆写成离子形式，B 错误；酸性条件下，氧气得电子生成水，C 错误；相同条件下，放电过程中：负极发生氧化反应：2SO24H2O4e=2SO248H，正极发生还原反应：O24e4H=2H2O，根据转移电子数相等可知，放电过程中消耗的 SO2和 O2的体积比为 21，D正确。20【解析】装置制得的氯气中含有 HCl 气体和水蒸气，先通过饱和食盐水除去 HCl气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，A 项错误；装置 D 为 AlCl3的制备装置，装置 E 为 AlCl3的收集装置，由于 AlCl3易水解，故装置 C、F 中浓硫酸的作用是防止水蒸气进入装置 D和 E，B 项正确；MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，故 50 mL 12 molL1的盐酸与足量 MnO2反应，制得的氯气的物质的量小于 0.15 mol，根据 2Al3Cl2=2AlCl3，生成的 AlCl3的物质的量小于0.10 mol，质量小于 133.5 gmol10.10 mol13.35 g，C 项错误；实验过程中应先点燃 A处的酒精灯，使产生的氯气排尽装置中的氧气，再点燃 D 处的酒精灯，防止 D 处加热时铝和氧气发生反应，D 项错误。22【解析】(3)FeC2O42H2O 中 H2O%=2 18180=20%，刚好在 B 点的 TG%=80%，则 B 点表示 所有的结晶水都完全失去，得到的固体成分为 FeC2O4；故答案为：FeC2O4；(4)当 TG%=40%时，得到应该是铁的氧化物，则有x(FeO)180M=0.4，x=1，则变化过 程中铁的化合价没改变，只有碳的化合价发生变化，则 AC 整个反应过程中总反应的化学方程式为 FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O,故分解得到的 600时的固体为FeO，FeO 在空气中与氧气反应，得到稳定的 Fe3O4；故答案为：6FeO+O22Fe3O4 23【解析】(3)铅烟灰(主要化学成分为 PbO、Fe2O3、In2O3和 In2S3)加入 MnO2、H2SO4氧化酸浸后，PbO 转变为 PbSO4沉淀，故滤渣中还有 PbSO4；(4)由 lgE%1-E%=lgK-lg33+22(H)(HcAc)可知，当 pH=2.30 时，萃取率为 50%，则 lg 50%1 50%=lgK-lg2.3332210cH A（），可得 lgK=lg2.3332210cH A（），若将萃取率提升到 95%，忽略萃取剂浓度的变化，则 lg95%1 95%=lgK-lg33+22(H)(HcAc)，将 lgK 代入得，lg19=lg2.3332210cH A（）-lg33+22(H)(HcAc)，所以 lg19=lg2.3332210cH A（）3223cH AcH=lg 32.3310cH=3lg10-2.3-3lgc(H+)，代入lg19=1.28 可得，1.28=-6.9-3lgc(H+)，-lgc(H+)=1.286.93=2.73，所以若将萃取率提升到95%，应调节溶液的 pH=2.73；答案为 2.73；24【解析】（1）根据示意图可知，Fe3+为反应的催化剂；反应物是氨气、NO 和氧气，生成物是氮气和水，则脱硝过程总反应的化学方程式为 4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O；（3）a.容器内发生的反应为 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，该反应是气体分子数改变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，故容器内压强不变，能说明反应达到平衡状态，a 正确；b.根据图像变化曲线可知，t2到 t3过程中，t2时v正，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件可为：向容器中充入 N2，b 正确；c.平衡时向恒温恒容的密闭容器中充入惰性气体，反应体系中各气体的物质的量浓度不发生改变，故平衡不移动，c 错误；d.平衡常数 K只与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以 K保持不变，d 错误。